鄭州市2022-2023學年下期期末考試高二化學試題卷注意事項：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分?？荚嚂r間90分鐘，滿分100分。考生應首先閱讀答題卡上的文字信息，然后在答題卡上作答，在試題卷上作答無效。交卷時只交答題卡。相對原子質量：H-1C-12O-16K-39Se-79Br-80第Ⅰ卷（選擇題，共45分）一、選擇題（本題共15小題，每題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分）1．下列氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布中能量最高的是（）A．B．C．D．2．下列物質中熔點最高的是（）A．碳化硅B．硫磺C．白磷D．晶體硅3．在高溫高壓下可轉變?yōu)榫哂幸欢▽щ娦?、高硬度的非晶態(tài)碳玻璃。下列關于該碳玻璃的說法正確的是（）A．具有固定的熔點B．具有一定區(qū)域內可自由移動的電子C．不存在雜化的碳原子D．質點三維空間全部有序排列4．工業(yè)上電解熔融和冰晶石的混合物可制得鋁。下列說法錯誤的是（）A．半徑大?。築．電負性大小：C．第2電離能大?。篋．含有離子鍵、配位鍵5．將含有末成對電子的物質置于外磁場中，會使磁場強度增大，這樣的物質稱為順磁性物質。下列物質中，不屬于順磁性物質的是（）A．B．C．D．6．五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子核外電子運動狀態(tài)只有一種，分子中鍵與鍵數(shù)目比為，為平面構型，基態(tài)M原子的第一電離能在同周期元素中最小，Q是同周期中電負性最大的元素。下列說法不正確的是（）A．易溶于水B．的中心原子為雜化C．與的晶體類型不同D．為含有非極性鍵的極性分子7．圖1為某晶胞示意圖，圖2為若干晶胞無隙并置而成的底面O原子排列局部平面圖。為所取晶胞的下底面，為銳角等于的菱形。以此為參考，圖2中與所取晶胞相鄰的晶胞的底面是（）A．befcB．kecbC．jkbaD．dchg8．下列命名正確的是（）A．的名稱為2-甲基-3-戊烯B．的名稱為1-氯-2-丙烯C．的名稱為3，3-二甲基丙醛D．的名稱為2，4-二甲基已烷9．某芳香烴的分子式為，且苯環(huán)上有兩個支鏈，符合該條件的芳香烴的結構有（）A．3種B．6種C．9種D．12種10．氯酶素是廣譜抗菌素，用于治療傷寒、百日咳、細菌性痢疾等，結構簡式如下圖。下列有關氯酶素的說法正確的是（）A．氯酶素分子式為B．每個氯酶素分子中只有1個手性碳原子C．氯酶素分子與反應可產生D．氯酶素含有3種含氧官能團11．2023年2月，華中科技大學龔江課題組報道了機械化學研磨回收利用廢棄PET的策略。PET的主要成分為聚對苯二甲酸乙二酯（滌綸），其合成反應為：下列說法錯誤的是（）A．滌綸的結構簡式為B．滌綸為純凈物，是線型結構，具有彈性C．與氫氧化鈉溶液加熱反應可制得aD．分子中最多有18個原子共平面12．某有機物加氫后的產物為，該有機物可能是（）A．甲乙醚B．丁醛的同系物C．丙酸D．丙醛的同分異構體13．有機物M與酸性溶液反應后的產物為，則有機物M不可能是（）A．B．C．D．14．用波譜方法測定某有機物R的結構，質譜圖表明其相對分子質量為60；紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有鍵、鍵、鍵的振動吸收；核磁共振氫譜圖如圖所示（峰面積之比為2∶1∶2∶3）。下列關于R的敘述不正確的是（）A．分子式為B．R與氫溴酸在加熱條件下生成C．R發(fā)生消去反應生成D．R與在銅做催化劑，加熱條件下反應生成15．下列實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A向試管中加入溶液，再加入乙酸乙酯，水浴幾分鐘乙酸乙酯層消失乙酸乙酯在堿性條件下水解程度較大B向乙醇中加入濃硫酸，加沸石，加熱到，將產生的氣體直接通人到酸性溶液中酸性溶液紫紅色褪去有乙烯產生C向試管中加入淀粉溶液，再滴入硫酸加熱10分鐘，然后滴入銀氨溶液，水浴加熱沒有產生銀鏡淀粉末水解D將苯酚稀溶液滴加到溴水中溶液中有白色沉淀苯環(huán)對羥基影響使羥基顯酸性A．AB．BC．CD．D第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）二、非選擇題（本題包括6小題，共55分）16．（8分）第四次工業(yè)革命（工業(yè)4.0）開啟了智能化時代，高質量的單晶硅是“芯片”的基礎，“芯片”是智能的心臟。（1）下列對于基態(tài)硅原子的敘述正確的是_________（填標號）。a．原子軌道電子排布半充滿時體系能量最低，電子排布式為b．軌道的電子總是比軌道的電子在離核更遠的區(qū)域運動c．電負性比高，原子對鍵合電子的吸引力比大（2）近年來美國為了遏制中國發(fā)展，對我國發(fā)起了以封鎖“芯片”為核心的全方位打壓，此舉激發(fā)了中國科技人員自研的決心。2022年10月寧波南大光電光刻膠生產線正式投產，國內芯片制造材料獲得重大突破。一種聚碳酸酯膠的曝光分解原理如下：①該聚碳酸酯中碳原子的雜化方式為_________；②聚碳酸酯膜曝光后的產物加熱可汽化或溶于水，加熱汽化或溶于水克服的作用力有_________。（3）有機高分子聚合物中摻雜氧化鋯等可導電的固體電解質可以提高光刻膠的性能。①鋯是第5周期ⅣB元素，則基態(tài)鋯原子的價電子排布式為_________；②氟化鈣和氧化鋯的晶體結構如下圖，氧化鋯的熔點（）高于氟化鈣（），原因是__________________。17．（11分）分析化學中，配合物的形成常用于離子的鑒定。Ⅰ．水溶液中的轉化如圖所示：（1）電負性由大到小的順序是_________。（2）的結構式為。①寫出1種等電子體分子的分子式_________。②苯中存在大鍵，可表示為，則中的大鍵可表示為_________。（3）離子中含有_________個鍵。（4）寫出，末充分酸化時，鐵鹽溶液中加入硫氰酸鉀時轉化成的離子方程式_________。Ⅱ．鄰二氮菲（phen）結構如圖：，phen可以與形成穩(wěn)定的橙紅色配離子，該配離子的特征顏色常用于濃度的測定。（5）中的原子配位數(shù)為_________。（6）時，溶液橙紅色會變淺甚至消失，原因是_________。18．（8分）X、Y、R、Q均為第四周元素，且原子序數(shù)依次增大，X、R、Q為主族元素，R與Q相鄰，X是第四周期電負性最小的元素，Q是第四周期電負性最大的元素；Y是第四周期單電子數(shù)最多的元素。據(jù)此回答以下問題：（1）X元素的名稱是_________。（2）①Y的元素符號是_________，②基態(tài)Y原子電子占據(jù)的能級有_________種。（3）單質的熔點Y高于X，原因是_________。（4）我國科學家發(fā)展了一種理論計算方法，可利用材料的晶體結構數(shù)據(jù)預測其熱電性能，該方法有助于加速新型熱電材料的研發(fā)進程?；衔颳是通過該方法篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞結構如圖3，沿x、y、z軸方向的投影圖如圖4。（1）W的化學式為_________。（2）設1個W晶胞的質量為，晶體密度為，則W中相鄰X之間的最短距離為_________。19．（7分）用芳香烴A合成有機化工原料1，4-二苯基一1，3-丁二烯的流程如下：已知：（R、表示烴基）回答以下問題：（1）①、②對應的反應類型分別為_________。（2）B的結構簡式為_________。（3）C中官能團的名稱為_________。（4）寫出反應③的化學方程式__________________。20．（12分）已知苯乙醚為無色油狀液體，不溶于水，易溶于醇和醚，有芳香氣味，對堿和稀酸穩(wěn)定，不易被氧化。熔點，沸點。實驗室以苯酚、浣乙烷為原料在作用下制備少量苯乙醚的裝置如下圖。已知：滇乙烷的沸點為，苯酚的沸點為；[主要試劑]苯酚、氫氧化鈉、滇乙烷乙醚、無水氯化鈣、食鹽[實驗步驟]Ⅰ．向三頸燒瓶中加入苯酚、氫氧化鈉和水；開動攪拌器，加熱，固體全部溶解后，開始慢慢滴入溴乙烷（約1小時滴完）；繼續(xù)加熱拍拌2小時。Ⅱ．加熱停止后，降到室溫。把三頸燒瓶中反應液轉入分液漏斗中，加水充分洗滌后分液。Ⅲ．有機相用飽和食鹽水洗兩次，分出有機相；合并兩次的洗滌液，用乙醚提取一次，提取液與有機相合并，加入無水氯化锜，水浴蒸出乙醚。Ⅳ．減壓蒸餾有機相，收集餾分，稱量產品質量為。完成下列問題：（1）儀器的名稱為_________。（2）步驟Ⅰ中采用的加熱方法為_________。c裝置的作用是_________。（3）裝置中使用了球形冷凝管，作用是_________。（4）步驟Ⅱ中，“加水洗滌、分液”的目的是_________。（5）步驟Ⅲ中，“合并兩次的洗滌液，用乙醚提取”的目的是_________；加入無水氯化鈣的作用是_________。（6）步驟Ⅳ中，采用減壓蒸餾的目的是_________。該實驗的產率為_________。21．（9分）布洛芬（G）在抗擊新冠中建立奇功，其止痛效果是阿司匹林的16～32倍，合成路線如下圖所示。（1）F的官能團名稱為_________。（2）F→G的反應類型為_________。（3）D的名稱為_________。（4）A→C的化學反應方程式為_________。（5）D屬于二元醇的同分異構體還有_________種（2個羥基不能連在同一個碳原子上）。鄭州市2022—2023學年下學期期末考試高中二年級化學評分參考一、選擇題（本題共15小題，每題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分）題號123456789101112131415答案BABCBCADCDBDCDA二、非選擇題（本題包括6小題，共55分）16.（8分）（1）c（1分）（2）①sp2sp3（2分）②范德華力、氫鍵（2分）（3）①4d25s2（1分）②氧化鋯和氟化鈣結構相似，Zr4+的電荷數(shù)大于Ca2+，O2-的電荷數(shù)大于F-，氧化鋯的晶格能大，熔點更高（2分）17.（11分）（1）O>N>C（1分）（2）①CO2、CS2、N2O等（1分）②Π43（2分）（3）18NA（2分）（4）[Fe(OH)]2++6SCN-+H+=[Fe(SCN)6]3-+H2O（2分）（5）6（1分）（6）pH＜2時，N原子與H+形成配位鍵，[Fe(phen)3]2+濃度降低（2分）18.（8分）（1）鉀（1分）（2）①Cr（1分）②7（1分）（3）金屬鉻比金屬鉀的價電子多且原子半徑小，金屬鍵鍵能大，所以金屬鉻的熔點高于鉀（2分）（4）①K2SeBr6（1分）②（2分）19.（7分）（1）取代反應、消去反應（2分）（2）（2分）（3）羥基（1分）（4）（2分）20.（12分）（1）恒壓滴液漏斗（1分