湖北省孝感市黃岡中學(xué)網(wǎng)校分校2021年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.NaOH是只含離子鍵的離子化合物B.HCl溶于水沒(méi)有破壞共價(jià)鍵C.碳在O2中燃燒時(shí)，破壞碳和O2中化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成CO2中化學(xué)鍵釋放的總能量D.在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反應(yīng)過(guò)程中有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂，也有離子鍵和共價(jià)鍵形成參考答案：D【詳解】A.含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，所以屬于離子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.HCl溶于水時(shí)電離生成氫離子和氯離子，所以化學(xué)鍵被破壞，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，碳在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，說(shuō)明破壞碳和O2中化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成CO2中化學(xué)鍵釋放的總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯氣、溴中只含共價(jià)鍵，NaBr、NaCl中只含離子鍵，在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反應(yīng)過(guò)程中氯氣中的共價(jià)鍵、NaBr中的離子鍵被破壞，NaCl中的離子鍵和溴中的共價(jià)鍵形成，所以該反應(yīng)中有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂，也有離子鍵和共價(jià)鍵形成，D項(xiàng)正確；答案選D。2.．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是

A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3

B．CO32-+2H+=CO2+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O

C．Ca2++CO32-=CaCO3Ca(NO3)2+NaCO3=CaCO3+NaNO3

D．H++OH-=H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O參考答案：DA中Cu2+不能寫成CuCO3，B中CO32-不能寫成難溶的BaCO3，C中NaCO3化學(xué)式錯(cuò)誤。3.

能證明氯化氫是共價(jià)化合物的現(xiàn)象是

A.氯化氫極易溶于水

B．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

C．氯化氫在水溶液中是完全電離的

D．氯化氫是無(wú)色氣體且有味參考答案：B4.下列物質(zhì)既能由金屬和酸反應(yīng)獲得，也能通過(guò)金屬和氯氣反應(yīng)獲得的是()A．CuCl2 B．FeCl2C．FeCl3 D．NaCl參考答案：D解析：A項(xiàng)，Cu排在氫的后面，不能與鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；Fe排在氫的前面可以和鹽酸反應(yīng)，生成的是FeCl2而不是FeCl3，而Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，Na在Cl2中燃燒生成NaCl，正確。5.根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)，結(jié)合學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，判斷下列說(shuō)法正確的是物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3SiCl4沸點(diǎn)/升華）57.6A．以上四種物質(zhì)中，只有SiCl4是共價(jià)化合物B．若上述數(shù)據(jù)變化規(guī)律具有普遍性，則可預(yù)測(cè)：LiCl的沸點(diǎn)大于BCl3的沸點(diǎn)C．因?yàn)锳lCl3的沸點(diǎn)低，所以工業(yè)上可用電解熔融AlCl3制備AlD．據(jù)上述數(shù)據(jù)，可判斷NaCl、MgCl2為分子晶體參考答案：B6.分析下表中三種氣體物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是物質(zhì)質(zhì)量/g體

積0℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaH2222.424.011.2O23222.424.011.2CO24422.323.911.2A．物質(zhì)的量相同的三種氣體，在相同的條件下，其體積基本相同B．相同的條件下，體積相同的三種氣體，其質(zhì)量不同C．質(zhì)量相同的三種氣體，在相同的條件下，其體積一定不同D．相同的條件下，體積相同的三種氣體，因其質(zhì)量不同，所以氣體分子數(shù)目也不同參考答案：D7.下列物質(zhì)：①氫氟酸；②濃H2SO4；③NaOH溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有（）A.①②⑥ B.全部 C.①③⑤ D.①③④⑤參考答案：D【詳解】①SiO2與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故①選；②SiO2與濃H2SO4不反應(yīng)，故②不選；③SiO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故③選；④SiO2與Na2CO3固體在高溫下發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，故④選；⑤SiO2與氧化鈣在高溫下發(fā)生反應(yīng)：CaO+SiO2CaSiO3，故⑤選；⑥SiO2與濃HNO3不反應(yīng)，故⑥不選。所以在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有①③④⑤。故選D。8.下列敘述正確的是

A.1molCO2的質(zhì)量為44g/mol

B.CO2的摩爾質(zhì)量為44gC.CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量D.NA個(gè)CO2的質(zhì)量與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同參考答案：D略9.相同質(zhì)量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數(shù)之比為

（

）A．2：3

B．3：2

C．1：2

D．2：1參考答案：A略10.下列說(shuō)法正確的是A.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在。B.NH3汽化時(shí)吸收大量的熱，因此，氨常用作制冷劑C.CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D.活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理不同參考答案：D【詳解】A、NO能和氧氣反應(yīng)，故不能在空氣中穩(wěn)定存在，故A錯(cuò)誤；

B、液氨變成氨氣需要吸收周圍環(huán)境的熱量，導(dǎo)致周圍環(huán)境的溫度迅速降低，因此液氨可作制冷劑，故B錯(cuò)誤；C、CO2不會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，SO2、NO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，故C錯(cuò)誤；D、活性炭為吸附性，二氧化硫與品紅化合，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，則能使品紅溶液褪色，但原理不同，故D正確。

所以D選項(xiàng)是正確的。11.下列物質(zhì)不可能由一種元素組成的是()A.單質(zhì)

B.混合物

C.氧化物

D.純凈物參考答案：C12.現(xiàn)有①BaCl2

②金剛石

③KOH

④H2SO4

⑤干冰

⑥碘片⑦晶體硅⑧金屬銅八種物質(zhì)，按下列要求回答：（填序號(hào)）（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是________，熔點(diǎn)最高的是________，熔點(diǎn)最低的是________。（2）屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質(zhì)是________，晶體以分子間作用力結(jié)合的是________。（3）請(qǐng)寫出③的電子式

，⑤的電子式

。參考答案：（1）

④⑤⑥

，

②

⑦

，

②

，

⑤

。（2）

①

③

，

①

，

④

⑤⑥

。（3）①

，

⑤。13.下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是()A．常溫常壓下測(cè)得1molN2的質(zhì)量為28gB．用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mLC．用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D．用托盤天平稱得2.5g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.9g參考答案：AD14.某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，下面的敘述不正確的是()A．該元素的原子最外層上有6個(gè)電子

B．該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3C．該元素是非金屬元素

D．該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3參考答案：D略15.下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是

A．在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C．電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D．純水的導(dǎo)電性很差，但水也是電解質(zhì)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某學(xué)生應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣。回答下列問(wèn)題：⑴該項(xiàng)研究（實(shí)驗(yàn)）的主要目的是_____________________________⑵濃H2SO4的作用是____________，與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________⑶從物質(zhì)性質(zhì)的方面來(lái)看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，事故表現(xiàn)__________________請(qǐng)?jiān)趫D中的D處以圖的形式表明消除該事故隱患的措施。參考答案：（10分）⑴探究氯氣是否與水發(fā)生反應(yīng)⑵干燥氯氣，B中有色布條不退色，C中有色布條退色

⑶氯氣外逸，污染環(huán)境

NaOH溶液略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填序號(hào)).A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g.(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))；配制過(guò)程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_____________A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水B.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌C.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線D.溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶E.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時(shí)仰視參考答案：

(1)AC（2分）

燒杯、玻璃棒（2分）

(2)AD（2分）(3)2.0（2分）

(4)13.6（2分）

BC（2分）18.某元素原子序數(shù)為21，試問(wèn)：（1）它有多少個(gè)能層？多少個(gè)能級(jí)？占有多少個(gè)原子軌道？