安徽省安慶市徐橋鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1mo1干冰中含有的C＝O雙鍵數(shù)目為4nA

B.常溫常壓下，71gCl2中含有的Cl2分子數(shù)目為nA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的C原子數(shù)目為nA

D.1L0.1mol·L－1CuSO4溶液中含有的Cu2＋數(shù)目為0.1nA參考答案：B略2.某溶液能完全溶解乙酸乙酯，在該溶液中可以大量共存的離子組是：A．K＋、Na＋、HCO3—、Cl－

B．Ag＋、NH4+、SO42—、Br—C．Mg2＋、H＋、NO3—、SO42—

D．K＋、Na＋、AlO2—、CO32—參考答案：D3.下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是（

）編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)①硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2＋＋SO=BaSO4↓正確②氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)2Al3＋＋3O2－＋2OH－=2AlO＋H2O錯(cuò)誤，Al2O3不應(yīng)寫成離子形式③鐵和稀硝酸反應(yīng)Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋正確④等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-錯(cuò)誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符A．只有②

B．①③

C．②④

D．①②③④參考答案：A略4.某固體混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，準(zhǔn)確稱取4.7g該固體混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（所加試劑均足量，氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法不正確的是A.原固體混合物中是否含有NaCl無法確定B.原固體混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4C.測(cè)定出“白色沉淀3”的質(zhì)量可以確定混合物的組成D.若溶液1中只加BaCl2，則生成白色沉淀的質(zhì)量必小于6.63g參考答案：B該固體在加熱條件下與氫氧化鈉濃溶液作用產(chǎn)生氨氣，說明原固體混合物中含有NH4Cl。溶液1與BaCl2和H2O2作用生成的白色沉淀1部分溶于鹽酸，說明白色沉淀1含有碳酸鋇和硫酸鋇，原固體混合物中含有Na2CO3。由于Na2SO3可被H2O2氧化為Na2SO4，所以不能確定原固體混合物中是否含有Na2SO4。故B不正確。5.M是一種冶療艾滋病的新藥（結(jié)構(gòu)簡式見下圖），已知M分子中－NH－COO－基團(tuán)（除H外）與苯環(huán)在同一平面內(nèi)，關(guān)于M的以下說法正確的是A．該物質(zhì)易溶于水

B．M能發(fā)生加聚反應(yīng)C．M的分子式為C13H12O2NF4

D．M分子內(nèi)至少有13個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)參考答案：B略6.（08山東歷城質(zhì)檢）根據(jù)組成特點(diǎn)和所具有的性質(zhì)，通常把無機(jī)物分為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽。某物質(zhì)溶于水，所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，此物質(zhì)有可能是（

）

①單質(zhì)

②氧化物

③酸

④堿

⑤鹽

A．①②④

B．①②③⑤

C．②③④

D．①②③④⑤參考答案：答案：B7.不用試劑只用試管和滴管不能鑒別下列無色溶液的是()A．碳酸鈉溶液和稀硫酸B．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液C．四羥基合鋁酸鈉溶液和稀鹽酸D．氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液參考答案：D略8.不屬于氮的固定的是（

）A、植物從土壤中吸收氮肥

B、大豆的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)C、雷電將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?/p>

D、合成氨參考答案：A9.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如下圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e－===CuC．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子由銅電極流向鐵電極D．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色參考答案：C略10.全釩液流儲(chǔ)能電池(VRB)廣泛應(yīng)用于風(fēng)能、太陽能發(fā)電系統(tǒng)的儲(chǔ)能系統(tǒng)。電池反應(yīng)為

VO2++V2++2H+

VO2++V3++H20，下列說法正確的是

A．該電池屬于一次電池

B．電池工作時(shí)，H+由正極流向負(fù)極

C．電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為VO2++H2O=VO2++2H++e-

D．電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為V3++e-=V2+參考答案：D略11.研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能作為催化劑參與硫酸型酸雨的形成，NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是 A．硫化氫通入濃H2SO4中

B．稀H2SO4和乙酸乙酯共熱 C．濃H2SO4和C2H5OH共熱到170℃ D．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶參考答案：B略12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．現(xiàn)向K2Cr2O7溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液變?yōu)辄S色，證明溶液中存在著平衡：Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+

B．CH2＝CH－CHO能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明該分子中一定含有碳碳雙鍵C．用相互滴加的方法不能鑒別NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四種無色溶液D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，證明BaSO3不溶于水

參考答案：A略13.對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A用熱的純堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接和油污反應(yīng)

B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3

C施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與NH4Cl在土壤中反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效

D

鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹鋼鐵在空氣中發(fā)生了析氫腐蝕

參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液水解顯堿性；B．漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉在空氣中久置變質(zhì)；C．碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進(jìn)生成氨氣，降低肥效；D．鋼鐵在中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕．【解答】解：A．油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液水解生成氫氧化鈉顯堿性，Na2CO3不可直接與油污反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉失效，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進(jìn)生成氨氣，降低肥效，施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用，故C正確；D．鋼鐵在中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及鹽類水解的分析應(yīng)用、金屬腐蝕等，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，為高考常見題型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．

14.參考答案：C略15.若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NAB.32gS8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價(jià)鍵數(shù)目為8NAC.3molSO2和1molO2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)為3NAD.pH=1的H3BO3溶液中，含有H+的總數(shù)為0.3NA參考答案：A【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，因此其中含有的分子數(shù)為0.1NA，A正確；B.32gS8的的物質(zhì)的量為n=32g÷256g/mol=0.125mol，S8分子中含有8個(gè)S-S鍵，所以32gS2分子中的共價(jià)鍵數(shù)目為0.125mol×8NA=NA，B錯(cuò)誤；C.SO2與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以3molSO2和1molO2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于3NA，C錯(cuò)誤；D.缺少溶液的體積，不能計(jì)算溶液中含有的氫離子的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（2007·江蘇卷）18.酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：(1)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

、

等。(2)若用上圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為

、

等。(3)此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成

、

等問題。(4)目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)

同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)*反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列

(填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。A.120℃，4h

B.80℃，2h

C.60℃，4h

D.40℃，3h②當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120℃時(shí)，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為

_____。參考答案：(1)增大乙醇的濃度

移去生成物(2)原料來不及反應(yīng)就被蒸出

溫度過高，發(fā)生了副反應(yīng)

冷凝效果不好，部分產(chǎn)物揮發(fā)了(任填兩種)(3)產(chǎn)生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染)

部分原料炭化

催化劑重復(fù)使用困難

催化效果不理想(任填兩種)(4)①C

②乙醇脫水生成了乙醚本題為實(shí)驗(yàn)探究題，主要考查考生對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及影響化學(xué)平衡因素的掌握程度。(1)由于酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故可采用增大乙醇的濃度或降低乙酸乙酯的濃度(如移去)，或移去H2O等措施。(2)乙酸乙酯產(chǎn)率低可從試劑和裝置兩個(gè)方面來考慮，試劑方面可能是反應(yīng)物來不及反應(yīng)就被蒸出或反應(yīng)溫度過高發(fā)生了副反應(yīng)；從裝置來看則可能是冷凝效果不好，部分產(chǎn)品揮發(fā)了等。(3)由于濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，故可造成一方面產(chǎn)生酸性廢氣，同時(shí)使部分原料炭化，甚至?xí)a(chǎn)生SO2等大氣污染物，當(dāng)然催化劑的重復(fù)使用也較困難，催化效率也不高等都是需要解決的問題。(4)由表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度升高轉(zhuǎn)化率越高，但在120℃有副反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)時(shí)間越長，轉(zhuǎn)化率越高；但溫度高能耗高，時(shí)間長單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)量低，綜合考慮本題答案為C。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）回答下列問題：

（l）實(shí)驗(yàn)室采用銅絲和濃H2SO4反應(yīng)的原理，制取少量二氧化硫氣體，通常需要哪些儀器？（2）將SO2氣體通入紅棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同學(xué)分析說褪色是由SO2的還原性造成的；乙同學(xué)分析說褪色是SO2漂白性造成的。請(qǐng)你根據(jù)SO2漂白性的特點(diǎn)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，證明甲、乙兩同學(xué)到底誰的分析正確？參考答案：（1）試管、鐵架臺(tái)、酒精燈、帶導(dǎo)管的橡皮塞。(3分)（2）將褪色后的溶液加熱,看能否恢復(fù)原來顏色。如恢復(fù)原來的顏色，則乙同學(xué)的分析正確，如不恢復(fù)原來的顏色，則甲同學(xué)的分析正確。(3分)本小題共6分略18.【化學(xué)?選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是

；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

．（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為

；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為

．（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為．（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

．Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設(shè)計(jì)一種由苯甲醇合成的合成路線

．參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3）；；（4）；（5）

【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【分析】由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為．對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時(shí)還生成乙二醇．（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到．【解答】解：由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為．對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時(shí)還生成乙二醇．（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是：酯基、溴原子，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；；（4）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基，Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（5）苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，合成路線流程圖為：，故答案為．19.甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝-90.8kJ·mol－1在一容積可變的