【學習目標】1.了解羧酸的分子結構特點及物理性質(zhì)2.理解羧酸的酸性和酯化反應特點3.激情投入，享受學習的快樂。激發(fā)自己探索化學問題的興趣，養(yǎng)成求真務實的科學態(tài)度。【學習重點】

羧酸和酯的化學性質(zhì)第四節(jié)（第一課時）羧酸酯一、羧酸的概述1、定義：分子由烴基（或氫原子）和羧基直接相連組成的有機化合物叫羧酸。課前預習案（答案）CH3COOHCH2=CHCOOH3、飽和一元羧酸的通式：CnH2nO2或CnH2n+1COOH,結構通式：RCOOH復習：飽和一元醇的通式CnH2n+2O，飽和一元醛（或酮）的通式CnH2nO。4，4—二甲基庚酸(RCOO)2Mg+H2↑(RCOO)2Ca+H2ORCOONa+H2O2RCOONa+CO2↑+H2O2）酯化反應①向試管中加入試劑操作順序先加入3ml乙醇和2ml乙酸的混合溶液再加入濃硫酸

。

②加熱前，向大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是

防止溶液暴沸

，導氣管不能伸入試管B中飽和碳酸鈉溶液的液面下，其目的是為了防止引起倒吸。該反應中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑。

③飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇溶解乙酸降低乙酸乙酯的溶解度。生成的產(chǎn)物乙酸乙酯的密度比水?。ㄌ睢按蟆被颉靶　保邢阄?。④反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

⑤此反應稱為酯化反應；也可看成是取代反應反應。反應的原理是羧酸脫羥基醇脫氫

。⑴羧酸在水中的溶解性如何呢？為什么碳原子小于4的羧酸能與水互溶呢？羧酸分子與水分子之間能形成氫鍵，故能與水互溶。碳原子數(shù)小于４的羧酸與水互溶；其余隨碳鏈增長溶解度迅速減小，直至與相對分子質(zhì)量相近的烷烴相近。探究點一：羧酸物理性質(zhì)的遞變規(guī)律(閱讀教材82頁，完成下列問題）課堂探究案相對分子質(zhì)量相近的羧酸與醇沸點比較有機化合物相對分子質(zhì)量沸點/℃

HCOOHC2H5OH4646100.778.5CH3COOHCH3CH2CH2OH606011897.4羧酸的沸點比相對分子質(zhì)量相近的醇高。分析數(shù)據(jù)，你可得出什么結論？（2）沸點羧酸的沸點為什么比相對分子質(zhì)量相近的醇高？問題探究羧基中有兩個氧原子，既可以通過羥基氧和羥基氫形成氫鍵，也可以通過羰基氧和羥基氫形成氫鍵，故羧酸分子形成氫鍵的機會比相對分子質(zhì)量相近的醇多。結論：沸點:羧酸＞醇＞烷烴（相對分子質(zhì)量相近）【科學探究】驗證乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱。請畫出簡要裝置圖，并標出所用試劑的名稱。CH3COOHNa2CO3飽和NaHCO3苯酚鈉溶液探究點二:乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱如何？探究點三:

羧酸發(fā)生酯化反應的機理可能有以下兩種形式，請問哪種是正確的？如何進行證明？提示：方式一是正確的。同位素示蹤法證實在乙酸的酯化反應中乙酸分子羧基中的羥基與乙醇分子羥基的氫原子結合成水,其余部分結合成乙酸乙酯鞏固練習1:若乙酸分子中的氧原子都是18O,乙醇分子中的氧原子是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應，則生成H2O的相對分子質(zhì)量為_______.202、藥品的添加順序：往3ml乙醇和2ml乙酸混合液中加入2ml濃硫酸4、飽和碳酸鈉溶液的作用：a.溶解乙醇b.吸收乙酸c.降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯分層析出。

濃硫酸在該反應中作催化劑、吸水劑5、濃硫酸在反應中的作用：3、飽和碳酸鈉溶液上層現(xiàn)象：有油狀液體析出1、什么是酯化反應？羧酸和醇反應生成酯和水的反應實驗探究：乙酸乙酯的制備實驗探究：乙酸乙酯的制備探究思考：實驗：乙酸乙酯的制備鞏固練習2：寫出下列羧酸和醇的酯化反應方程式CH3COOCH3+H2OCH3COOH+HOCH3濃H2SO4乙酸甲酯足量

濃H2SO4濃H2SO4+2H2O

二乙酸乙二酯環(huán)乙二酸乙二酯2COOC2H5COOC2H5

+H2O乙二酸二乙酯問題探究分析甲酸的結構，探究甲酸的性質(zhì)。H-C-O-HO=1、羧酸的性質(zhì)2、醛的部分性質(zhì)1、概念：由羧酸與醇反應生成的一類有機物.2、酯的通式用RCOOR，表示。飽和一元羧酸酯的分子式：CnH2nO2(n≥2）最簡單的酯是甲酸甲酯：HCOOCH3同碳數(shù)的酯與羧酸互為同分異構體二、酯3.物理性質(zhì)及用途:

（1）物理性質(zhì)：密度一般小于水，并難溶于水(乙酸乙酯微溶)，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。（2）酯的用途作有機溶劑；食品工業(yè)作水果香料。

4.化學性質(zhì)--水解反應（1）在酸性條件下水解反應方程式：（2）在堿中反應方程式：CH3—C—OC2H5+NaOHOCH3—CONa+HOC2H5OCH3—C—O—C2H5+H2OO稀H2SO4CH3—C—OH+HOC2H5O小結羧酸結構決定反映性質(zhì)化學性質(zhì)分類命名定義物理性質(zhì)

酸性水溶性沸點-OH被取代的反應1、下列物質(zhì)在一定條件下不能與H2發(fā)生加成反應的是____

A.CH3CH2CHOB.CH2=CHCOOHC.CH3COOHD.2、下列物質(zhì)中羥基上的氫原子最不活潑的是___A.CH3COOHB.C2H5O