2021年江蘇省徐州市華山中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是()A．乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一個氫原子被—OH取代而形成的B．乙醇分子中的氫原子都可以被鈉置換C．—OH和OH－兩種微粒中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等D．水和乙醇分子中的羥基化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：A解析乙醇分子中只有羥基上的氫可以被鈉置換，B項錯誤；雖然水和乙醇分子中均含有羥基，但化學(xué)性質(zhì)不完全相同，如乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，而水無此性質(zhì)，D項錯誤；羥基—OH是中性原子團(tuán)，不能穩(wěn)定存在，氫氧根OH－是帶負(fù)電荷的陰離子，二者質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)不相等，C項錯誤。2.下列對物質(zhì)的用途描述中錯誤的是（

）A.氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性B.明礬可以消毒殺菌常用于凈水C.氫氧化鋁在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑D.鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等參考答案：BA.氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性而能殺菌消毒，故A正確；B.明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附作用的氫氧化鋁膠體，可以凈水，但是明礬不具有殺菌消毒作用，故B錯誤；C.氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，且堿性較弱，所以氫氧化鋁可以用于治療胃酸過多，故C正確；D.鈉性質(zhì)活潑，具有較強(qiáng)的還原性，可用于冶煉金屬鈦、鋯、鈮等，故D正確；答案選B。點睛：本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，試題難度不大，本題的易錯點是B項，明礬溶于水后，電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)而達(dá)到凈水的目的，但是明礬不具有強(qiáng)氧化性，不能起殺菌消毒的作用。3.下列過程中，共價鍵被破壞的是A.碘升華

B.二氧化氮被木炭吸附

C.蔗糖溶于水

D.HCl氣體溶于水參考答案：D分析：只要物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或電解質(zhì)溶于水就發(fā)生化學(xué)鍵破壞，共價鍵被破壞，說明該物質(zhì)溶于水發(fā)生電離或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此分析解答。詳解：A．碘升華發(fā)生物理變化，只破壞范德華力，不破壞化學(xué)鍵，故A錯誤；B．二氧化氮被木炭吸附發(fā)生物理變化，不破壞化學(xué)鍵，故B錯誤；C．蔗糖溶于水，不能發(fā)生電離，共價鍵不變，故C錯誤；D．HCl溶于水，在水分子的作用下，氯化氫電離出陰陽離子，所以化學(xué)鍵被破壞，故D正確；故選D。點睛：本題考查了化學(xué)鍵，明確化學(xué)鍵被破壞的條件是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為CD的區(qū)別，可以物質(zhì)溶解時是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或是否發(fā)生電離來判斷。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是：A.23gNa與氧氣充分燃燒,生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為大于NA小于2NAB.1mol甲醇中含有共價鍵數(shù)為5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LC6H6充分燃燒消耗氧氣7.5NAD.0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)為0.4NA參考答案：B【詳解】A項、Na2O和Na2O2中都含有鈉離子，23gNa物質(zhì)的量為1mol，與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，共生成1mol鈉離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A錯誤；B項、甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，含有5個共價鍵，則1mol甲醇中含有的共價鍵數(shù)為5NA，故B正確；C項、標(biāo)準(zhǔn)狀況下C6H6為液態(tài)，無法計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LC6H6的物質(zhì)的量，故C錯誤；D項、溶液體積不明確，故溶液中的離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意掌握有關(guān)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答關(guān)鍵。5.下列各組物質(zhì)可以直接通過分液進(jìn)行分離的組合是（

）

①苯和水；②乙酸乙酯和乙醇；③甲酸乙酯和純堿溶液；④苯和溴苯；

⑤硝基苯和水；⑥蔗糖與葡萄糖；⑦乙烷和SO2A．①③⑤

B．①④⑤⑥

C．①②③⑦

D．②③⑤⑦參考答案：A略6.．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；DH=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；DH=－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是(

)A．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－192.9kJ·mol－1B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=

CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－1參考答案：D略7.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水含有0.1NA個水分子B．0.3molSO2中含有的氧原子數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣含有2NA個原子D．1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NA參考答案：D略8.已知金屬鈉投入水中會發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成。運輸金屬鈉的包裝箱應(yīng)貼有的圖標(biāo)A．易燃液體B．遇濕易燃物品C．氧化劑D．腐蝕品

參考答案：B鈉和水反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=H2↑+2NaOH，生成物中含有氫氣，氫氣易燃燒，所以應(yīng)貼遇濕易燃品，故選B。9.現(xiàn)有分子式為CnHmO2的某有機(jī)物，1mol該有機(jī)物在氧氣中完全燃燒后，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O，并消耗78.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣，該有機(jī)物分子中碳原子數(shù)n是A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略10.下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是

A．堿性：NaOH>Mg(OH)2

B．原子半徑：Cl>S

C．金屬性：K>Na

D．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3參考答案：B略11.煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料，下列不屬于以煤、石油和天然氣為主要原料生產(chǎn)的合成材料是（）A．塑料

B．合成橡膠C．淀粉

D．合成纖維參考答案：C解：以煤、石油和天然氣為主要原料可制造化工產(chǎn)品、合成塑料、合成橡膠、合成纖維等，解：A．塑料屬于合成材料，故A錯誤；B．合成橡膠屬于合成材料，故B錯誤；C．淀粉屬于天然材料，故C正確；D．合成纖維屬于合成材料，故D錯誤．故選C．12.下列物質(zhì)的變化過程中，有共價鍵被破壞的是()A．I2升華

B．NaCl顆粒被粉碎C．乙醇溶于水

D．NH4HCO3加熱分解時可以聞到刺激性氣味參考答案：DA．I2升華破壞的是分子間作用力，共價鍵沒有變化，故A不選；B．NaCl為離子晶體，破壞的是離子鍵，故B不選；C．乙醇是非電解質(zhì)，溶于水不發(fā)生電離，沒有破壞共價鍵，故C不選；D．碳酸氫銨中聞到了刺激性氣味，發(fā)生了化學(xué)變化，共價鍵被破壞，故D選；答案為D?！军c睛】非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵為共價鍵，由共價鍵形成的物質(zhì)在溶于水或發(fā)生化學(xué)變化時共價鍵被破壞，由活潑金屬與非金屬形成的化合物以及銨鹽為離子化合物，特別注意共價鍵被破壞發(fā)生的可能為物理變化，也可能為化學(xué)變化，碳酸氫銨中存在離子鍵和共價鍵，其化學(xué)鍵的判斷為難點。13.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A、原子半徑：A＞B＞D＞C

B、原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC、離子半徑：C3-＞D-＞B+＞A2+

D、單質(zhì)還原性：A＞B＞D＞C參考答案：C略14.鐵片與鹽酸反應(yīng)制H2的速率較慢，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是A.用鐵粉代替鐵片 B.增大鹽酸的濃度C.用相同濃度醋酸代替鹽酸 D.適當(dāng)升高溶液溫度參考答案：C【詳解】A．用鐵粉代替鐵片，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，選項A不選；B．增大鹽酸的濃度，氫離子濃度變大，反應(yīng)速率加快，選項B不選；C.用相同濃度醋酸代替鹽酸，由于醋酸為一元弱酸，氫離子濃度小于一元強(qiáng)酸鹽酸，反應(yīng)速率減慢，選項C選；D．提高反應(yīng)的溫度，反應(yīng)的速率加快，選項D不選；答案選C。

15.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是(

)A．CaCl2

B．Na2O

C．H2O

D．NH4Cl參考答案：D 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物也不同，在實驗室里可用如圖所示裝置制取氯酸鈉次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30％NaOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過_________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。

（A）堿石灰

（B）飽和食鹽水

（C）濃硫酸

（D）飽和碳酸氫鈉溶液（2）比較制取氯酸鈉和次氯酸鈉的條件，指出二者的差異：______________________。（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是__________________________________。（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩嶒灛F(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開______色氯氣與水反應(yīng)生成的使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

然后溶液從無色逐漸變?yōu)開______色

參考答案：（共10分）（1）分液漏斗（1分）；

B（1分）（2）堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，

反應(yīng)溫度不同；（2分）（3）（2分）（4）（每空1分）紅

氯氣與水反應(yīng)生成將紫色石蕊氧化為無色物質(zhì)黃綠繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.回答下面問題：（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

____________________________。（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。______________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：（1）蒸餾方法（2）以一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中下層是“水層”，反之，則上層是“水層”。

略18.（10分）A、B、C是三種中學(xué)化學(xué)常見的固體化合物，焰色反應(yīng)均顯黃色。已知實驗事實如下：①A與B按1：1的物質(zhì)的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一種溶質(zhì)。在該溶液中通入足量的CO2，則得到溶質(zhì)為B的溶液。②A與C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一種溶質(zhì)，并有無色、無氣味的氣體D放出。③加熱B與C的混合物，放出的氣體中含有D。據(jù)此回答下列問題：5-1．A、B、C的化學(xué)式依次是：（

）5-2．寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：5-3．寫也實驗①中溶液通過足量的CO2時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；5-4．寫出B與C按物質(zhì)的量1：1在密閉容器內(nèi)混合加熱、相互完全反應(yīng)時的化學(xué)方程式；參考答案：19.已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成F，此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體，C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，E和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味的助燃性氣體。請回答下列問題：（1）A為：

；C為：

；E為：

。（寫化學(xué)式）（2）寫出E和H反應(yīng)的化學(xué)方程式