2021年浙江省麗水市景寧畬族自治縣職業(yè)高級中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等物質(zhì)的量的H2和H2S（氣體）在標準狀況下不相同的是

(

)

A．氫原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．原子數(shù)參考答案：D略2.近年來，我國部分地區(qū)陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了“毒油”。所謂“毒油”是指混有汽油的食用油，不能食用。下列說法中正確的是()A.汽油是純凈物，有固定的沸點B.汽油只能由石油分餾得到C.可用靜置后看是否分層來判斷食用油中是否混有汽油D.汽油是含碳原子數(shù)為5～11的多種烴的混合物參考答案：D略3.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

為放熱反應，400℃30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是（

）A．點a的逆反應速率比點b的大

B．點c處反應達到平衡C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處H2的轉(zhuǎn)化率相同參考答案：D略4.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，其原子核外有三個電子層，A、C的最低價陰離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是A.A元素的最高正價不可能是+6價

B.原子半徑:B＞A＞CC.離子半徑：B2+＞C-＞A2-

D.氧化性：C＜A參考答案：B【分析】由A、C的最低價離子分別為A2-和C-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，則B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素。據(jù)此解答。【詳解】A．A為S元素，S元素的最高正化合價為+6，故A錯誤；B．A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑為B＞A＞C，故B正確；C．離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同核外電子結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑為A2-＞C-＞B2+，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，氧化性為C＞A，故D錯誤；故選B。5.質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含氧原子數(shù)最多的是（）A.H2O

B.CO2

C.H2SO4

D.H3PO4參考答案：A設各選項中各物質(zhì)的質(zhì)量都是m，根據(jù)n=可計算。A、含有的氧原子數(shù)是NA；B、含有氧原子數(shù)是×2NA=NA；C、含有氧原子數(shù)是×4NA=NA；D、含有氧原子數(shù)是×4NA=NA。含氧原子數(shù)最多的是A，故選A。6.下列反應不屬于氧化還原反應的是

A、2H2O2

＝2H2O+O2↑

B、CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClC、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

D、2Cu+O2

＝2CuO參考答案：B略7.某同學在試管中做鐵釘與稀硫酸反應的實驗，發(fā)現(xiàn)反應速率較慢，下列措施：①給試管加熱

②加入鐵粉

③加入冰塊

④加入少量醋酸鈉晶體

⑤將稀硫酸換為濃硫酸，能加快反應速率的是A.①②

B.①②⑤

C.③④

D.①④⑤參考答案：A【詳解】①給試管加熱，溫度升高，化學反應速率加快；②加入鐵粉，固體的接觸面積增大，化學反應速率加快；③加入冰塊導致溫度降低，化學反應速率降低；④加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)生反應H++CH3COO-＝CH3COOH，氫離子濃度降低，化學反應速率減慢；⑤將稀硫酸換為濃硫酸，鐵在濃硫酸發(fā)生鈍化，不會產(chǎn)生氫氣。答案選A?！军c睛】明確外界條件對反應速率的影響變化規(guī)律是解答的關鍵，⑤是解答的易錯點，注意改變外界條件時不能改變反應的實質(zhì)。8.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關系正確的是（

）參考答案：D略9.下列有關說法正確的是

A．114號元素可能是非金屬元素B．非金屬元素的最外層電子數(shù)一定不小于其電子層數(shù)C．非金屬元素R可以形成含氧酸HnROh，則R元素的最低價一定為－（8+n－2h）D．最外層電子數(shù)為2的元素只可能是ⅡA或O族元素參考答案：B略10.（12分）元素周期表和元素周期律是學習化學的重要工具，可以幫助我們推測元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有一定的指導意義。下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

④⑤

⑦

3①②③

⑥⑧⑨（1）9種元素中，原子半徑最小的是______，化學性質(zhì)最不活潑的是____。（2）⑥、⑧的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是_______。（3）④元素形成的多種同素異形體，有廣泛的用途。請寫出其中任愈兩種同素異形體的名稱：______和______。（4）寫出③的最高價氧化物對應的水化物分別與①、⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式_______________。（5）某同學做同周期元素金屬性遞變規(guī)律實驗時，設什了如下實驗并記錄了有關實驗現(xiàn)象。實驗步驟實驗現(xiàn)象A、將一小塊單質(zhì)①放入滴有酚酞溶液的冷水中劇烈反應，①浮于水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲．隨之消失，溶液變成紅色B、將單質(zhì)②投入冷水中，觀察現(xiàn)象，再將水加熱開始無現(xiàn)象，加熱后有氣體產(chǎn)生C.將單質(zhì)②投入稀鹽酸中迅速產(chǎn)生大量無色氣體D.將單質(zhì)③投入稀鹽酸中反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體請你根據(jù)上表得出實驗結(jié)論：_________；若比較⑥與⑧的單質(zhì)的活潑性，請寫出實驗方案___________________。參考答案：（1）F，Ar(2分)（2）HClO4(1分)（3）金剛石和石墨

(答案合理即可)(2分)（4）NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(2分)；

3HNO3+Al(OH)3===Al(NO3)3+3H2O(2分)（5）金屬性：Na＞Mg＞Al(1分)；向Na2S或H2S溶液中通入Cl2，若觀察到有淡黃色混濁，則活潑性Cl2強于S（或HCl比H2S穩(wěn)定）(2分)11.下列化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是A.NaF

B.NaCl

C.MgI2

D.KBr參考答案：C12.下列說法正確的是（）A．第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱B．第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱D．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸減弱參考答案：C考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系．版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減??；C．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；D．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的堿性越強．解答：解：A．C到F原子序數(shù)逐漸增大，且位于同一周期，非金屬性逐漸增強，故A錯誤；B．Na到Cl，原子半徑逐漸減小，故B錯誤；C．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；D．金屬性K＞Na＞Li，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的堿性越強，故D錯誤．故選C．點評：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素的性質(zhì)與對應單質(zhì)、化合物性質(zhì)的關系．13.下列有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是（）A.22.4LO2所含的原子數(shù)目為NA

B.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D.0?5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol參考答案：AA.溫度和壓強不定，22.4LO2的物質(zhì)的量無從確定，所含的原子數(shù)目也無從確定，故A錯誤；B.水分子是三原子分子，所以0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA，故B正確；C.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA，故C正確；D.0?5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol，故D正確。故選A。14.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是

A．X的原子序數(shù)比Y的小B．X的原子最外層電子數(shù)比Y的大C．X的原子半徑比Y的大D．X元素的最高正價比Y的大參考答案：C15.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（

）

A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．N、O、F非金屬性依次增強C．P、S、Cl原子半徑依次減小

D．Na、K、Rb金屬性依次減弱參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）寫出下圖中序號①～④儀器的名稱：

①

；②

；

③

；④

；（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有

。（填儀器序號）（3）分離碘水中的碘應先選擇裝置

（填裝置序號）進行操作A，再選裝置進行

操作。進行操作A時，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時，下列性質(zhì)你認為哪些性質(zhì)是必需的：

(填序號)。①常溫下為液態(tài)

②I2在其中溶解程度大

③與水互溶程度小

④密度要比水大（4）右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④

藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：a．盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的

b．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有

、

(寫儀器名稱)；c．經(jīng)計算，配制480mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______

mL，量取硫酸時應選用

mL規(guī)格的量筒；A．10mL

B．50mL

C．100mL

D．200mLd．對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有(

)

。A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸

B．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水ks5uF．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處參考答案：(1)①蒸餾燒瓶

②冷凝管

③分液漏斗

④容量瓶(2)③④

(3)Ⅱ

蒸餾

①②③

（4）(a)D

(b)玻璃棒、500mL容量瓶

(c)27.2(2分)

B(d)ABC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號：A

，B

，C

，D

，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：

。（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：

。（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）

。參考答案：（1）A：Na，

B：Al，C：Si，D：P，E：Cl

（2）（3）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

（4）H3PO4＞H2SiO3

18.如何用實驗方法來鑒別礦物油和植物油?參考答案：可選擇溴水或酸性高錳酸鉀溶液，如褪色，則為植物油，不褪色，則為礦物油；也可用熱的濃