安徽省阜陽市馬塘中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分類方法廣泛適用于化學科學中，以下物質(zhì)分類不正確的是A.純金屬與合金均屬于金屬材料B.純堿和燒堿的水溶液均顯示堿性，故均屬于堿類C.按分散質(zhì)的粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體D.溶于水后其水溶液能導(dǎo)電化合物不一定是電解質(zhì)參考答案：B試題分析：A、金屬材料包括純金屬與合金，所以純金屬與合金均屬于金屬材料，A正確；B、純堿即Na2CO3，水溶液顯堿性，但屬于鹽不屬于堿，B錯誤；C、按粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體，C正確；D、溶于水后其水溶液能導(dǎo)電的共價化合物不一定是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，如二氧化硫，D正確，答案選B?！究键c定位】本題主要是考查物質(zhì)的分類判斷【名師點晴】該題的易錯選項是D，判斷是否是電解質(zhì)時，除了要注意是不是化合物以外，尤其要看是不是自身電離出陰陽離子，而能否導(dǎo)電只是一種現(xiàn)象，不能作為判斷依據(jù)，例如氨氣溶于水溶液可以導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因是氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電離出離子，氨氣不能電離，因此氨氣是非電解質(zhì)，一水合氨是電解質(zhì)。

2.濃鹽酸和Ca(ClO)2能發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2↑，用久置漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)得到的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是①CO2，②HCl，③H2O，④O2

（

）A．①②③，B②③④，C②③，D①④參考答案：A3.已知短周期元素形成的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A．離子的還原性Y2﹣＜Z﹣

B．離子半徑X+＞W(wǎng)3+C．質(zhì)子數(shù)c＞b

D．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ參考答案：B4.小民同學配置0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，你認為下列分析或操作正確的是（

）A.用托盤天平稱取5.30g固體B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水,將導(dǎo)致溶液濃度偏低C.膠頭滴管加水定容俯視刻度，將導(dǎo)致溶液濃度偏高D.加蒸餾水時不慎超過了刻度線，應(yīng)立即用膠頭滴管將超出部分的液體吸出參考答案：CA、托盤天平的精確度為0.1g，所以用托盤天平不可稱取5.30g

固體，故A錯誤；B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水，對實驗無影響，故B錯誤；C．膠頭滴管加水定容俯視刻度，體積偏小，則濃度偏高，故C正確；D．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，體積偏大，則濃度偏低，立即用膠頭滴管將超出部分的液體吸出，則會導(dǎo)致溶質(zhì)偏少，故D錯誤；故選C。5.將一質(zhì)量分數(shù)為ω的KOH溶液蒸發(fā)掉mg水后，質(zhì)量分數(shù)恰好變?yōu)?ω，體積為VL(溶液中無晶體析出)，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為A．mol·L-1

B．

mol·L-1

C．mol·L-1

D．

mol·L-1參考答案：C6.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖7所示。下列說法正確的是

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜R

C．Z和Y能形成化合物Z2Y和Z2Y2D．Z和W兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：CD7.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性B＞A；C和D兩種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序為（

）A．B＜A＜C＜D＜E

B．A＜E＜B＜C＜DC．E＜B＜A＜C＜D

D．B＜A＜D＜C＜E參考答案：D略8.下列敘述中能說明金屬M的金屬性比金屬N的金屬性強的是（

）A．M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少B．常溫時，M單質(zhì)能從水中置換出氫氣，而N單質(zhì)與水不反應(yīng)C．1molM從稀H2SO4中置換出的H2比lmolN從稀H2SO4中置換出的H2多D．在最高價氧化物的水化物中，M的化合價比N高參考答案：B試題分析：A．M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少，有可能M的電子層數(shù)小于N的電子層數(shù)，M的金屬性不一定比N的金屬性強，錯誤；B．M可與水反應(yīng)置換出氫氣，N不能，說明M的金屬性比N強，正確；C．金屬性的強弱與置換出氫氣的多少無關(guān)，錯誤；D．金屬元素的金屬性與其最高價氧化物的水化物的化合價無關(guān)，錯誤，答案選B。9.“垃圾是放錯了位置的資源”，應(yīng)該分類回收利用。生活中廢棄的塑粒袋、醫(yī)院的廢輸液管、廢舊輪胎等可以歸為一類加以回收利用。它們屬于（

）A．糖類

B.有機物

C.氧化物

D.鹽參考答案：B10.上圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即。

四種元素均不是稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（

）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿參考答案：C 11.下列說法正確的是（）①金屬鎂在空氣中比鋁易燃燒，說明鎂的活動性比鋁的強；②金屬鐵比金屬鋁易生銹，說明鐵的活動性比鋁的強；③與同種鹽酸反應(yīng)時，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈，說明鋅的活動性比鐵的強；④金屬鋅與碳酸銅不反應(yīng)，說明銅的活動性比鋅的強。A．①②

B．②④

C．①③

D．③④參考答案：C略12.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是：

A．還原性強弱：F－>Cl－>I－

B．原子半徑大?。篠e>S>O

C．堿性強弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

D．酸性強弱：HClO4>H2SO4>H3PO4參考答案：A13.下列離子方程式正確的是（

）

A.向NH4HCO3溶液中，加入過量的氫氧化鈉溶液，并加熱

NH4++OH—NH3↑+H2O

B.FeO加入硝酸中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

C.向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2氣體

2ClO—+SO2+H2O=2HClO+SO32—

D.實驗室制氯氣

MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O參考答案：D略14.已知甲苯的一氯代物有4種同分異構(gòu)體，則甲基環(huán)己烷的一氯取代物有(

)

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種

參考答案：C略15.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相同時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1B．2∶1C．3∶1

D．1∶3參考答案：C

解析：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑6mol

3mol2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2mol

3moln(HCl)∶n(NaOH)＝6∶2＝3∶1。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設(shè)計實驗驗證以下規(guī)律：元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性就越強。該小組設(shè)計了如圖裝置進行實驗。擬比較C、Si、S三種元素的非金屬性。(1)推測三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是_________________(填化學式)。(2)若B、C均為正鹽，且焰色反應(yīng)均為黃色。A、B、C的化學式依次為_________、__________、_________(A、C填溶質(zhì)的化學式)。(3)燒瓶中的實驗現(xiàn)象為________________________________。(4)固體B也可以用B的溶液代替。實驗室配制0.1mol/L的B的溶液450mL，需要用托盤天平稱取B_____g。(5)有同學認為，將A中物質(zhì)換為濃硝酸，其余試劑不變。則可以驗證N、C、Si三元素的非金屬性強弱。你認為，該同學的觀點___________(選填“正確”“錯誤”)。理由是__________________。參考答案：(1)H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可)

(2)H2SO4

Na2CO3

Na2SiO3

(3)有氣泡產(chǎn)生(或有氣體生成)(強調(diào)無色氣體也可；說到氣味算錯)

(4)5.3

(5)錯誤

硝酸揮發(fā)到C中，不能確定與Na2SiO3反應(yīng)的是碳酸(答到揮發(fā)性，或者硝酸與Na2SiO3反應(yīng)均可)【分析】元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，由圖可知應(yīng)是利用最高價含氧酸的酸性強弱比較，利用強酸制弱酸原理分析，則（1）元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強；（2）若B、C均為正鹽，且焰色反應(yīng)均為黃色，則為鈉鹽，即碳酸鈉與硅酸鈉，據(jù)此分析作答；（3）燒瓶內(nèi)為硫酸制碳酸的過程，會有二氧化碳生成；（4）容量瓶有固定的規(guī)格；根據(jù)m=cVM計算即可；（5）硝酸易揮發(fā)。【詳解】（1）C、Si、S的非金屬性從大到小為：S>C>Si，所以其最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為：H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可)，故答案為：H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可)；（2）有上述分析可知，B為碳酸鈉，C為硅酸鈉，A為S元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物硫酸，所以其化學式分別為：H2SO4；Na2CO3；Na2SiO3，故答案為：H2SO4；Na2CO3；Na2SiO3；（3）根據(jù)強酸制弱酸的原理，可知，燒瓶內(nèi)硫酸會與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸鈉與水，所以其實驗現(xiàn)象為：生成氣體(或有氣體生成)；故答案為：生成氣體(或有氣體生成)；（4）容量瓶的規(guī)格只有500mL，所以所配制的B溶液的溶質(zhì)為Na2CO3，其質(zhì)量為m=cVM=0.1mol/L×500×10-3L×106g/mol=5.3g，故答案為：5.3g；（5）硝酸揮發(fā)到C中，不能確定與Na2SiO3反應(yīng)的是碳酸，因此不能驗證N、C、Si三元素的非金屬性強弱，故答案為：錯誤；驗證N、C、Si三元素的非金屬性強弱?！军c睛】第（4）問是學生的易錯點，需要強調(diào)配制一定濃度的標準溶液時，所用容量瓶的規(guī)格問題。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，請根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質(zhì)量為120。

反應(yīng)①的化學方程式為

；（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：

①A分子式為__________；

②反應(yīng)④的離子方程式為________________________________________________

③取Cu和Cu2O的混合物樣品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，標準狀況下其體積為2.24L，則樣品中Cu2O的質(zhì)量為__________g。參考答案：（1）；（2分）（2）①NH3；（2分）②；（2分）③。（2分，4.3也得分）18.金屬冶煉的原理與過程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。由金屬礦物轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘?，一般要?jīng)過探礦、開采、選礦、冶煉等階段。金屬冶煉主要是利用礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質(zhì)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。19.下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．參考答案：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；BaSO4在熔化狀態(tài)下