湖南省益陽市高平中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.巴豆酸的結構簡式為CH3—CH=CH—COOH。現(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結構特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是（

）。A．②④⑤

B．①③④

C．①②③④

D．全部參考答案：D略2.某元素R的最高價氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是A．3n－10

B．12－3n

C．3n－4

D．3n－12參考答案：D略3.反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（）A．v（C）=0.04mol/（L?s）

B．v（B）=0.06mol/（L?min）C．v（A）=0.15mol/（L?min）

D．v（D）=0.01mol/（L?s）參考答案：A考點：反應速率的定量表示方法．版權所有專題：化學反應速率專題．分析：把不同物質表示的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較．解答：解：把所有速率都換算成v（A），根據(jù)同一反應，速率之比等于計量數(shù)之比．當v（C）=0.04mol/（L?s）時，v（A）=0.02mol/（L?s）=1.2mol/（L?min）；當v（B）=0.06mol/（L?min）時，v（A）=0.02mol/（L?min）；當v（D）=0.01mol/（L?s）時，v（A）=0.005mol/（L?s）=0.30mol/（L?min）；故選A點評：此類題的解題方法是：把不同物質表示的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較．4.下列各組物理量中，隨取水量的變化而變化的是()A．水的沸點 B．水的密度C．水的物質的量 D．水的摩爾質量參考答案：C5.某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成。2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳（氣體已折算成標準狀況）和3.6g水。則這兩種氣體可能是

A．CH4和C3H4

B．CH4和C3H8

C．C2H4和C3H4

D．C2H4和C2H6參考答案：A略6.常溫下，下列有關敘述正確的是A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol/LC．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c(NH4＋)大小順序②＞①＞③D．10mLpH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≥20mL參考答案：B略7.下列說法正確的是

A.在水中加入氫氧化鐵固體，再加熱就可制備氫氧化鐵膠體B.鑒別溶液與膠體較簡便的方法是用激光束照射C.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱D.Na2CO3俗名純堿，所以Na2CO3是堿參考答案：B略8.某同學在做關于氯氣性質的實驗時，記錄的實驗現(xiàn)象是：劇烈燃燒，生成棕紅色的煙。根據(jù)該現(xiàn)象判斷此同學做的實驗是（）A．銅絲在氯氣中燃燒B．鐵絲在氯氣中燃燒C．氫氣在氯氣中燃燒D．鈉在氯氣中燃燒參考答案：B略9.不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是A．電子總是優(yōu)先排在能量較低的電子層上

B．最外層最多可容納的電子數(shù)為8C．次外層最多可容納的電子數(shù)為18

D．各電子層（n）最多可容納的電子數(shù)為n2參考答案：D略10.下列有關敘述中，正確的是（

）A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．將Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合、攪拌，會放出大量的熱C．在反應2CO+O2====2CO2中，反應物的總能量高于生成物的總能量D．1molCaCO3固體完全分解會吸收178.5kJ的熱量，其熱化學方程式表示為：CaCO3====CaO+CO2

△H=+178.5kJ·mol參考答案：C略11.將100mL0．5mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度為（

）A．0.1mol/L

B．0.3mol/L

C．0.01mol/L

D．0.05mol/L參考答案：A略0.5L1mol·L－1FeCl3溶液與0.2L1mol·L－1KCl溶液中的Cl-的物質的量濃度之比A．5:2

B．15:2

C．3:1

D．1:3參考答案：C略13.下列過程中，共價鍵被破壞的是()A.溴蒸氣被木炭吸附 B.酒精溶于水C.HCl氣體溶于水 D.氯化鉀熔化參考答案：C分析：溴蒸氣被木炭吸附、酒精溶于水，都是物理變化，破壞的是分子間作用力；氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子，共價鍵被破壞，氯化鉀熔化解離出鉀離子和氯離子，離子鍵被破壞。詳解：A、溴蒸氣被木炭吸附是物理變化，破壞的是分子間作用力，選項A不選；B、酒精溶于水，是物理變化，破壞的是分子間作用力，選項B不選；C、氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子，共價鍵被破壞，選項C選；D、氯化鉀熔化電離出鉀離子和氯離子，離子鍵被破壞，選項D不選。答案選C。點睛：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題基礎性強，側重考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和抽象思維能力，提高學生的應試能力。

14.下列萃取與分液結合進行的操作（用CCl4為萃取劑從碘水中萃取碘）中錯誤的是（

）A．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手壓住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩B．靜置，分液漏斗中溶液分層，下層呈紫紅色，上層幾乎無色C．打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內壁慢慢流出D．最后繼續(xù)打開活塞，另用容器承接并保存上層液體參考答案：D考點：分液和萃?。畬ｎ}：化學實驗基本操作．分析：A．四氯化碳和水不互溶；B．四氯化碳的密度比水大；C．下層液體從下口流出；D．上層液體從上口倒出．解答：解：A．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故A正確；B．四氯化碳的密度比水大，在下層，故B正確；C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染，故C正確；D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染，故D錯誤．故選D．點評：本題考查分液，難度不大，注意分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染15.在一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是

A.單位時間內生成nmolA2的同時生成nmolAB

B.容器內的總壓強不隨時間變化C.單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB2D.單位時間內生成nmolA2的同時生成nmolB2參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組決定用實驗探究的方法證明化學反應具有一定的限度，在一定條件下會達到“平衡狀態(tài)”。取5mL0.1mol·L－1KI溶液于試管中，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液2mL，發(fā)生如下反應：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。為證明該反應具有可逆性且達到一定限度，他們設計了如下實驗：①取少量反應液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(AgI)，證明反應物沒有反應完全；②再取少量反應液，加入少量CCl4，振蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色，證明萃取到I2，即有I2生成。結合①②的結論，他們得出該反應具有一定的可逆性，在一定條件下會達到反應限度。(1)老師指出他們上述實驗①不合理，你認為是____________；改進的方法是________________________________________。(2)有人認為步驟②適合檢驗生成I2較多的情況下，還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2，這種方法是_____________。參考答案：(1)該反應中KI過量，故不能直接檢驗是否存在I－，取少量溶液滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明還有Fe3＋未反應完全(2)取少量反應液，滴加淀粉溶液，若溶液變藍，則說明生成了I2解析(1)由題意可知KI過量，F(xiàn)eCl3不足，故應檢驗是否含有Fe3＋。(2)靈敏地檢驗I2的方法是I2遇淀粉變藍。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計算：（1）原混合液中CO32﹣的物質的量濃度為

，Na+的物質的量濃度為

．（2）產生的氣體在標準狀況下的體積

L．參考答案：（1）1mol/L；2.8mol/L；（2）1.12

【考點】有關混合物反應的計算．【分析】（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水與硝酸，BaCO3溶于硝酸，故白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應后，沉淀減少到4.66g為BaSO4的質量，可得BaCO3的質量為14.51g﹣4.66g=9.85g，根據(jù)n=計算BaCO3和BaSO4的物質的量，Na2SO4的物質的量等同于BaSO4的物質的量，Na2CO3的物質的量等同于BaCO3的物質的量，再根據(jù)c=計算原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度，最后分別計算出原混合液中碳酸根離子、鈉離子的濃度；（2）發(fā)生反應BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3），再根據(jù)V=nVm計算CO2的體積．【解答】解：（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入過量的稀HNO3，充分反應后，剩余沉淀4.66g為BaSO4，BaSO4的物質的量為：=0.02mol，由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，所以Na2SO4物質的量的濃度為：=0.4mol/L，減少的沉淀質量為BaCO3，故BaCO3的質量為14.51g﹣4.66g=9.85g，物質的量為：=0.05mol，由碳酸根守恒可知n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.05mol，所以Na2CO3的物質的量濃度為：=1mol/L，則原混合液中CO32﹣的物質的量濃度為：c（CO32﹣）=c（Na2CO3）=1mol/L；Na+的物質的量濃度為：c（Na+）=2c（Na2CO3）+2c（Na2SO4）=1mol/L×2+0.4mol/L×2=2.8mol/L，故答案為：1mol/L；2.8mol/L；（2）發(fā)生反應BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol，故生成的二氧化碳的體積為：0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案為：1.12．18.(9分)用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液50mL，每次實驗均充分反應。實驗記錄如下：實驗次數(shù)樣品質量/g沉淀質量/g13.4325.51625.148

36.86411.03248.58011.032回答下列問題：(1)第2次實驗中產生沉淀質量是

；(2)Ba(OH)2溶液中溶質的物質的量濃度是

；

(3)樣品中NaHCO3和K2CO3的物質的量之比是

。參考答案：(1)8.274（3分）(