2021年山西省陽泉市平定縣第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，錯誤的是

（

）A、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B、化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的C、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)D、能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一參考答案：C略2.下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位錯誤的是A．摩爾質(zhì)量g·mol-1

B．物質(zhì)的量濃度L·mol-1C．氣體摩爾體積L·mol-1

D．物質(zhì)的量mol參考答案：B物質(zhì)的量濃度的單位是mol?L-1，選B。3.同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是()①分子個數(shù)之比為11：16

②密度比為11：16③體積比為16：11

④原子個數(shù)比為11：16A.①④

B.①③

C.②③

D.②④參考答案：A【詳解】①同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，其物質(zhì)的量之比為11：16，物質(zhì)的量之比等于其分子個數(shù)之比，所以分子數(shù)之比是11：16，故①正確；②兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故②錯誤；③相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質(zhì)的量之比為11：16，故③錯誤；④每個分子中含有原子個數(shù)相同，所以其原子個數(shù)之比等于其分子個數(shù)之比，原子個數(shù)之比為11：16，故④正確；答案選A。4.下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是

A．豆?jié){

B．牛奶

C．蔗糖溶液

D．煙、云、霧參考答案：C5.下列粒子不具有還原性的是

(

)A．H＋

B．Fe2＋

C．I—D．H2參考答案：A略6.某溶液中含有大量的下列離子：Ca2+、NO3-、K+和M離子，經(jīng)測定Ca2+、NO3-、K+離子的物質(zhì)的量之比為2︰4︰1，則M離子可能是下列中的A．Na+

B．CO32-

C．Mg2+

D．Cl-參考答案：D略7.四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖，其中Z的原子半徑最小。下列說法正確的是（

）A.M元素一定為金屬元素B.X元素的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C.若Y元素存在最高價含氧酸，其酸性比X元素的最高價含氧酸弱D.Z元素與氫元素能形成原子個數(shù)比為1∶1的共價化合物參考答案：D試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可判斷，Y和Z是第二周期元素，M和X是第三周期元素。A．M元素不一定為金屬元素，A錯誤；B．X元素非金屬性弱于Z元素，則X的的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱，B錯誤；C．若Y元素存在最高價含氧酸，但由于Y的非金屬性一定強(qiáng)于X，所以其酸性比X元素的最高價含氧酸強(qiáng)，C錯誤；D．Z元素與氫元素能形成原子個數(shù)比為1︰1的共價化合物，例如HF或H2O2等，D正確，答案選D。8.下列說法中不正確的有幾個（

）①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；③固態(tài)的冰醋酸不導(dǎo)電，液態(tài)的純醋酸可以導(dǎo)電；④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸；⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電．非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電．A．2 B．3 C．4 D．5參考答案：D考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題；溶液和膠體專題．分析：①非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②依據(jù)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；③依據(jù)非金屬石墨、金屬單質(zhì)和在熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)以及其溶液都能導(dǎo)電；④能電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸；⑤依據(jù)電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電的關(guān)系進(jìn)行解答．解答：解：①BaSO4固體沒有自由移動的離子不導(dǎo)電；雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，故①錯誤；②氨氣只存在分子，不能導(dǎo)電；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故②錯誤；③電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；固態(tài)的冰醋酸不導(dǎo)電，液態(tài)的純醋酸只有乙酸分子，不能導(dǎo)電，故③錯誤；④電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸，能電離出H+的化合物不一定是酸，硫酸氫鈉能電離出氫離子，NaHSO4=Na++H++SO42﹣，屬于鹽，故④錯誤；⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小，難溶于水，幾乎沒有自由移動的離子，幾乎不導(dǎo)電；碳酸鈣在熔融狀態(tài)下，能完全電離，碳酸鈣是電解質(zhì)；非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故⑤錯誤；故選D．點評：本題重點考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析、電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系的判斷，抓住電解質(zhì)必須是化合物，電解質(zhì)導(dǎo)電是存在自由移動的離子是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大9.已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點（℃）沸點（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶現(xiàn)有甲和乙的混合物，進(jìn)行分離時，可采用的方法是（

）A．過濾

B．蒸發(fā)

C．蒸餾

D．萃取參考答案：C略10.下列實驗中，所選裝置不合理的是（

）A．用排空氣法收集CO2，選① B．從食鹽水中獲得食鹽，選② C．用KMnO4與制O2，選③ D．用Na2O2與H2O反應(yīng)制O2，選④參考答案：A用排空氣法收集二氧化碳應(yīng)該進(jìn)氣管低，出氣管高，因為二氧化碳密度空氣大，應(yīng)用向上排空氣法。11.某短周期金屬元素原子核外最外層電子數(shù)量是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，下列說法正確的是（

）A.該元素的單質(zhì)性質(zhì)活潑，具有較強(qiáng)的還原性，可以用于某些金屬冶煉B.該元素的單質(zhì)常溫下不與濃硫酸反應(yīng)C.該元素的單質(zhì)無需特別保存，因為其性質(zhì)穩(wěn)定，不易與空氣中的成分反應(yīng)D.該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物只能與酸反應(yīng)參考答案：A試題分析：某短周期金屬元素原子核外最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，可知為鋁。A正確。B．該元素的單質(zhì)常溫能被濃硫酸氧化生成一層致密氧化膜，從而阻礙了反應(yīng)進(jìn)行，錯誤。C．該元素的單質(zhì)無需特別保存，因為其表面存在氧化膜，不是其性質(zhì)穩(wěn)定的原因，錯誤。D．該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，具有兩性，錯誤。12.將2.3g金屬鈉投入97.7g水中，充分反應(yīng)后，所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(

)A．等于2.3%

B．等于4%

C．小于4%

D．大于4%參考答案：D略13.必須加入氧化劑后才能發(fā)生的變化是()

A．Cl2→Cl-B．Cl-→Cl2C．Cu2+→CuD．CO32-→CO2

參考答案：B略14.下列描述的物質(zhì)一定是金屬單質(zhì)的是

A．能失去電子的物質(zhì)

B．能得到電子的物質(zhì)C．由含n個質(zhì)子的原子構(gòu)成的物質(zhì)

D．能與水反應(yīng)的物質(zhì)參考答案：C15.在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是

A.在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石

B.將溫度計水銀球插入自來水中

C.冷水從冷凝管下口入，上口出D.收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）（Ⅰ）A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl—、NO3—、CO32—中不同的陰、陽離子所組成。經(jīng)實驗A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為

、B為

。將B和C的溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：

。（Ⅱ）有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實驗：從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有

，它的組成可能是

或

。參考答案：（12分）（Ⅰ）AgNO3

Na2CO3

Ba2++CO32—=BaCO3↓

（Ⅱ）CuSO4

CaCO3、Na2SO4、KNO3

CaCO3、KNO3、BaCl2

每空2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電解飽和食鹽水可生產(chǎn)氯氣，氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉。（1）請寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）若電解飽和食鹽水時消耗NaCl117g，試計算理論上最多可得到氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）若將2mol氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？參考答案：（1）2NaCl+2H2O===2NaOH+H2+Cl2

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（2）22.4L（3）143g略18.把鋁、鐵混合物1.1g溶于200mL5mol／L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol／L(溶液體積變化忽略不計)．求：（1）反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量．（2）該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量．

參考答案：（1）消耗HCl的物質(zhì)的量：

0.2L×5mol/L－0.2L×4.6mol/L=0.08mol

（2）設(shè)Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y

Al~3HCl

Fe~2HCl