四川省德陽(yáng)市鄢家中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)中，不僅產(chǎn)生氣體，而且最終一定能產(chǎn)生白色沉淀的是(

)A．將過量的Na投入到AlCl3溶液中

B．將過量的Na2O投入到AlCl3溶液中C．將過量的Na投入到MgCl2溶液中

D．將過量的Na2O2投入到FeCl2溶液中參考答案：C2.

已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g），在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是

A、T1<T2、P1>P2、m+n>p，⊿H<0；B、T1>T2、P1<P2、m+n>p，⊿H>0；

C、T1>T2、P1<P2、m+n<p，⊿H>0；D、T1<T2、P1>P2、m+n<p，⊿H<0；

參考答案：C略3.參考答案：C4.只用溴水就可以將下列物質(zhì)鑒別出來的是A．水、CCl4、酒精、苯

B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液

C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液參考答案：C略5.一定溫度下，2molSO2和0.9molO2在體積一定的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列敘述中該化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行限度最大的是A．SO2的轉(zhuǎn)化率為80%

B．O2的轉(zhuǎn)化率為85%C．平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量為0.5mol

D．平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為1.7mol參考答案：D6.某無(wú)色混合溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度如下表：所含離子Cl-SO42-H+Na+Mn+濃度[mol·L－1]3121a則Mn+及a值可能是（）A、Mg2+、1

B、Ba2+、0.5

C、Al3+、1.5

D、Fe2+、2參考答案：A略7.下列化合物既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是：（

）A．Na2O2

B.NaOH

C.HCl

D.H2O2參考答案：A略8.下面是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼上的圖標(biāo)是(

)A

B

C

D參考答案：A乙醇屬于易燃液體，故選A。9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.CuSO4溶液與鐵粉反應(yīng)：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuB.實(shí)驗(yàn)室利用鹽酸和大理石制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+C.二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=CO32-+2H+D.Na與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑參考答案：BA、CuSO4與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成FeSO4：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，A錯(cuò)誤。B、鹽酸和大理石制二氧化碳的離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，B正確。C、H2CO3為弱酸，寫離子方程式時(shí)必須寫分子式：CO2+H2O=H2CO3，C錯(cuò)誤。D、電荷不守恒，正確的應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D錯(cuò)誤。正確答案為B。10.控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是A.反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上被還原C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但反應(yīng)還在進(jìn)行D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，甲中石墨電極為正極參考答案：C【詳解】A.根據(jù)總方程式，F(xiàn)eCl3作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.因乙中I-失去電子放電，元素的化合價(jià)升高，則發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D.當(dāng)加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負(fù)極，而乙中石墨成為正極，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】原電池中，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極。

11.右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的是A.三種元素的原子半徑的大小順序是B<A<C

B.A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性C.B元素的氧化物和氫化物的水溶液都呈酸性D.C元素的單質(zhì)是非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)參考答案：A略12.下列試劑保存方法錯(cuò)誤的是A、氫氟酸保存在細(xì)口塑料瓶中

B、少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)C、氫氧化鈉、純堿以及水玻璃要存放在帶磨砂玻璃塞的試劑瓶中D、氯水保存在棕色的試劑瓶中，置冷暗處參考答案：C13.下列反應(yīng)中，觀察不到顏色變化的是

A．黃色的氯化鐵溶液中加人足量鐵粉B．往稀硫酸中通入氨氣

C．往品紅溶液中通人足量二氧化硫氣體D．一氧化氮?dú)怏w暴露在空氣中參考答案：B略14.對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是(

)A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B.濃硫酸能夠干燥氯氣、氫氣等氣體，說明濃硫酸具有吸水性C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D.氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯堿性參考答案：C濃硫酸能夠使蔗糖脫水碳化，出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，體現(xiàn)濃硫酸具有脫水性，A正確；濃硫酸具有吸水性，能夠做某些氣體的干燥劑，B正確；濃硝酸與鋁反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，阻止鋁與酸的反應(yīng)，說明鋁與濃硝酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤；氨水溶液中含有氫氧根離子，顯堿性，能夠使酚酞試劑變?yōu)榧t色，D正確；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：常溫下鐵、鋁遇到濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，鈍化為化學(xué)變化。15.下列物質(zhì)中，不屬于油脂的是

A．牛油

B．花生油

C．棉籽油

D．潤(rùn)滑油參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是

，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是

、

，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是

和

；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

；(4)尾氣可采用

溶液吸收。參考答案：(1)蒸餾燒瓶

Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色

無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁

還原性

氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH(其他合理答案也給分)

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一定溫度下，碳酸鈉的溶解度為40g/100gH2O,向280g飽和碳酸鈉溶液中加入10.6g無(wú)水碳酸鈉，攪拌靜置，最終得到的碳酸鈉晶體的質(zhì)量為多少克？（寫過程）

參考答案：89．6克略18.（10分）1.287g碳酸晶體樣品A與過量的鹽酸反應(yīng)放出100.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。取另一種碳酸鈉晶體樣品B0.696g，用10mL的1mol/LH2SO4溶解，全部溶解后，逐滴滴入2mol/LNaOH溶液，至溶液呈中性時(shí)，用去NaOH溶液7mL。通過計(jì)算確定：8-1．碳酸鈉晶體A的化學(xué)式。8-2．兩種碳酸鈉晶體樣品的組成是否相同？參考答案：1．設(shè)樣品A為Na2CO3·xH2OnA（CO2）=100.8mL/（22400mL·mol—1）=0.0045mol（1分）MA=1.287g/0.0045mol=286g/mol（1分）106+8x=286得x=10（1分）故樣品A的化學(xué)式為Na2CO3·yH2O（1分）2．設(shè)樣品B為Na2CO3·yH2O根據(jù)反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，算得與NaOH反應(yīng)的H2SO4的量為0.007mol（2分）由此，與樣品B反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.01L－0.007mol=0.003mol（1分）根據(jù)樣品與硫酸的反應(yīng)，可知樣品B的物質(zhì)的量亦為0.003molMB=0.696g/0.003mol=232g/mol（1分）1摩樣品B中含結(jié)晶水為：（232g－106g）/（18b·mol—1）=7mol,即樣品B為Na2CO3·7H2O（1分）故樣品A和樣品B的組成不同。（1分）19.（12分，本題非實(shí)驗(yàn)班同學(xué)做）向amolNaOH溶液中逐滴加入bmolAlCl3溶液，若a＋b＝