2022-2023學(xué)年廣東省珠海市新環(huán)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于（

）A．制新農(nóng)藥

B．制半導(dǎo)體材料C．制新醫(yī)用藥物

D．制高溫合金參考答案：B略2.在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol（a>0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB.若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動C.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100mol/L，則c(CO2)=0.0263mol/LD.若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)參考答案：C略3.．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2

molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是（

）A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ參考答案：B略4.從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再在高溫下用碳還原：①2Sb2S3+

3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS

②Sb4O6+

6C=4Sb+6CO下列說法正確的是A.反應(yīng)①中每生成0.5

mol

FeS

時，共轉(zhuǎn)移1mol

電子B.反應(yīng)②說明高溫下Sb

還原性比C

強C.反應(yīng)①②中氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6D.每生成1mol

Sb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為2:

3參考答案：AA、①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中，每生成6molFeS時，共轉(zhuǎn)移12mol電子，反應(yīng)①中每生成0.5

mol

FeS

時，共轉(zhuǎn)移1mol

電子，故A正確；B、反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C弱，故B錯誤；C、反應(yīng)①O2為氧化劑，②中Sb4O6為氧化劑，故C錯誤；D、每生成4mol

Sb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為1:

1，故D錯誤；故選A。5.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為

（

）A、加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B、加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C、加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D、加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸參考答案：D略6.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe（OH）2＋2Ni（OH）2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（）A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB．電池放電時，負極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－＝Fe（OH）2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2＋2OH－－2e－＝Ni2O3＋3H2O參考答案：C【點睛】根據(jù)電池的總反應(yīng)：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成Fe2+，最終生成Fe(OH)2，Ni2O3作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑，得電子，最終生成Ni(OH)2，電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，則充電時，陰極發(fā)生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，陰極附近溶液的pH升高，電池充電時，陽極發(fā)生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O。7.1mol某氣態(tài)烴，能跟1molHCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被7molCl2完全取代，則此氣態(tài)烴可能是A.CH3—CH=CH2

B.CH2=CH2

C.CH2=CH—CH=CH2

D．CH3—CH3參考答案：A略8.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72﹣和Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（

）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算．專題：計算題；守恒思想；化學(xué)實驗與化學(xué)計算．分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒思想：得失電子數(shù)目相等知識來解答．解答：解：利用電子守恒，當(dāng)1molCr3+被氧化為Cr2O72﹣（0.5mol）時，所失去的電子數(shù)為3mol，這些電子被PbO2得到，而1molPbO2被還原只得到2mol電子，因此需要PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol．故選B．點評：本題主要考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中電子守恒思想的應(yīng)用，是考試的熱點9.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g。下列說法正確的是A.乙烯與乙烷是同分異構(gòu)體B.乙烯與乙烷都能使酸性高錳酸鉀褪色C.該混合氣體中乙烯與跟乙烷的質(zhì)量比為28:45D.該混合氣體中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為3:2參考答案：CA、乙烯與乙烷分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B、乙烷中沒有不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，故B錯誤；C、11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為n=V/Vm=11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g，即為乙烯的質(zhì)量，所以乙烯的物質(zhì)的量為n=m/M=5.6g/28g·mol－1=0.2mol，則乙烷的物質(zhì)的量為：0.5mol-0.2mol=0.3mol，質(zhì)量為：0.3mol×30g·mol－1=9g，所以，乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.3mol=2：3，故D錯誤；質(zhì)量之比為5.6g：9g=28：45，故C正確；故選C。點睛：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度不大，注意乙烯與乙烷的性質(zhì)差別．C與D選項的解題關(guān)鍵乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g，即為乙烯的質(zhì)量．根據(jù)n=m/M=V/Vm計算物質(zhì)的量、質(zhì)量關(guān)系。10.鈾主要有兩種同位素的形式存在,其中eq\o(\s\up2(235U的中子數(shù)為A．92

B．235

C．143

D．327參考答案：C略11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）A.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O參考答案：BA.次氯酸難電離，氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A錯誤；B.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，B正確；C.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋，C錯誤；D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，D錯誤，答案選B。12.在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(g)＋nB(s)pC(g)達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低，下列說法中，正確的是

A、(m＋n)必定小于p

B、(m＋n)必定大于p

C、m必定小于p

D、m必定大于p參考答案：C略13.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-離子，常用的方法是(

)

A．取樣，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B．取樣，滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C．取樣，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D．取樣，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成參考答案：C略14.A元素的原子的L層比B元素的L層少3個電子，B元素原子核外電子比A元素總電子數(shù)多5個，則A、B可形成A.共價化合物B2A3 B.離子化合物B2A3C.共價化合物B3A2 D.離子化合物B3A2參考答案：D【分析】A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，則A有2個電子層，B元素的原子核外電子總數(shù)比A元素原子的核外電子總數(shù)多5個，則B原子不能處于第二周期，可推知A的L層電子數(shù)為5，則A為N元素，則B的原子核外電子數(shù)為12，B為Mg元素，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A為N元素，B為Mg元素，則A與B可形成的化合物為Mg3N2，符合B3A2型，為離子化合物，D項正確，答案選D。15.下列說法正確的是（

）A.某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者的物質(zhì)的量相等，則此有機物的組成為CnH2nB.相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，烴中含C%越高，消耗O2越少C.某氣態(tài)CxH4若與足量O2完全反應(yīng)，則反應(yīng)前后氣體體積不變D．烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃H2SO4，減少的體積就是生成的水蒸氣的體積參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用新制的氯水進行下列實驗，將可能產(chǎn)生的現(xiàn)象以及對現(xiàn)象的解釋或離子方程式填入下表。

實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式滴加AgNO3溶液①②滴在藍色的石蕊試紙上③④與KI淀粉溶液反應(yīng)⑤⑥

參考答案：①

產(chǎn)生白色沉淀

②

Ag++Cl-=AgCl↓③

先變紅后褪色

④

氯水中的H+使石蕊變紅色，HClO有漂白性，使石蕊褪色

⑤

溶液變藍色

⑥

2I-+Cl2=I2+2Cl-

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016LCO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g。試計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少。參考答案：解CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑，由離子方程式可知，nNa2CO3＝nCO32-＝nCO2（用n表示物質(zhì)的量），所以nNa2CO3＝nCO2＝＝0.0900molNa2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式是：2H+＋2OH-＋Ba2+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O，由離子方程式可知，nNa2SO4＝nSO42-＝nBaSO4，所以nNa2SO4＝nBaSO4＝＝0.0100mol。所以原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為0.0900mol和0.010略18.（6分）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol?L-1，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·min-1。則：（1）x=

；

（2）B的平均反應(yīng)速率v(B)=

mol?L-1?min-1；（3）反應(yīng)開始前容器中A的物質(zhì)的量為

mol。參考答案：（1）2 （2）0.05

（3）319.實驗室需要0