2022-2023學年河南省洛陽市洛寧縣第六高級中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列對于化學反應的研究結論正確的是A．已知常溫常壓下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自發(fā)反應,則該反應是吸熱反應B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應C．一定條件下2molPCl3和2molCl2發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)

ΔH=-93kJ?mol—1,達平衡時放熱139.5kJ,則PCl3的轉化率為75%D．用pH分別為2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的體積分別為V1和V2，則V1>10V2參考答案：C略2.由短周期元素組成的甲、乙、丙、丁四種物質分別含有兩種或兩種以上元素，它們分子中質子總數(shù)均與氬原子的質子數(shù)相同，已知甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是

A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應

B．乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

C．丙中含有第2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有-l價的元素參考答案：D略3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，Y的焰色顯黃色，Z離子在同周期元素簡單離子半徑中最小。將含Z、W簡單離子的兩溶液混合，有白色沉淀析出，同時產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體。則下列說法不正確的是A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B.Z的單質及其氧化物均可溶于Y與水反應所得的溶液中C.X、Y的簡單離子具有相同的電子層結構D.Y與W形成化臺物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅參考答案：DY的焰色顯黃色，說明Y是鈉元素，因原子序數(shù)依次增大，且Z離子的簡單離子半徑在同周期元素中最小，故Z是鋁元素，將含Z、W簡單離子的兩溶液混合，有白色沉淀析出，同時產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，說明生成了H2S，則W元素是硫元素，又因X與W同主族，故X是氧元素。A.X是氧元素，W是硫元素，它們的簡單氫化物分別是H2O和H2S，因非金屬性O＞S，所以H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，故A正確；B.Z是鋁元素，其氧化物是Al2O3，Y是鈉，與水反應生成NaOH，則Z的單質Al與NaOH發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Z的氧化物Al2O3與NaOH發(fā)生反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故B正確；C.X是O，得到電子后形成與氖相同的電子層結構，Y是Na，失去電子后形成與氖相同的電子層結構，所以二者的簡單離子具有相同的電子層結構，故C正確；D.Y與W形成化臺物是Na2S，屬于強堿弱酸鹽，形成的水溶液呈堿性，所以不能使藍色石蕊試紙變紅，故D錯誤；故答案選D。點睛：本題考查的是元素的推斷，并結合元素周期律考查對元素在周期表的位置、原子結構及元素的性質三者之間的關系理解和掌握情況。解題時首先要抓住題干中關鍵信息，準確推斷元素，如本題中的Y焰色為黃色，即可快速推斷Y是鈉元素；然后確定有關短周期主族元素在周期表中的位置；最后依據(jù)同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律來推斷各選項表述是否正確。4.共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構成物質的微粒間的不同作用方式，下列物質中只存在上述一種作用方式的是（）A．二氧化碳

B．氫氧化鈉固體C．NaCl晶體

D．氯氣參考答案：C解析：A．二氧化碳，存在共價鍵和分子間作用力，故A不選；B．氫氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，故B不選；C．氯化鈉中只有離子鍵，故C選；D．氯氣中存在分子間作用力和共價鍵，故D不選；故選C．5.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)（﹣lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A．該反應的△H＞0B．NH3的體積分數(shù)不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)C．A點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10﹣2.294D．30℃時，B點對應狀態(tài)的υ（正）＜υ（逆）參考答案：BD【考點】化學平衡的計算．【分析】A．﹣lgK越大，則平衡常數(shù)K越小，由圖可知，隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，則升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應；B．反應得到NH3、CO2的物質的量之比為2：1，反應開始后氨氣體積分數(shù)始終不變；C．根據(jù)﹣lgK=2.294計算；D．B點濃度商大于平衡常數(shù)，反應向逆反應進行．【解答】解：A．﹣lgK越大，則平衡常數(shù)K越小，由圖可知，隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，則升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故該反應的△H＞0，故A正確；B．反應得到NH3、CO2的物質的量之比為2：1，反應開始后氨氣體積分數(shù)始終不變，NH3的體積分數(shù)不變不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．A點﹣lgK=2.294，則平衡常數(shù)K=10﹣2.294，故C正確；D．B點濃度商大于平衡常數(shù)，反應向逆反應進行，則B點對應狀態(tài)的υ（正）＞υ（逆），故D錯誤，故選：BD．【點評】本題考查化學平衡常數(shù)及其應用、平衡狀態(tài)判斷等，B選項為易錯點，學生容易根據(jù)平衡時各組分含量不變進行判斷，難度中等．6.物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（

）A.1：4

B.1：5

C.2：3

D.2：5參考答案：A略7.根據(jù)下列化學實驗事實得出的結論一定正確的是（

）A．向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解。結論：該溶液中含有SO42－B．向某無色溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。結論：該溶液中含有CO32－或HCO3－C．向1mL濃度均為0.05mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol/L的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色。結論：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)D．向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。結論：該溶液中有NH4+參考答案：D試題分析：A、沉淀可能為AgCl，溶液中可能有銀離子，A錯誤；B、能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是SO2，溶液中含有SO32-或HSO3-，B錯誤；C、向NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol/L的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色。說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C錯誤；D、能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，則溶液中有NH4+，D正確。答案選D。8.易燃易爆有毒的化學物質在其包裝上應貼上危險警告標簽。下列物質貼錯了標簽的是

ABCD化學式濃H2SO4CCl4P4NH4NO3危險警告標簽腐蝕品易燃品劇毒品爆炸品

參考答案：B9.下列各離子方程書寫正確的是

(

)A．在Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-

+2OH-

===CaCO3↓+CO32-

+2H2OB．用食醋溶解水垢中的碳酸鈣，可用離子反應式表示為：2CH3COOH+CaCO3===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑C．在FeI2溶液中通入少量的氯氣：2Fe2+

+

Cl2

===2Fe3+

+2Cl-D．AlCl3溶液滴入過量氨水中：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O參考答案：B略10.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同B．1mol過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數(shù)為2NAC．常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．某溫度時，pH＝6的純水中，含10－6NA個OH－參考答案：BA、同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的分子數(shù)相等，原子數(shù)不一定相同，故A錯誤；根據(jù)過氧化鈉的電子式可知B正確；C、常溫常壓下，11.2L氮氣的物質的量不是0.5摩爾，所含的原子數(shù)目不等于NA，故C錯誤；D、缺少溶液體積無法計算OH－數(shù)目，故D錯誤。故答案選B11.Na2CO3水溶液中存在CO32—+H2O

HCO3—+OH—平衡。下列說法不正確的是A．通入CO2，溶液pH減小

B．稀釋溶液，

增大

C．升高溫度，此平衡常數(shù)增大

D．加入NaOH固體，

減小參考答案：B略12.將amolFeO和bmolCu2S投入到VL濃度為的硝酸溶液中恰好完全反應，生成dmolNO氣體,得到的混合液，則反應中未被還原的硝酸不可能為A.

B.

C.

D.

參考答案：C略13.下列敘述中正確的是

（

）A．常溫下，在pH=10的溶液中，NO3-、SO42-、I－、K＋可以大量共存B.物質的量濃度相等的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，其pH是pH(Na2CO3)<pH(NaHCO3)C.FeBr2溶液中通入少量Cl2時，離子方程式為2Br－+Cl2=2Cl－+Br2D.醋酸與NaOH發(fā)生中和反應，當c(CH3COO－)=c(Na＋)時，c(H＋)=c(OH－)參考答案：D略14.（2009·上海卷）下列對化學反應的認識錯誤的是(

)A.會引起化學鍵的變化B.會產(chǎn)生新的物質C.必然引起物質狀態(tài)的變化D.必然伴隨著能量的變化參考答案：C在化學反應中，反應物和生成物的狀態(tài)可能相同，也可能不相同，故C項錯。15.下列說法正確的是：A．漂白粉的成分為次氯酸鈣B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣D．Al2（SO4）3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液

飽和K2CO3溶液

NaOH溶液

BaCl2溶液

Ba(NO3)2溶液

75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、NO3-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_________（只填化學式）。②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_________。(2)用提純的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有________（填儀器名稱）。(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2______（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是__________。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是_____________。(4)實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_______(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置_________（填代號）。可選用制備氣體的裝置：參考答案：(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3（NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）②75％乙醇(2)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管(3)＜

電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應

酸堿中和滴定(4)e

d（1）①選擇試劑時一定要注意先除去SO42-，則過量的Ba2+可在下一步除Ca2+時用CO32-一并除去，但鋇鹽應使用BaCl2，防止Ba（NO3）2引入NO3-。除Mg2+、Fe2+所用的NaOH在順序上不受影響，所以滴加順序為BaCl2、NaOH、Na2CO3（NaOH的位置可以變動）。②少量的KCl一般可用少量蒸餾水洗去，但提供的試劑中只有75%乙醇最接近于水，不留雜質。（3）Cl2溶解度大，并且有一部分與電解產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應，所以收集到的Cl2較少。（4）選擇裝置要從制備、除雜、收集三個方面綜合考慮。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某可逆反應：平衡常數(shù)與溫度關系如下表所示：

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應的正反應是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是___________________________________________________________。

(2)為了增大X的轉化率和反應速率，宜采用的措施是_________。

A．升高溫度

B．增大壓強

C.加催化劑

D.分離Z

(3>在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進行反應。下列圖像不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是________。

(4)440℃時，在2L密閉容器中，開始充入1molX氣體和3molY氣體進行反應。在某時刻測得c(X)=0.45mol，此時，反應是否達到平衡狀態(tài)________（填“是”或“否”），簡述理由：_______________________________________。

(5)在某容積固定的容器中進行上述反應，當X、Y起始物質的量一定時，僅改變一個外界條件對Z體積分數(shù)的影響如圖所示（曲線I為標準）：①曲線Ⅱ政變的條件是___________________________。②曲線Ⅲ改變的條件是___________________________。參考答案：18.某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：已知：①A是相對分子質量為92的烴；④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的分子式為___________，由A→B的反應試劑和反應條件為____________。(2)寫出C→D的反應方程式：_________________________________________。(3)同時符合下列條件的E的同分異構體共有____________種。①能發(fā)生銀鏡反應

②能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。(4)檢驗F中含氧官能團的試劑為____________（填試劑名稱），由F→G的反應類型為(5)H的結構簡式為_____________________________________。參考答案：（1）C7H8

(2分)

Cl2、FeCl3

(2分，寫成氯氣、氯化鐵或催化劑均得分)（2）+3NaOH→