2022年湖南省張家界市市僑輝高級中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，可以證明反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是()①1個N≡N鍵斷裂的同時有3個H—H鍵形成②N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2③1個N≡N鍵斷裂的同時有6個N—H鍵形成④N2、H2、NH3的濃度不再變化A．①④

B．②③

C．①③

D．②④參考答案：A①中有一個N≡N鍵斷裂時，也應有3個H—H鍵斷裂，即與3個H—H鍵生成是相反方向的，v正＝v逆，故能說明反應達到平衡狀態(tài)；②平衡時，N2、H2、NH3的分子數(shù)之比不一定為1∶3∶2；③中一個N≡N鍵斷裂的同時生成6個N—H鍵是反應的一般規(guī)律，也不能說明達到平衡；④中各物質(zhì)濃度不變，是化學平衡狀態(tài)的重要標志之一，反應達到平衡。2.控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極參考答案：D由總反應方程式知，I－失去電子(氧化反應)，F(xiàn)e3＋得電子(被還原)，故A項、B項正確。當電流計為零時，即說明Fe3＋得電子速率與Fe2＋失電子速率相等，可證明反應達平衡，C項正確。加入Fe2＋，導致平衡逆向移動，則Fe2＋失去電子生成Fe3＋，甲中石墨作負極，D項錯。3.在某晶體中，與某一個微粒x距離最近且等距離的另一個微粒y所圍成的空間構型為正八面體形(如圖)。該晶體不是(

)A．NaCl(x＝Na＋，y＝Cl－)

B．CsCl(x＝Cs＋，y＝Cl－)C．金屬釙(Po)

D．C60晶體參考答案：B略4.化學教科書中有大量的數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是：A．用溶解度數(shù)據(jù)判斷長時間煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的產(chǎn)物是Mg（OH）2而不是MgCO3B．用沸點數(shù)據(jù)推測一些液體混合物用分餾的方法分離開來的可能性C．用反應熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應的反應速率的快慢D．用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)推測某些原子（或離子）氧化性或還原性的強弱參考答案：C略5.在銅一鋅一硫酸構成的原電池中，當導線中有1mol電子通時，理論上的兩極變化是①鋅片溶解32.5g

②鋅片增重32.5g③銅片上析出1gH2④銅片上析出1molH2A.①③

B.①④

C.②③

D.②④參考答案：A6.核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域。已知質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象，而質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)的原子不產(chǎn)生核核磁共振，下列原子組一定能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是A．18O、31P、119Sn

B．27Al、19F、12CC．6C、16S、9F

D．1H、13C、35Cl參考答案：D7.已知：為使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的pH分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+雜質(zhì)離子，為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應加人的試劑是A.NaOH溶液

B.H2O2,ZnO

C．KMnO4,ZnCO3

D．氨水參考答案：B8.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(

)①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.①和②

B.①和③

C.③和④

D.①和④參考答案：D略9.下列說法不正確的是：

A．PH相同的醋酸和鹽酸分別與少量的鋅反應，醋酸產(chǎn)生的氫氣速率較慢。B．用20毫升的酸式滴定管準確量取15.00毫升高錳酸鉀溶液 C．在0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉中，水的電離程度相同D．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性E．用濕潤的PH試紙測定某溶液的PH，測定結果一定有誤差。H．將0.1mol/L的醋酸溶液中加水后，各離子濃度均減小參考答案：

ADEH10.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應的是A、

B、C、CH3—CH＝CH—CHO

D、參考答案：A11.下列變化過程，屬于放熱過程的是(

)①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應③濃H2SO4稀釋④固體氫氧化鈉溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥弱酸電離⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌A．①③⑤

B．①⑥⑦

C．②③④

D．②③④⑤參考答案：D略12.下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，使0.5molN2和1.5molH2完全反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：△H=-38.6kJ·mol-1C.氯化鎂溶液與氨水反應：D.氧化鋁溶于NaOH溶液：參考答案：C略13.下列物質(zhì)只表示一種純凈物的是

A．C2H6

B．C5H12

C．C2H4Cl2

D．C2H6O參考答案：A14.2mol/L的鹽酸溶液和2mol/L的硫酸溶液各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應結束后，所生成的氣體質(zhì)量比為2∶3，則向鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量是A．2.8g

B．5.6g

C．8.4g

D．11.2g參考答案：C略15.烷烴是由某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物，不考慮烯烴的順反異構，則這種單烯烴的結構可能有A．3種B．4種

C．5種D．6種參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%~99.9%）的主要流程如下：（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的PH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是

（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的PH約為4.0，其目的有

（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：A、取0.75g樣品，溶解，轉(zhuǎn)移溶液（含洗滌液），在250mL容量瓶中定容、搖勻；B、取25.00mL上述待測溶液于錐形瓶中,滴加K2CrO4做指示劑；C、用0.05mol?L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.00mL。①溶解，轉(zhuǎn)移溶液都用到的玻璃儀器除燒杯外還有

。②上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有

。③計算上述樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為

。④已知：常溫時AgCl

Ag2CrO4的Ksp分別為1.2×10－10、1.1×10－12）,若滴定至終點時溶液中的K2CrO4的濃度為1.1×10－４mol?L－1,則此時溶液中的c(Cl－)＝mol?L－1⑤若用上述方法測定的樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有

（答其中一點即可）。參考答案：（11分）（每空各２分）

(1)取適量上層清液，滴入KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，說明Fe(OH)3沉淀完全；（2分）

(2)將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2（1分）(3)①玻璃棒；（1分）②酸式滴定管；（1分）③98%

（2分）④1.2×10－6（2分）⑤產(chǎn)品中混有NaCl；樣品中CaCl2·2H2O部分失水（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一學生在實驗室測某溶液的PH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕PH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測.(1)該生的操作方法是否正確?

(2)如不正確請說明理由，同時請分析是否一定有誤差產(chǎn)生.(3)若用此法分別測定c(H+)相等的H3PO4和H2SO4溶液的PH，結果會怎樣?參考答案：解析：(1)不正確.(2)若溶液不顯中性，則H+或OH-被稀釋，測出的不為溶液中H+或OH-對應的PH；當溶液為中性時則不會產(chǎn)生誤差.(3)測得的H3PO4的PH較H2SO4小，因為在稀釋過程中，H3PO4繼續(xù)電離產(chǎn)生H+，使得該溶液中c(H+)較H2SO4溶液中c(H+)大.18.請說明下列有機化合物的空間形狀，并畫出空間結構示意圖。1、CH3C1

2、HCHO

3、CH2＝CCl2參考答案：1四面體型2平面3平面19.有機物A～G在一定條件下發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化試回答：（1）A是相對分子質(zhì)量最小的不飽和烴，則A的名稱叫

，A＋H2O→C的化學方程式為

。（2）芳香族化合物D的分子式為C7H6O，且能發(fā)生銀鏡反應，則