高中化學反應的方向第1頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月第2頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月第3頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月第4頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月第5頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月第6頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月第7頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月第8頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月高山流水第9頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月冰雪融化第10頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月花開花謝第11頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月1、高山流水是一個自動進行的自然過程。高處水一定會流到低處嗎？2、低處水可以流至高處么？3、在“低水高流”的過程中一旦外界停止做功，該過程還能繼續(xù)進行下去嗎？可采取什么措施？思考與交流第12頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月自發(fā)反應：在一定條件（溫度、壓強）下不需外界幫助(光、電能等）就能自動進行的反應，稱為自發(fā)反應。自發(fā)過程：在一定條件下，不借助外部力量就能自動進行的過程。清識知單第13頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月交流﹒研討在一定溫度和壓強下，化學反應朝著怎樣的方向自發(fā)進行？【討論】請盡可能多地列舉你熟知的自發(fā)反應。第14頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月自發(fā)過程和自發(fā)反應自發(fā)過程：自然界中水總是從高處往地處流；電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動；室溫下冰塊自動融化；墨水擴散；食鹽溶解于水。共同點：高能向低能轉(zhuǎn)化。第15頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月自發(fā)過程和自發(fā)反應自發(fā)反應：鎂條燃燒：2Mg+O2=2MgO酸堿中和：H++OH-=H2O鐵器暴露在潮濕空氣中會生銹：4Fe+3O2=2Fe2O3

甲烷和氧氣的混合氣體遇明火就燃燒：

CH4+2O2=CO2+2H2O共同點：△H<0，放熱反應，高能向低能化。第16頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月一、能量判據(jù)（釋放熱量或?qū)ν庾龉Γ└吣軕B(tài)→低能態(tài)+能量△H＜0的反應有利于反應的自發(fā)進行。清識知單第17頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月交流研討19世紀，化學家們曾認為決定化學反應能否自發(fā)進行的因素是反應熱：放熱反應可以自發(fā)進行，而吸熱反應則不能自發(fā)進行。你同意這種觀點嗎？請舉例說明。第18頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)

△H=37.3kJ/mol△H>0△H=178.2kJ/mol△H=126.1kJ/mol舉例第19頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月結(jié)論：焓變是影響化學反應方向的一個因素，但不是唯一因素第20頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月道知你嗎思考:

是什么因素促使吸熱反應也能自發(fā)進行呢？第21頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月你能發(fā)現(xiàn)這些看似不相干的事件之間的聯(lián)系嗎？有序混亂第22頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月克勞修斯

（德國）

熵S第23頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月CompanyLogo

二、熵判據(jù)第24頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月熵（S）：

1.描述體系混亂度的物理量

2.符號：S單位：J?mol-1?K-1

3.大小判據(jù)：（1）物質(zhì)的混亂度：體系混亂度越大，熵值越大；（2）同一條件：不同物質(zhì)的熵值不同；

（3）同一物質(zhì)不同狀態(tài)：S(g)>S(l)>S(s)。

第25頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月4.反應熵變:反應產(chǎn)物的總熵與反應物總熵之差

(1)符號：△S(2)表達式:△S=S(生成物)–S

(反應物)

(3)正負判斷：①氣體體積增大的反應，△S>0,熵增加反應②氣體體積減小的反應，△S<0,熵減小反應

△Ｓ＜０混亂度減小△Ｓ＞０混亂度增大第26頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月結(jié)論：熵變是反應能否自發(fā)進行的一個因素△S>O有利于反應自發(fā)進行

第27頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月

總結(jié)：

自發(fā)過程的兩大變化趨勢：（1）能量趨于減小(焓減）（2）混亂度趨于增大（熵增）第28頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月CompanyLogo要正確判斷一個化學反應能否自發(fā)進行,必須綜合考慮反應的焓變△H和熵變△S第29頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月三.反應方向的定量判據(jù)△H-T△S

△H-T△S｛>0，非自發(fā)進行＜0,自發(fā)進行＝0，達到