高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基本理論(一)---物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基本理論(一)---物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基本理論(一)---物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1．10電子微粒：(1)分子：Ne、HF、H20、NH3、CH4。(2)陽(yáng)離子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H30+(3)陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。2.18電子微粒（1）分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、ArF2、H2O2、N2H4、C2H6、CH4O（2）陽(yáng)離子：K＋、Ca2＋、（3）陰離子S2－、HS－、Cl－、O22-、HO2-基本理論專題一物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律例題2：某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是例題3：已知溴在自然界中有兩種同位素，這兩種同位素原子大約各占一半，已知溴的核電荷數(shù)為35，溴元素的相對(duì)原子質(zhì)量為80，則溴的這兩種同位素的中子數(shù)分別為A．79，81B．44，46C．45，46D．44，45

例題4：兩種微粒的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相等，它們不可能是

A．一種陽(yáng)離子和一種陰離子

B．一種單質(zhì)分子和一種化合物分子

C．一種分子和一種離子

D．一種原子和一種分子2.核外電子排布：（1）分層層數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 (n)符號(hào)

K L M N O P Q離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高

（2）電子的排布規(guī)律①2n2②最外層不超過(guò)8③次外層不超過(guò)18④能量最低原理例題1.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子X(jué)m+和Yn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系式正確的是(A)a=b+m+n (B)a=b-m+n (C)a=b+m-n (D)a=b-m-n例題2.X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是(A)X的原子序數(shù)比Y的小(B)X原子的最外層電子數(shù)比Y的大(C)X的原子半徑比Y的大(D)X元素的最高正價(jià)比Y的小例題3.下列分子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的（）A.BeF2B.BF3

C.PCl5

D.NF3E.SF6

F.COCl2（光氣）例題4：X、Y、Z三者均為短周期元素，已知X元素有一種同位素不含中子，Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列化學(xué)式①XYZ3、②X2YZ2、③X2YZ3、④X2Y2Z2、⑤X2Y2Z4、⑥X4Y2Z2中，都存在的一組分子是A．①②B．④⑥C．③⑤D．②④3、原子半徑、離子半徑大小比較：（1）原子半徑：①同周期主族元素的原子從左至右分別漸小。②同主族元素的原子從上到下漸大。（2）離子半徑：①一看電子層數(shù)（n）例如：Li+＜Na+＜K+；F-＜Cl-＜Br-。②二看質(zhì)子數(shù)（z）例如：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+。③三看電子數(shù)（e）：陽(yáng)離子＜中性原子＜陰離子價(jià)態(tài)越高，陽(yáng)離子半徑越小。例如：Fe3+＜Fe2+＜Fe；Cl＜Cl-；H+＜H＜H-。例題：元素X、Y、Z都是短周期元素，X的陽(yáng)離子，Y的陽(yáng)離子和Z的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y的陽(yáng)離子半徑小于X的陽(yáng)離子半徑，則元素X、Y、Z的原子序數(shù)由小到大的順序依次是（）A．Z、Y、XB．Y、Z、X

C．Y、X、ZD．Z、X、Y二、元素周期律1.定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。隨原子序數(shù)的遞增:（1）最外層電子排布（2）原子半徑。（3）化合價(jià)起著周期性變化。三、元素周期表：1.結(jié)構(gòu)：（1）七個(gè)橫行即七個(gè)周期。其中三短，（1、2、3周期）

三長(zhǎng)，（4、5、6周期）

一不全。（第7周期）周期數(shù)：1

2

3

4

5

6

7元素種類2

8

8

18

18

32

26（2）18個(gè)縱列共16個(gè)族。7主（A）：IA－VIIA7副（B）：IB－VIIBVIII族（共3個(gè)縱列）1個(gè)零族。原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系①主族：最高化合價(jià)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)（價(jià)電子數(shù)）最低負(fù)價(jià)=主族序數(shù)–8②原子序數(shù)=核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)③周期序數(shù)=電子層數(shù)④主族序數(shù)=最外層電子數(shù)2.周期表的遞變規(guī)律：(1)同一周期由左至右：①原子半徑減?、诮饘傩詼p弱，非金屬性增強(qiáng)；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，堿性減弱④氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，其還原性減弱（2）同一主族由上至下：①原子半徑增大②金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。③最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱、堿性增強(qiáng)；④氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱還原性增強(qiáng)3.周期表的應(yīng)用：（1）預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)（由遞變規(guī)律推測(cè)）不常見(jiàn)的主族元素(如砹、碲、鉍、鉛、銦、鐳、銫等)，或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，推測(cè)該元素及其單質(zhì)或化合物所具有的性質(zhì)。例題1：已知元素砷As的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是

A

砷元素的最高化合價(jià)為+3

B

砷元素是第四周期的主族元素

C

砷原子的第3電子層含有18個(gè)電子

D

砷的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性例題2：鐳是元素周期表中第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的敘述不正確的是

A

鐳比鈣的金屬性更強(qiáng)

B

在化合物中呈＋2價(jià)

C

鐳是一種放射性元素

D

氫氧化鐳呈兩性例題3：科學(xué)工作者對(duì)未發(fā)現(xiàn)的第114號(hào)元素很感興趣，預(yù)測(cè)它有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)，將它命名為“類鉛”，以下對(duì)“類鉛”敘述正確的是A．最外層有6個(gè)電子B．最高價(jià)氧化物有較強(qiáng)的氧化性C．主要化合價(jià)有+3、+4價(jià)D．電解硝酸銅與硝酸“類鉛”的混合溶液，首先析出“類鉛”例題4：膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是APH3是非極性分子BPH3分子中有未成鍵的電子對(duì)CPH3是一個(gè)強(qiáng)氧化劑DPH3分子中的P—H鍵是非極性鍵例題5：同主族元素所形成的同一類物質(zhì)，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，化合物PH4I是一種無(wú)色晶體，下列對(duì)它的描述正確的是（）A.它是一種共價(jià)化合物B.在加熱的條件下可產(chǎn)生有色氣體C.這種化合物不能跟堿反應(yīng)D.該化合物可由PH3和HI化合而成（2）按周期表的位置尋找元素，啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)①尋找制造農(nóng)藥的元素：氟、氯、硫、磷、砷②尋找半導(dǎo)體材料：可以在表中金屬和非金屬的接界處找：硅、鍺、硒③可以在過(guò)渡元素中去尋找催化劑，耐高溫、耐腐蝕的合金材料。元素的金屬性和非金屬性判斷依據(jù)金屬性：a.與水(或酸)反應(yīng)的難易b.金屬與鹽溶液置換反應(yīng)c.金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱……非金屬：a.非金屬單質(zhì)與氫氣化合難易，及氫化物穩(wěn)定性b.非金屬的置換反應(yīng)c.非金屬陰離子還原性強(qiáng)弱d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱(除F外)例題6：兩種短周期的元素X和Y，可組成化合物XY3，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)可能是：①m-4②m+4③m+8④m-2⑤m+6其中正確的組合是：

A.①②

B.①②③

C.①②⑤

D.①②③④⑤例題7：第三周期元素R，它的最外層達(dá)到飽和時(shí)所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，并且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，則關(guān)于R的正確說(shuō)法是：①常溫下能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)；②R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸；③R的單質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于同一類型的晶體；④R的氣態(tài)氫化物都能受熱分解。A．僅①B．①②④C．①④D．②③④例題8：A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)總和為31，A、B、C分別是_____、_____、_____例題9：今有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。Ａ與Ｃ、Ｂ與Ｄ分別是同族元素。Ｂ、Ｄ兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是Ａ、Ｃ兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶解在二硫化碳中。則四種元素是：Ａ

Ｂ

Ｃ

Ｄ

。寫出兩種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式：三、化學(xué)鍵化學(xué)鍵共價(jià)鍵極性鍵

非極性鍵

配位鍵

金屬鍵

離子鍵形成離子化合物1.離子鍵①定義：陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用（包括靜電相互吸引和相互排斥）形成的化學(xué)鍵叫離子鍵。②判斷：通?；顫娊饘伲ㄈ鏚、Ca、Na）跟活潑的非金屬（如Cl、Br）化合都能形成離子鍵。大多數(shù)金屬氧化物、鹽、強(qiáng)堿的陰陽(yáng)離子之間以離子鍵結(jié)合。③用電子式表示形成過(guò)程④影響離子鍵強(qiáng)弱的因素?2.共價(jià)鍵①定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)（電子云重疊）所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。②判斷：通常非金屬元素原子之間形成③用電子式表示形成過(guò)程④影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素?⑤鍵的極性：極性鍵：非極性鍵：例題1：下列說(shuō)法正確的是A．非金屬原子間不可能形成極性鍵B．非金屬原子間不可能形成離子化合物C．共價(jià)化合物中不可能含離子鍵D．共價(jià)化合物中一定含有分子E．離子化合物中一定含有離子鍵F．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵例題2：下列化合物中，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的是

A．H2O2

B．K2O2

C．CaC2

D．H2S3.配位鍵①定義：是一種特殊的共價(jià)鍵。由成鍵的雙方原子中，一方原子提供孤對(duì)電子，另一方原子提供空軌道而形成共用電子對(duì)。②舉例：NH3和H+以配位鍵形成NH4+，H2O和H+以配位鍵形成H3O+（[Cu(H2O)4]2+，[Ag(NH3)2]+，[AlF6]3-）4.金屬鍵：（1）定義：金屬陽(yáng)離子與自由電子的靜電作用（2）判斷：存在于金屬晶體或合金中（3）影響因素：

離子半徑自由電子數(shù)例題1：關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）①離子化合物可能含共價(jià)鍵 ②共價(jià)化合物可能含離子鍵③離子化合物中只含離子鍵 ④共價(jià)化合物中一定不含離子鍵A．①②B．②③

C．①④D．③④例題2：下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附C.酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水例題3：下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）A．NH4Cl==NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O==NH4HCO3C．2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2例題4：已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是A．G是最活潑的非金屬單質(zhì) B．L是極性分子C．E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 D．M化學(xué)性質(zhì)活潑四、分子的極性與構(gòu)型：1.極性：非極性分子：電荷在分子中分布對(duì)稱極性分子：電荷在分子中分布不對(duì)稱2.構(gòu)型：分子組成空間構(gòu)型實(shí)例極性或非極性分子雙原子分子A2直線型N2、H2

非極性AB直線型CO、HCl極性三原子分子A3

折線型O3

極性AB2

折線型H2O、SO2

極性AB2

直線型CO2、CS2

非極性ABC折線型HClO極性ABC直線型HCN極性分子組成空間構(gòu)型實(shí)例極性或非極性分子四原子分子A4

四面體型P4

非極性AB3

三角錐型NH3

極性AB3

平面正三角型BCl3

非極性A2B2

異面直線型H2O2

極性五原子分子AB4

正四面體型CH4、CCl4

非極性AB3C四面體型CH3Cl極性AB2C2

四面體型CH2Cl2

極性例題1：下列敘述中正確的是A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.CS2、H2O、C2H2都是直線型分子例題2：下列敘述正確的是A、1個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子B、PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C、H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D、熔點(diǎn)由高到低的順序是：

金剛石＞碳化硅＞晶體硅晶體類型構(gòu)成的微粒離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體陰、陽(yáng)離子原子分子金屬陽(yáng)離子、自由電子離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力金屬鍵五、四種晶體類型的比較微粒間的作用一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵含有極性鍵或非極性鍵含共價(jià)鍵或不含任何化學(xué)鍵金屬鍵含化學(xué)鍵情況晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體熔沸點(diǎn)硬度晶體不導(dǎo)電（熔融時(shí)導(dǎo)電）除半導(dǎo)體外不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電性較高高較低有的較高有的較低硬而脆大小有大有小晶體類型判斷方法離子晶體大多數(shù)金屬氧化物、大多數(shù)鹽類、強(qiáng)堿原子晶體金剛石、硅、二氧化硅、碳化硅分子晶體大多數(shù)非金屬的單質(zhì)、氧化物、氫化物的固體、酸的固體、大多數(shù)有機(jī)物固體、惰性氣體的固體金屬晶體金屬單質(zhì)與部分合金晶體熔點(diǎn)的比較先將晶體分類，再根據(jù)不同晶體的比較方法進(jìn)行判斷。(1)離子晶體：類型相似，離子電荷高、半徑小，離