氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀4篇教學(xué)設(shè)計(jì)是依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求和教學(xué)對(duì)象的特點(diǎn)，將教學(xué)諸要素有序支配，確定合適的教學(xué)方案的設(shè)想和方案。一般包括教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重難點(diǎn)、教學(xué)方法、教學(xué)步驟與時(shí)間安排等環(huán)節(jié)。作者我細(xì)心為您共享了氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀4篇，盼望能夠?qū)Υ蠹业膶懽饔幸稽c(diǎn)關(guān)心。

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)篇一

[教學(xué)目標(biāo)]

1．學(xué)問(wèn)目標(biāo)

（1）氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則。

（2）把握配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟。

2．力量和方法目標(biāo)

通過(guò)氧化還原方程式配平的學(xué)習(xí)，提高學(xué)問(wèn)的綜合遷移力量；

3．情感和價(jià)值觀目標(biāo)

（1）通過(guò)一般氧化還原反應(yīng)方程式、特別的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，理解事物的一般性和特別性，加深詳細(xì)狀況詳細(xì)分析的思想觀念。

（2）通過(guò)一些配平技巧、配平的規(guī)律的學(xué)習(xí)，培育同學(xué)制造和發(fā)覺(jué)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)美、規(guī)律美，從中提高學(xué)習(xí)化學(xué)的愛(ài)好。

[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]

重點(diǎn)：使同學(xué)把握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的原則和步驟。

難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧，嫻熟把握氧化還原反應(yīng)方程式配平。

教學(xué)中主要通過(guò)同學(xué)的練習(xí)來(lái)發(fā)覺(jué)問(wèn)題、讓同學(xué)自己總結(jié)發(fā)覺(jué)配平的規(guī)律，提高氧化還原反應(yīng)方程式配平的力量。

[教學(xué)過(guò)程]

[復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)基本概念并引入新課]

問(wèn)題1．投影下表，老師引導(dǎo)，師生共同爭(zhēng)論：

反應(yīng)物及性質(zhì)

化合價(jià)轉(zhuǎn)變

得失電子狀況

發(fā)生的反應(yīng)

產(chǎn)物

還原劑具還原性

上升

失電子

被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)

氧化產(chǎn)物

氧化劑具氧化性

降低

得電子

被還原、發(fā)生還原反應(yīng)

還原產(chǎn)物

問(wèn)題2．對(duì)于下列氧化還原反應(yīng)，用雙線橋或單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃)=Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O

（2）硫化氫氣體通入濃硫酸中：H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O

（3）紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中：C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

通過(guò)以上三個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式的分析，引導(dǎo)同學(xué)總結(jié)和鞏固氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。如電子守恒規(guī)律、價(jià)態(tài)變化規(guī)律。

[引入新課]

今日這堂課，我們一起爭(zhēng)論氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法。

[板書]

氧化還原反應(yīng)方程式的配平

[同學(xué)活動(dòng)]讓同學(xué)自己看書，總結(jié)氧化還原反應(yīng)方程式配平原則、配平步驟、配平依據(jù)等內(nèi)容。

等大多數(shù)同學(xué)看完書后，提問(wèn)同學(xué)。再師生共同總結(jié)。

配平依據(jù)：

（1）化合價(jià)升降規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)跟還原劑失電子總數(shù)必相等，表現(xiàn)在化合價(jià)上就有被氧化元素化合價(jià)上升的價(jià)數(shù)必定跟被還原元素化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)必定相等。

（2）質(zhì)量守恒定律：任何化學(xué)反應(yīng)前后，各元素原子個(gè)數(shù)必定守恒。

配平的一般步驟：

（1）找出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素；

（2）分析各變價(jià)元素的化合價(jià)升、降的價(jià)數(shù)；

（3）以化學(xué)式為單位，求出化合價(jià)升、降價(jià)數(shù)的最小公倍數(shù)，使有關(guān)元素的化合價(jià)升、降總價(jià)數(shù)相等。

（4）用觀看法配平其它元素的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

（其中1、2、3是為了保證電子得失數(shù)相等，第4步是保證反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律）

這一階段中，老師可以找一個(gè)相對(duì)比較簡(jiǎn)潔的例子，一邊跟同學(xué)一起配平這個(gè)方程式，一邊跟同學(xué)一起總結(jié)氧化還原配平的基本步驟。最終讓學(xué)明確，在配平氧化還原反應(yīng)方程式還不嫻熟的初始階段，要按部就班依據(jù)配平進(jìn)行訓(xùn)練。嫻熟后可以跳過(guò)某些步驟，直接配平。

[課堂練習(xí)]

1．依據(jù)以上步驟，配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：

（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O

（2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O

（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑

（4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O

（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O

（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4

2．下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應(yīng)的方程式正確的是（）

（A）2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O

（B）4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2O

（C）6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O

（D）8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O

[分析和爭(zhēng)論]有的同學(xué)只是機(jī)械地分析反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)是否守恒，得出四個(gè)反應(yīng)式都正確的錯(cuò)誤結(jié)論。這是以氧化還原反應(yīng)為背景考查質(zhì)量守恒定律。四個(gè)反應(yīng)中氧化劑都是硫酸，還原劑都是硫化亞鐵，氧化產(chǎn)物都是單質(zhì)硫和硫酸鐵，還原產(chǎn)物都是二氧化硫。所以反應(yīng)物FeS中的鐵、硫元素與產(chǎn)物Fe2(SO4)3中的鐵、單質(zhì)S中的硫元素守恒，四個(gè)選項(xiàng)中，只有A選項(xiàng)中還原劑（FeS）與氧化產(chǎn)物（S）相對(duì)應(yīng)。答案選A。

[鞏固練習(xí)]

1．在反應(yīng)5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）。

（A）1:1（B）5:4（C）5:3（D）3:5

2．反應(yīng)NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多組化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有被NO還原時(shí)，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（）。

（A）4:9:24:14:28（B）1:1:1:1:2

（C）8:9:12:10:20（D）任意比均可

3．將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：

①3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O

②4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O

③H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O

④5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O

依據(jù)上述反應(yīng)推斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的挨次是（）。

（A）④②①③（B）③①④②（C）②④①③（D）①④②③

4．肯定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）。

（A）5:3（B）5:4（C）1:1（D）3:5

5．被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋H2O－NaBO2+H2（未配平），下列說(shuō)法中正確的是（）。

（A）NaBH4既是氧化劑又是還原劑

（B）NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑

（C）硼元素被氧化，氫元素被還原

（D）被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是1:1

6．氧化亞銅（Cu2O）是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)銅和Cu2+。測(cè)定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅的含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合液中，然后用高錳酸鉀溶液滴定，反應(yīng)后錳元素以+2價(jià)形式存在。

（1）寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式。

①Cu2O與Fe2(SO4)3、H2SO4反應(yīng)為____________________________。

②滴加高錳酸鉀溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為_____________________________。

（2）Cu2O與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱挨次是_____________________。

（3）若某次測(cè)定中稱取5.0g礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時(shí)，消耗0.1mol·L-1KMnO4的體積為100mL，則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

參考答案

1C，2A，3B，4A，5BD。

6．（1）①Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。

②10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。

（2）KMnO4Fe2(SO4)3Cu2O。

（3）72%。

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)篇二

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)與技能

1、通過(guò)分析多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，是同學(xué)熟悉到有的化學(xué)反應(yīng)中存在著元素化合價(jià)的變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念；

2、通過(guò)試驗(yàn)事實(shí)和思索，知道氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；

3、初步把握依據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；

過(guò)程與方法

1、通過(guò)提出問(wèn)題、爭(zhēng)論溝通、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征，培育同學(xué)從微觀角度精確?????理解概念的力量。

2、通過(guò)設(shè)計(jì)問(wèn)題情境，由表及里培育同學(xué)思維的深刻性，由此及彼培育思維的規(guī)律性。

情感、態(tài)度和價(jià)值觀

了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，熟悉并理解化學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)進(jìn)展的重要作用。

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。

教學(xué)難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

教學(xué)過(guò)程

1、基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

置換反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

一、化學(xué)反應(yīng)的類型

A+B=ABAB=A+B

A+BC=AC+B

AB+CD=AD+CB

2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

按下列要求各舉一個(gè)符合條件的化學(xué)反應(yīng)，并寫出化學(xué)方程式

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反應(yīng)屬于

哪種基本反應(yīng)類型？

氫氣還原氧化銅是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？

學(xué)校時(shí)所學(xué)的氧化還原反應(yīng)

爭(zhēng)論結(jié)果

同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)用不同的分類方法去分析，結(jié)果也不相同。四種基本反映類型并不能包括全部的反應(yīng)。

學(xué)校所學(xué)的氧化還原反應(yīng)比較片面，不能真實(shí)地反映氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

對(duì)于這一反應(yīng)，誰(shuí)得到氧，誰(shuí)失去氧，得到氧與失去氧的數(shù)目關(guān)系怎樣。

哪種元素化合價(jià)上升？哪種元素化合價(jià)降低？上升的化合價(jià)降低的化合價(jià)關(guān)系怎樣？

二、氧化還原反應(yīng)

1、什么叫氧化還原反應(yīng)？

2、特征：

反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化（也是推斷依據(jù)）

一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)

[練習(xí)]用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去推斷下面的反應(yīng)，哪些是氧化還原反應(yīng)？

關(guān)鍵：1）正確推斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化；2）凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)發(fā)生化合價(jià)的變化呢？

[小結(jié)]從NaCl的形成看化合價(jià)升降的根本緣由是電子的

得失，即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的得失。

4、實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

3、氧化反應(yīng)，失e、價(jià)升；還原反應(yīng)，得e、價(jià)降

用雙線橋應(yīng)留意的事項(xiàng)：

正確推斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化

兩個(gè)線橋一個(gè)在上、一個(gè)在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必需對(duì)應(yīng)與發(fā)生化合價(jià)發(fā)生變化的同種元素。

電子符號(hào)用“e—”來(lái)表示

得失電子總數(shù)表示：原子個(gè)數(shù)×每個(gè)原子得失電子數(shù)

留意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)

5、氧化還原反應(yīng)的表示（氧化還原反應(yīng)、化合價(jià)升降、電子得失）

[練習(xí)]用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移狀況。

①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

③SO2+2H2S==2H2O+3S

④2KClO32KCl+3O2↑

⑤3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

⑥MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O

[練習(xí)]用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移狀況。

①M(fèi)nO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O

②Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O

③SO2+2H2S==2H2O+3S

④3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

三、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系及一般規(guī)律

1、化合反應(yīng)：有單質(zhì)參與的是氧化還原反應(yīng)。

2、分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。

3、置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。

4、復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。

四、氧化劑和還原劑

氧化劑：得到電子（元素化合價(jià)降低）的物質(zhì)，被還原。

1、定義

說(shuō)明：

（1）氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑，不是某一種元素。

（2）氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；

還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。

還原劑：失去電子（元素化合價(jià)上升）的物質(zhì)，被氧化。

小結(jié)：

（1）氧化劑和還原劑分別是不同的物質(zhì)

（2）氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)

（3）氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)，而且被氧化與被還原的元素都是相同價(jià)態(tài)的同種元素

（4）反應(yīng)物參與反應(yīng)的總量中僅有一部分為氧化劑，另一部分為反應(yīng)介質(zhì)

2、常見的氧化劑和還原劑

氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等

還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等

3、氧化性、還原性強(qiáng)弱推斷

氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性。

還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性。

（1）原子或離子的得電子力量越強(qiáng)，物質(zhì)氧化性越強(qiáng)

一般規(guī)律：

（2）原子或離子的失電子力量越強(qiáng)，物質(zhì)還原性越強(qiáng)

課后習(xí)題

作業(yè)：完成課后習(xí)題。

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇三

一、教材分析：

1、教材的地位及其作用：

此次課選自北京師范高校出版社出版的《高中化學(xué)》上冊(cè)第一章。氧化—還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，討論氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)學(xué)好化學(xué)是特別重要的。在學(xué)習(xí)很多重要元素以及化合物學(xué)問(wèn)時(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，只有讓同學(xué)把握氧化—還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。

2、教學(xué)目標(biāo)

依據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求，參照同學(xué)現(xiàn)有的學(xué)問(wèn)水平和理解力量確定一下教學(xué)目標(biāo)。

學(xué)問(wèn)技能：初步把握依據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法，加深對(duì)氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和把握；學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)推斷氧化還原反應(yīng)；學(xué)會(huì)用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；理解氧化還原的實(shí)質(zhì)。

力量培育：通過(guò)對(duì)氧化—還原反應(yīng)分析，使同學(xué)學(xué)會(huì)分析問(wèn)題的方法和解決問(wèn)題的力量。

科學(xué)思想：對(duì)同學(xué)進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的訓(xùn)練。

科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)制造意識(shí)，培育勇于探究熟悉新事物的優(yōu)良品質(zhì)。

3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

重點(diǎn)：用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)熟悉氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。

難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的熟悉過(guò)程。

二、教學(xué)方法：

以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價(jià)變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過(guò)氫氣與氧化銅反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價(jià)升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，這樣在教給同學(xué)學(xué)問(wèn)的同時(shí)又教給同學(xué)分析問(wèn)題的方法，有助于培育同學(xué)力量，在教學(xué)過(guò)程中通過(guò)講練提問(wèn)爭(zhēng)論歸納總結(jié)的程序?qū)?wèn)題逐步引向深化，使同學(xué)在了解程序下一步步完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動(dòng)，充分調(diào)動(dòng)教與學(xué)兩方面的樂(lè)觀性，使同學(xué)對(duì)學(xué)問(wèn)有清楚的熟悉，從而達(dá)到良好的教學(xué)效果，同時(shí)讓同學(xué)明白氧化—還原反應(yīng)是沖突對(duì)立的，同時(shí)又是統(tǒng)一的，以此對(duì)同學(xué)進(jìn)行辯證唯物主義訓(xùn)練。

三、學(xué)法指導(dǎo)：

復(fù)習(xí)學(xué)校學(xué)過(guò)的學(xué)問(wèn)，注意初、高中學(xué)問(wèn)的連接，采納講練結(jié)合，調(diào)動(dòng)同學(xué)學(xué)習(xí)的樂(lè)觀性，讓每一個(gè)同學(xué)都學(xué)有所的。鼓舞同學(xué)做筆記并思索，分析歸納總結(jié)，讓同學(xué)參加“學(xué)中練，練中學(xué)”。在練習(xí)中，可讓同學(xué)依老師的思維模式，將學(xué)問(wèn)運(yùn)用到實(shí)際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最終將學(xué)問(wèn)轉(zhuǎn)化為力量。

四、教學(xué)程序：

1、導(dǎo)入新課：

復(fù)習(xí)學(xué)校同學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，自然過(guò)渡到新學(xué)問(wèn)，使同學(xué)的思維很快進(jìn)入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài)，導(dǎo)語(yǔ)是這樣設(shè)計(jì)的：首先讓同學(xué)寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，同學(xué)思索回答：“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)。”同學(xué)們?cè)谘趸磻?yīng)、還原反應(yīng)，已經(jīng)把握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)，現(xiàn)在我們就進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)學(xué)問(wèn)。

2、講授新學(xué)問(wèn)

以Na在cl2中燃燒和H2與cuo反應(yīng)為例，通過(guò)得失氧狀況和價(jià)態(tài)分析，總結(jié)如何推斷氧化—還原反應(yīng)，即：

（一）氧化—還原反應(yīng)的外部特征：化合價(jià)升降。啟發(fā)同學(xué)通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價(jià)變化緣由，熟悉反應(yīng)前后元素化合價(jià)的轉(zhuǎn)變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。

（二）氧化—還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對(duì)偏移，氧化反應(yīng)，失e、價(jià)升；還原反應(yīng)，得e、價(jià)降。從而解除疑難，進(jìn)行下一環(huán)學(xué)習(xí)。

（三)氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑：氧化劑，得電子的物質(zhì)(化合價(jià)降低），具有氧化性；還原劑，失電子的物質(zhì)（化合價(jià)上升），具有還原性。就這樣邊講課邊板書，在化學(xué)方程式上畫線，標(biāo)明化合價(jià)及電子得失，啟發(fā)同學(xué)分析爭(zhēng)論，并總結(jié)歸納。教會(huì)同學(xué)用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。即：化合價(jià)降低，得2e,被還原

化合價(jià)降低，得2e,被還原

氧化劑還原劑

為了理解，加深記憶，讓同學(xué)先看幾分鐘書，然后讓一位同學(xué)上臺(tái)寫出H2在cl2中燃燒這個(gè)化學(xué)反應(yīng)，并分析，即：

價(jià)升，（電子對(duì)偏離）發(fā)生氧化反應(yīng)；價(jià)降，（電子對(duì)偏向）發(fā)生還原反應(yīng)。

為了使學(xué)問(wèn)更清楚，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習(xí)題，達(dá)到鞏固加強(qiáng)。最終一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律，即：

接受電子失去電子

化合價(jià)降低化合價(jià)上升

被還原被氧化

具有氧化性具有還原性

五、氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律和記憶方法：

1、總結(jié)：元素化合價(jià)上升則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性；元素化合價(jià)降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。

2、分析四種類型的化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng)，得看元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化。

3、聯(lián)系反饋：

寫出Zn與Hcl反應(yīng)，cu在cl2中燃燒的反應(yīng)式，并標(biāo)出化合價(jià)、氧化劑、還原劑并同時(shí)布置課后作業(yè)，以達(dá)到鞏固新學(xué)問(wèn)，培育分析問(wèn)題的力量，同時(shí)可以發(fā)生同學(xué)的理解方面存在的問(wèn)題，準(zhǔn)時(shí)賜予透徹講解，使其完全理解。

4、小結(jié)

5、布置作業(yè)

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)篇四

一、教材分析

氧化還原還原反應(yīng)是進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，因此是高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。通過(guò)這部分的學(xué)習(xí)，同學(xué)可以依據(jù)試驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能夠舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。而且刪除了舊教材從化合價(jià)變化多少、電子轉(zhuǎn)移多少去分析和表示氧化還原反應(yīng)的過(guò)細(xì)、過(guò)繁、過(guò)難的內(nèi)容，大大降低了難度，減輕了同學(xué)負(fù)擔(dān)。同學(xué)可以在學(xué)校化學(xué)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步去了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，達(dá)到優(yōu)化學(xué)問(wèn)結(jié)構(gòu)的效果。對(duì)氧化還原反應(yīng)在生活中應(yīng)用的介紹，起到了培育學(xué)科感情的目的，同時(shí)，教材還辨證地介紹了氧化還原反應(yīng)會(huì)給人類帶來(lái)危害，以引導(dǎo)同學(xué)形成辨證看問(wèn)題的科學(xué)思維方式

二、教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)目標(biāo)：

1、使同學(xué)了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。

2、使同學(xué)學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。

3、使同學(xué)了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對(duì)概念的關(guān)系（氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性）及它們與化合價(jià)、電子得失的對(duì)應(yīng)關(guān)系。

力量目標(biāo)：

1、思維力量的培育：由表及里培育思維的深刻性；由此及彼培育思維的規(guī)律性。

2、表達(dá)力量的培育：通過(guò)小組爭(zhēng)論、代表匯報(bào)的形式熬煉同學(xué)的表達(dá)力量。

情感目標(biāo)：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演化，培育同學(xué)用進(jìn)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探究的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)同學(xué)樂(lè)觀思維，激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛(ài)好和求知欲望。

三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)；

難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。同學(xué)把握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系

四、學(xué)情分析

有關(guān)氧化還原的學(xué)問(wèn)，同學(xué)在學(xué)校就已經(jīng)從得、失氧的角度學(xué)習(xí)過(guò)，因此有較好的學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)，通過(guò)學(xué)校和高中階段的訓(xùn)練，同學(xué)也具備了肯定的分析和歸納問(wèn)題的力量，因此在本節(jié)教學(xué)中可以把通過(guò)比較和歸納得出結(jié)論的任務(wù)交給同學(xué)完成，以激發(fā)學(xué)習(xí)愛(ài)好，形成探究習(xí)慣。對(duì)于氧化還原反應(yīng)，學(xué)校階段和高中階段的定義是不同的，其中的不同之處是同學(xué)最簡(jiǎn)單忽視的，在教學(xué)中要賜予指出，以利于同學(xué)形成正確的熟悉。

五、教學(xué)方法

1、試驗(yàn)法。

2．學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見后面的學(xué)案。

3．新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)懷疑→情境導(dǎo)入（試驗(yàn)）、展現(xiàn)目標(biāo)→合作探究、精講點(diǎn)撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測(cè)→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)

六、課前預(yù)備

1．同學(xué)的學(xué)習(xí)預(yù)備：預(yù)習(xí)課本基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)，初步把握氧化還原反應(yīng)的原理和方法步驟。

2．老師的教學(xué)預(yù)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，試驗(yàn)用品的預(yù)備、課內(nèi)探究學(xué)案，課后延長(zhǎng)拓展學(xué)案。

七、課時(shí)支配：

2課時(shí)

八、教學(xué)過(guò)程：

第一課時(shí)

[引課]（以激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線，通過(guò)提問(wèn)，爭(zhēng)論等形式，調(diào)動(dòng)同學(xué)學(xué)習(xí)的樂(lè)觀性。）

（試驗(yàn)）鎂條在空氣中燃燒，請(qǐng)同學(xué)寫出反應(yīng)方程式①2Mg+O2=2MgO

（提問(wèn)）此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（同學(xué)隨便發(fā)揮：化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)）

Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)。

②H2+CuO=Cu+H2O此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（置換反應(yīng)、還原反應(yīng)）

CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。

科學(xué)家早以從得氧失氧的角度熟悉了氧化、還原反應(yīng)，這是最原始最基礎(chǔ)的氧化、還原反應(yīng)概念。問(wèn)②中只屬于還原反應(yīng)嗎？否。還屬于氧化反應(yīng)即為氧化-還原反應(yīng)。由此可知氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們是對(duì)立統(tǒng)一，不能分開的。學(xué)問(wèn)是有階段性的，很多概念是在不斷完善和進(jìn)展的。（進(jìn)行“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)訓(xùn)練。）

（提問(wèn)）③2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化-還原反應(yīng)？（同學(xué)：不是）

事實(shí)是氧化-還原反應(yīng)。（同學(xué)愕然。）

（激發(fā)同學(xué)思維中的沖突點(diǎn)，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的熟悉）

（爭(zhēng)論）①②③三個(gè)反應(yīng)的新的共同點(diǎn)，可提示從化合價(jià)角度分析。

同學(xué)爭(zhēng)論、分析、查找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價(jià)有升降。

[新課]氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有升降。

（復(fù)習(xí)）反應(yīng)H2+CuO=Cu+H2O中H2因得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，最終H的化合價(jià)從0價(jià)上升到+1價(jià)；CuO因失氧發(fā)生還原反應(yīng)，最終Cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)。得出氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系。

（設(shè)問(wèn)）為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化？其本質(zhì)緣由是什么《．》？（培育同學(xué)由表及里的規(guī)律性思維）以NaCl、