2021年上海宜山中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（

）A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素相對原子質(zhì)量依次遞增C.元素原子核外電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：C結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，即原子的核外電子排布尤其是最外層電子排布決定了元素的性質(zhì)，所以元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果，C正確。2.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時，還原的產(chǎn)物是()A.NO2

B.NO

C.N2O

D.N2參考答案：C解析：本題注意兩點，一是還原產(chǎn)物單一，二是被還原HNO3與金屬單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶2。利用得失電子守恒并通過討論可找到答案。設(shè)金屬的化合價為＋n，HNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價為x。由得失電子守恒可知(5－x)×1＝2n，即x＝5－2n。當(dāng)n＝1時，x為＋3，還原產(chǎn)物為N2O3；當(dāng)n＝2時，x為＋1，還原產(chǎn)物為N2O；當(dāng)n＝3時，x為－1，無答案；當(dāng)n≥4時，無答案。3.下列各對物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是A.C與C B.O2與O3C. D.參考答案：C【分析】質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。【詳解】A項、12C與13C是碳元素的兩種核素，互為同位素，故A不符合題意；B項、O2與O3是氧元素組成的性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，故B不符合題意；C項、的分子式都是C5H12，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C符合題意；D項、的分子式都是C3H8，結(jié)構(gòu)相同，是同一種物質(zhì)，故D不符合題意。故選C。【點睛】本題考查同分異構(gòu)體的概念，注意同分異構(gòu)體的定義中分子式相同結(jié)構(gòu)不同的理解是解答關(guān)鍵。

4.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．硬鋁

B．水銀

C．黃銅

D．鋼鐵參考答案：B考點：合金的概念及其重要應(yīng)用．專題：元素及其化合物．分析：合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．解答：解：A．硬鋁的成分是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的（含2.2﹣4.9%Cu、0.2﹣1.8%Mg、0.3﹣0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁）一類鋁合金，故A錯誤；B．水銀是汞，是金屬單質(zhì)，所以不是合金，故B正確；C．黃銅是由銅和鋅所組成的合金，所以黃銅是合金，故C錯誤；D．鋼鐵是含碳的鐵，所以是合金，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了合金的定義，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累，明確物質(zhì)的俗稱．5.我國十分重視海水資源的綜合利用，下列物質(zhì)不需經(jīng)化學(xué)變化就能從海水中獲得的是

）A．氯、溴、碘

B．鈉、鎂、鋁

C．燒堿、氫氣

D．食鹽、淡水參考答案：D略6.某化學(xué)電源的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．采用多孔金屬作電極可增大電極接觸面積，提高對氣體的吸附能力B．通H2的電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．通O2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+4e-+4H+=2H2OD．該電池工作時發(fā)生的主要能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能參考答案：CA．多孔活性金屬電極鉑電極具有較強(qiáng)的吸附性，可增大電極接觸面積，提高對氣體的吸附能力，故A正確；B．氫氧燃料電池中，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通氫氣的電極為原電池的負(fù)極，故B正確；C．通入氧氣的電極是原電池的正極，在堿性條件下，氧氣得電子被還原，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O═4OH－，故C錯誤；D．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，該裝置也有部分的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查原電池原理，為高頻考點，明確燃料電池中得失電子的物質(zhì)即可解答，注意該原電池是堿性氫氧燃料電池，電池工作時的正負(fù)極反應(yīng)式分別為：正極O2+4e-+2H2O═4OH－，負(fù)極2H2-4e-+4OH－═4H2O，在原電池中，化學(xué)能不會完全轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。7.下列有關(guān)有機(jī)物的說法不正確的是A.糖類物質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)B.酒精中是否含有水，不能用金屬鈉檢驗C.蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，生成氨基酸D.不能用米湯直接檢驗加碘食鹽中是否含有碘元素參考答案：A【詳解】A.單糖不能發(fā)生水解，故A說法不正確；B.因水和乙醇都能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故不能用鈉來檢驗，故B說法正確；C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，故C說法正確；D.加碘食鹽中碘元素是以KIO3的形式存在的，遇淀粉不顯藍(lán)色，故D說法正確；答案選A。【點睛】只有游離態(tài)的碘遇淀粉能使之顯藍(lán)色，并不是碘元素的所有存在形式都具有這一性質(zhì)。8.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

D.蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)參考答案：B9.下列各項中表達(dá)正確的是A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：

B.鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．溴化銀的化學(xué)式：

AgBr2

D．NaOH在水中的電離方程式：NaOH=Na++O2—+H+參考答案：B略10.無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過下圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為

A．NH3、NO2、N2（體積比5∶16∶4）

B．NH3、NO、CO2（體積比5∶8∶12）

C．NH3、NO2、CO2（體積比3∶8∶4）

D．NO、CO2、N2

（體積比8∶12∶5）參考答案：B11.對可逆反應(yīng)4NH3（g）＋5O2=4NO（g）＋6H2O（g），下列敘述正確的是

（

）A．達(dá)到化學(xué)平衡時，4V正（O2）=5V逆（NO）B．若單位時間內(nèi)生成XmolNO的同時，消耗XmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小參考答案：A略12.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))

為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是A.試劑X為氫氧化鈉溶液B.反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為紅褐色Fe2O3C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3參考答案：A試題分析：由題中流程可知，鋁土礦先與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，過濾后分離出不溶物Fe2O3等，再向濾液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，再過濾得到氫氧化鋁，加熱使氫氧化鋁分解為氧化鋁，最后電解熔融的氧化鋁得到鋁。A.由反應(yīng)②生成碳酸氫鈉可知，試劑X氫氧化鈉溶液，A正確；B.反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為紅棕色的Fe2O3，B不正確；C.圖中所示轉(zhuǎn)化中，最后的電解是氧化還原反應(yīng)，C不正確；D.反應(yīng)②中通入了過量的二氧化碳，生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，D不正確。本題選A。點睛：氧化鐵是一種紅棕色的固體，氫氧化鐵才是紅褐色的。氧化鐵不溶于水，也不與水反應(yīng)。向偏鋁酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳生成碳酸鈉，若通入二氧化碳過量，則碳酸鈉溶液繼續(xù)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液。13.關(guān)于原子或離子結(jié)構(gòu)的下列說法不正確的是（）A．某原子K層上只有一個電子B．某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D．某離子核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等參考答案：B考點：原子構(gòu)成；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A．K、L、M電子層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18；B．M層上最多只能排18個電子；C．K層上最多只能排2個電子，2×4=8；D．最外層電子數(shù)可為2或8，核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等．解答：解：A．K、L、M電子層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18；K層上可排1個電子，也可排2個電子K、L、M電子層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18；K層上排1個電子，也可排2個電子，故A正確；B．當(dāng)M層上排有電子時，L層上一定排滿了8個電子，而M層上最多只能排18個電子，又18＜8×4當(dāng)M層上排有電子時，L層上一定排滿了8個電子，而M層上最多只能排18個電子，又18＜8×4，故B錯誤；C．K層上最多只能排2個電子，2×4=8，則M層和L層都為8個電子的離子為，可能是K+或Ca2+，故C正確；D．最外層電子數(shù)可為2或8，核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等，可能有兩種情況：一種是均為2，但這種情況只能是原子；另一種均為8，核電荷數(shù)為8的元素為氧，氧離子的最外層子數(shù)也為8最外層電子數(shù)可為2或8，核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等，可能有兩種情況：一種是均為2，但這種情況只能是原子；另一種均為8，核電荷數(shù)為8的元素為氧，氧離子的最外層子數(shù)也為8最外層電子數(shù)可為2或8，核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等，可能有兩種情況：一種是均為2，但這種情況只能是原子；另一種均為8，核電荷數(shù)為8的元素為氧，氧離子的最外層子數(shù)也為8，故D正確．故選B．點評：本題考查考查核外電子的排布規(guī)律，難度中等，對學(xué)生的綜合素質(zhì)提出了較高的要求，有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力．該題的解題思路是通過討論、排除逐一篩選即可14.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于A.核外電子數(shù)

B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

C.核內(nèi)中子數(shù)

D.最外層電子數(shù)參考答案：D略15.下列關(guān)于有機(jī)物的用途，說法不正確的是A.甲烷是一種熱量高、污染小的清潔能源B.乙烯最重要的用途是作為植物生長調(diào)節(jié)劑C.乙醇是一種很好的溶劑，能溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物D.酯類物質(zhì)常用作飲料、糖果、香水、化妝品中的香料參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖是某同學(xué)設(shè)計的制備少量氯氣并進(jìn)行系列實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．（1）若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請寫出裝置A中的化學(xué)反應(yīng)方程式：；實驗室也可用高錳酸鉀制氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O該反應(yīng)中的氧化劑是，若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是mol；(2).裝置B中飽和食鹽水的作用是；（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入；abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠堿石灰無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，可以看到D中無色溶液逐漸變?yōu)樯?，若打開D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會兒，可以觀察到的現(xiàn)象是；（5）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子方程式．參考答案：1.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

KMnO4

12.除去Cl2中的HCl3.d4.橙黃

E中液體分為兩層，下層（CCl4層）為紫紅色5.2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O考點：氯氣的實驗室制法；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：鹵族元素．分析：（1）固體二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；根據(jù)反應(yīng)物中所含元素化合價的變化判斷，高錳酸鉀中Mn元素化合價由+7價降到+2價，被還原，高錳酸鉀為氧化劑，結(jié)合化合價的變化以及反應(yīng)的方程式可計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；A中制取的氯氣含有揮發(fā)出來的氯化氫氣體，用飽和食鹽水可以吸收氯化氫氣體；（3）驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性；（4）當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色；說明氯氣氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)；打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，生成的溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶解于四氯化碳中，振蕩分層，四氯化碳層在下層；（5）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反應(yīng)的化學(xué)方程式是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水．解答：解：（1）固體二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；在反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O中Mn元素化合價由+7價降到+2價，被還原，高錳酸鉀為氧化劑，Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，被氧化，HCl為還原劑，依據(jù)氧化劑、還原劑得失電子守恒消耗2molKMnO4，有10molHCl被氧化，則消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是1mol，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；KMnO4；1；裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，故答案為：除去Cl2中的HCl；（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d，故答案為：d；（4）D中是溴化鈉，當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S，所以現(xiàn)象為：溶液從無色變化為橙黃色：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴；打開活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于四氯化碳呈紫紅色，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是：E中溶液分為兩層，下層（四氯化碳層）為紫紅色；故答案為：橙黃；E中液體分為兩層，下層（CCl4層）為紫紅色；（5）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反應(yīng)，離子方程式為：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O．點評：本題以氯氣的制取及性質(zhì)檢驗為載體綜合考查實驗的相關(guān)知識，注意化學(xué)方程式的書寫，得失電子守恒在氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算中的應(yīng)用，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.今有H2、Cl2混合氣100mL（標(biāo)況），其中一種氣體體積為45mL。光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)況，氣體體積為______mL。為了說明反應(yīng)后氣體中H2或Cl2有剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)況，若（1）剩余________mL，證明有________剩余；理由___________________。（2）溶液有________性質(zhì)，證明有________剩余；理由是____________________________。參考答案：100（1）10H2H2不溶于水（2）漂白Cl2Cl2溶于水生成有漂白性的HclO18.在2L恒容密閉容器中3種氣態(tài)物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________．（2）當(dāng)反應(yīng)到t分鐘時，v（X）正__________v（X）逆（填“大于”、“小于”或“等于”），若t=3min，Y的平均反應(yīng)速率是___________________．（3）反應(yīng)到t分鐘時，X的物質(zhì)的量濃度是___________，X的轉(zhuǎn)化率是_________。若此時刻保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，向容器中充入稀有氣體，則X的轉(zhuǎn)化率將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：(1)2X?3Y+Z

(不是可逆符號扣1分)

(2)等于

0.2mol/(L·min)

(3)0.8mol/L

33.3%(或1/3)

增大分析：本題考查的是化學(xué)反應(yīng)方程式的確定和反應(yīng)速率的計算以及平衡的移動等，掌握基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵。詳解：(1)根據(jù)圖像分析，在0-