FeCuMgZn金屬的化學(xué)性質(zhì)1x2021-1-1知識(shí)再現(xiàn)我們?cè)?jīng)學(xué)過(guò)有關(guān)金屬的哪些反應(yīng)？

能得出金屬的那些性質(zhì)？提出問(wèn)題2x2021-1-11、所有的金屬都可以和氧氣反應(yīng)嗎？

2、你知道它們和氧氣反應(yīng)的條件嗎？討論3x2021-1-1

鎂、鋁在常溫下與氧氣反應(yīng) 鐵、銅在加熱時(shí)與氧氣反應(yīng) 金在加熱時(shí)也不與氧氣反應(yīng)一.金屬與氧氣的反應(yīng)4x2021-1-1鐵絲、鎂帶和氧氣的反應(yīng)

3Fe+2O2Fe3O42Mg+O2

2MgO

點(diǎn)燃點(diǎn)燃5x2021-1-1鎂和鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，為什么鋁會(huì)具有很好的抗腐蝕性呢？鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。6x2021-1-1結(jié)論:1.不同的金屬與氧氣的反應(yīng)條件不同.2.與氧氣反應(yīng)條件的不同,說(shuō)明金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同.鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金不最活潑。7x2021-1-1資料:16世紀(jì)中葉,瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和17世紀(jì)的一些化學(xué)家,都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應(yīng)生成一種可燃性氣體---氫氣.8x2021-1-11、所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？

2、它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？討論

二.金屬與酸的反應(yīng)9x2021-1-1如何判斷MgZnFeCu的活動(dòng)性23設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象得到的結(jié)論2341活動(dòng)與探究：10x2021-1-1B組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些稀硫酸?；顒?dòng)與探究：A組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些鹽酸。11x2021-1-1鹽酸GodSaveme！！無(wú)所謂，我無(wú)所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與鹽酸的反應(yīng)12x2021-1-1金屬稀鹽酸（稀硫酸）現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂

鋅

鐵

銅放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。放出氣泡速度次之，反應(yīng)較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應(yīng)較為緩和。不反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱Mg、Zn、FeCu﹖HH13x2021-1-1交流與討論：1.哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？由此你能把金屬分為哪兩類(lèi)？

金屬與濃硫酸、硝酸反應(yīng)通常沒(méi)有氫氣生成！14x2021-1-12.對(duì)于能發(fā)生的反應(yīng)，若從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？它們屬于哪種反應(yīng)類(lèi)型？并請(qǐng)歸納已學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型。15x2021-1-1鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式比較Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2

↑置換反應(yīng)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)16x2021-1-1化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型化合反應(yīng)：A+B+…→AB…分解反應(yīng)：AB…→A+B+…置換反應(yīng)：A+BC→AC+B復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD→AD+CB17x2021-1-1你能否得出金屬和化合物溶液反應(yīng)的一般規(guī)律呢？現(xiàn)象：_________________________________________________________________________________________________________將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？

鐵釘表面會(huì)有紅色物質(zhì)析出，若時(shí)間足夠長(zhǎng)，則溶液會(huì)從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：回憶：活動(dòng)性:Fe﹥Cu18x2021-1-1根據(jù)金屬和酸反應(yīng)的劇烈程度不同我們已經(jīng)知道，金屬鋁的活動(dòng)性大于銅，我們是否還有其他方法來(lái)判斷Al和Cu誰(shuí)更活潑呢？

三.金屬與化合物溶液的反應(yīng)19x2021-1-112設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象得到的結(jié)論利用Al條、Cu絲及CuSO4

、Al2(SO4)3溶液判斷Al、Cu的活動(dòng)性活動(dòng)與探究：20x2021-1-1Cu、Ag的活動(dòng)性，誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)弱我們?nèi)绾闻袛啵?1x2021-1-1

鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)22x2021-1-1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

鋁絲浸入硫酸銅溶液中

銅絲浸入硝酸銀溶液中

銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。不反應(yīng)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)填寫(xiě)表格活動(dòng)性:Al﹥Cu活動(dòng)性:Cu﹥Ag活動(dòng)性:Cu<Al23x2021-1-1以上三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)?

AlCuAg

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱

常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱結(jié)論:24x2021-1-1金屬活動(dòng)性順序：

kCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)

CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1.在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2.在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3.在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。這是重點(diǎn)吆！25x2021-1-1拓展探究一1.黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，一些不法商販就會(huì)利用這一點(diǎn)，以次充好，販賣(mài)假黃金（實(shí)際就是黃銅）。我們有什么方法來(lái)識(shí)別真金和假金呢？26x2021-1-13.在金屬活動(dòng)順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐蟹磻?yīng)出來(lái).金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用:1.在金屬活動(dòng)順序里,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng).2.在金屬活動(dòng)性順序里,位于氫之前的金屬能反應(yīng)出鹽酸(稀硫酸)中的氫27x2021-1-1主要應(yīng)用：一判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。二判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。

三判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序：28x2021-1-12.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。

（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液

（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液

（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液

解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）化學(xué)方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe29x2021-1-1

3.有XYZ三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過(guò)一會(huì)兒,在Y的表面有銀析出,而Z無(wú)變化.根據(jù)以上事實(shí),判斷XYZ的金屬活動(dòng)順序.解答:金屬活動(dòng)性順序X>Y>Z30x2021-1-1

某溶液中僅含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)，將其分成A、B兩份，各加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾洗滌，分別得到濾渣和濾液。1.將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則該濾渣中含有的物是

；2.往B得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則對(duì)應(yīng)的濾渣中有

，濾液中含有的溶質(zhì)是

。拓展探究二ZnCuAgAgAg(NO3)2Cu(NO3)2Zn(NO3)231x2021-1-11.實(shí)驗(yàn)室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因?yàn)?/p>

；工人師傅在切割鋼板時(shí)，常用硫酸銅溶液畫(huà)線(xiàn)是因?yàn)?/p>

。

2.小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C.鋁不易被氧化D.鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用練習(xí)與實(shí)踐：D32x2021-1-13.填寫(xiě)下列表格（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟銅粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

溶解、過(guò)濾、洗滌溶解、過(guò)濾33x2021-1-1一判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。1反應(yīng)條件：(1)排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫(2)酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，硝酸。(3)生成的鹽必須是可溶。34x2021-1-1Fe和H2SO4練習(xí)1：下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是ABCDAg和稀HCLZn和HNO3Al和濃H2SO4()A35x2021-1-1MgSO4練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()36x2021-1-1MgSO4練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()37x2021-1-1MgSO4練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()38x2021-1-1MgSO4練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()C二39x2021-1-1MgSO4練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()40x2021-1-1反應(yīng)快慢程度Mg>Zn>Fe判斷依據(jù)：每條曲線(xiàn)中，斜線(xiàn)越陡，說(shuō)明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反應(yīng)快。MgZnFe反應(yīng)時(shí)間0產(chǎn)生H2質(zhì)量（）（）（）甲乙丙MgZnFeCu鹽酸溶液將四種等質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的鹽酸中2.反應(yīng)快慢比較41x2021-1-1練習(xí)3：等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示：AC)ABC反應(yīng)時(shí)間判斷：1活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是2活動(dòng)性最弱的金屬是3反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，最先用完的一種物質(zhì)是((())硫酸1.A2.B3.C4.硫酸產(chǎn)生H2質(zhì)量42x2021-1-13如何計(jì)算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量例：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，求產(chǎn)生1克H2分別消耗的金屬鎂，鋅，鐵各多少克？解析:設(shè)消耗鎂X消耗鋅Y消耗鐵ZMg+2HCl=MgCl2+H2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2242652562X1克Y1克Z1克X=——克242Y=——克652Z=——克562得：43x2021-1-1通式：設(shè)金屬R原子量為A，化合價(jià)為+m，與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生1克氫氣消耗的金屬質(zhì)量為X；則： 2R+2mHCl=2RClm+mH22A2mX1克X=——克mA產(chǎn)生1克H2所消耗的金屬質(zhì)量=——————————金屬原子量化合價(jià)絕對(duì)值以此比值做為基礎(chǔ)，進(jìn)行判斷。導(dǎo)出：44x2021-1-1例：Na,Mg,Al三種金屬，分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，如果制取等體積的氫氣，則消耗金屬質(zhì)量由多到少的順序如何？解析：金屬Na

Mg

Al原子量232427———————————=23——=12——=9化合價(jià)絕對(duì)值123比值：結(jié)論：產(chǎn)生等體積H2，金屬原子量化合價(jià)絕對(duì)值———————-（比值大）,消耗的金屬多.結(jié)論：消耗等質(zhì)量金屬，金屬原子量———————（比值?。?產(chǎn)生的氫氣多.化合價(jià)絕對(duì)值mNa>mMg>mAl45x2021-1-1練習(xí)4：相同質(zhì)量的Na，Mg，Al與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下，放出氫氣的質(zhì)量比是：(A)1:2:3(B)9:12:23(C)23:12:9(D)36:69:92答案：(）D練習(xí)5：將6克某些金屬的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，得0.2克氫氣，則該混合物的可能組成是：(A)Mg,Al(B)Cu,Zn(C)Zn,Fe(D)Na,Mg答案：(）C46x2021-1-1二判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。

1.單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面反應(yīng)條件：