PAGEPAGE4無機化學(醫(yī)學)課程教學大綱InorganicChemistry學時數：56其中：實驗學時：8課外學時：0學分數：3.5適用專業(yè)：醫(yī)學檢驗一、課程的性質、目的和任務《無機化學》是我國高等醫(yī)學院校醫(yī)學檢驗專業(yè)的一門重要學科基礎課。無機化學的任務是給一年級學生提供與醫(yī)學相關的現代化學基本概念、基本原理及應用知識，通過實驗課訓練學生掌握基本實驗技能、建立定量概念。學習無機化學的目的一方面是為學生學習如有機化學、分析化學、生物化學、醫(yī)學檢驗等后續(xù)課程打下基礎，另一方面是幫助學生提高獨立思考的能力、提供學生將來從事專業(yè)工作的更多思路和方法。二、課程教學的基本要求（一）溶液掌握物質的量，物質的量濃度，質量摩爾濃度的定義及計算。掌握滲透壓及其與濃度、溫度的關系：=iCRT掌握滲透濃度的定義及計算。熟悉溶液蒸汽壓下降的原因及下降規(guī)律△P=KPm熟悉溶液沸點升高的原因及升高規(guī)律：△Tb=Kbm溶液凝固點降低的原因及降低規(guī)律：△Tf=Kfm熟悉滲透現象、產生滲透現象的條件及滲透方向。熟悉等滲、高滲和低滲溶液的定義及其在醫(yī)學上的應用，膠體溶液的性質了解晶體滲透壓和膠體滲透壓及其在醫(yī)學上的應用。（二）化學平衡1．掌握平衡常數及其計算方法；濃度、溫度和壓力對平衡的影響。2．熟悉化學反應的可逆性和化學平衡；標準平衡常數；標準平衡常數和吉布斯能的關系，即等溫式及有關計算；多重平衡；濃度、溫度、壓力對化學平衡的影響；3．了解多重平衡和反應的可逆性；選擇合理的生產條件以及生物體系中的穩(wěn)態(tài)和內穩(wěn)態(tài)。（三）酸檢平衡與沉淀溶解平衡掌握酸堿質子理論：酸堿定義，共軛酸堿對，酸堿的強度。掌握酸堿離解常數(Ka、Kb)及其應用，共軛酸堿對Ka和Kb關系：Ka·Kb=Kw掌握一元弱酸、一元弱堿、多元弱酸、多元弱堿和兩性物質水溶液的pH值的計算方法。掌握難溶電解質的溶度積Ksp的表達式，溶度積和溶解度的關系。熟悉強電解質理論、活度、離子強度的概念;水的離子積及水溶液的pH值的表達;酸堿溶液的同離子效應和鹽效應;應用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成及溶解。6.了解活度因子;難溶電解質的同離子效應和鹽效應。7、掌握緩沖溶液的組成和作用原理;運用緩沖溶液pH計算公式進行緩沖溶液的有關計算;緩沖溶液的配制原則和方法。8、熟悉緩沖容量的概念及緩沖容量與緩沖溶液總濃度和緩沖比的關系;緩沖溶液的緩沖范圍。9.了解血液中的主要緩沖系及血液pH恒定的原因。（四）氧化還原1、掌握氧化值的計算;運用標準電極電勢判斷氧化劑和還原劑的強弱，計算氧化還原反應的平衡常數;運用電極電勢的Ｎernst方程式計算非標準狀態(tài)下的電極電勢及電池電動勢，判斷反應方向。2、熟悉原電池正負極反應的特點，正確書寫電極反應式和電池反應式;根據給定反應式寫出電池組成式。3、了解氧化值與氧化還原的概念;原電池的結構及電極種類。（五）原子結構1、掌握四個量子數的涵義及取值規(guī)律;熟練寫出一般元素原子核外電子排布式;原子的電子組態(tài)與周期表中周期、族、區(qū)的內在聯系。2、了解波函數和原子軌道，概率密度2和電子云，角度波函數和徑向分布函數的涵義;s、p、d原子軌道、電子云角度分布圖以及徑向分布曲線的意義和特征;元素的電負性;核外電子運動的量子化和波粒二象性;電子波的涵義，電子運動的鉆穿作用和屏蔽作用;多電子原子的能級交錯。（六）分子結構1、掌握現代價鍵理論的要點及鍵、鍵的形成和特征;sp、sp2、sp3雜化及雜化軌道的空間構型;運用雜化理論判斷簡單多原子分子的空間構型及極性。2、熟悉分子軌道理論要點并熟練寫出第一、二周期同核雙原子分子或相應離子的分子軌道電子排布式;鍵級概念，并由此判斷分子或離子的穩(wěn)定性;VanderWaals力及氫鍵如何影響物質的物理性質。3、了解共價鍵的形成條件及特性(方向性和飽和性);鍵參數;氫鍵的形成條件、特征及類型。（七）配位化合物1、掌握配合物的組成和命名;價鍵理論要點。sp3、dsp2、、sp3d2、d2sp3雜化軌道及相應配合物的空間構型，區(qū)分配合物屬內軌還是外軌。2、了解配位平衡及影響平衡移動的因素;螯合物的結構特點。（八）S區(qū)元素1．掌握堿金屬和堿土金屬的氫化物、氧化物、氫氧化物及其鹽類的性質和用途2．熟悉堿金屬和堿土金屬的通性。3．了解s區(qū)元素重要化合物及其生物學效應。（九）d區(qū)和ds區(qū)元素（過渡元素）1、掌握鉻、錳、鐵、銅、銀、汞的主要化學性質2、熟悉d區(qū)和ds區(qū)元素的通性（十）P區(qū)元素1、掌握硼、錫、鉛、鋁、硅的化學性質及水的硬度及凈化原理。2、熟悉P區(qū)的元素性質三、教學內容、重點和難點第一章溶液溶液的蒸汽壓下降；溶液的沸點升高和凝固點降價；溶液的滲透壓；重點：重點：物質的量，物質的量濃度，質量摩爾濃度的定義及計算、滲透壓及其與濃度、溫度的關系：=iCR、滲透濃度的定義及計算。難點：溶液凝固點降低的原因及降低規(guī)律：△Tf=Kfm第四章化學平衡化學反應的可逆性和化學平衡；標準平衡常數；等溫式及有關計算；濃度、溫度、壓力對化學平衡的影響：重點：化學平衡的概念；標準平衡常數和吉布斯能的關系；難點：濃度、溫度、壓力對化學平衡的影響；van’tHoff方程的應用。酸堿平衡與沉淀溶解平衡一、強電解質溶液理論；堿的質子理論；酸堿溶液PH的計算；難溶電解質的沉淀溶解平衡；緩沖溶液重點：重點：酸堿離解常數(Ka、Kb)及其應用，共軛酸堿對Ka和Kb關系：Ka·Kb=Kw物質水溶液的pH值的計算方法；運用緩沖溶液pH計算公式進行緩沖溶液的有關計算難點：共軛酸堿對Ka和Kb關系：Ka·Kb=Kw；緩沖溶液的配制原則和方法第六章氧化還原氧化還原反應；原電池與電極電位；電池電動勢；能斯特方程及影響電極電位因素；氧化還原滴定。重點：重點：運用電極電勢的Ｎernst方程式計算非標準狀態(tài)下的電極電勢及電池電動勢，判斷反應方向。難點：運用標準電極電勢判斷氧化劑和還原劑的強弱，計算氧化還原反應的平衡常數第七章原子結構量子數和原子軌道；電子組態(tài)和支素周期表；元素性質的周期性變化規(guī)律。重點重點：熟練寫出一般元素原子核外電子排布式、原子的電子組態(tài)與周期表中周期、族、區(qū)的內在聯系難點：量子數和原子軌道；第八章分子結構現代價鍵理論；雜化軌道理論；分子軌道理論簡介；分子間作用力重點：重點：sp、sp2、sp3雜化及雜化軌道的空間構型、運用雜化理論判斷簡單多原子分子的空間構型及極性。難點：鍵級概念，并由此判斷分子或離子的穩(wěn)定性第九章配位化合物配合物的組成和命名；配合物的價鍵理論。重點：配合物的組成和命名、價鍵理論要點。重點：配合物的組成和命名、價鍵理論要點。難點：sp3、dsp2、、sp3d2、d2sp3雜化軌道及相應配合物的空間構型，區(qū)分配合物屬內軌還是外軌。第十章S區(qū)元素一、堿金屬和堿土金屬的通性及其氫化物、氧化物、氫氧化物、鹽類的性質和用途；二、單質氫和氫化物；焰色反應；水的硬度與凈化硬度的表示方法、水的凈化；S區(qū)元素在醫(yī)學檢驗中的一些應用。重點：堿金屬和堿土金屬的氫化物的性質和用途。難點：堿金屬和堿土金屬氫化物的性質第十一章d區(qū)和ds區(qū)元素（過渡元素）d區(qū)和ds區(qū)元素的通性；鉻、錳、鐵、銅、銀、汞的主要化學性質重點：重點：鉻、錳、鐵、銅、銀、汞的主要化學性質難點：d區(qū)和ds區(qū)元素的通性第十二章P區(qū)元素一、S、P區(qū)的元素性質；二、硼、錫、鉛、鋁、硅、氯的化學性質重點：重點：硼、錫、鉛、鋁、硅的化學性質難點：P區(qū)的元素性質四、課程各教學環(huán)節(jié)要求本課程理論部分以講授為主，通過講授闡明化學的基本原理、基本概念和基本規(guī)律，在掌握其基礎知識的同時培養(yǎng)高效率的學習方法，培養(yǎng)較強的自學能力，提高發(fā)現問題、分析問題和解決問題的能力；作業(yè)題量為40，通過作業(yè)加深對基本理論和要領的理解與掌握，培養(yǎng)分析問題和解決問題的能力；開設實驗課以技能實驗為主，培養(yǎng)操作技能的同時培養(yǎng)學生細心、嚴謹、認真和實事求是的科學態(tài)度；理論課采取閉卷考試。五、學時分配章節(jié)主要內容各教學環(huán)節(jié)學時分配作業(yè)題量備注講授實驗討論習題課外其它小計第一章溶液884第四章化學平衡444第五章酸堿平衡與沉淀溶解平衡83114第六章氧化還原6284第七章原子結構444第八章分子結構444第九章配位化合物444第十章s區(qū)元素224第十一章d區(qū)、ds區(qū)4374第十二章p區(qū)元素444合計4885640六、課程與其它課程的關系《無機化學》是檢驗專業(yè)的一門專業(yè)基礎課，其中融合酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡、配合平衡、原子結構、分子結構及熱力學等基本理論和重要無機元素及其化合物的性質結構及反應內容。是有機化學、分析化學、生物化學、藥理學等后繼課程的基礎。其任務是為一年級醫(yī)學檢驗學生提供與醫(yī)學檢驗有關的一些化學的基本理論，基本知識和基本技能，為后繼課程有機化學，分析化