第九師一六一團(tuán)中學(xué)蔣乾坤第九單元溶液

課題3溶液的濃度我們都喜歡我們來觀察實(shí)驗(yàn)9-7在室溫下，向三個小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅，振蕩，使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液的顏色。在這三種溶液中，哪種最濃？哪種溶液最??？你判斷的依據(jù)是什么？我們會分析燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺藍(lán)藍(lán)色深藍(lán)2020200.10.5220.120.522一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2.計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%我們會思考在溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中，我們應(yīng)該要注意哪些問題呢？我們會計(jì)算燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)123淺藍(lán)藍(lán)色深藍(lán)2020200.10.5220.120.5220.5%2.4%9.1%實(shí)驗(yàn)9-8在室溫下，很據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解)，并計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（水的密度可看作1g/cm3）。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080全部溶解全部溶解10%20%我們會觀察利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式進(jìn)行計(jì)算例題1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100％我們會應(yīng)用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=150kg×16%=24kg溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量—溶質(zhì)質(zhì)量=150kg—24kg=126kg答：配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液的稀釋

1.加水稀釋A×a％=B×b％或A×a％=（A+M水）b％備注：A：濃溶液質(zhì)量a：濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B：稀釋后溶液質(zhì)量b：稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)M水：加入水的質(zhì)量溶液的稀釋

2.加稀溶液稀釋濃溶液A×a％+B×b％=(A+B)×c％備注：A：濃溶液質(zhì)量a：濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B：稀溶液后溶液質(zhì)量b：稀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)c：混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)我們會應(yīng)用例題2化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？我們會分析在溫度不變的條件下，一種溶液中加入溶劑（水）之后，溶液會發(fā)生哪些方面的改變？我們會應(yīng)用解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=x×20%x=245g需要水的質(zhì)量=245g—50g=195g答：要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水195g。有關(guān)溶液參加反應(yīng)的計(jì)算

1.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時，參加反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)，所以代入物質(zhì)質(zhì)量的時候，應(yīng)代入溶質(zhì)的質(zhì)量。2.反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的總重量-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量注意：如果反應(yīng)物中有不溶性雜質(zhì)，還要減去雜質(zhì)的質(zhì)量。我們會應(yīng)用例題3

100

g

某硫酸溶液恰好與13g

鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算這種硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。我們會應(yīng)用解：設(shè)100g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑659813gx

x＝19.6g，即100g該溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)硫酸中溶質(zhì)19.6g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

＝

×100％=19.6％。答：100g該硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％。

答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％。我們會思考

已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，有人說：“20℃時氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。”這種說法對嗎？為什么？我們學(xué)過了

溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念

表示意義

條件

溶液狀態(tài)

單位

一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量任意溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比表示某物質(zhì)溶解能力的大小表示任一溶液的組成(即濃度的大小)一定溫度下不定溫度下飽和狀態(tài)可以飽和也可以不飽和克單位省略我們來討論1.溶液是均一的，一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同?2.對飽和溶液來說，若溶劑的質(zhì)量是100g，溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?3.試分析溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的。對飽和溶液(某溫度)來說，若溶劑的質(zhì)量是100g，溶質(zhì)的質(zhì)量是該溫度下此溶質(zhì)的溶解度。飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

×100％我們會應(yīng)用1.把40g20％的食鹽水倒出一半，剩下的食鹽水中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。2