初三化學知識點總結(jié)（一單元）：走進化學世界2014-10-11作1者5：:56來源：高分網(wǎng)字號：T第一單元走進化學世界1、化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學——環(huán)境友好化學（化合反應(yīng)符合綠色化學反應(yīng)）①四特點（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗產(chǎn)物2用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧o取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中的量減少，和的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要途徑——科學探究一般步驟：提出問題一猜想與假設(shè)一設(shè)計實驗一實驗驗證一記錄與結(jié)論一反思與評價化學學習的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器——試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是——試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是——燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是——試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是——試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器——量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.毫1升。（三）稱量器——托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.克1。）注意點：（1）先調(diào)整零點。（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿——酒精燈（）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/也3不應(yīng)少于1/4.（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器——鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/處3。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/處3；用手拿住（六）分離物質(zhì)及加液的儀器——漏斗、長頸漏斗過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：滴管的使用：、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/，3加熱時使試管與桌面約成45角0，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。初三化學知識點總結(jié)（二單元）：我們周圍的空氣第二單元我們周圍的空氣1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。、空氣的成分和組成空氣成分稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)（）空氣中氧氣含量的測定a可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷、裝置要求：氣密性良好c現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約體積、結(jié)論：空氣是混合物；約占，可支持燃燒；約占，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e探究：①液面上升小于原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差（）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（、、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為、22和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡。全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（2等）酸雨（2等）白色污染（塑料垃圾等）3、氧氣（1）氧氣的化學性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸（2）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（）石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。（3）氧氣的制備：|工吐制氧氣一一分離液有空氣法“原理氮氣和氧氣的沸點不同物理變必.-I實魄室制軍氣原理工4532&0451Q2KN411O4—KL2N13iO44叢付口二4口：t口2KC肛皿2K￡1+犯fPi+J4）氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約處④導管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)4、催化劑（觸媒）：在化學反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。5、常見氣體的用途：J俱呼吸g如潛?K0醫(yī)療急敕）■支持慰煌《如燃料燃燥、煉鋼、氣焊）②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍③稀有氣體（、、、、等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)6、常見氣體的檢驗方法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅7、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應(yīng)。

初三化學知識點總結(jié)(三單元)：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、原子的構(gòu)成()原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識核內(nèi)盾子數(shù)原子樓?最外層上有2生電子原子核內(nèi)盾子數(shù)原子樓?最外層上有2生電子原子第一電子層原子核電子.質(zhì)子情正就中子T不帶電;)(常一晚—電。()在原子中核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)()原子的質(zhì)量主要集中在原子核上()三決定：決定元素化學性質(zhì)：最外層電子數(shù)決定元素種類：質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))決定原子的質(zhì)量：原子核()相對原子質(zhì)量心質(zhì)子數(shù)中子數(shù)說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同(，最外層電子數(shù)為)最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似(，均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))2元素()定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱注意：一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，(如由、組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。()表示方法一一元素符號一一拉丁文名稱的第一個字母大寫a書寫方法：b意義()表示某種元素，如：氧元素()表示該種元素的一個原子如：一個氧原子注意：有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如、、、在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如只表示個氧原子c有關(guān)元素周期表發(fā)現(xiàn)：門捷列夫排列依據(jù)()橫行(個周期)：各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加()縱行(族)：各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加(化學性質(zhì)相似)注：原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)d分類：金屬元素：如、，最外層電子數(shù)特點：＜

非金屬元素：如、C最外層電子數(shù)特點：三稀有氣體元素：如、最外層電子數(shù)特點：或e元素之最：地殼：、、、細胞：、c3離子：帶電的原子或原子團C)表示方法及意義：如：一個鐵離子帶個單位正電荷C)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖,凰王數(shù)維壬數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)士電子數(shù)：則為陽離子？如華質(zhì)子費,凰王數(shù)維壬數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)士電子數(shù)：則為陽離子？如華質(zhì)子費K電子翻；則為陰離子」O2-同種元素的原子與離子比較：①質(zhì)子數(shù)相等密電子子及最外層電干數(shù)不］司］:@電子層教可能相同()與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符號用兀素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示二、物質(zhì)的組成的表示:i化合價a寫法及意義：鎂元素化合價為價氯化鎂中鎂元素化合價為價b幾種數(shù)字的含義每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷：個亞鐵離子兩個水分子，每個水分子含有個氫原子c化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零d化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為2化學式()寫法：單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學式表示為2、2。化合物：正價在前，負價在后(H除外)()意義：如化學式的意義：點化學式的意義：點()計算：、計算相對分子質(zhì)量各元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之和、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之比、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)

初三化學知識點總結(jié)(四單元)：自然界的水第四單元自然界的水一、水1水的組成：()電解水的實驗裝置水電解器電源種類直流電裝入硫酸或氫氧化鈉的目的增強水的導電性化學反應(yīng)：通電；2H￡1====￡此，+0-f產(chǎn)生技量魚檢F-體租比之質(zhì)量比1；B檢驗：出氣口置一根帶火星的木條木條復(fù)燃出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰()結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。②一個水分子是由個氫原子和個氧原子構(gòu)成的。③化學變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學式，你能讀到的信息化學式的含義—-①表示一種物質(zhì)——水這種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成—-水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個分子—-一個水分子④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成—-一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的2水的化學性質(zhì)通電()通電分解占二TT()水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：(H()水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：3水的污染：()水資源A地球表面被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于B海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是，最多的金屬元素是，最多的元素是。c我國水資源的狀況分布不均，人均量少。

（）水污染A水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放B防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。（）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4水的凈化（）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（）硬水與軟水A定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水c硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5其他水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；?水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣1物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2化學性質(zhì)：（）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）（）點燃前，要驗純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（）還原性（用途：冶煉金屬）+氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)、、O3氫氣的實驗室制法原理：tt不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。4氫能源三大優(yōu)點：無污染、放熱量高、來源廣

三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W反應(yīng)的實質(zhì)：在化學反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類四成物質(zhì),構(gòu)成A四成物質(zhì),構(gòu)成A類:金屬、稀有氣體,族、建等口：加氯化氫由氯優(yōu)氫分子掏或■?凡、,口，見、口；°嵬含物（多種物質(zhì)工單質(zhì)：金屬■非金屬、稀有氣體七屯凈物＜。一種元素另（一種物質(zhì)）［化臺物：?有機化合物口U34嵬含物（多種物質(zhì)工單質(zhì)：金屬■非金屬、稀有氣體七屯凈物＜。一種元素另（一種物質(zhì)）［化臺物：?有機化合物口U34淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）無機化合物VaGKCa<OH}=KSM初三化學知識點總結(jié)（五單元）：化學方程式第五單元化學方程式一、質(zhì)量守恒定律：1、內(nèi)容：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學方程式1遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律、書寫：（注意：、配平、條件、箭號）點燃、含義：以」△為例①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數(shù)比個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對分子質(zhì)量之比）每份質(zhì)量的氫氣與份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水、化學方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學方程式的計算三、化學反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：、、）

初三化學知識點總結(jié)（六單元）：碳和碳的氧化物第六單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1金剛石（）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。、石墨（）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。和的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、單質(zhì)碳的化學性質(zhì)：單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同！1常溫下的穩(wěn)定性強2可燃性：完全燃燒（氧氣充足），生成：點燃不完全燃燒（氧氣不充足），生成：點燃3還原性：高溫t（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。高溫t三、二氧化碳的制法1實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制的發(fā)生裝置。（）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2二氧化碳的實驗室制法）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：t）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置）氣體收集方法：向上排空氣法）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：高溫t

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：（）四、二氧化碳的性質(zhì)1物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體一一干冰2化學性質(zhì)：）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸）與水反應(yīng)生成碳酸：生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，t碳酸不穩(wěn)定，易分解）能使澄清的石灰水變渾濁：+）!本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。）與灼熱的碳反應(yīng)：高溫（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，是氧化劑，是還原劑）3用途：滅火（滅火器原理：t）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3化學性質(zhì)：（、、具有相似的化學性質(zhì)：①可燃性②還原性））可燃性：點燃（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）和的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。和的燃