常見的酸和堿學問總結(總4頁)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-CompanyOne1-CAL-本頁僅作為文檔封面，使用請直接刪除常見的酸和堿一、酸堿指示劑：1、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示出不同顏色的物質(zhì)。2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液。石蕊溶液酚酞溶液石蕊溶液酚酞溶液紫色無色遇酸溶液紅色無色遇堿溶液藍色紅色二、常見的酸：態(tài)工業(yè)用鹽酸：黃色〔由于含F(xiàn)e3+〕氣味有刺激性氣味揮發(fā)性〔揮發(fā)出氯化氫氣體〕特性(敞口置于空氣中，則瓶口有白霧生成)①金屬除銹用途②制造藥物③人體胃中含有少量鹽酸，助消化濃鹽酸濃硫酸無色液體濃鹽酸濃硫酸無色液體顏色、狀無色粘稠、油狀液體無吸水性脫水性腐蝕性①金屬除銹劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油濃鹽酸密封保存的緣由：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。〔相當于稀釋〕。變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。加，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。把水直接倒入濃硫酸中。用玻璃棒攪拌的作用：①②散熱。的碳酸氫鈉溶液。〔具有相像性質(zhì)的緣由：酸離解時所生成的陽離子全部是H+〕：色。+==氫氣置換反響〔條件：活動性：金屬＞H〕H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑ 2HCl+Fe==FeCl2+H2↑+酸+水2FeCl33H2O〔FeCl3溶液：黃色〕現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。+2H2O〔CuCl2溶液：藍色〕現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色?，F(xiàn)象現(xiàn)象Cl-HNO3BaCl2及鹽酸HCl/石灰水產(chǎn)生白色沉淀SO42-CO32-產(chǎn)生白色沉淀有無色氣泡產(chǎn)生/石灰水變渾濁三、常見的堿：氫氧化鈉

氫氧化鈣態(tài)俗名制法

〔溶解時放熱〕，易潮解Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

白色粉末，微溶于水熟石灰、消石灰CaO+H2O==Ca(OH)2①氫氧化鈉固體作枯燥劑用途 原料：制肥皂、造紙

①工業(yè)：制漂白粉爾多液③建筑：石灰漿〔粉刷墻壁〕留意：〔1〕氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。又能與空氣中的二氧化碳反響而變質(zhì)。假設不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互轉(zhuǎn)化關系：2 CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 石灰石、大理石Ca(OH) CaCO2 +CO2+H2O CaO 高溫〔OH-〕：堿溶液與酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。==+水2NaOHCO2Na2CO3H2O〔氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的緣由〕2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O四、溶液的導電性：〔緣由：它們?nèi)苡谒畷r離解形成了能自由移動的陰、陽離子〕。(HNO3)〔或銨根〕和氫氧根組成的化合物。如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水〔NH3·H2O〕鹽是由金屬元素〔或銨根〕和酸根組成的化合物。如：氯化鈉、碳酸鈉2、酸 氫離子+酸根離子 堿 鹽 金屬離子+酸根離子留意：鹽酸是混合物，由于