一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共16分） A．小蘇打用作糕點膨松劑B．生石灰用作袋裝食品干燥劑C．肥皂水用來區(qū)別硬水、軟水D．活性炭用來去除冰箱內(nèi)異味 A．②③⑤屬于氧化物B．⑤⑥屬于酸C．④⑥屬于鹽D．①⑥屬于有機物 A．甲、乙、丙B．甲、乙、丁C．甲、丙、丁D．乙、丙、丁 A．①②屬于置換反應(yīng)B．③④屬于復(fù)分解反應(yīng)C．③中氧元素化合價不變D．都有單質(zhì)生成 常見酸、堿、鹽的溶解性表-微溶溶微不3D．Ca2+、NO﹣、Cl﹣三種離子在溶液中能大量共存3下面對有關(guān)實驗的設(shè)計與解釋，不合理的是 ACaOBBaSO4BaCO3CNaOH、NaOHD滴加NaOHMg（OH）2水A．A、B．B、C．C、D．D、7CuO→Cu的實驗方案： 大家認(rèn)為方案二優(yōu)于方案一，理由是：①節(jié)約能源②Cu產(chǎn)率高③產(chǎn)品純凈其中，評價正確的是 A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④8Mg、Fe、Zn三種 A．HCl、Na2SO4B．NaCl、HNO3C．HNO3、Ba（NO3）2D．NaCl、一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣和SO離子的③向?qū)嶒灑诘玫降臑V液中滴加Na2CO3溶液，又觀察到沉淀生成． 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO，可能含溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH﹣、SO，可能含 （2） （4） 溫度高，反應(yīng)速率 1所示．NaClKNO3的溶解度曲線（2）（1）分析實驗現(xiàn)象，甲、乙燒杯中對應(yīng)的物質(zhì)分別是 ，判斷依據(jù) （2）30℃時，甲、乙兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是： 乙（填“＞“、＜“或SiO2等）不能直接使用．提純、凈化氧化鋅的簡易流程如圖所示：參考資料：SiO2反應(yīng)器Ⅰ中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后生成硫酸鹽的化學(xué)式 殘渣中除金屬鋅外，還 操作一、操作二和操作三采用的分離方法 操作四發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 蛋白粉補充的營養(yǎng)成分 16（1）AD未出現(xiàn)渾濁，原因是；可將二氧化碳先通過裝置D，理由是（用化學(xué)方程式表示；泡的干燥紙花，再將二氧化碳通過石蕊溶液浸泡的濕潤紙花，這樣做的目的是；結(jié)合上面實驗，裝置正確的連接順序是（填序號）．17比賽時，經(jīng)常會看到綠茵場上運動員因拼搶摔倒受傷，醫(yī)生向受傷（CH3CH2Cl．氯乙烷中C、H、Cl三種元素的原子個數(shù)比 氯乙烷中C、H、Cl三種元素的質(zhì)量比 18（1）出現(xiàn)這種現(xiàn)象的可能原因 ①固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等的原因 ②經(jīng)測定反應(yīng)后得到銅的質(zhì)量為1.6g其中反應(yīng)①消耗鐵粉的質(zhì)量是 0.1一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共16分） A．小蘇打用作糕點膨松劑B．生石灰用作袋裝食品干燥劑C．肥皂水用來區(qū)別硬水、軟水D．活性炭用來去除冰箱內(nèi)異味A錯；B錯；C、肥皂水用來區(qū)別硬水、軟水是利用加入肥皂水后，多的是軟水，少C錯；D正確．對下面幾種物質(zhì)的分類，正確的是 ②③⑤屬于氧化物B．⑤⑥屬于酸C．④⑥屬于鹽D．①⑥屬于有機物【解答】解：A、⑤HNO3B、⑥NH4HCO3 D、⑥NH4HCO3不屬于有機物，故選項錯誤． BCD故甲、丙、達(dá)到目的．分析下列反應(yīng)所得結(jié)論中，正確的是 A．①②屬于置換反應(yīng)B．③④屬于復(fù)分解反應(yīng)C．③中氧元素化合價不變D．都有單質(zhì)生成A錯；的生成物中都含有單質(zhì)，復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中都含有化合物，故BC、反應(yīng)物中的氧元素化合價是﹣2價，生成物氧氣中氧元素化合價是零，故 常見酸、堿、鹽的溶解性表-微溶溶微不D．Ca2+、﹣、Cl﹣三種離子在溶液中能大量共B1g0.01g～1g之間的，屬0.01g的，屬于難溶物質(zhì)（習(xí)慣上叫不溶．BC、Ca（OH）2、CaSO40.01g～1g之間；CaCO3的溶0.01g，故選項說法錯誤．3D、Ca2+、NO﹣、Cl﹣三種離子不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，且能在酸性溶液大量3下面對有關(guān)實驗的設(shè)計與解釋，不合理的是 ACaOBBaSO4BaCO3CNaOH、NaOHD滴加NaOHMg（OH）2水A．AB．BC．CD．D【分析】AB、BaCO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，硫酸鋇難溶于酸，再過C、NaOH、Na2SO4分別顯堿性、中性，滴加酚酞試液，分別顯紅色、無色，可以CuO→Cu 大家認(rèn)為方案二優(yōu)于方案一，理由是：①節(jié)約能源②Cu產(chǎn)率高③產(chǎn)品純凈其中，評價正確的是 A．①②③B．①②④C．①③④②Cu產(chǎn)率高，這是因為氫氣還原氧化銅時，還原出的銅覆蓋在氧化銅表面，導(dǎo)Mg、Fe、Zn三種 A．HCl、Na2SO4B．NaCl、HNO3C．HNO3、Ba（NO3）2D．NaCl、K2CO3BaCl2、硝酸鎂溶液，再向無明顯BaCl2NaCl2BaCl2、Mg（NO3）2

2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，Ba（NO3）2與BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液均不Mg（NO3）2溶液；BaCl2、K2CO3NaOH溶液均不反應(yīng)，無法鑒別一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣和SO離子的③向?qū)嶒灑诘玫降臑V液中滴加Na2CO3溶液，又觀察到沉淀生成． 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO，可能含溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH﹣、SO，可能含NaOHNa2CO3OH﹣；NaOHNa2CO3溶液，又觀察到沉淀生成，證明濾液中含有Ba2+，則一定不含有SO，Cl﹣綜上所述，溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO，可Na+只含有一種元 （2） （4） ；；； 緩慢氧 鐵的銹氦氣性質(zhì)穩(wěn) 作保護(hù)中和反 用含氫氧化鋁的藥物來治療胃酸過溫度高，反應(yīng)速率大加熱會使氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快【考點】H6：燃燒、、緩慢氧化與自燃；6K：常見氣體的用途；97：中和（1）；；1所示．NaClKNO3的溶解度曲線（2）分析實驗現(xiàn)象，甲、乙燒杯中對應(yīng)的物質(zhì)分別是氯化鈉、硝酸鉀，判 甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小；（2）30℃時，甲、乙兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是：甲＜乙（填“＞“、“或（1）20溫度升高到30℃，乙燒杯中的固體完全溶解，所以甲、乙兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）SiO2等）不能直接使用．提純、凈化氧化鋅的簡易流程如圖所示：參考資料：SiO2反應(yīng)器Ⅰ中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后生成硫酸鹽的化學(xué)式為S、S、eS4 ；殘渣中除金屬鋅外，還有SiO2 操作一、操作二和操作三采用的分離方法是過 操作四發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SiO2（1）SiO2等．故填：SiO2等． 故填 蛋白粉補充的營養(yǎng)成分是蛋白 少量樣品驗證這種蛋白粉中含有淀粉的方法是滴加碘液（碘酒）．（1）（1）（2）16（1）AD未出現(xiàn)渾濁，原因是二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體；可將二氧化碳先通過裝置CD，理由是HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑（用化學(xué)方程式表；上面實驗，裝置正確的連接順序是ACBE（填序號）【分析】二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)有：既不能燃燒也不能支持燃燒，也不供給呼吸；AD碳酸能使紫色變紅色；結(jié)合上面實驗，裝置正確的連接順序是：E．食用堿的主要成分是碳酸鈉，可能含有少量氯化鈉的實驗步驟是：2．向食用堿溶液的（）AD未出現(xiàn)渾濁，原因紅色；結(jié)合上面實驗，裝置正確的連接順序是：E；故答案為：①二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體；C；HCl+NaHCl+H+2↑；②通過對比實驗，證明二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色變紅色；E；．17比賽時，經(jīng)常會看到綠茵場上運動員因拼搶摔倒受傷，醫(yī)生向受傷（CH3CH2Cl．氯乙烷中C、H、Cl三種元素的原子個數(shù)比為 氯乙烷中C、H、Cl三種元素的質(zhì)量比為 （1）由化學(xué)式可知，12個碳原子、5個氫原子1C、H、Cl2：5：1；（2）氯乙烷中碳、氫、氯三種元素的質(zhì)量比為（12×2（1×5（35.5×1）18（1） ①固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等的原因是鐵和氯化鐵反應(yīng)固體質(zhì)量是物質(zhì)量和加入的鐵質(zhì)量相等；1.6g0.2g，反應(yīng)②消耗鐵