例1：在密閉容器中有可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))處于平衡狀態(tài)，已知m+n>p，則下列說法正確的是（）①升高溫度，的比值變?、诮禍睾?，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變?、奂尤階，B的轉(zhuǎn)化率增大；A的轉(zhuǎn)化率減?、芗尤氪呋瘎?，氣體總物質(zhì)的量不變⑤增大壓強，使容器體積減小，A的濃度降低,A的百分含量降低⑥若A的化學反應(yīng)速率為v(A)，則v(B)=v(A)·A.①②⑤⑥B.③④⑤⑥C.①②③⑤D.①②③④D例1：在密閉容器中有可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)1例2：在一定溫度下，將一定量的混合氣體充入密閉容器中，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，達到平衡時測得B的濃度為0.6mol/L；在恒溫下將密閉容器的體積擴大一倍，重新達到平衡時，測得B的濃度為0.4mol/L，下列正確的是（）A.m+n<p+qB.平衡左移C.A的轉(zhuǎn)化率增大D.D的體積分數(shù)增大B例2：在一定溫度下，將一定量的混合氣體充入密閉容器中，mA(2例3：某溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中正確的是（）A.體積不變，升溫，正反應(yīng)速率減小B.溫度、壓強均不變，充入HI氣體，此時逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率也增大C.溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深D.體積、溫度不變，充入氮氣后，正反應(yīng)速率增大C例3：某溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g)23例4:在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，則平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可能是（）A.X為0.2mol/LB.Y為0.1mol/LC.Z為0.2mol/LD.Z為0.1mol/L時，Y為0.4mol/LBC例4:在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)4[例5]體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）====２ＳＯ３（g）并達到平衡，反應(yīng)過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中ＳＯ２的轉(zhuǎn)化率為A％，則乙容器中ＳＯ２的轉(zhuǎn)化率為（）。Ａ.等于A％Ｂ.大于A％Ｃ.小于A％Ｄ.無法判斷B[例5]體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的5例6、對于mA(g)+nB(g)pC(g)有如圖所示的變化，則：①p1與p2

的關(guān)系是

；②m+n與p的關(guān)系是

；③T1

與T2的關(guān)系是

；④⊿H與0的關(guān)系是

。P2>P1T1>T2m+n>p⊿H>0C%t0T2P2T1P2T1P1原則(1)“定一議二”原則在化學平衡圖象中，包括縱坐標、橫坐標和曲線所表示的三個量，確定橫坐標所示的量后，討論縱坐標與曲線的關(guān)系或確定縱坐標所示的量后，討論橫坐標與曲線的關(guān)系。(2)“先拐先平，數(shù)值大”原則在化學平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)則先達到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高或表示的壓強較大?；瘜W平衡圖象專題訓練例6、對于mA(g)+nB(g)6例題7

在某一容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：

A（g）+B（g）xC（g）+Q

符合下列圖象（I）所表示的關(guān)系。(x為正整數(shù))由此推斷對圖象（II）的正確說法是（）。A.P3<P4,Y軸也可表示A的轉(zhuǎn)化率B.P3<P4,Y軸也可表示B的百分含量C.P3>P4,Y軸也可表示混合氣體密度D.P3<P4,Y軸也可表示混合氣體平均分子量C%t0T2P2T1P2T1P1T0p3p4AD圖象（I）圖象（II）C%例題7在某一容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A.7B

1.對于達到平衡的可逆反應(yīng):X+YW+Z增大壓強則反應(yīng)速率的變化圖象如右下圖所示。據(jù)此分析X、Y、W、Z的聚集狀態(tài)是（）A.Z、W均為氣態(tài)，X、Y中有一種為氣體B.Z、W中有一種為氣體，X、Y均為氣體C.X、Y、Z均為非氣體，W為氣體D.X、Y均為氣體，Z、W皆為非氣體VV（正）V（正）V（逆）V（逆）時間t化學平衡圖象題B1.對于達到平衡的可逆反應(yīng):X+Y8

2.已知反應(yīng)：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)+Q（Q>0）下圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況，若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（）①增大B的濃度②升高反應(yīng)溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入催化劑

A.①②B.①③C.②③D.③④D%ab時間tD化學平衡圖象題2.已知反應(yīng)：3A(g)+B(g93、mA(固）+nB（氣）pC（氣）+Q

（Q>0）上述可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)，B的體積分數(shù)B%與壓強的關(guān)系如右圖所示，有關(guān)敘述正確的是()A.m+n>pB.n>pC.x點的狀態(tài)時混合體系中

v正>v逆D.x點的狀態(tài)比y點的狀態(tài)混合體系中的反應(yīng)速率快

?x?y壓強B%化學平衡圖象題C3、mA(固）+nB（氣）10

4.右圖表示800OC時，A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時各物質(zhì)濃度隨時間變化的情況，由圖分析可得出的正確結(jié)論是：（1）前2min內(nèi)A的平均消耗速率是_____________。（2）反應(yīng)的化學方程式是：

_______________________

（3）8min后，若將容器的體積縮小一半，c(A)將________c(B)將______c(C)將_______

（填增大、減小、不變）；平衡將向________反應(yīng)方向移動；達到新的平衡時混合氣體的相對平均分子質(zhì)量是___________,A的轉(zhuǎn)化率_________。0.40.30.20.1BAC濃度(mol/L)時間（min)00.1mol/(L?min)

2A2B+C增大增大增大逆增大減小化學平衡圖象題24.右圖表示800OC時，A、B、C三種氣體在密閉容115.在容積固定為2L的密閉容器中充入X、Y各2mol，發(fā)生反應(yīng)：

X(g)+2Y(g)2Z(g)

達到平衡時，以Y的濃度改變表示的關(guān)系如下圖所示：回答下列問題：（1）用S表示面積，如Obd的面積可表示為S(Obd)，則S(abdO)表示的意義是：_________________________________________________。（2）平衡時Y的物質(zhì)的量濃度可表示為：_____________mol/L。（3）平衡時生成Z的物質(zhì)的量可表示為_________mol。

v(Y)t(s)OV(正)

v(逆)abd表示反應(yīng)正向進行時減少的Y的物質(zhì)的量濃度1-S(aOb)2S(aOb)化學平衡圖象題5.在容積固定為2L的密閉容器中充入X、Y各2mol，發(fā)生12化學平衡圖象題轉(zhuǎn)化率TT1T0T26、右圖是某同學在不同的溫度和相同的時間間隔的情況下，對某一反應(yīng)測定的曲線，分析圖象，完成下列問題：（1）T1→T0曲線的變化說明_____________________________________________________（2）T0→T2曲線的變化說明_____________________________________________________（3）該反應(yīng)____（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，若是，則正反應(yīng)方向是_____熱反應(yīng)溫度升高，化學反應(yīng)速率增大，溫度升高，化學平衡向著逆反應(yīng)方向移動是放?????ABCDE（4）上圖中的5點中，尚未達到平衡的點是_________AB0化學平衡圖象題轉(zhuǎn)化率TT1T0T26、右圖是某同學在不同的溫13等效平衡的分類：二、等效平衡問題：

1、對于反應(yīng)前后氣體計量系數(shù)不等的可逆反應(yīng)，只改變起始充入量，通過方程式系數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的量時與原平衡相同則兩平衡等效；

2、對于反應(yīng)前后氣體計量系數(shù)相等的可逆反應(yīng)，只要起始充入的各物質(zhì)的量（或經(jīng)過轉(zhuǎn)換后的量），與原平衡成比例則兩平衡等效；改變起始充入量，只要換算成同一邊各物質(zhì)的量后與原平衡成比例，則兩平衡等效。完全正確.///////恒溫恒容恒溫恒壓在一定條件下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)，達到平衡后，任何同一組分的百分含量均相同，則互稱為等效平衡----同一平衡等效平衡的分類：二、等效平衡問題：1、對于14恒溫恒壓呢？D

例18、將3molA和1molB放入恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，達到平衡后C的濃度為wmol/L，若維持溫度和體積不變，按下列4種配比投料，平衡后C的濃度仍為wmol/L的是（）

A.6molA+2molB物質(zhì)的量dB.3molA+1molB+2molCC.1molB+2molC+1molDD.2molC+1molDA、D例19、對反應(yīng)A(g)2B(g),在溫度不變時，欲使新平衡時比值減小，在溫度不變時應(yīng)采取的措施是（）A.體積不變，增加A的物質(zhì)的量B.體積不變，增加B的物質(zhì)的量C.使體積壓縮的原來的一半D.使壓強不變充入氮氣D恒溫恒壓呢？D例18、將3molA和1molB放入15例20、一定溫度下，在恒容的密閉容器中充入2molSO3，發(fā)生反應(yīng)2SO3

2SO2+O2

。達到平衡狀態(tài)時測得SO2的體積分數(shù)為a%。若其他條件不變時，再通入2molSO3

，待新平衡建立時，測得SO2的體積分數(shù)為b%，則a與b比較（）A.a＞bB.a＜bC.a＝bD.無法比較A例21、在恒溫、恒容的密閉容器中，⑴若發(fā)生反應(yīng)aA(g)bB(g)+cC(g)，達到平衡時向其中通入一定量A，試討論：A的轉(zhuǎn)化率如何變化?⑵①若發(fā)生反應(yīng)為aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，達到平衡時向其中通入一定量A，試討論：A的轉(zhuǎn)化率如何變化?②若同倍數(shù)增加A、B兩種物質(zhì)的量，試討論：A的轉(zhuǎn)化率如何變化?例20、一定溫度下，在恒容的密閉容器中充入2molSO3，發(fā)162例15、在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3

當此反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)混和物就處于化學平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若a=0,b=0,則c=_____________

(2)若a=0.5，則b=_____________

c=__________

(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c):_______________________________0.251.5a+c=2，2b+c=22例15、在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一17例16：在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行反應(yīng)：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，已知起始加入1molH2和2molBr2，達到平衡后，生成amolHBr，(見下表“已知”項)。在相同的條件下，改變起始加入情況并保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變，填寫以下空白：編號起始狀態(tài)(mol)平衡時HBr物質(zhì)的量(mol)

H2

Br2

HBr已知

1

2

0

a

(1)

2

4

0

(2)

1

0.5a

(3)

mg(g≥2m)

2a00.52(g-2m)(g-