第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池

（第一課時）第四章電化學(xué)基礎(chǔ)11807年英國化學(xué)家戴維打破常規(guī)，將鉑電極插入熔融的氫氧化鉀并接通直流電源時，奇跡發(fā)生了，在陰極附近產(chǎn)生

一種銀白色的金屬，隨即形成紫色的火焰。隨后他又用電解法相繼發(fā)現(xiàn)了鈉、鈣、鍶等元素，戴維也成為發(fā)現(xiàn)化學(xué)元素最多的人。通過電解法發(fā)現(xiàn)了活潑金屬，你能從中得到什么啟示？

電解2H2O====2H2↑＋O2↑1807年英國化學(xué)家戴維打破常規(guī)，將鉑2這其中的奧妙是什么呢？電解時物質(zhì)的變化時如何發(fā)生的呢？電能如何才能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的呢？下面我們就一起來探索其中的奧妙。探討：這其中的奧妙是什么呢？電解時物質(zhì)的變化時如何發(fā)生的呢？電能如3思考？(1)通電前，氯化銅溶液里主要存在哪些離子？這些離子的運動情況怎樣？(2)通電后，這些離子的運動情況有什么改變？(3)當(dāng)離子定向運動到電極表面上時，發(fā)生了什么變化？（以電解氯化銅為例）思考？(1)通電前，氯化銅溶液里主要存在哪些離子？這些離子的4

－－－－實驗現(xiàn)象結(jié)論陽極—陰極—1.通電后發(fā)生了氧化-還原反應(yīng);2.外加電流的作用是這種化學(xué)變化的根本原因。

Cl2Cu

與電源正極相連的碳棒有氣泡產(chǎn)生，且有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟腒I－淀粉試紙變藍(lán)與電源負(fù)極相連的碳棒上有紅色的固體析出碳棒乙電解氯化銅溶液.flv－－－－實驗現(xiàn)象結(jié)論陽極—陰極—1.通電后發(fā)5電解氯化銅溶液的微觀反應(yīng)過程Cl—Cl—Cl—Cl—Cu2+Cu2+Cu2+、Cl—無規(guī)則運動Cu2+、Cl—定向運動Cl—Cl—Cl—Cl—Cu2+Cu2+Cu2+、Cl—發(fā)生電子得失ClClClClCuCu陰陽兩極上生成Cu、Cl2Cl2Cl2ee+-+-+-電解氯化銅溶液的微觀反應(yīng)過程Cl—Cl—Cl—Cl—Cu2+6

原理分析：陰極：陽極：電解CuCl2溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式：通電前，Cu2＋和Cl－在水里

地移動著；電離自由通電后，這些自由移動著的離子，在電場作用下，改作

移動。溶液中帶正電的

向

移動，帶負(fù)電的

向

移動。在陰極，銅離子獲得電子而還原成銅原子覆蓋在陰極上；在陽極，氯離子失去電子而被氧化成氯原子，并兩兩結(jié)合成氯分子，從陽極放出。2Cl－－2e－＝Cl2↑Cu2＋＋2e－＝CuCuCl2==Cu＋Cl2↑定向Cu2＋陰極Cl-陽極通直流電或電解

CuCl2是強電解質(zhì)且易溶于水，在水溶液中

生成Cu2＋和Cl－。CuCl2Cu2＋＋2Cl－

電離原理分析：陰極：通電前，Cu2＋和Cl－在水里7一、電解原理1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液,而在陰、陽兩極引

起氧化還原反應(yīng)的過程。2、電解池：借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，也就是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。3、電解池構(gòu)成條件：①直流電源②兩個電極(惰性電極：Pt、Au或石墨)③電解質(zhì)溶液④形成閉合回路陰極：與電源負(fù)極相連陽極：與電源正極相連一、電解原理1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液,而在陰、陽兩極引8陽離子得電子或陰離子失電子使離子電荷降低的過程叫做放電。電解時離子放電順序1、陰極:陽離子放電，金屬活動順序的反順序Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+得電子能力（氧化性）強的陽離子先放電陽離子得電子或陰離子失電子使離子電荷降低的過程叫做放92、陽極:S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根＞F－（2）若陽極材料為惰性電極(Pt、Au、石墨)，則陽極電極反應(yīng)為溶液中陰離子放電（1）若陽極材料為金屬電極（除Pt、Au、外），則陽極電極反應(yīng)為金屬失電子金屬-ne-=金屬陽離子陰離子放電順序失電子能力（還原性）強的陰離子先放電2、陽極:S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根＞10練一練FeCu氯化銅溶液氯化銅溶液CCABFeCu鹽酸溶液1、分析下圖，屬于電解池的是（）CCu氯化銅溶液DCD練一練FeCu氯化銅溶液氯化銅溶液CCABFeCu鹽酸溶液111電解池與原電池有哪些異同①兩電極接直流電源②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①活潑性不同的兩電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路形成條件將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置定義裝置實例電解池原電池裝置電解池與原電池有哪些異同①兩電極接直流電源①活潑性不同的兩電12電解池與原電池有哪些異同(續(xù))電源負(fù)極→電解池陰極電解池陽極→電源正極電子流向陽極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子或電極金屬失電子陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失電子正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子電極反應(yīng)陽極：與電源正極相連陰極：與電源負(fù)極相連負(fù)極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）電極名稱電解池原電池裝置負(fù)極正極導(dǎo)線電解池與原電池有哪些異同(續(xù))電源負(fù)極→電解池陰極電解池陽極13練一練2、下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是（）A溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)B熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)C凡在水中生成離子的物質(zhì)D電解質(zhì)的導(dǎo)電過程實質(zhì)上是電解過程

D練一練2、下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是（）D14練一練3、下列說法錯誤的是（）A由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池B在電解池中跟直流電源的正極相連的電極是電解池的陽極C在電解池中通電時，電子從電解池的陰極流出，并沿導(dǎo)線流回電源的負(fù)極D電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)C練一練3、下列說法錯誤的是（）C154、下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是()Aa為負(fù)極、b為正極Ba為陽極、b為陰極C電解過程中，d電極質(zhì)量增加D電解過程中，氯離子濃度不變練一練C陽極