廣東省潮州市仙田僑光中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于化學反應限度的說法中錯誤的是A．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，就是這個反應所能達到的限度B．當一個可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，那么這個反應的正向反應速率和逆向反應速率相等C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D．化學反應的限度可以通過改變條件而改變參考答案：C略2.廢電池造成污染的問題日益受到關注。集中處理廢電池的首要目的是（

）A．回收石墨電極

B．利用電池外殼的金屬材料C．防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染參考答案：D略3.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應用高效潔凈的能源轉換技術；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。

A.①③⑤

B.②③⑤

C.①②④

D.②④⑤參考答案：B略4.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是A.膠體粒子做布朗運動

B.分散質(zhì)粒子直徑在10－9～10－7m之間C.膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

D.膠體是純凈物，氣體分散系是混合物參考答案：B膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在10－9～10－7m之間，大于10－7m的是濁液，小于10－9m的是溶液，答案選B。5.對于10%H2O2的分解反應，下列措施能減慢其化學反應速率的是(

)A.加入MnO2

B.加水稀釋

C.加熱

D.加入30%H2O2參考答案：B【分析】使用催化劑、增大濃度、加熱等均可加快反應速率，以此來解答?！驹斀狻緼．加入MnO2，作催化劑，反應速率加快，A不符合；B．加水稀釋，H2O2的濃度減小，反應速率減緩，B符合；C．加熱，溫度升高，反應速率加快，C不符合；D．加入30%的H2O2，濃度增大，反應速率增大，D不符合；答案選B。6.有關過氧化鈉與水反應，下列說法錯誤的是A.產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復燃B.1mol過氧化鈉完全參加反應，將轉移電子2molC.反應后的溶液中滴加酚酞后溶液將變紅D.該反應是放熱反應參考答案：B【詳解】A.過氧化鈉與水反應生成氧氣，氧氣支持燃燒，能夠使帶火星的木條復燃，故A正確；B.根據(jù)反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol過氧化鈉與足量的水反應生成0.5mol的氧氣，轉移了1mol的電子，故B錯誤；C.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，遇到酚酞變紅色，故C正確；D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應屬于氧化還原反應，且該反應還是放熱反應，故D正確。故選B。7.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑必須具備的性質(zhì)是（

）A、不溶于水，但必須與碘發(fā)生反應

B、不溶于水，但比水更容易溶解碘C、不溶于水，且密度必須比水大

D、不溶于水，且密度必須比水小參考答案：B8.如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起，你將采用下列何種方法進行分離A.過濾

B.蒸餾

C.分液

D.萃取參考答案：C略9.下列說明正確的是

（

）

A、苯的結構是，它含有簡單的碳碳單鍵

B、苯能發(fā)生取代反應C、苯的結構中還有雙鍵，所以可以起加成反應

D、乙烯和苯都能和溴水反應褪色參考答案：B略10.根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結構模型的科學家是

A．道爾頓

B．湯姆生

C．盧瑟福

D．玻爾參考答案：C11.化學反應Zn(s)

+H2SO4(aq)==ZnSO4(aq)

+H2(g)的反應過程如下圖所示，

下列敘述中不正確的是A.

H2SO4的總能量大于ZnSO4的總能量B.反應過程中滴加少量CuSO4溶液可加快該反應的反應速率C.若將該反應設計成原電池，正極可以是C棒或Fe棒D.若將該反應設計成原電池，當有32.

5g鋅溶解時，正極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為11.

2L參考答案：A12.下列無色溶液中可以大量共存的離子組是A.Na+、NO3-、Cl﹣

B.Cu2+、K+、NO3-C.H+、HCO3-、NO3-

D.Na+、Ba2+、SO42-參考答案：A【詳解】A.Na+、NO3-、Cl﹣之間不發(fā)生反應,且都是無色離子,在溶液中能夠大量共存，故A正確；B.含有Cu2+的溶液為藍色溶液，不滿足溶液無色的要求，故B錯誤；C.H+、HCO3-之間發(fā)生離子反應生成H2O和CO2，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.Ba2+、SO42-之間反應生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存,故D錯誤；本題答案為A?！军c睛】常見在溶液中有色的離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4—等離子。13.某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結構見右圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2===2H2O下列有關說法正確的是A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===

4OH－C．每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2

D．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極參考答案：D略14.下列操作過程中一定有氧化還原反應發(fā)生的是()參考答案：D解析：A項是液體的蒸發(fā)，為物理變化；B項是復分解反應；C項是固體的溶解操作，為物理變化，D項為電解水，是氧化還原反應。15.堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（

）A．能使紫色石蕊試液變藍色

B.能與鹽酸反應生成水

C．能與Na2S04溶液反應生成BaS04沉淀

D.能與CO2反應生成水參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用膽礬（CuSO4·5H2O）配制0.1mol·L－1的CuSO4溶液（1）正確的操作是（

）A、將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水中B、稱取膽礬25g溶于1L水中C、將25g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1LD、稱取16g無水CuSO4溶于1L水中（2）若需配制上述溶液95mL，則需稱量膽礬克，需用到的玻璃儀器有

。（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響?（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）①、配制溶液前，容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干

；②、定容時，俯視容量瓶刻度線

；③、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線

。參考答案：(1)C

(2)2.5

100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒

(3)①無影響

②偏高

③偏低略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）根據(jù)下列要求，從①H2O

②CH2=CH2

③HNO3

④溴水

⑤CH3CH2OH

⑥

(C6H10O5)n

中選擇恰當?shù)姆磻铮ㄓ眯蛱柼顚懀?，并寫出對應的化學方程式及反應類型。參考答案：（1）④（1分），CH2=CH2

+Br2→CH2Br-CH2Br（2分），加成反應（1分）（2）+

+（2分）（3）⑥和①（1分），（2分），水解（或取代）反應（1分）18.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應過程用如圖表示：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式X；（2）寫出步驟③涉及到的離子反應，；（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì)，為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的（填化學式），之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是（填操作名稱）．參考答案：1.Ba（NO3）22.Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，2Ag++CO32﹣═Ag2CO3↓3.HNO3

蒸發(fā)結晶考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用；無機物的推斷．

分析：如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應先加入過量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl﹣全部轉化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3，以此解答該題．解答：解：（1）如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應先加入過量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl﹣全部轉化為AgCl沉淀，則試劑X為BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀A為BaSO4，沉淀B為AgCl，故答案為：Ba（NO3）2；（2）加入過量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl﹣全部轉化為AgCl沉淀，在所得濾液中含有Ag+、Ba2+，步驟③在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，反應的離子方程式為Ba2++CO32﹣═BaCO3↓、2Ag++CO32﹣═Ag2CO3↓，故答案為：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；2Ag++CO32﹣═Ag2CO3↓；（3）溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾得到硝酸鈉，故答案為：HNO3；蒸發(fā)結晶．點評：本題考查物質(zhì)的分離提純操作，題目難度中等，本題注意Cl﹣、SO42﹣的性質(zhì)，把握除雜原則，提純時不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實驗的先后順序19.I、某溶液中可能含有Na+、K+、Al3+、Br－、Ba2+、SO42－、CO32－等離子中的全部或其中的幾種，現(xiàn)進行以下的連續(xù)操作：a．用潔凈鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色；b．溶液中通入氯氣，無氣體放出，溶液由無色變?yōu)槌赛S色，加入CCl4溶液，下層溶液為橙紅色c．另取溶液逐滴加入過量Ba(OH)2溶液后，先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀部分溶解。試填寫下列空白：（1）原混合液中一定不存在的離子是________________；可能存在的離子是________；（2）寫出步驟b反應的離子方程式________________________________；（3）寫出步驟c沉淀溶解的離子方程式__________________________________。II、Mg、Al混合物共0.4mol,用鹽酸將其完全溶解，放出標準狀況下11.2L氣體，然后再滴入4mol/L的NaOH溶液，請計算：（1）求該混合物中Mg的物質(zhì)的量___________

（2）若該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應，在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為_____________ml.參考答案：I、(1)CO32-、Ba2+

K+

(2)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

II、(1)0.2mol

(2)250mL解析：I.用潔凈鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+，溶液中通入氯氣，無氣體放出，說明溶液中不含CO32-，溶液由無色變?yōu)槌赛S色，加入CCl4溶液，下層溶液為橙紅色，說明溶液中含有Br－，另取溶液逐滴加入過量Ba(OH)2溶液后，先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀部分溶解，說明溶液中含有Al3+和SO42－，則一定不含Ba2+，溶液中還可能含有K+。(1).根據(jù)上述分析可知，原混合液中一定不存在的離子是CO32-、Ba2+，可能存在的離子是K+，故答案為：CO32-、Ba2+；K+；(2).步驟b反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(3).步驟c中加入過量的Ba(OH)2溶液，Al3+先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解，其中沉淀溶解的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；II.(1).設Mg和Al的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，則根據(jù)題意有：amol+bmol=0.4mol、amol+1.5bmol=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，解得a=0.2mol、b=0.2mol，故答案為：0.2mol；(2).Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應，滴加NaOH溶液，發(fā)生反應：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，所需NaOH的物質(zhì)的量為：0