醫(yī)用化學(xué)

1/145復(fù)習(xí)回憶1.化學(xué)是以試驗(yàn)為基礎(chǔ)，研究物質(zhì)組成、構(gòu)造、性質(zhì)、變化及其應(yīng)用一門自然科學(xué)。2.沒(méi)有新物質(zhì)生成變化是物理變化，有新物質(zhì)生成變化是化學(xué)變化。3.物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就體現(xiàn)出來(lái)性質(zhì)是物理性質(zhì)；物質(zhì)在化學(xué)變化中體現(xiàn)出來(lái)性質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)。2/145

第一章緒論學(xué)習(xí)重點(diǎn)：1.化學(xué)研究對(duì)象，醫(yī)用化學(xué)主要內(nèi)容。2.化學(xué)和醫(yī)學(xué)關(guān)系，學(xué)習(xí)醫(yī)用化學(xué)辦法。3/145一、化學(xué)研究對(duì)象化學(xué)：在原子-分子層次上研究物質(zhì)組成、構(gòu)造、性質(zhì)及其變化規(guī)律科學(xué)。

實(shí)物：有靜止質(zhì)量，化學(xué)研究之物質(zhì)場(chǎng)：無(wú)靜止質(zhì)量，化學(xué)不研究4/145物質(zhì)例子實(shí)物(substance)：

星球汽車分子場(chǎng)(field)：無(wú)線電波（電磁場(chǎng)）光子5/145

二、化學(xué)與醫(yī)學(xué)關(guān)系1.人體內(nèi)生理變化和物質(zhì)轉(zhuǎn)化是以化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)2.藥品化學(xué)構(gòu)造、性質(zhì)決定著藥品作用和療效3.利用化學(xué)原理和辦法診斷疾病6/145

當(dāng)代醫(yī)學(xué)與化學(xué)關(guān)系愈加密切：

（1）體內(nèi)許多生理、病理現(xiàn)象，如消化、呼吸、排泄等都包括復(fù)雜化學(xué)變化。人體基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)糖、脂肪、蛋白質(zhì)、無(wú)機(jī)鹽等代謝同樣也遵循化學(xué)基本原理和規(guī)律。（2）在疾病診斷、治療過(guò)程中，需要進(jìn)行化驗(yàn)和用藥，如測(cè)定血、尿等生物標(biāo)本中某些成份含量，所用藥品講究其構(gòu)造、化學(xué)性質(zhì)、純度等對(duì)藥理作用、毒副作用影響以及藥品間配伍。（3）在衛(wèi)生監(jiān)督、疾病預(yù)防等方面，如飲水分析、食品檢查、環(huán)境監(jiān)測(cè)等都需要化學(xué)。7/145

三、醫(yī)用化學(xué)地位和作用醫(yī)用化學(xué)內(nèi)容是根據(jù)臨床醫(yī)學(xué)專業(yè)特點(diǎn)及需要選定，主要包括水溶液性質(zhì)、有關(guān)理論及應(yīng)用，配位化合物，有機(jī)化合物構(gòu)造、性質(zhì)及應(yīng)用，化學(xué)試驗(yàn)等。醫(yī)用化學(xué)任務(wù)是為大一學(xué)生提供與臨床醫(yī)學(xué)專業(yè)有關(guān)化學(xué)基本概念、基本原理及其應(yīng)用知識(shí)，同步通過(guò)試驗(yàn)課訓(xùn)練，讓學(xué)生掌握基本試驗(yàn)技能，建立定量概念，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力。8/145

醫(yī)用化學(xué)目標(biāo)（任務(wù)）：一、提升醫(yī)學(xué)生科學(xué)文化素質(zhì)，培養(yǎng)理性思維方式，開(kāi)發(fā)智能；二、為后續(xù)課程提供必要基礎(chǔ)知識(shí)，如生物化學(xué)、藥理學(xué)等；三、幫助學(xué)生取得從化學(xué)角度發(fā)覺(jué)問(wèn)題、分析問(wèn)題和處理問(wèn)題能力，為將來(lái)從事專業(yè)工作提供更多思緒和辦法；四、為生活服務(wù)，雖然將來(lái)在工作中無(wú)須直接應(yīng)用化學(xué)知識(shí)，生活仍然離不開(kāi)化學(xué)。9/145

四、如何學(xué)好醫(yī)用化學(xué)本教材包括無(wú)機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、化學(xué)實(shí)踐三部分，主要內(nèi)容是醫(yī)學(xué)專業(yè)必須化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。無(wú)機(jī)化學(xué)部分重點(diǎn)是基本概念、基本原理、元素及其化合物性質(zhì)和應(yīng)用、有關(guān)化學(xué)基本計(jì)算等；有機(jī)化學(xué)部分重點(diǎn)是有機(jī)化合物概念、構(gòu)造、官能團(tuán)、主要化合物命名、性質(zhì)和應(yīng)用等。10/145

化學(xué)實(shí)踐是化學(xué)課主要組成部分，通過(guò)化學(xué)實(shí)踐不但能夠驗(yàn)證和鞏固課堂上所學(xué)理論知識(shí)，還能夠使同窗們?nèi)〉没瘜W(xué)基本技能，逐漸提升分析和處理問(wèn)題能力，為畢業(yè)后專業(yè)技術(shù)工作奠定基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)醫(yī)用化學(xué)辦法：1、課前預(yù)習(xí)，熟讀課本2、認(rèn)真學(xué)習(xí)，不干擾上課；3、積極思考，勇于找問(wèn)題；4、復(fù)習(xí)及時(shí)，總結(jié)與歸納；5、合適做題，應(yīng)用是關(guān)鍵。11/145

第二章溶液12/145學(xué)習(xí)目標(biāo)：掌握：1.物質(zhì)量、摩爾、摩爾質(zhì)量概念、符號(hào)，有關(guān)物質(zhì)量計(jì)算。2.物質(zhì)量濃度、質(zhì)量濃度概念、符號(hào)、關(guān)系式及有關(guān)計(jì)算。3.溶液組成標(biāo)度表達(dá)辦法；滲入現(xiàn)象產(chǎn)生條件；滲入壓在醫(yī)學(xué)上意義。4.滲入壓與溶液濃度關(guān)系，滲入壓在醫(yī)學(xué)上意義。13/145熟悉：分散系概念及分類；滲入壓與濃度、溫度關(guān)系及其計(jì)算。理解：質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)及其計(jì)算。能力要求：正確判斷高滲液、等滲液和低滲液及其滲入方向，并應(yīng)用于輸液等醫(yī)學(xué)實(shí)踐。素質(zhì)要求：應(yīng)用滲入原理解釋溶血、水中毒和水腫現(xiàn)象等。14/145

溶液是自然界中隨處可見(jiàn)一種體系。人們?nèi)粘Ｉ钪泻榷喾N飲料、湯汁等是溶液，人體內(nèi)血液、淋巴液、胃液、唾液等多種組織液也是溶液。食物消化和吸取、營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)運(yùn)輸和轉(zhuǎn)化、代謝廢物排泄等都離不開(kāi)溶液。大部分化學(xué)反應(yīng)只有在溶液中才能進(jìn)行比較迅速和完全。溶液在臨床上有著廣泛應(yīng)用。15/145本節(jié)主要介紹物質(zhì)量和溶液有關(guān)知識(shí)。16/145第一節(jié)物質(zhì)量復(fù)習(xí)回憶：1.原子是化學(xué)變化中最小粒子；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小粒子；離子是帶有電荷原子或原子團(tuán)。2.分子、原子、離子都是組成物質(zhì)微粒。分子、原子、離子質(zhì)量和體積都很小，都處于永恒運(yùn)動(dòng)中，互相之間有間隔。3.國(guó)際上一致以碳-12原子質(zhì)量1/12（約為1.66×10-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它作比較所得數(shù)值，就是該種原子相對(duì)17/145原子質(zhì)量?；瘜W(xué)式中各原子相對(duì)原子質(zhì)量總和就是相對(duì)分子質(zhì)量。18/145物質(zhì)的量第一節(jié)19/145提出問(wèn)題10億人數(shù)一滴水里水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，需要3萬(wàn)數(shù)年才能數(shù)清。有多少個(gè)水分子呢？這里小資料宏觀量用微觀表達(dá)非常巨大，使用不方便！20/145

能否在宏觀（可測(cè)）量與微觀量之間建立一種物理量和單位，用合適數(shù)值表達(dá)很大數(shù)目標(biāo)微觀粒子聯(lián)系生活

日常生活中，當(dāng)某物質(zhì)質(zhì)量很大時(shí)，一般不會(huì)用克表達(dá)，而用噸等更大計(jì)量單位表達(dá)，如一輛汽車質(zhì)量為3噸，不會(huì)說(shuō)是3×106克。再如做某事花去10分鐘時(shí)間，我們不會(huì)說(shuō)成是用了1.9×10-5年。人們喜歡選用一種合適計(jì)量單位，把很大或很小數(shù)值變?yōu)檫m中數(shù)值，便于計(jì)算、使用。提出構(gòu)想21/145宏觀（質(zhì)量等）微觀(粒子數(shù))物質(zhì)的量22/145

C+O2CO2點(diǎn)燃1個(gè)碳原子

1個(gè)氧分子

1個(gè)二氧化碳分子

12克

32克

44克

微觀

宏觀

23/145物理量單位單位符號(hào)長(zhǎng)度（l）米m質(zhì)量（m）千克Kg時(shí)間（t）秒s電流（I）安培A熱力學(xué)溫度（T）開(kāi)爾文K發(fā)光強(qiáng)度（I）坎德拉cd物質(zhì)量摩爾mol24/145物質(zhì)量：專用名詞，是一種

整體，不能簡(jiǎn)化或添加。一、物質(zhì)量——表達(dá)物質(zhì)所含微粒多少一種物理量。符號(hào)：n單位：摩爾（mol）25/145一、物質(zhì)量及其單位（一）物質(zhì)量概念：把微觀粒子數(shù)目與宏觀可稱量物質(zhì)質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)，這個(gè)物理量就是“物質(zhì)量”。物質(zhì)量是表達(dá)組成物質(zhì)粒子數(shù)目標(biāo)物理量。符號(hào)：n某物質(zhì)B物質(zhì)量能夠表達(dá)為n(B)或nB。例如：氫原子物質(zhì)量可表達(dá)為n(H)或nH；氫分子物質(zhì)量可表達(dá)為n(H2)或nH2；氫離子物質(zhì)量可表達(dá)為n(H+)或nH+。"物質(zhì)量"是個(gè)特定詞組，是專有名詞，使用時(shí)不能拆開(kāi)、缺字、加字或顛倒。26/145（二）物質(zhì)量單位——摩爾簡(jiǎn)稱：“摩”符號(hào)：mol科學(xué)上用12g12C來(lái)衡量碳原子集體。C是原子核里有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子碳原子。經(jīng)試驗(yàn)測(cè)定，12g12C中所包括原子數(shù)目約為6.02×1023，這個(gè)數(shù)值因意大利科學(xué)家阿伏伽德羅而命名，因此稱為阿伏伽德羅常數(shù)，用符號(hào)NA表達(dá)。NA=6.02×102327/145由6.02×1023個(gè)粒子所組成物質(zhì)量，即為1摩爾。1摩爾任何物質(zhì)都包括有6.02×1023個(gè)粒子。例如：1molC含有6.02×1023個(gè)碳原子；1molH2含有6.02×1023個(gè)氫分子；1molH2O含有6.02×1023個(gè)水分子；1molH+含有6.02×1023個(gè)H+;0.5molH+含有0.5×6.02×1023個(gè)H+;2molH+含有2×6.02×1023個(gè)氫離子。28/145阿佛加德羅常數(shù)

（符號(hào)：NA，單位：mol-1）NA≈6.02×1023mol-112g12C所含碳原子個(gè)數(shù)1mol物質(zhì)所含微粒數(shù)科學(xué)要求試驗(yàn)測(cè)得29/145

意大利化學(xué)家。生于一種律師家庭。1792年進(jìn)都靈大學(xué)法律系學(xué)習(xí)，取得法學(xué)博士學(xué)位后，曾開(kāi)業(yè)當(dāng)律師。1823年棄法從理，1823年被聘任都靈大學(xué)理科專家。后被選為都靈科學(xué)院院士，擔(dān)任意大利教育委員和度量衡學(xué)會(huì)會(huì)長(zhǎng)。Avogadro1776～1856

阿伏加德羅30/145阿伏加德羅在化學(xué)上重大奉獻(xiàn)是建立分子學(xué)說(shuō)。自從1823年蓋·呂薩克刊登了當(dāng)氣體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，其體積成簡(jiǎn)單整數(shù)比定律后，給道爾頓原子論出了一道不能處理難題。為了使道爾頓原子論走出困境，阿伏伽德羅提出分子學(xué)說(shuō)，基本論點(diǎn)是：許多氣體分子是由兩個(gè)原子組成，決非單原子；在同溫、同壓下，同體積氣體分子數(shù)相同。阿伏加德羅分子說(shuō)，卻遭到包括道爾頓在內(nèi)化學(xué)家反對(duì)，致使這一光芒成就在他生前未能使該學(xué)說(shuō)取得化學(xué)界公認(rèn)。直到1860年，阿伏加德羅學(xué)生康尼查羅把老師學(xué)說(shuō)寫成書，并在歐洲化學(xué)家學(xué)術(shù)討論會(huì)上散發(fā)，阿伏伽德羅學(xué)說(shuō)才被化學(xué)界所接收。如今，已成為阿伏加德羅定律。為了紀(jì)念阿伏加德羅偉大功勞，一摩爾物質(zhì)所含粒子數(shù)被命名為阿伏加德羅常數(shù)。它是自然科學(xué)中基本常數(shù)之一。31/145假如現(xiàn)有阿佛加德羅常數(shù)個(gè)雞蛋，平均分給全世界人（約60億），每人每天吃一個(gè)，能夠吃________年。27億阿佛加德羅常數(shù)就是6.02×1023，對(duì)嗎？32/145把6．02×1023個(gè)面值為人民幣1元硬幣排成一行，將能來(lái)回于地球和太陽(yáng)之間。假如全世界人來(lái)數(shù)，每人每秒數(shù)一枚，那么要數(shù)約。240.8億次32萬(wàn)年1摩爾碳原子具有個(gè)碳原子。

6．02×1023

摩爾是表達(dá)物質(zhì)量單位，每摩爾物質(zhì)具有個(gè)微粒。

阿伏加德羅常數(shù)33/1451）1mol氧2）1mol氧分子注意指明微粒名稱或化學(xué)式原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等3）0.1mol水4）1mol西瓜練習(xí)一：下列描述是否正確（√）（√）（×）（×）34/145摩爾適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。35/145練習(xí)二1）1mol碳原子具有多少個(gè)碳原子？

2）1molO2具有多少個(gè)氧分子？1.204×10243）2摩爾氫氧根離子具有多少個(gè)氫氧根離子？4）具有1.204×1023個(gè)氧氣分子是幾摩爾O2？0.2mol6.02×10236.02×102336/145小結(jié)：微粒數(shù)(N)與物質(zhì)量(n)之間關(guān)系微粒數(shù)=物質(zhì)量×阿佛加德羅常數(shù)即：N=n×NA37/145思考1、2mol水中具有___________個(gè)水分子2、______molNa2SO4中具有0.6molNa+。1.204×10240.338/1452CO+O22CO2微粒×NA物質(zhì)量

molmol

mol

系數(shù)比=物質(zhì)量比2個(gè)1個(gè)2個(gè)2

122NA

2NANA39/145÷NA*NA微粒數(shù)?質(zhì)量物質(zhì)量40/145思考12克12C所含原子數(shù)NA1mol1mol12C質(zhì)量為12克1mol12C質(zhì)量是多少？41/145由此可知，物質(zhì)量（n）是與物質(zhì)粒子是（N）成正比物理量，它們之間關(guān)系如下：n=N/NA物質(zhì)量相等任何物質(zhì)，它們所含粒子數(shù)一定相同；若要比較幾個(gè)物質(zhì)所含粒子數(shù)目標(biāo)多少，只需比較它們物質(zhì)量多少即可。問(wèn)題：1.6.02×1023個(gè)O2物質(zhì)量是多少mol？3.01×1023個(gè)Fe物質(zhì)量是多少mol？6.02×1022個(gè)H+物質(zhì)量是多少mol?2.1molNa+具有多少個(gè)Na+？2molH2O具有多少個(gè)H2O？42/145判斷下列說(shuō)法是否正確，為何？A、摩爾是一種物理量（）B、摩爾是表達(dá)物質(zhì)量單位（）C、摩爾是表達(dá)物質(zhì)數(shù)量多少單位（）D、摩爾是表達(dá)粒子數(shù)量多少單位（）下列表達(dá)辦法正確是（）A.1molO2B.1molH2SO4C.1mol氫D.0.3mol氯43/145

定義：1摩爾物質(zhì)質(zhì)量稱為該物質(zhì)摩爾質(zhì)量。

符號(hào)：M,單位：二、摩爾質(zhì)量(M)

g·mol－1即g/mol基本單位：kg/mol,化學(xué)上常用g/mol作單位。44/145

表達(dá)：物質(zhì)B摩爾質(zhì)量表達(dá)為M(B)或MB，如氫原子摩爾質(zhì)量表達(dá)為M(H)或MH.能夠推知，原子摩爾質(zhì)量若以克為單位，數(shù)值上等于該原子相對(duì)原子質(zhì)量。例如：C相對(duì)原子質(zhì)量是12，則M（C）=12g/mol;O相對(duì)原子質(zhì)量是16，則M(O)=16g/mol;45/145分子摩爾質(zhì)量若以克為單位，數(shù)值上等于該分子相對(duì)分子質(zhì)量。O2相對(duì)分子質(zhì)量為16×2=32，則M(O2)=32g/molH2O相對(duì)分子質(zhì)量為1+1+16=18，則M(H2O)=18g/molH2相對(duì)分子質(zhì)量是2，則M(H2)=2g/mol;H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量是98，則M(H2SO4)=98g/mol.46/145由于電子質(zhì)量非常微小，失去或得到電子質(zhì)量能夠忽視不計(jì)。因此，離子摩爾質(zhì)量能夠當(dāng)作是形成離子原子或原子團(tuán)摩爾質(zhì)量。Na相對(duì)原子質(zhì)量是23，則M(Na+)=23g/molSO4相對(duì)原子質(zhì)量是32+16×4=96，則M(SO4

2-)=96g/mol47/145思考：6.02×1023

個(gè)碳原子集合體為_(kāi)______mol，即為_(kāi)_____g。推算：求1mol硫原子質(zhì)量是______g同理：1molH原子質(zhì)量=________g

1molNa+質(zhì)量=____g①1mol任何原子質(zhì)量數(shù)值=相對(duì)原子質(zhì)量②1mol任何物質(zhì)質(zhì)量數(shù)值=物質(zhì)式量112123③1mol任何離子質(zhì)量數(shù)值=離子式量規(guī)律:3248/145摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)量三者關(guān)系式如何表達(dá)呢？n

=物質(zhì)質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g/mol）

物質(zhì)量（mol）=關(guān)系式:Mm49/1451mol物質(zhì)質(zhì)量:在數(shù)值上=物質(zhì)式量本來(lái)如此?。〖?50/1451molH2O質(zhì)量是

g；1molNaCl質(zhì)量是

g1molCu2＋質(zhì)量是

g；1molSO42-質(zhì)量是

g；2molNaOH質(zhì)量為

g，其中Na+為＿＿

g；1mol膽礬CuSO4.5H2O質(zhì)量為＿＿＿g。1858.564968046250練習(xí)51/145相對(duì)原子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量

互相聯(lián)系和區(qū)分

①摩爾質(zhì)量在數(shù)值上

=物質(zhì)式量②摩爾質(zhì)量單位：g/mol；相對(duì)原子質(zhì)量沒(méi)有單位52/145練習(xí)：

1、BaSO4摩爾質(zhì)量=___________,式量

=________。

2、N原子摩爾質(zhì)量=__________，式量

=_______。

3、NH4+摩爾質(zhì)量=__________，式量=______。23323314g/mol1418g/mol18g/mol53/1451、3.5molNaOH質(zhì)量是多少？試一試2、求19.6g硫酸物質(zhì)量？140g0.2mol54/145結(jié)論:質(zhì)量物質(zhì)量微粒數(shù)÷M×M×NA÷NA物質(zhì)量是聯(lián)系肉眼看不見(jiàn)微粒和宏觀可稱量物質(zhì)橋梁。已經(jīng)懂得:1mol物質(zhì)具有6.02*1023(即NA)個(gè)微粒；1mol物質(zhì)質(zhì)量在數(shù)值上=物質(zhì)式量(N)(n)(m)55/1451、_________克二氧化硫與16克三氧化硫所含分子個(gè)數(shù)相等。12.856/145總結(jié)：1、物質(zhì)量概念(把微觀粒子數(shù)目與宏觀可稱量物質(zhì)質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)物理量)2、物質(zhì)量與微粒數(shù)之間關(guān)系3、在反應(yīng)方程式中，系數(shù)比=物質(zhì)量之比57/1454）摩爾質(zhì)量概念5）m、n、N三者之間關(guān)系6）摩爾質(zhì)量與式量聯(lián)系與區(qū)分58/145判斷下列說(shuō)法是否正確，為何？A、摩爾是一種物理量（）B、摩爾是表達(dá)物質(zhì)量單位（）C、摩爾是表達(dá)物質(zhì)數(shù)量多少單位（）D、摩爾是表達(dá)粒子數(shù)量多少單位（）下列表達(dá)辦法正確是（）A.1molO2B.1molH2SO4C.1mol氫D.0.3mol氯59/145

問(wèn)題：計(jì)算下列物質(zhì)摩爾質(zhì)量：Fe;Ca;NaOH;CO2;NaCl;60/145

三、有關(guān)物質(zhì)量計(jì)算1.已知物質(zhì)質(zhì)量，求物質(zhì)量例1：90g水物質(zhì)量是多少mol？M(H2O)=18g/mol2.已知物質(zhì)量，求物質(zhì)質(zhì)量例2:2.5mol鐵原子質(zhì)量是多少克？M(Fe)=56g/mol3.已知物質(zhì)質(zhì)量，求物質(zhì)粒子數(shù)例3.4.9g硫酸里具有多少個(gè)硫酸分子？M(H2SO4)=98g/mol61/1454、90gC6H12O6物質(zhì)量是多少？M(C6H12O6)=180g/mol5、2molAl3+質(zhì)量是多少？M(Al3+)=27g/mol6、求54g水中含氧原子和氫原子各多少個(gè)？

M(H2O)=18g/mol62/1456、解：∵m(H2O)=54gM(H2O)=18g/molm(H2O)54g∴n(H2O)=----------------=----------=3molM(H2O)18g/moln(O)=1×n(H2O)=3moln(H)=2×n(H2O)=2×3mol=6molN(O)=n(O)×NA=3×6.02×1023=1.806×1024(個(gè))N(H)=n(H)×NA=6×6.02×1023=3.612×1024(個(gè))答：54g水中含氧原子和氫原子各1.806×1024個(gè)、3.612×1024個(gè)。63/1457、20.2克硝酸鉀中，氧元素質(zhì)量是多少克?M(KNO3)=101g/mol64/1457、解:硝酸鉀式量是101。硝酸鉀摩爾質(zhì)量是101g/mol。n(KNO3)=20.2g÷101g/mol=0.2moln(O)=0.2mol×3=0.6molm(O)=0.6mol×16g/mol=9.6g答：20.2克硝酸鉀中，氧元素質(zhì)量是9.6g。65/145

綜上所述，假如物質(zhì)量相等，則它們所包括粒子數(shù)目一定相等。不一樣物質(zhì)由于摩爾質(zhì)量不一樣，它們物質(zhì)量雖然相同，但質(zhì)量也是不相等。通過(guò)物質(zhì)量n和摩爾質(zhì)量M，把肉眼看不見(jiàn)微觀粒子數(shù)N與宏觀可稱量物質(zhì)質(zhì)量m聯(lián)系起來(lái)，從而給科學(xué)研究帶來(lái)了極大方便。66/145謝謝67/145氣體摩爾體積1摩爾某物質(zhì)在一定條件下所具有體積，稱為該物質(zhì)在該條件下摩爾體積。摩爾體積符號(hào)為Vm。摩爾體積SI單位是m3/mol?；瘜W(xué)上對(duì)固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)常用cm3/mol作單位，對(duì)氣態(tài)物質(zhì)則常用L/mol作單位。同溫同壓條件下，任何氣體假如它們物質(zhì)量相同，則它們所占有體積也幾乎相同。比較氣體體積必須在同溫同壓下進(jìn)行比較才故意義，一般是在標(biāo)準(zhǔn)情況下【即0℃（273.15k），101.325kPa時(shí)情況】進(jìn)行比較。68/145

1mol氣態(tài)物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)情況下(STP)體積稱為氣體摩爾體積，用符號(hào)Vm,0表達(dá)。試驗(yàn)測(cè)定，在標(biāo)準(zhǔn)情況下，1mol任何氣體所占體積都基本相同，約等于22.4L。即Vm,0=22.4L/mol在標(biāo)準(zhǔn)情況下，氣體物質(zhì)量（n）、氣體體積（V）和氣體摩爾體積（Vm,0=22.4L/mol

）關(guān)系為：

VVn=--------=-------------Vm,022.4L/mol69/145

據(jù)估算，成人在安靜呼吸時(shí)，每小時(shí)呼出CO2約為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)情況下)，求每小時(shí)呼出CO2質(zhì)量是多少？解：∵V=11.2L,Vm,0=22.4L/mol,M(CO2)=44g/molV11.2L∴n(CO2)=-----=------------=0.5molVm,022.4L/mol

∴m(CO2)=n(CO2).M(CO2)=0.5mol×44g/mol=22g答：每小時(shí)呼出CO2質(zhì)量是22g。70/145

1、完成下列計(jì)算（NA表達(dá)阿伏加德羅常數(shù)）(1)2個(gè)水分子質(zhì)量是多少g？物質(zhì)量是多少mol?(2)2g水分子數(shù)是多少？物質(zhì)量是多少mol?(3)2mol水分子個(gè)數(shù)是多少？質(zhì)量是多少g?71/145

2、下列含氧原子數(shù)最多是（）A、1molKNO3 B、0.5molH2SO4C、32gO2 D、3.01×1023個(gè)CO2分子72/145

一、物質(zhì)量1．物質(zhì)量(n)(1)概念：用

中所含原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)，來(lái)衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少物理量。(2)單位：

，簡(jiǎn)稱

，符號(hào)

。73/145

2．摩爾(mol)

單位，

所含原子數(shù)為1mol，其數(shù)目是

，該數(shù)目又稱3．阿伏加德羅常數(shù)(NA)1mol粒子

＝

中所含碳原子數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)(NA)為

_________。。74/145

4．微粒數(shù)(N)、物質(zhì)量(n)與阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者關(guān)系為

()5．摩爾質(zhì)量(M)(1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)量物質(zhì)所具有()

。(2)單位：

或

。(3)數(shù)值：當(dāng)摩爾質(zhì)量單位是g·mol－1時(shí)數(shù)值上等于物質(zhì)

。75/145

二、氣體摩爾體積1．氣體摩爾體積(1)定義：一定

下，單位物質(zhì)量

所占體積。(2)單位：

或

。(3)數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)情況下(指溫度為

，壓強(qiáng)為

)等于

。(4)物質(zhì)量(n)、氣體體積(V)和氣體摩爾體積(Vm)在一定情況下三者關(guān)系式:()。76/145練習(xí)：

1、BaSO4摩爾質(zhì)量=___________,式量

=________。

2、N原子摩爾質(zhì)量=__________，式量

=_______。

3、NH4+摩爾質(zhì)量=__________，式量=______。23323314g/mol1418g/mol18g/mol77/145第二章溶液溶液是由溶質(zhì)與溶劑組成均勻、穩(wěn)定分散系統(tǒng)。溶液能夠氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)三種狀態(tài)存在。一般所說(shuō)溶液是指液態(tài)溶液，在沒(méi)有尤其說(shuō)明情況下是指水溶液。78/145溶液是由一種以上物質(zhì)組成分散系統(tǒng)。溶液與醫(yī)學(xué)有著密切聯(lián)系。人體內(nèi)血液、細(xì)胞內(nèi)液、細(xì)胞外液以及其他體液都是溶液。體內(nèi)許多化學(xué)反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行，營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)消化、吸取等無(wú)不與溶液有關(guān)。79/145

第一節(jié)分散系（一）分散系概念：分散系是指一種或幾個(gè)物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所形成體系。被分散物質(zhì)稱為分散相，容納分散相介質(zhì)稱為分散介質(zhì)。如生理鹽水是NaCl分散在水中形成分散系，NaCl是分散相，水是分散介質(zhì)。80/145

（二）分散系分類根據(jù)分散系狀態(tài)不一樣，分為氣態(tài)分散系、液態(tài)分散系、固態(tài)分散系。根據(jù)分散相和分散介質(zhì)分散程度不一樣，分為單項(xiàng)分散系和多項(xiàng)分散系。根據(jù)分散相粒子大小不一樣，分為分子（離子）分散系、膠體分散系、粗分散系。81/145

1.分子（離子）分散系分散相粒子直徑不大于1nm，屬于單項(xiàng)分散系，又稱真溶液或溶液。是以單個(gè)分子（離子）形式存在。分散系外觀透明且穩(wěn)定，可長(zhǎng)期放置，粒子能透過(guò)濾紙和半透膜。eg:生理鹽水NaOHC6H12O6等水溶液82/145

2.膠體分散系分散相粒子直徑在1-100nm之間分散系，簡(jiǎn)稱膠體。屬多項(xiàng)分散系，具有相正確穩(wěn)定性，粒子只能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜。eg:Fe(OH)3溶膠硫化砷碘化銀及金、銀、硫等單質(zhì)溶膠83/145

3.粗分散系分散粒子直徑大于100nm分散系，包括懸濁液和乳狀液。當(dāng)分散粒子是固體小顆粒時(shí)為懸濁液，為液體小珠滴時(shí)為乳狀液。粗分散系為多相分散系，外觀渾濁，不穩(wěn)定，靜置后分散相和分散介質(zhì)可分離。分散相微粒不能透過(guò)濾紙和半透膜。eg:泥漿水油水乳膠乳汁84/145

第二節(jié)溶液組成標(biāo)度(濃度)復(fù)習(xí)回憶：1.一種或幾個(gè)物質(zhì)以分子或離子狀態(tài)分散到另一種物質(zhì)里，形成均勻、穩(wěn)定、澄清體系稱為溶液。其中能溶解其他物質(zhì)物質(zhì)稱溶劑，被溶解物質(zhì)稱溶質(zhì)。2.水是最常用溶劑，一般不指明溶劑溶液，都是指水溶液。除水之外，酒精、汽油、苯等也是常用溶劑，統(tǒng)稱為非水溶液。85/145

3.固體或氣體溶于液體形成溶液時(shí)，固體或氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑；當(dāng)兩種液體互相溶解而形成溶液時(shí)，量少一種液體稱溶質(zhì)，量多一種液體稱溶劑。86/145

一、溶液濃度表達(dá)辦法溶液濃度是指一定量溶液或溶劑中所含溶質(zhì)量。溶質(zhì)量溶液濃度=---------------------------溶液（或溶劑）量87/145

(一)物質(zhì)量濃度溶液中溶質(zhì)B物質(zhì)量除以溶液體積，稱為物質(zhì)量濃度。B代表多種溶質(zhì)。B物質(zhì)量濃度用符號(hào)c(B)或cB表達(dá)。即：

cB=nBV88/145

物質(zhì)量濃度SI單位是摩爾每立方米，符號(hào)為mol/m3。1mol/L=103mmol/L=106μmol/L89/145B物質(zhì)量nB與B質(zhì)量mB、摩爾質(zhì)量MB之間關(guān)系可用下式表達(dá)：nB=mB/MB假如已知溶質(zhì)質(zhì)量，則

mBcB=--------

MBV

90/145

例題：1.某NaOH溶液500ml中含0.5molNaOH,試問(wèn)該NaOH溶液物質(zhì)量濃度為多少？91/145

2.已知溶質(zhì)質(zhì)量和溶液體積，求物質(zhì)量濃度100ml正常人血清中含10.0mgCa2+,計(jì)算正常人血清中含Ca2+物質(zhì)量濃度。92/145

3.已知物質(zhì)量濃度和溶液體積，求溶質(zhì)質(zhì)量1000ml2mol/LNaOH溶液中，含NaOH多少克？93/145

4.已知溶質(zhì)質(zhì)量和溶液物質(zhì)量濃度，求溶液體積用90g葡萄糖（C6H12O6），能配制0.28mol/L靜脈注射液多少ml？94/145

物質(zhì)量濃度已在醫(yī)學(xué)上廣泛使用。世界衛(wèi)生組織提議，在醫(yī)學(xué)上表達(dá)溶液濃度時(shí)，凡是已知相對(duì)分子質(zhì)量物質(zhì)，均用其物質(zhì)量濃度；對(duì)于未知其相對(duì)分子質(zhì)量物質(zhì)，則可用其他溶液濃度來(lái)表達(dá)，如質(zhì)量濃度。95/145

（二）質(zhì)量濃度溶液中溶質(zhì)B質(zhì)量除以溶液體積，稱為溶質(zhì)B質(zhì)量濃度。用符號(hào)ρB或ρ(B)表達(dá)。即：m(B)ρ(B)=--------V注意：密度表達(dá)符號(hào)ρ96/145

質(zhì)量濃度SI單位是kg/m3,化學(xué)上常用單位是克每升（g/L）1g/L=103mg/L=106μg/L97/145

例1：我國(guó)藥典要求，生理鹽水規(guī)格是500ml生理鹽水中具有4.5gNaCl,計(jì)算生理鹽水質(zhì)量濃度。98/145

例2:100ml正常人血漿中含血漿蛋白7g，問(wèn)血漿蛋白在血漿中質(zhì)量濃度為多少？99/145

（三）質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)B質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)B質(zhì)量mB與溶液質(zhì)量m之比。用符號(hào)ωB表達(dá)。即：

mBωB=--------mmB和m單位必須相同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)單位，能夠用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表達(dá)。100/145

例1：求2L、ω(HCl)=0.37鹽酸溶液中含氯化氫多少克？（該鹽酸密度為ρ=1180g/L）解：已知ω(HCl)=0.37V=2Lρ=1180g/L由于mBωB=--------m則mB=ωB×m=ω(HCl)×ρ×V=0.37×1180g/L×2L=873.2g答：2L、ω(HCl)=0.37鹽酸溶液中含氯化氫873.2克.101/145

例2：將10gKCl溶于水配成溶液100g，計(jì)算此溶液中KCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)。102/145(四)體積分?jǐn)?shù)溶質(zhì)B體積分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)B體積VB與溶液體積V之比，用符號(hào)φB表達(dá)。即：

VBφB=-------

VVB和V體積單位必須相同103/145例1：消毒酒精體積分?jǐn)?shù)為φB=0.75,問(wèn)500ml消毒酒精中具有純酒精是多少毫升？解：已知φB=0.75V=500ml由于φB==VB/V則VB=φB×V=0.75×500ml=375ml答：500ml消毒酒精中具有純酒精是375毫升。104/145

例2：取750ml純酒精加水配成1000ml醫(yī)用消毒酒精溶液，計(jì)算此酒精溶液中酒精體積分?jǐn)?shù)。105/145

例3：在311K溫度時(shí)，人動(dòng)脈血中100ml含氧氣19.6ml，求此溫度下，人動(dòng)脈血中含氧氣體積分?jǐn)?shù)。106/145

在臨床上，常用到紅細(xì)胞壓積（血細(xì)胞比容）概念，它是指紅細(xì)胞在全血中所占體積分?jǐn)?shù)，正常人紅細(xì)胞壓積為φB=0.37-0.50107/145臨床上輸液常用液體0.9%(即9g/L)NaCl溶液（生理鹽水）5%(即50g/L)葡萄糖溶液108/145

對(duì)于注射液，世界衛(wèi)生組織以為，在絕大多數(shù)情況下，標(biāo)簽上應(yīng)同步標(biāo)明質(zhì)量濃度ρB和物質(zhì)量濃度cB。如靜脈注射氯化鈉溶液，應(yīng)同步標(biāo)明ρ（NaCl）＝9g/L，c（NaCl）＝0.15mol/L。109/145謝謝110/145第三節(jié)溶液滲入壓111/145知識(shí)目標(biāo)：

1、掌握滲入現(xiàn)象發(fā)生條件、滲入方向(重點(diǎn))

；

2、理解滲入壓與滲入濃度關(guān)系(難點(diǎn))

；

3、懂得滲入壓在醫(yī)學(xué)中應(yīng)用。教學(xué)目標(biāo)情感目標(biāo)：激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)愛(ài)好，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真職業(yè)態(tài)度。能力目標(biāo)：培養(yǎng)觀測(cè)現(xiàn)象和分析問(wèn)題能力、化學(xué)計(jì)算能力。112/145

擴(kuò)散：將一滴紅墨水滴進(jìn)一杯清水中，很快整杯水會(huì)顯紅色；在一杯清水清水中加入少許濃蔗糖溶液，很快整杯水都會(huì)有甜味，最后得到濃度均勻溶液，這種現(xiàn)象稱為擴(kuò)散。(視頻)擴(kuò)散是一種雙向運(yùn)動(dòng)，是溶質(zhì)分子和溶劑分子互相運(yùn)動(dòng)和遷移成果。只要兩種不一樣濃度溶液互相接觸，都會(huì)發(fā)生擴(kuò)散現(xiàn)象。假如不讓溶液與純水直接接觸，而用一種只允許溶劑（如水）分子自由透過(guò)而溶質(zhì)（如蔗糖）分子不能透過(guò)半透膜將蔗糖溶液與純水隔開(kāi)，會(huì)有什么現(xiàn)象？113/145一、滲入現(xiàn)象和滲入壓半透膜——只允許某種混合物某些物質(zhì)透過(guò)而不允許另某些物質(zhì)透過(guò)薄膜。

溶劑分子通過(guò)半透膜進(jìn)入溶液現(xiàn)象。簡(jiǎn)稱滲入

114/145半透膜半透膜：是一種只允許較小溶劑分子（H2O分子）通過(guò),而不允許溶質(zhì)分子通過(guò)薄膜。例如：細(xì)胞膜、膀胱膜、腸衣、毛細(xì)血管壁等。（一）滲入現(xiàn)象純水蔗糖溶液115/145滲入現(xiàn)象由于半透膜兩側(cè)溶質(zhì)粒子濃度差異，溶劑分子通過(guò)半透膜自發(fā)地由濃度較低溶液向濃度較高溶液方向擴(kuò)散過(guò)程，稱為滲入現(xiàn)象，簡(jiǎn)稱滲入。純水蔗糖溶液h116/145純水滲入現(xiàn)象半透膜蔗糖溶液h117/145滲入現(xiàn)象滲入現(xiàn)象必須具有兩個(gè)條件：一是有半透膜存在；二是半透膜兩側(cè)溶液存在濃度（滲入濃度）差。純水蔗糖溶液h118/145滲入現(xiàn)象滲入方向：總是由水分子數(shù)較多一方指向水分子數(shù)較少一方。滲入現(xiàn)象發(fā)生成果：縮小了膜兩側(cè)濃度差。純水蔗糖溶液h119/145純水半透膜蔗糖溶液

為制止?jié)B入現(xiàn)象發(fā)生，在溶液液面上方施加一額外壓力，這一壓力就是溶液所具有滲入壓。（二）滲入壓h120/145二、滲入壓與濃度、溫度關(guān)系難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液滲入壓與溶液物質(zhì)量濃度及絕對(duì)溫度成正比，這個(gè)規(guī)律稱為滲入壓定律或范特荷甫定律。在一定溫度下，難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液滲入壓只與單位體積溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)成正比，而與溶質(zhì)本性（如種類、大小、分子或離子等）無(wú)關(guān)。121/145例1：比較相同溫度下0.1mol/LNaCl溶液與

0.1mol/L葡萄糖溶液滲入壓大小?！?/p>

NaCl

Na

＋

＋Cl－

cos(NaCl)=c(Na＋

)+c(Cl－)=0.2mol/L=200mmol/L∵葡糖糖在溶液中以分子形式存在cos(葡萄糖)=c(葡萄糖)=0.1mol/L=100mmol/L

0.1mol/LNaCl溶液cos>

0.1mol/L葡萄糖溶液cos

解：滲入壓與滲入濃度關(guān)系122/145低滲溶液、等滲溶液和高滲溶液正常人體血漿滲入濃度

(280~~320mmol/L)等滲溶液cos(mmol/L)280320高滲溶液低滲溶液123/145等滲溶液一定溫度下，滲入壓相等兩種溶液稱為等滲溶液。

醫(yī)學(xué)上等滲、低滲、高滲溶液是以正常人體血漿總滲入壓為標(biāo)準(zhǔn)。與人體血漿總滲入壓相等溶液稱為等滲溶液。

臨床上常用等滲溶液有：0.278mol?L-1(50g?L-1)葡萄糖溶液0.154mol?L-1(9g?L-1)NaCl溶液（生理鹽水）0.149mol?L-1(12.5g?L-1)NaHCO3溶液1/6mol?L-1(19.0g?L-1)乳酸鈉（NaC3H5O3）溶液

124/145臨床上常用等滲溶液有：0.154mol/L(9g/L即0.9%)NaCl溶液（生理鹽水）0.278mol/L

(50g/L即5%)葡萄糖溶液特殊情況滲入壓在醫(yī)學(xué)上應(yīng)用125/145低滲溶液滲入壓不等兩種溶液，滲入壓相對(duì)較低溶液稱為低滲溶液醫(yī)學(xué)上：滲入壓低于正常人體血漿總滲入壓溶液稱為低滲溶液。126/145高滲溶液滲入壓不等兩種溶液，滲入壓相對(duì)較高溶液稱為高滲溶液醫(yī)學(xué)上：滲入壓高于正常人體血漿總滲入壓溶液稱為高滲溶液臨床上常用高滲溶液有：(休克腦水腫)2.78mol.L-1(500g.L-1)葡萄糖溶液50g.L-1葡萄糖氯化鈉溶液（生理鹽水中具有50g.L-1葡萄糖）127/145

高滲鹽溶液在抗休克治療中臨床應(yīng)用休克（shock）是機(jī)體有效循環(huán)血容量減少、組織灌注不足，細(xì)胞代謝紊亂和功能受損病理過(guò)程，它是一種多種病因引發(fā)綜合征。其共同病理生理基礎(chǔ)是微循環(huán)障礙，有效循環(huán)血容量銳減、組織灌注不足及產(chǎn)生炎性介質(zhì)。休克復(fù)蘇治療目標(biāo)是：糾正“失代償性顯性休克”，盡快改善機(jī)體低氧情況，使組織氧需求量和氧耗量恢復(fù)正常；糾正“代償性隱匿性休克”，迅速恢復(fù)胃腸道以及其他組織器官血液供應(yīng)；清除氧自由基，減輕組織再灌注損傷?；诖?，抗休克治療關(guān)鍵是恢復(fù)組織細(xì)胞氧供，促進(jìn)組織對(duì)氧有效利用，重新建立組織氧供和氧需平衡。其首要措施便是補(bǔ)充血容量，然而傳統(tǒng)輸入等滲液體進(jìn)行容量復(fù)蘇辦法血流動(dòng)力學(xué)恢復(fù)遲緩、補(bǔ)液量大、并發(fā)癥多且無(wú)顯著抗?jié)B作用，相比較而言，高滲鹽溶液復(fù)蘇治療能夠迅速改善循環(huán)功能、增加血流灌注,減輕組織損傷，減少ARDS和MODS發(fā)生率，具有一定器官保護(hù)作用，并且輸入較少許高滲液體(4mg/kg)即可取得更大劑量等ARDS(急性呼吸窘迫綜合征(acuterespiratorydistresssyndrom，ARDS))MODS(MODS，MultipleOrganDisfunctionSyndrome,多器官功能衰竭綜合征)128/145腦水腫：這個(gè)是生物問(wèn)題，腦水腫其實(shí)是內(nèi)環(huán)境中組織液含量超出正常值，因此需要增大滲入壓，使多出水從組織液中跑出去。由于滲入壓原理，高滲溶液才更容易脫水，減輕腦水腫。129/145例題1

計(jì)算9g/LNaCl溶液及50g/L葡萄糖溶液滲入濃度，并判斷這兩種溶液是等滲、低滲還是高滲溶液？知識(shí)回憶1、醫(yī)學(xué)上溶液濃度常用表達(dá)辦法：

nB

物質(zhì)量濃度cB=——（mol/L或mmol/L）

VmB

質(zhì)量濃度

B=——（g/L）

V

B2、cB和

B關(guān)系cB=——

MB

130/145例題1

(NaCl)9g/L

c(NaCl)=—————=————=0.154mol/LM(NaCl)

58.5g/mol

cos(NaCl)=c(Na＋)

+c(Cl－)=0.154mol/L+0.154mol/L=0.308mol/L=308mmol/L

9g/LNaCl溶液是等滲溶液又∵

NaCl=Na＋＋Cl－

cB=——

BMB解：131/145

(葡萄糖)50g/L

c(葡萄糖)=———=———=0.278mol/LM(葡萄糖)

180g/mol

cos(葡萄糖)=c(葡萄糖)=0.278mol/L=278mmol/L

(接近280mmol/L)

50g/L葡萄糖溶液是等滲溶液又∵葡糖糖為非電解質(zhì)，在溶液中以分子形式存在cB=——

BMB132/145在臨床治療中，輸液是一種常用伎倆。大量輸液時(shí)應(yīng)使用等滲溶液，以維持機(jī)體正常滲入壓，保持血管內(nèi)、外及細(xì)胞內(nèi)、外液滲入平衡