氫氧化鈉和鹽酸中和反應(yīng)的探究第1頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月【教學目標】

1．會書寫常見的中和反應(yīng)。2．能用實驗的方法探究NaOH與HCl是否恰好中和。3．通過實驗探究進一步理解酸堿的化學性質(zhì)。4.會寫酸堿與其他物質(zhì)發(fā)生的常見的化學反應(yīng)。第2頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月【教學模式】四環(huán)遞進問題導學探究討論歸納整理拓展提升第3頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月【問題導學】NaOHH2ONaClHCl+=++1-1+1-1+1+1-1-2兩個關(guān)鍵：標價；交叉。恰好反應(yīng)氫氧化鈉過量鹽酸過量猜想一三二第4頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月【探究討論】①恰好反應(yīng)？酚酞不變色恰好反應(yīng)或鹽酸過量石蕊不變色剛好完全反應(yīng)操作現(xiàn)象結(jié)論化學反應(yīng)方程式第5頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月【探究討論】②NaOH過量？操作現(xiàn)象結(jié)論化學反應(yīng)方程式酚酞變紅色氫氧化鈉過量生成藍色沉淀氫氧化鈉過量CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

第6頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月【探究討論】③HCl過量？

操作現(xiàn)象結(jié)論化學反應(yīng)方程式石蕊變紅色鹽酸過量鐵銹消失，生成黃色溶液。鹽酸過量生成氣體鹽酸過量Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

固體消失，生成綠色溶液。鹽酸過量Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

固體消失，生成氣體。鹽酸過量Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

第7頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月【歸納整理】

氫氧化鈉過量變紅恰好反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O酚酞石蕊CuSO4

FeFe2O3Cu(OH)2Na2CO3

變紅藍色↓鐵銹消失，生成黃色溶液沉淀消失，生成綠色溶液↑鹽酸過量不能使指示劑發(fā)生顏色變化石蕊不變色堿使酚酞變成紅色堿+鹽堿+鹽酸使石蕊變成紅色金屬+酸鹽+H2↑金屬氧化物+酸鹽+H2O堿+酸鹽+H2O鹽+酸鹽+酸↑第8頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月【拓展提升】

【基礎(chǔ)掃描】1、NaOH+HCl—2、CuSO4+NaOH—3、Fe+HCl—4、Fe2O3+HCl—5、Cu(OH)2+HCl—6、Na2CO3+HCl—

第9頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月【拓展提升】

-2+1-2+1-2【錯例訂正、鞏固記憶】1、NaOH+HCl=NaCl+H2O（復分解反應(yīng)）2、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（復分解反應(yīng)）3、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置換反應(yīng)）4、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（復分解反應(yīng)）5、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O（復分解反應(yīng)）6、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3（復分解反應(yīng)）-1+3-1+1-2-2-1+1-1+2-1+1-2+3-1+1-2H2O+CO2↑+2-1+2-1+1-2+1+1+1-2+2+1-1+1-2+1-1-1-2+1+1-1+1第10頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月【宜昌市2007年中考試題】簡答（探究）題：（共一題，12分，化學方程式3分，其余每空1分）小明同學在用鹽酸中和氫氧化鈉溶液后，為探究鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，小明同學設(shè)計了如下實驗方案：實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，再滴加CuSO4溶液若生成藍色沉淀氫氧化鈉過量若無明顯現(xiàn)象鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)試回答（1）寫出鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式

。（2）寫出小明同學實驗方案中的化學方程式

。（3）小紅同學認為小明的設(shè)計方案還不能說明氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，她的理由是

。（4）小紅同學認為要說明鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)還需在小明實驗方案的基礎(chǔ)上進行實驗。她的實驗方案是：實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論【拓展提升】

NaOH+HCl=NaCl+