PAGE1PAGE2022~2023學年度第二學期期末教學質量檢測高一化學試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內容：人教版必修第二冊。5．可能用到的相對原子質量：H1C12O16Fe56Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．文物見證了中華文明。下列文物中主要材料為有機物的是（）A．元青花四愛圖梅瓶B．石家河玉人像C．越王勾踐劍D．云夢睡虎地秦墓竹簡2．化學學科在材料、健康等領域發(fā)揮越來越重要的作用，下列說法中錯誤的是（）A．石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體B．利用氫氟酸刻蝕玻璃制作藝術品C．高純硅廣泛應用于太陽能電池和計算機芯片D．高溫結構陶瓷具有耐高溫、抗氧化等優(yōu)良性能，可用于火箭發(fā)動機3．下列化學用語表示正確的是（）A．的空間填充模型： B．氯化銨的電子式：C．甲基的電子式： D．HClO的結構式：4．煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料。下列關于它們的綜合利用的敘述錯誤的是（）A．以煤、石油和天然氣為原料，可以合成高分子材料B．煤的氣化是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來源C．石油的裂解和裂化都是化學變化D．天然氣是一種清潔燃料，屬于不可再生資源5．勞動創(chuàng)造幸福，實干成就偉業(yè)，下列勞動項目所涉及的化學知識敘述正確的是（）選項勞動項目化學知識A電池研發(fā)人員研發(fā)用于汽車的氫氣燃料電池電動汽車中的能量轉化是將化學能直接轉化為動能B營養(yǎng)師進行膳食指導：是否需要多補充纖維素和蔗糖纖維素與蔗糖互為同分異構體C食品采用真空包裝減慢食品氧化速率D面包師用奶油給糕點裱花奶油是高分子化合物6．已知密閉容器中發(fā)生反應在四種不同條件下測得的反應速率分別如下：①；②；③；④。則四種條件下反應速率快慢的比較正確的是（）A．②=③>④>① B．④>②=③>① C．③>②=④>① D．②>①>③>④7．某有機物（M）的結構簡式如圖所示，下列有關M的說法正確的是（）A．不能與金屬鈉發(fā)生反應 B．含有3種官能團C．可自身發(fā)生加聚反應 D．分子式為8．化學反應的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．三種物質中的能量最高B．該反應為放熱反應C．生成1mol需要吸收kJ的能量D．斷開1molA-A鍵和1molB-B鍵時要放出akJ能量9．設表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）A．0.1mol苯中含有的碳碳雙鍵數目為B．16g甲烷中含有的極性共價鍵數目為C．11.2L氧氣中含有的氧原子數為D．0.1mol·L鹽酸中含有的氫原子數為10．從鋁土礦（主要成分為）中提取鋁的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是（）A．對于一些非?；顫姷慕饘伲I(yè)上常用電解法冶煉B．“熔融電解”時發(fā)生反應的化學方程式為C．地殼中的鋁元素含量豐富，大部分以游離態(tài)的形式存在D．鋁合金表面覆蓋著致密的氧化鋁薄膜導致其具有較強的耐腐蝕性能11．檸檬中富含檸檬酸（）將鋅片和石墨片按圖示方式插入檸檬中，電流計指針發(fā)生偏轉。下列說法正確的是（）A．鋅片發(fā)生了還原反應 B．檸檬酸能與小蘇打反應C．電子從鋅片流出，經過檸檬汁流向石墨片 D．將鋅片換成銀片，電流計指針也能發(fā)生偏轉12．化學反應在硫酸工業(yè)中有重要應用。關于該反應的敘述正確的是（）A．無限延長化學反應的時間能改變化學反應的限度B．、、的物質的量之比為1∶2∶2時反應達到平衡狀態(tài)C．該反應達到化學平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等且等于零D．若開始加入和，達到化學平衡時核素存在于三種物質中13．氮是糧食作物生長必需的元素，將空氣中游離態(tài)的氮轉化成氮的化合物的過程叫作氮的固定。最近科學家研究了一種在酸性介質中利用電解原理進行電化學固氮的方法，反應機理如圖所示，氨氣在催化劑電極表面產生。下列說法錯誤的是（）A．該過程中，氮氣分子中N≡N鍵斷裂產生N原子B．電化學固氮法所得的氨氣中可能含有少量的C．催化劑能加快產生氨氣的速率D．該過程中有極性鍵的形成14．將一定量鐵粉和銅粉混合均勻后分為四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如表所示（設的還原產物只有NO）：實驗序號ⅠⅡⅢⅣ稀硝酸的體積/mL50100150175剩余金屬的質量/g9.04.800NO的體積（標準狀況）/mL112022403360V下列說法錯誤的是（）A．實驗Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為B．每等份混合物的質量為13.2gC．稀硝酸的物質的量的濃度為4mol?LD．二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（15分）某化學興趣小組設計了如下實驗裝置驗證濃硫酸的性質，并檢驗其與蔗糖反應的產物。實驗步驟：①按如圖所示組裝好實驗裝置，______。②在U形管內裝入0.3g蔗糖（），U形管的內套管中加入無水硫酸銅，膠頭滴管里盛放濃硫酸，直形玻璃管的凹槽a、b處分別加入2滴石蕊試液和品紅溶液，V形管處加入適量酸性高錳酸鉀溶液，具支小試管中加入1mL品紅溶液，小燒杯中加入澄清石灰水。③擠壓膠頭滴管，注入濃硫酸于蔗糖中，微熱U形管，開始反應后停止加熱。請根據所學知識回答問題：（1）步驟①的橫線上應填入的內容是______。（2）微熱時可以看到，蔗糖先變黃后變黑，然后膨脹并有氣體產生。變黑體現了濃硫酸的______性，蔗糖變黑過程中發(fā)生反應的化學方程式為____________。（3）無水硫酸銅處出現的現象是______。（4）a處的現象是石蕊試液______（填“褪色”或“由紫色變成紅色”），可得到的結論是____________。（5）酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。（6）能證明有生成的現象是__________________。（7）該實驗設計的優(yōu)點是____________（填一條）。16．（14分）科學、安全、有效和合理地開發(fā)自然資源，對生產、生活有重要價值。Ⅰ．活性炭纖維吸附法是工業(yè)提取碘單質的方法之一，其流程如圖1所示：已知：a．溶液只能將氧化成，同時生成NO氣體。b．酸性條件下，會與反應生成和。（1）粗鹽水中還含有、、，制成精鹽水時所加試劑的順序是______（填標號）。A．溶液、NaOH溶液、溶液、稀鹽酸B．NaOH溶液、溶液、溶液、稀鹽酸C．NaOH溶液、溶液、溶液、稀鹽酸D．溶液、溶液、NaOH溶液、稀鹽酸（2）“氧化”過程中發(fā)生反應的離子方程式是__________________。（3）酸性溶液是常用的氧化劑，但此過程中選擇價格更貴的的原因是__________________。（4）根據碘單質的特性，分離操作是____________，冷凝得粗碘。Ⅱ．以金紅石（主要成分為TiO?）為原料制取海綿鈦的工藝流程如圖2所示：（5）高溫條件下，反應1可生成一種可燃性氣體，反應1的化學方程式是____________。（6）上述流程中可循環(huán)利用的物質是______（填化學式），電解熔融的化學方程式是______。（7）反應2中鈦的提取率在不同溫度下隨時間變化的曲線如圖3，則反應最適宜的條件是______。17．（14分）化學反應在發(fā)生物質變化的同時伴隨著能量的變化，它是人類獲取能量的重要途徑，而許多能量的利用與化學反應中的能量變化密切相關?；卮鹣铝袉栴}：（1）的反應過程如圖所示：該反應為______（填“放熱”或“吸熱”）反應，生成2mol吸收或放出的熱量為______。（2）下列變化中屬于吸熱反應的是______（填標號）。①液態(tài)水汽化②生石灰與水反應生成熟石灰③④與固體混合（3）某化學反應中，設反應物的總能量為，生成物的總能量為。若，則該反應可用圖______（填“A”或“B”）表示。（4）為了驗證與的氧化性強弱，圖中能達到實驗目的的裝置是______（填標號），其正極的電極反應式為________________________；若構建該原電池時兩個電極的質量相等，當導線中通過0.4mol電子時，兩個電極的質量差為______g。（5）用于燃料電池后，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。實驗測得定向移向A電極，則______（填“A”或“B”）電極入口處通，參與的電極反應為__________________。18．（15分）A~H是常見有機物，、均為有香味的油狀物質且互為同系物，E可用于催熟果實。已知：（R代表烴基或H）請回答下列問題：（1）纖維素的分子式是______。（2）A分子所含官能團的名稱是______，它與新制反應生成的磚紅色固體是____________（填化學式），該反應在生活中的應用是______。（3）的同類別的同分異構體的結構