#四、二氧化碳的性質1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰2、化學性質：1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應生成碳酸：CO+HO==HCO生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，HCO==TOC\o"1-5"\h\z323H20+CO2f碳酸不穩(wěn)定,易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：C0+Ca（0H）==CaC0；+HO本反應可用于檢驗二氧化碳。2324）與灼熱的碳反應：C+CO高溫2C0（吸熱反應,CO是氧化劑，C是還原劑）23、用途：滅火（滅火器原理：NaCO+2HCl==2NaCl+HO+COf）2322既利用其物理性質，又利用其化學性質。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質。溫室肥料4、危害及防治措施溫室效應一一原因：過多的CO、O、CH、氟氯代烷等2341、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料2、開發(fā)新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源。3、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、化學性質：（屯、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性）1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）【h2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰；CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰:ch4和o的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰?！?42）還原性：CO+CuO^^Cu+CO【非置換反應】應用：冶金工業(yè)2現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。記住要領：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。3）有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。第七單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：S02、NO2（引起酸雨）、co、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學式:CH4（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）4物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水?；瘜W性質：可燃性CH4+2O2點燃CO2+2H2O（發(fā)出藍色火焰）（2）乙醇（俗稱:酒精，化學式:C2H5OH）化學性質：可燃性CHOH+3O點燃2CO+3HO25222工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CHOH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學反應中的能量變化（1）放熱反應：如所有的燃燒（2）吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能氫氣是最理想的燃料：（1）優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣化學方程式總結一、物質與氧氣的反應：鎂在空氣中燃燒：2Mg+02點燃2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe+20點燃FeO234銅在空氣中受熱：2Cu+0加熱2CuO2鋁在空氣中燃燒：4Al+3O點燃2AlO223氫氣中空氣中燃燒：2H+O點燃2HO222紅磷在空氣中燃燒：4P+50點燃2PO225硫粉在空氣中燃燒：S+O點燃SO22&碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2甲烷在空氣中燃燒：CH+2O點燃CO+2HO222酒精在空氣中燃燒：CHOH+3O點燃2CO+3HO25222二．分解反應：水在直流電的作用下分解：2H20通電2HJ+02f加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KC1+302f加熱高錳酸鉀：2KMnO加熱KMnO+MnO+Of42422碳酸不穩(wěn)定而分解：HCO===HO+COf2322高溫煅燒石灰石：CaCO高溫CaO+COf32三．氧化還原反應：氫氣還原氧化銅：H+CuO加熱Cu+HO22木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+COf焦炭還原氧化鐵：3C+2FeO高溫4Fe+3COf232焦炭還原四氧化三鐵：2C+FeO高溫3Fe+2COf42一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2一氧化碳還原氧化鐵：3CO+FeO高溫2Fe+3CO232一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+FeO高溫3Fe+4CO342四、其他反應26實驗室制CO大理石與稀鹽酸反應：CaCO+2HC1===CaCl+HO+COf2322227.CO與水反應：HO+CO===HCO2222328檢驗二氧化碳的方法：Ca(OH)+CO====CaCO；+HO223229.鋅和稀硫酸Zn+HSO=ZnSO+Hf2442

元素符號及化學式：二豐處口元素符號：氣態(tài)非金屬元素：氧O氫H氯Cl氮N氟F固態(tài)非金屬元素：碳C硅Si硫S磷P碘I金屬元素：鈣Ca鐵Fe鉀K鈉Na鎂Mg鋁Cl銅Cu鋅Zn錳Mn銀Ag汞Hg鋇Ba金Au鉑Pt稀有氣體元素：氦He氖Ne氬Ar原子團：硫酸根SO原子團：硫酸根SO4碳酸根CO3氫氧根OH硝酸根NO3銨根NH434離子：硫酸根離子SO2-離子：硫酸根離子SO2-4碳酸根CO32-氫氧根OH-硝酸根NO3-銨根NH4+物質的化學符號：單質：氧氣O2氫氣H2氯氣Cl2氮氣N2臭氧O3硫磺S木炭C鐵FeTOC\o"1-5"\h\z22223氧化物：二氧化硫SO2二氧化氮NO2一氧化碳CO二氧化碳CO2氧化鎂MgO四氧化三鐵Fe3O4二氧化錳MnO2過氧化氫H2O2五氧化二磷P2O