第第頁2023-2024學(xué)年高一化學(xué)魯教版必修第一冊第一章第3節(jié)課時二化學(xué)中常用的物理量（練習(xí)）第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量-課時二

學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題

1.某容器真空時，稱量其質(zhì)量為，某條件下此容器充滿時總質(zhì)量為，在相同狀況下，充滿另一氣體時，總質(zhì)量為，那么該氣體可能是()

A.B.C.D.

2.下列說法正確的是()

A.任何氣體，其物質(zhì)的量均為

B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體體積一定不是

C.，和組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

D.氣體摩爾體積指的是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積

3.在同溫同壓下，容器中的氧氣和容器中的氨氣所含的原子個數(shù)相同，則、兩容器中氣體的體積之比是()

A.B.C.D.

4.下列關(guān)于決定物質(zhì)體積大小的因素的說法不正確的是()

A.物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距

B.相同條件下，分子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積

C.同溫同壓下，任何物質(zhì)所占有的體積均相同

D.等質(zhì)量的，壓強越小、溫度越高，氣體所占體積越大

5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與的體積相等的()

A.體積為B.分子數(shù)為

C.質(zhì)量為D.物質(zhì)的量為

6.如圖表示某條件下氣體的體積與質(zhì)量的關(guān)系，則該條件下的氣體摩爾體積為()

A.B.C.D.

7.同溫同壓下，甲氣體和乙氣體所占體積之比為。根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是()

A.同溫同壓下，甲和乙的密度之比為

B.甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為

C.同溫同體積下，等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比為

D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為

8.下列敘述中正確的是()

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的物質(zhì)的量相同

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的體積相同

的體積為

兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同

在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大。

A.B.C.D.

9.如圖，兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()

A.所含原子數(shù)相等B.氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等D.摩爾質(zhì)量相等

10.意大利羅馬大學(xué)的等人獲得了極具理論研究意義的分子，分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()

A.屬于一種新型化合物

B.與的摩爾質(zhì)量相等

C.等質(zhì)量的與所含原子的個數(shù)比為

D.等質(zhì)量的與所含分子的個數(shù)比為

11.同溫同壓下，質(zhì)量忽略不計的兩個氣球和，分別充入氣體和氣體，且兩氣球的體積相同。若相同條件下，氣球放在中靜止不動，氣球放在中上浮。下列敘述不正確的是()

A.氣球中氣體的質(zhì)量大于氣球中氣體的質(zhì)量

B.可能是，可能是

C.氣體的密度大于氣體的密度

D.氣球內(nèi)分子數(shù)小于氣球內(nèi)分子數(shù)

12.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某和的混合氣體中含有個分子，則該混合氣體在相同狀況下所占的體積單位為應(yīng)是()

A.B.C.D.

13.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有，個分子，．，。下列對這四種氣體的描述正確的是()

體積：

密度：

質(zhì)量：

氫原子個數(shù)：

A.B.C.D.

14.室溫下如圖所示，關(guān)閉活塞，向左右兩室容積相同各充入一定量和，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，點燃使與充分反應(yīng)生成氯化氫氣體：，恢復(fù)到原溫度后，下列判斷正確的是()

A.開始時左右兩室分子數(shù)相同B.最終容器內(nèi)無存在

C.反應(yīng)前后室壓強相同D.最終容器內(nèi)密度與原來相同

15.常溫常壓下，用等質(zhì)量的、、、四種氣體分別吹出四個氣球，其中吹入的氣體為的是()

A.B.C.D.

二、填空題

16.某雙原子分子氣體，其摩爾質(zhì)量為，該氣體質(zhì)量為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則：

該氣體的物質(zhì)的量為。

該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。

該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為。

該氣體所含原子數(shù)為。

該氣體的一個分子的質(zhì)量為。

17.同溫同壓下，若容器中充滿氣體，容器中充滿氣體。

若、容器所含分子總數(shù)相等，則容器和容器的容積之比是。

若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則容器和容器的容積比是。

若容器和容器的容積比為，則氣體和氣體質(zhì)量之比為，密度之比為。

18.請回答下列問題。

同溫同壓下，等物質(zhì)的量的兩種氣體和，分子個數(shù)之比為氧原子個數(shù)之比為密度之比為相同條件下的體積之比為。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積為，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有相同數(shù)目的氫原子。

某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氧化物的體積為，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為，的相對原子質(zhì)量為。

19.如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可自由滑動的兩隔板、分成甲、乙兩室標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入，甲室中充入、的混合氣體，靜止時隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為。

甲室中、的質(zhì)量之比為。

將隔板去掉，當(dāng)與充分反應(yīng)生成固體后僅發(fā)生此反應(yīng)，隔板將位于刻度“”處填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強，此時體系的平均相對分子質(zhì)量為。

20.根據(jù)所學(xué)知識填寫下列空白。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨氣所占的體積約為，它與同條件下含有相同的氫原子數(shù)。

某氧化物化學(xué)式為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣態(tài)氧化物的體積是，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為，的相對原子質(zhì)量為。

將過氧化鈉投入一定量的水中，充分反應(yīng)，所得溶液加水稀釋到。過氧化鈉的物質(zhì)的量為，反應(yīng)中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。

答案和解析

1.【答案】

【解析】氮氣的質(zhì)量是，充滿另一氣體時，總質(zhì)量為，該氣體的質(zhì)量是，相同條件下相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)知，相同物質(zhì)的量時，其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，設(shè)該氣體的摩爾質(zhì)量為，則，解得，選項中符合要求的是。

2.【答案】

【解析】氣體所處狀況未知，氣體的物質(zhì)的量可能為，也可能不是，故A錯誤非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積可能為，故B錯誤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積是，、和組成的混合氣體共，混合氣體的體積為，故C正確氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，不一定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故D錯誤。

3.【答案】

【解析】同溫同壓下，氣體的相等，容器中的氧氣和容器中的氨氣所含的原子個數(shù)相同，由，可知，則，根據(jù)可知，，故選B。

4.【答案】

【解析】決定物質(zhì)體積大小的因素有粒子數(shù)目、微粒之間的距離和粒子的大小，故A正確氣體中氣體分子之間的距離遠(yuǎn)大于氣體分子直徑，所以決定氣體體積大小的因素是分子數(shù)目和分子間距離，相同條件下，分子數(shù)相同的任何氣體，分子之間的平均距離相同，所以都具有相同體積，故B正確同溫同壓下，任何氣體所占有的體積基本相同，故C錯誤等質(zhì)量的，物質(zhì)的量相同，壓強越小、溫度越高，氣體所占體積越大，故D正確。

5.【答案】

【解析】氧氣的物質(zhì)的量為，則的物質(zhì)的量應(yīng)為，D錯誤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積為，故A錯誤分子數(shù)為的氮氣的物質(zhì)的量為，故B錯誤氮氣的物質(zhì)的量為，故C正確。

6.【答案】

【解析】．氣體的物質(zhì)的量，則，C正確。

7.【答案】

【解析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相同。甲氣體和乙氣體所占的體積之比為，根據(jù)知，其密度相同，故A正確根據(jù)，由項可知二者密度相同，則二者的相對分子質(zhì)量之比為，故B正確根據(jù)知，同溫同體積下等質(zhì)量的氣體的壓強與摩爾質(zhì)量成反比，因為二者摩爾質(zhì)量相同，所以壓強相同，故C正確等質(zhì)量的甲和乙的物質(zhì)的量相同，但分子的構(gòu)成未知，所以無法判斷原子個數(shù)是否相同，故D錯誤。

8.【答案】

【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，二者物質(zhì)的量不相同，故錯誤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積為，的體積為，二者體積相同，故正確氣體所處狀況未知，的體積不一定為，故錯誤物質(zhì)的聚集狀態(tài)未知，物質(zhì)的量相同時其體積不一定相同，故錯誤根據(jù)可知，在同溫同體積時，氣體的壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大，故正確。

9.【答案】

【解析】同溫同壓時，體積相等的氣體的分子數(shù)相同，因為瓶內(nèi)氣體都是雙原子分子，故所含原子數(shù)相等由于和的比例不確定，故兩瓶氣體的質(zhì)量不一定相等，密度和摩爾質(zhì)量也不一定相等。

10.【答案】

【解析】A.屬于單質(zhì)，A錯誤

B.與的摩爾質(zhì)量分別為和，B錯誤

C.等質(zhì)量的與的物質(zhì)的量之比為，所含原子的個數(shù)比為，C正確

D.等質(zhì)量的與的物質(zhì)的量之比為，所含分子的個數(shù)比為，D錯誤。

11.【答案】

【解析】同溫同壓下，體積相同的兩氣球中氣體的物質(zhì)的量也相同，而氣球中氣體的摩爾質(zhì)量大于氣球中氣體的摩爾質(zhì)量，根據(jù)可知，氣球中氣體的質(zhì)量大于氣球中氣體的質(zhì)量，故A正確氣體的摩爾質(zhì)量與相同，可能是氮氣，氣體的摩爾質(zhì)量小于，可能是甲烷，故B正確同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，由于氣體的摩爾質(zhì)量大于氣體的，所以氣體的密度大于氣體的密度，故C正確同溫同壓下，兩氣球的體積相同，所以兩氣球內(nèi)氣體的物質(zhì)的量相同，而分子數(shù)和物質(zhì)的量成正比，則兩氣球內(nèi)氣體的分子數(shù)相同，故D錯誤。

12.【答案】

【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中含有個分子，則該混合氣體含有的分子數(shù)為，所以在相同狀況下所占的體積為，故選A。

13.【答案】

【解析】先將題中各氣體的量都轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，再比較相關(guān)物理量。的物質(zhì)的量為，個分子的物質(zhì)的量為，．的物質(zhì)的量為，。同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積：，故正確；的相對分子質(zhì)量為，的相對分子質(zhì)量為，的相對分子質(zhì)量為，的相對分子質(zhì)量為，同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，所以密度，故正確；的質(zhì)量為，個分子的質(zhì)量為，．，的質(zhì)量為，所以質(zhì)量：，故正確；氫原子的物質(zhì)的量分別為，，，，所以氫原子個數(shù)：，故正確。故選D。

14.【答案】

【解析】開始時左右兩室中氣體體積和密度均相同，所以氣體質(zhì)量相同，但氫氣和氯氣的摩爾質(zhì)量不同，則兩種氣體的物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，A錯誤；開始時左右兩室中氣體體積相同，氣體密度相同，所以氣體質(zhì)量相同，氫氣的物質(zhì)的量大于氯氣，氫氣過量，B錯誤；氫氣和氯氣反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)前氫氣的壓強大于氯氣，反應(yīng)后氫氣室的壓強減小，C錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器容積也不變，所以總密度不變，D正確。

15.【答案】

【解析】根據(jù)公式可知，等質(zhì)量的四種氣體的物質(zhì)的量之比，由阿伏加德羅定律推論可知，相同溫度和壓強下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以四種氣體體積由小到大的順序是，所以、、、四個氣球?qū)?yīng)的氣體分別是、、、，B正確。

16.【答案】

【解析】。

。

。

由于該氣體為雙原子分子，所以原子數(shù)為。

該氣體的一個分子的質(zhì)量為。

17.【答案】

【解析】同溫同壓下，氣體的相等，根據(jù)可知，氣體所含分子數(shù)之比等于氣體的體積之比，若、容器所含分子數(shù)相等，則容器和容器的容積之比是。

若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則根據(jù)分子組成可知，兩容器中的分子數(shù)之比等于，由中分析可知，容器和容器的容積比為。

若兩容器的容積比為，根據(jù)可知，和的物質(zhì)的量之比為，假設(shè)分別為和兩個容器中氣體質(zhì)量之比為，根據(jù)計算，、容器中氣體密度之比為。

18.【答案】

【解析】和的物質(zhì)的量相等，則其分子數(shù)之比為氧原子數(shù)之比為同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故密度之比為相同條件下的體積之比等于物質(zhì)的量之比，為。

．的物質(zhì)的量為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，中含有，與含有相同數(shù)目的氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氧化物的體積為，其物質(zhì)的量為，摩爾質(zhì)量為，則的相對原子質(zhì)量為。

19.【答案】

；

【解析】相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，看圖可知甲、乙兩室氣體的體積比為，故其物質(zhì)的量之比為，在乙室中充入．，所以甲室中氣體的物質(zhì)的量為，因為乙室氣體質(zhì)量為，且甲、乙兩室中氣體質(zhì)量差為，所以甲中氣體的質(zhì)量為，設(shè)的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，根據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量列方程組：，，解得，，因此，的質(zhì)量之比為。

乙室中的物質(zhì)的量為，甲中的物質(zhì)的量為