第一章

第一節(jié)反應(yīng)熱選擇性必修一

化學(xué)反應(yīng)原理第二課時(shí)

熱化學(xué)方程式，燃燒熱學(xué)習(xí)目標(biāo)01認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式和燃燒熱02正確書寫熱化學(xué)方程式03能夠進(jìn)行熱化學(xué)方程式、燃燒熱計(jì)算。本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)一、熱化學(xué)方程式

化學(xué)反應(yīng)一般都有反應(yīng)熱，如何表示一個(gè)具體化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？問題1：觀察下列幾個(gè)方程式，

與一般的方程式有何區(qū)別？一、熱化學(xué)方程式表明反應(yīng)所放出或吸收的_______的化學(xué)方程式熱量不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的____________，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的______________。2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ/mol物質(zhì)變化能量變化物質(zhì)變化能量變化1概念2意義一、熱化學(xué)方程式問題2：比較下面的化學(xué)方程式和熱化學(xué)方程式，它們有哪些不同？一、熱化學(xué)方程式標(biāo)狀態(tài)3書寫固態(tài)—s、液態(tài)—l、氣態(tài)—g、水溶液—aq不需要標(biāo)記“↓”和“↑”一、熱化學(xué)方程式步驟1，書寫正確的化學(xué)反應(yīng)方程式，標(biāo)明狀態(tài)3書寫等質(zhì)量水的焓H2O(s)＜H2O(l)＜

H2O(g)水的聚集狀態(tài)變化時(shí)的焓變示意圖一、熱化學(xué)方程式3書寫相同質(zhì)量的同一物質(zhì)，不同狀態(tài)下焓的關(guān)系H2(g)+O2(g)H2O(l)

?H2＝_____________12H2(g)+O2(g)H2O(g)

?H1＝?241.8kJ/mol12?285.8kJ/mol?H1＝?241.8kJ/mol?H2＝?285.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)H2O(g)

HH2O(l)

3書寫放熱反應(yīng)，ΔH為“－”吸熱反應(yīng)，ΔH為“+”單位為kJ/molΔH

有正負(fù)、單位一、熱化學(xué)方程式步驟2，標(biāo)注ΔH的正負(fù)及單位3書寫如不注明，即指常溫、常壓:

25℃，101kPa。

不寫反應(yīng)條件標(biāo)溫度壓強(qiáng)一、熱化學(xué)方程式步驟3，標(biāo)注反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)?？聪禂?shù)3書寫ΔH的數(shù)值必須與方程式系數(shù)一一對應(yīng)一、熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式看系數(shù)3書寫1.對于同一化學(xué)反應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大或縮小,

那么ΔH的數(shù)值也同時(shí)___________________擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)2.當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值_____，符號_____相等相反3.ΔH

的單位“mol-1”指的是

,化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子數(shù)，僅表示

?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)可以是

，也可以是

。焓變跟著系數(shù)變單位永遠(yuǎn)都不變化學(xué)計(jì)量數(shù)可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)每摩爾反應(yīng)物質(zhì)的量整數(shù)分?jǐn)?shù)一、熱化學(xué)方程式2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)?H=-314.6kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H=+131.3kJ/mol（1）當(dāng)1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài))，吸收131.3kJ的熱量。（2）0.5molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出78.65kJ的熱量。1、請寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。練習(xí)一、熱化學(xué)方程式（2）H2(g)+

Cl2(g)

=2HCl(g)ΔH=–183kJ（1）H2+

Cl2=2HClΔH=–183kJ/mol2、判斷下列熱化學(xué)方程式正誤，指出錯(cuò)誤原因。（3）H2(g)+

Cl2(g)

=2HCl(g)ΔH=183kJ/mol練習(xí)一、熱化學(xué)方程式（5）2H2(g)+

O2(g)

=2H2O(l)ΔH=–571.6kJ/mol（4）已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放熱57.3kJ，

則2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)

ΔH=–57.3kJ/mol××××√（2）H2(g)+

Cl2(g)

=2HCl(g)ΔH=–183kJ（1）H2+

Cl2=2HClΔH=–183kJ/mol3、判斷下列熱化學(xué)方程式正誤，指出錯(cuò)誤原因。（3）H2(g)+

Cl2(g)

=2HCl(g)ΔH=183kJ/mol練習(xí)一、熱化學(xué)方程式未標(biāo)明狀態(tài)單位錯(cuò)誤正負(fù)號錯(cuò)誤（4）已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放熱57.3kJ，

則2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=–57.3kJ/mol系數(shù)與反應(yīng)熱數(shù)值不一致3書寫判斷熱化學(xué)方程式正誤①看方程式是否配平；②看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；③看ΔH變化的“＋”、“－”是否正確；④看反應(yīng)熱的單位是否為kJ·mol－1；⑤看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對應(yīng)。熱化學(xué)方程式一、熱化學(xué)方程式二、燃燒熱煤石油天然氣化學(xué)物理燃燒熱熱值單位質(zhì)量(或體積)的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量1定義在101kPa時(shí),

純物質(zhì)______燃燒生成___________時(shí)所放出的熱量。1mol完全指定產(chǎn)物指定產(chǎn)物C→

；H→

；S→

；N→____

_。CO2(g)H2O(l)SO2(g)N2(g)1mol可燃物用量kJ·mol－1，ΔH<0

單位注意二、燃燒熱2意義甲烷的燃燒熱為ΔH=-890.31kJ·mol-1，它表示25℃、101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出890.31kJ的熱量。某些物質(zhì)的燃燒熱25℃，101kPa二、燃燒熱3燃燒熱的熱化學(xué)方程式例如：25℃，101kPa，1molCH4

完全燃燒，放出890.31kJ的熱量，這就是CH4的燃燒熱。用熱化學(xué)方程式表示如下：ΔH=?890.31kJ/mol1CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g)二、燃燒熱動(dòng)手寫一寫3燃燒熱的熱化學(xué)方程式在25℃、101kPa時(shí)，H2在1.0molO2中完全燃燒生成2.0molH2O(l)放出571.6kJ的熱量。該條件下，H2的燃燒熱熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-111二、燃燒熱一看

可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)是否為11二看

元素完全燃燒生成的物質(zhì)是否為指定產(chǎn)物2三看ΔH的數(shù)值和單位是否正確3二、燃燒熱3熱化學(xué)方程式正誤判斷方法練習(xí)二、燃燒熱4、25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是ΔH＝－393.5kJ·mol－1、ΔH＝－285.8kJ·mol－1、ΔH＝－890.31kJ·mol－1、ΔH＝－2800kJ·mol－1，

則下列熱化學(xué)方程式正確的是(

)B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.31kJ·mol－1D．