絕密★啟用前化學(xué)考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 Li7 Cl2 O16 Mn55 Zn65 As75一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.湖南有數(shù)量眾多的非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如湘繡、花鼓戲、黑茶、瀏陽花炮（煙花）等?；瘜W(xué)與非物質(zhì)文化遺產(chǎn)密不可分。下列說法錯誤的是A.湘繡所用蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)B.牛皮所做的花鼓鼓面耐酸堿腐蝕C.黑茶發(fā)酵過程涉及化學(xué)變化 D.花炮燃放時發(fā)生氧化還原反應(yīng)2.乙炔與水在一定條件下可反應(yīng)生成乙醛。下列化學(xué)用語的表述正確的是A.中子數(shù)為8的碳原子：148CB.乙炔的電子式為C.基態(tài)O原子的電子排布式：1s22s22p6D.乙醛分子中醛基與甲基碳原子的空間構(gòu)型為三角錐形3.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個基礎(chǔ)性的定量實驗，用98%濃硫酸配制0.25L2.0mol·L-1的稀硫酸實驗中用不到的實驗儀器是A.①⑥ B.②④⑤ C.①⑦ D.③⑥⑦4.下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯誤的是A.液晶是晶體，具有各向異性B.已知：常溫下呈液態(tài)，推測其是離子液體C.水變?yōu)楣虘B(tài)冰體積變大的主要原因是形成更多氫鍵且氫鍵具有方向性D.甘油酸（CH2OHCHOHCOOH）中含有一個手性碳原子，是手性分子5.化學(xué)學(xué)習(xí)中遇到的“方程式”很多，下列方程式書寫錯誤的是A.電解液為KOH溶液的CH4燃料電池的負極反應(yīng)式：B.熔融NaHSO4的電離方程式：。C.SbCl3水解制備Sb2O3的離子方程式：D.向酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液的離子方程式：6.氟化鎂可用于制造陶瓷、玻璃，還可用作鋁金屬的助熔劑、光學(xué)儀器中鏡頭及濾光器的涂層等。用純凈的Mg制備MgF2的流程如圖所示：已知：25℃時，部分物質(zhì)的溶度積如下：物質(zhì)MgF2MgCO3溶度積（Ksp）6.4×10-92.4×10-5下列說法錯誤的是A.反應(yīng)器1中需通入過量的CO2B.反應(yīng)器2中需適當(dāng)升高溫度C.沉淀池的上層清液中D.從沉淀池中獲取純凈MgF2的操作是過濾、洗滌、干燥7.下列對相關(guān)實驗操作及現(xiàn)象的描述存在錯誤的是選項實驗操作現(xiàn)象A向FeSO4溶液中滴加K3【Fe（CN）6】溶液出現(xiàn)藍色沉淀B向淀粉溶液中先滴加稀硫酸，加熱一段時間再加入稍過量的NaOH溶液，最后加入新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀C將乙醇蒸氣通過熾熱的CuO固體粉末黑色的固體變?yōu)樽霞t色D向AlCl3溶液中通入過量的NH3先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解8.南京大學(xué)周勇團隊研究了CO2和H2在AgInP2S6載體上光照轉(zhuǎn)化為C2H4的反應(yīng)，并將研究成果發(fā)表在Nature子刊。三種不同形態(tài)AgInP2S6的光照射時間與氣體釋放量的函數(shù)關(guān)系如圖所示：下列說法錯誤的是A.Vs-SAL10對CO2轉(zhuǎn)化為C2H4的催化效果最佳B.每生成28.0gC2H4，反應(yīng)體系中轉(zhuǎn)移12mol電子C.該反應(yīng)體系涉及的元素中有6種是主族元素D.C2H4能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)9.某品牌的阻燃劑配料中含化合物ZX4YW4。已知：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y的能層數(shù)不同，基態(tài)X、Y、W原子的未成對電子均為1個，且基態(tài)W原子核外電子有5種不同的空間運動狀態(tài)，X、W的價電子數(shù)之和等于Y、Z的價電子數(shù)之和。下列說法正確的是A.第一電離能：Z>WB.簡單離子半徑：X>Z>WC.化合物ZX4YW4中含離子鍵、共價鍵、配位鍵D.YW3與ZW3空間構(gòu)型相同10.過氧化物和超氧化物均可作為強氧化劑，空間站中其與CO2反應(yīng)產(chǎn)生的O2可供宇航員呼吸，K2O2、KO2與CO2轉(zhuǎn)化為O2的反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是A.O22-、O2的結(jié)構(gòu)相似，均含鍵和σ鍵B.CO2、CO32-的VSEPR模型均為平面三角形C.反應(yīng)I和Ⅱ中，被氧化和被還原的O原子個數(shù)比均為1:1D.反應(yīng)I和Ⅱ中，生成1molK2CO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2:311.中國科學(xué)院物理研究所合成了基于鐵基超導(dǎo)體系摻雜調(diào)控的新型稀磁半導(dǎo)體LiZnqMnpAs（圖乙），該材料是LiZnAs晶體（如圖甲所示立方晶胞）中部分Zn原子被Mn原子代替后制成的。已知a點原子的分數(shù)坐標為（），圖甲晶體的密度為dg·cm-3，晶胞參數(shù)為cpm。下列說法錯誤的是圖甲 圖乙Ab點As原子的分數(shù)坐標為（）B.圖乙晶體的最簡化學(xué)式為LiZn0.75Mn0.25AsC.圖乙晶胞結(jié)構(gòu)中的As位于Zn、Mn形成的正四面體空隙中D.阿伏加德羅常數(shù)12.中國旅美教授JingjieWu及其學(xué)生利用石墨烯量子點為催化劑，將CO2轉(zhuǎn)化為燃料甲烷，空間站基于該反應(yīng)將宇航員呼出的CO2轉(zhuǎn)化為火箭燃料。將5molCO2和20molH2通入某恒壓（壓強為P0）密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：I. △H=-165kJ·mol-1（主反應(yīng)）Ⅱ. △H=+41kJ·mol-1（副反應(yīng)）平衡時容器中含碳元素物質(zhì)的物質(zhì)的量【n（X）】隨溫度（T）的變化如圖甲、乙、丙曲線所示。下列說法錯誤的是A.曲線甲、乙、丙分別表示CO2、CO、CH4B.空間站中使CO2轉(zhuǎn)化為燃料CH4的反應(yīng)不能采用高溫C.1050K時，曲線丙逐漸下降的原因是以反應(yīng)Ⅱ為主D.800K時反應(yīng)I的壓強平衡常數(shù)13.常溫下，將濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol·L-1的二元酸H2A2O4溶液中，溶液中隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.甲表示隨溶液pH的變化關(guān)系B.的平衡常數(shù)K=10-5.07C.M點溶液中：c（A2O42-）>c（OH-）>c（HA2O4-）D.0.1mol·L-1NaHA2O4溶液顯堿性14.南京師范大學(xué)李亞飛團隊發(fā)明了在常溫常壓條件下，通過電化學(xué)反應(yīng)將N2和CO2轉(zhuǎn)化為尿素的綠色尿素合成方法，反應(yīng)途徑如圖所示（圖中M2B2為二維金屬硼化物，M=Mo、Ti、Cr等過渡金屬）。下列說法錯誤的是A.M2B2是該反應(yīng)過程的催化劑B.反應(yīng)②的產(chǎn)物*COOH中碳元素的化合價為+4C.該過程中有極性鍵的斷裂和形成D.該過程的總反應(yīng)式為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（15分）亞硝酸鈉也稱工業(yè)鹽，能有效地控制、減少鋼筋銹蝕，延長其使用壽命，還可用作織物染色的媒染劑，金屬熱處理劑。某實驗小組在實驗室中制備少量亞硝酸鈉的實驗裝置如圖所示（夾持、加熱裝置略）：回答下列問題：（1）加熱儀器M使木炭呈紅熱狀態(tài)，然后通過恒壓分液漏斗逐滴滴入濃硝酸，則儀器M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。加熱儀器M的合適裝置是_______________（填序號）。（2）簡述側(cè)管N的作用：_______________。（3）裝置Ⅱ的作用是_______________。（4）裝置Ⅲ中盛有的試劑是_______________（填序號）。a.堿石灰 b.濃硫酸 c.無水CaCl2 d.P2O5（5）裝置IV中Na2O2附著在蓬松的玻璃絲上，使用蓬松玻璃絲，而不是直接將Na2O2粉末放在玻璃管中的主要目的是_______________。（6）實驗過程中，裝置V中酸性KMnO4溶液顏色逐漸變淺的原因是_______________。若該裝置不采用倒扣漏斗，而是直接將導(dǎo)氣管插入酸性KMnO4溶液中，可能導(dǎo)致的后果是_______________。16.（12分）在國家“十二五環(huán)保規(guī)劃”中，氮氧化物成為實行總量控制的污染物，其總量控制消減主要是煙氣、燃煤的脫硝，機動車尾氣治理等。I.甲烷還原氮的氧化物（1）已知下列反應(yīng)：① △H1=-1155.5kJ·mol-1② △H2=-112.5kJ·mol-1③ △H3=+178.0kJ·mol-1則反應(yīng)④ △H4=__________kJ·mol-1。Ⅱ.三元催化劑直接轉(zhuǎn)化氮的氧化物（2）機動車尾氣在三元催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)： △H，實驗測得：，，其中k正、k逆是只受溫度影響的速率常數(shù)。在密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡，升溫時，測得k逆增大的倍數(shù)比k正大，則△H______________0（填“>”或“<”）。Ⅲ.堿液吸收氮的氧化物（3）用一定濃度的NaOH溶液吸收含氮氧化物的廢氣（含NO、NO2），生成亞硝酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。IV.氨氣還原氮的氧化物（4）某科研攻關(guān)小組在兩個恒容（2.0L）密閉容器中進行如下投料對比實驗：NH3NOO2容器14mol4mol0容器24mol4mol1mol兩個容器中的混合氣體在相同催化劑表面分別發(fā)生如下反應(yīng)：⑤ △H3=-1814kJ·mol-1⑥ △H6反應(yīng)過程中，測得相同時間時NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示：620K時，容器2中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________（用分數(shù)表示），溫度大于575K時，溫度升高，容器2中NO轉(zhuǎn)化率逐漸降低的原因是_______________________（忽略溫度對催化劑的影響）；工廠在用氨氣處理含氮氧化物的廢氣時，需通入一定量的空氣，從圖中曲線變化分析這種操作的優(yōu)點是______________。17.（16分）四氧化三鈷主要用作催化劑、氧化劑，也可用于制造鈷鹽、搪瓷顏料。某鈷礦中含CoS、CuS、FeS，以該鈷礦為原料制備四氧化三鈷的工藝流程如圖所示：已知：①P5O7萃取劑的結(jié)構(gòu)簡式：②Co2+沉淀的pH范圍為6.7~8.7。③pH=4~6時，F(xiàn)e3+水解生成復(fù)雜的膠粒：Fe（OH）3·2nFe3+·3（n-x）SO42-回答下列問題：（1）Co在元素周期表中的位置為______________，其基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為______________。（2）可以電解含【Cu（NH3）4】2+的溶液制備金屬銅，陰極的電極反應(yīng)式為______________。（3）寫出“除硫”操作中FeS參加反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。（4）“除鐵”時加入NaClO3的作用是______________；該操作中，pH影響到除鐵率和Co的回收率，二者與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則pH>4時，隨pH增大，Co的回收率快速下降的原因是______________。（5）下列有關(guān)P507萃取劑的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是______________（填序號）。A.難溶于水，能溶于有機溶劑 B.1molP507含2mol手性碳原子C.常溫常壓下是無色氣體 D.碳原子均為sp3雜化（6）相比含Co2+溶液的pH，“萃取”后“水層1”的pH_____________（填“不變”“減小”或“增大”）。18.（15分）化合物X對部分腫癌細胞具有一定的抑制作用。該化合物的一種合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件已簡化）：回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是______________。（2）由B、C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是______________。（3）化合物D所含官能團的名稱為______________。（4）依據(jù)上述合成路線信息，寫出在“甲苯、POCl3”環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。（5）已知F→X過程中還有H2O生成，下列有關(guān)G的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是______________（填序號）。a.所有碳原子的雜化方式均相同 b.能形成分子間氫鍵c.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)d.1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)（6）化合物B的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有______________種（不考慮空間異構(gòu)）。（7）依據(jù)已知合成路線信息，設(shè)計以甲苯、芐基胺（）為原料制備的合成路線：______________（其他試劑任選）。

化學(xué)·答案1~14題，每小題3分，共42分。1.答案B命題透析 本題以非物質(zhì)文化遺產(chǎn)為素材，考查物質(zhì)組成、變化、性質(zhì)等知識，意在考查理解與辯析能力，宏觀辨識與微觀探析、科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的核心素養(yǎng)。思路點撥 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，A項正確；牛皮的主要成分為蛋白質(zhì)，還有少量油脂，在堿性條件下水解，B項錯誤；發(fā)酵過程中涉及有機物的水解、分解、氧化等反應(yīng)，C項正確；花炮的主要成分為KNO3、S、C，爆炸時發(fā)生反應(yīng)：，屬于氧化還原反應(yīng)，D項正確。2.答案B命題透析 本題以乙炔水化為素材，考查化學(xué)用語，意在考查理解與辯析能力，宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點撥 中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，可表示為146C，A項錯誤；乙炔碳碳間為三鍵，含三對電子，B項正確；基態(tài)O原子核外有8個電子，電子排布式為1s22s22p4，C項錯誤；醛基中碳原子為sp2雜化，醛基與甲基C原子形成平面三角形結(jié)構(gòu)，D項錯誤。3.答案C命題透析 本題以實驗為素材，考查實驗操作及儀器使用，意在考查探究與創(chuàng)新能力，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)。思路點撥不需要稱量固體，故不需要托盤天平①；一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的核心儀器是容量瓶，故需要②；濃硫酸稀釋需要燒杯、玻璃棒，故需要③④；定容需要膠頭滴管，故需要⑤；濃硫酸為液體，量取一定體積的濃硫酸用量筒，故需要⑥；錐形瓶在該實驗中無用，故不需要⑦，C項符合題意。4.答案A命題透析 本題以具體物質(zhì)為素材，考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識，意在考查分析與推測能力，宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點撥 液晶具有各向異性，但不是晶體，A項錯誤；離子液體由有機陽離子和無機陰離子構(gòu)成，常溫下為液體，B項正確；冰中每個水分子周圍連有4個水分子，氫鍵數(shù)目增多且氫鍵具有方向性，冰中水分子以O(shè)為體心，形成四面體結(jié)構(gòu)，體積變大，C項正確；CH2OHC·HOHCOOH中標有*的是手性碳原子，含1個手性碳原子的分子一定是手性分子，D項正確。5.答案D命題透析 本題以方程式為素材，考查方程式書寫的正誤判斷，意在考查分析與推測能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。思路點撥 堿性條件下，生成的CO2與OH-反應(yīng)生成CO32-，A項正確；NaHSO4熔融狀態(tài)存在的離子是Na+、HSO4-，B項正確；由提示可知，Sb3+水解生成Sb2O3，注意水解的可逆性，C項正確；根據(jù)得失電子守恒可知，正確的離子方程式是，D項錯誤。6.答案C命題透析 本題以化工生產(chǎn)為情境，考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化、溶度積及實驗操作，意在考查理解與辨析能力，證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。思路點撥 反應(yīng)器1中得到的是Mg（HCO3）2，故要通入過量的CO2，A項正確：反應(yīng)器2中的Mg（HCO3）2轉(zhuǎn)化為MgCO3，反應(yīng)的條件是加熱，B項正確；沉淀池的上層清液中，c（Mg2+）一定，則，C項錯誤；沉淀池中的沉淀為MgF2，通過過濾可得到其固體，然后洗滌、干燥即可，D項正確。7.答案D命題透析 本題以實驗操作為素材，考查物質(zhì)性質(zhì)、實驗操作及現(xiàn)象描述，意在考查探究與創(chuàng)新能力，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)。思路點撥 這是檢驗Fe2+的方法，發(fā)生的反應(yīng)是，A項正確；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖還原Cu（OH）2生成Cu2O，B項正確；CuO氧化乙醇生成乙醛，CuO被還原為Cu，C項正確；A1（OH）3不溶于弱堿，D項錯誤。8.答案B命題透析 本題以CO2和H2在AgInP2S6載體上光照轉(zhuǎn)化為C2H4的反應(yīng)為情境，考查催化、氧化還原反應(yīng)、元素位置等，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點撥 由圖中Vs-SAL10對反應(yīng)的作用曲線可知，Vs-SAL10對CO2轉(zhuǎn)化為C2H4的催化效果最佳，A項正確；反應(yīng)體系中，CO2除轉(zhuǎn)化為乙烯外，還轉(zhuǎn)化為CO、CH4，故反應(yīng)體系中生成1mol乙烯時，轉(zhuǎn)移的電子多于l2mol，B項錯誤；該反應(yīng)體系涉及的元素有H、C、O、P、S、In、Ag，其中除Ag外，其他均為主族元素，C項正確；乙烯中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯的燃燒是氧化反應(yīng)，乙烯與H2的加成反應(yīng)是還原反應(yīng)，D項正確。9.答案C命題透析 本題以阻燃劑NH4BF4為素材，考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識，意在考查分析與推測能力，宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點撥 基態(tài)W原子核外電子有5種不同的空間運動狀態(tài)，即有1s、2s、2p三個能級，且有1個未成對電子，則W為F；X的原子序數(shù)比Y小，且二者的能層數(shù)不同，故X作為主族元素，只能是H；X、W的價電子數(shù)之和為8，而Y有1個未成對電子，則Y為Li或B，而Y、Z的價電子數(shù)之和為8，故Y只能為B，Z為N。F的第一電離能比N大，A項錯誤；無論是H-還是H+，其離子半徑均比N3-、F-小，B項錯誤；NH4BF4為離子化合物，且NH4+中含配位鍵，C項正確；BF3為平面三角形，NF3為三角錐形，二者空間構(gòu)型不同，D項錯誤。10.答案D命題透析 本題以過氧化物和超氧化物為素材，考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。思路點撥 O22-、O2的結(jié)構(gòu)不同，前者只含σ鍵，后者含π鍵、σ鍵，A項錯誤；CO2、CO32ˉ的VSEPR模型前者為直線形，后者為平面三角形，B項錯誤；反應(yīng)I為，反應(yīng)Ⅱ為，則反應(yīng)I中被氧化和被還原的O原子個數(shù)比為1:1，反應(yīng)Ⅱ中被氧化和被還原的O原子個數(shù)比為3:1，C項錯誤；由反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)I和Ⅱ中生成1molK2CO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2:3，D項正確。11.答案C命題透析 本題以LiZnAs晶體為情境，考查晶體結(jié)構(gòu)，意在考查分析與推測能力，宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。思路點撥 由圖甲晶胞結(jié)構(gòu)及a點分數(shù)坐標可知，4個As位于Zn原子形成的四面體空隙中，則b位于朝向外最近的右上角的四面體空隙中，其分數(shù)坐標為（），A項正確；由圖乙晶胞可知，4個Mn原子位于頂點，1個Mn原子位于面心，平均下來屬于1個晶胞的原子數(shù)為個，因圖甲晶胞中含4個Zn，故LiZnqMnpAs中，則q=0.75，B項正確；Zn原子與Mn原子的半徑不相等，故其形成的四面體不是正四面體，C項錯誤；圖甲晶胞的質(zhì)量，晶胞的體積，則晶體的密度，則阿伏加德羅常數(shù)，D項正確。12.答案A命題透析 本題以溫室氣體、碳中和等為素材，考查化學(xué)平衡，意在考查理解與辯析能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。思路點撥 反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，溫度越低，越有利于該反應(yīng)正向移動，故甲為CH4，反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)，溫度越高，越有利于該反應(yīng)正向移動，故乙為CO，則丙為CO2，A項錯誤；空間站中使CO2轉(zhuǎn)化為燃料CH4，則較低溫度時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率高，B項正確；曲線丙為CO2，高溫主要進行反應(yīng)Ⅱ，該反應(yīng)正向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高，含量下降，C項正確；800K達到平衡時，CH4為3.8mol，CO2為1mol，CO為0.2mol，根據(jù)三段式法計算：則容器中a（總）=17.4mol，反應(yīng)1中各氣體的分壓：，，，800K時反應(yīng)I的，D項正確。13.答案B命題透析 本題以中和滴定為素材，考查電解質(zhì)溶液理論，意在考查分析與推測能力，變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。思路點撥 H2A2O4的電離常數(shù)，即，同理，而Ka1>Ka2，故甲表示隨溶液pH的變化關(guān)系，A項錯誤；X點：c（HA2O4-）=c（H2A2O4），則；同理，由Y點可知，Ka2=10-3.82，而的平衡常數(shù)K=Ka1·Ka2=10-5.07，B項正確；M點，lg，則c（A2O42-）>c（HA2O4-），酸性溶液中，c（OHˉ）很小，則c（A2O42-）>c（HA2O4-）>c（OH-），C項錯誤；HA2O4-的水解常數(shù)，則HA2O4-的電離大于水解，故NaHA2O4溶液顯酸性，D項錯誤。14.答案B命題透析 本題以科技發(fā)明為情境，考查反應(yīng)機理及電化學(xué)，意在考查分析與推測能力，證據(jù)推理與模型認知、科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的核心素養(yǎng)。思路點撥 由物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖可知，M2B2是該反應(yīng)過程的催化劑，A項正確；由反應(yīng)②得1個電子及CO2中碳元素的化合價為+4可知，*COOH中碳元素的化合價為+3，B項錯誤；反應(yīng)②中有O一H極性鍵的形成，反應(yīng)③中有C一O極性鍵的斷裂，C項正確；由上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖可知，該過程的總反應(yīng)式為，D項正確。15.答案（1）（2分）a（2分）（2）平衡壓強，便于液體順利流下（合理即可，2分）（3）使NO2轉(zhuǎn)化為NO（合理即可，2分）（4）a（2分）（5）增大Na2O2與NO的接觸面積，提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分（合理即可，2分）（6）NO還原KMnO4生成Mn2+、NO3-（合理即可，2分）造成倒吸（合理即可，1分）命題透析 本題以亞硝酸鈉的制備為情境，考查化學(xué)實驗，意在考查探究與創(chuàng)新能力，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)。思路點撥 （1）裝置I中濃硝酸與木炭在加熱條件下生成CO2、NO2，化學(xué)方程式是。加熱方式采用明火，但因三頸燒瓶底部面積較大，隔著陶土網(wǎng)加熱可使其受熱均勻。（2）恒壓分液漏斗側(cè)管N的作用是平衡壓強，便于液體順利流下。（3）裝置Ⅱ中的水可吸收裝置I中逸出的NO2，發(fā)生反應(yīng)：，生成的HNO3（稀）與Cu反應(yīng)生成NO，兩個反應(yīng)生成的NO進入裝置IV作為反應(yīng)氣體參與生成目標產(chǎn)物。（4）裝置Ⅲ為U形干燥管，其作用是除去NO中混有的水蒸氣、CO2，故試劑為堿石灰。（5）蓬松的玻璃絲面積大，附著在其上的Na2O2與NO接觸面積增大，反應(yīng)速率增大，使反應(yīng)充分。（6）裝置IV中未及時反應(yīng)的NO逸出，進入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：，故酸性KMnO4溶液顏色逐漸變淺。倒置的漏斗可防止倒吸。16.答案（1）-865.0（2分）（2）<（2分）（3）（2分）（4）（2分）b點后為平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，則平衡逆向移動（合理即可，2分）通入空氣可使氨氧化物的轉(zhuǎn)化率提高（合理即可，2分）命題透析 本題以環(huán)境保護為情境，考查化學(xué)反應(yīng)原理，意在考查歸納與論證能力，證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。思路點撥 （1）比較目標熱化學(xué)方程式與已知三個熱化學(xué)方程式的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，應(yīng)用蓋斯定律可知，。（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)，升溫時，k逆增大的倍數(shù)比k正大，則K減小，平衡逆向移動，故△H<0。（3）NO、NO2溶于堿液發(fā)生歸中反應(yīng)生成亞硝酸鹽，離子方程式是。（4）容器2中發(fā)生反應(yīng)：，由圖中數(shù)據(jù)可知，620K時，容器中NO為4mol×50%=2mol，則根據(jù)三段式法可得：始態(tài)/mol 4 4 1 0 0轉(zhuǎn)化/mol 2 2 0.5 2 3平衡/mol 2 2 0.5 2 3620K時，容器2中反應(yīng)的平衡常數(shù)。對于容器2中的反應(yīng)，b點前未達到平衡狀態(tài)，故NO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大，b點后曲線均為平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫則平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率降低。氨氣還原NO時，通入空氣可使氮氧化物的轉(zhuǎn)化率提高。17.答案（1）第四周期Ⅷ族（2分）（2分）（2）或（2分）（3）（2）（4）將Fe2+氧化為Fe2+（合理即可，2分）Fe2+水解生成具有吸附性的膠體，吸附了Co2+，使其回收率快速下降（合理即可，2分）（5）C（2分）（6）減?。?分）命題透析 本題以制備四氧化三鈷的工藝流程為情境，考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化