1.1.３《同位素與核素》第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》第一節(jié)《元素周期表》

核素原子的構(gòu)成

一、原子學(xué)說發(fā)展史1、公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出

近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小

的不可分割的實(shí)心球體。1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。

人類探索自然的努力自古就有，并且也從沒有停止。前輩為人類認(rèn)識世界，進(jìn)而改造世界，作出了突出的貢獻(xiàn)，為我們留下的不只是物質(zhì)財(cái)富，還有巨大的精神財(cái)富，在他們的精神感召下，我們難道不應(yīng)加倍努力學(xué)習(xí)嗎？氦原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子22＋e-e-電子中子（一）原子的結(jié)構(gòu)：

1、原子原子核核外電子

質(zhì)子

中子{{二、核素質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電

構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相對質(zhì)量①

請同學(xué)們回憶：相對原子質(zhì)量請同學(xué)們推論：一個(gè)質(zhì)子的相對質(zhì)量如何計(jì)算？m(12C)=1.993×10-26Kg

1/12m(12C)=(1.661×10-27Kg)以12C原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。

構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不顯電性

質(zhì)量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相對質(zhì)量①

1.0071.0081/1836相對原子質(zhì)量=（電子總質(zhì)量+質(zhì)子總質(zhì)量+中子總質(zhì)量）/原子質(zhì)量的12分之一C12=×電子數(shù)+質(zhì)子數(shù)×1.007+中子數(shù)×1.0081/1836~~質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)[歸納與整理]

2、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。質(zhì)量數(shù):原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)a——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)；c——代表離子的價(jià)態(tài)；d——原子個(gè)數(shù)學(xué)了這部分內(nèi)容后常見到這樣的符號abXc+dabcd各代表什么?氫元素的三種原子

氕 氘 氚

H D T

重氫 超重氫三種不同的氫原子

①②③原子符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫原子名稱和簡稱

H氕（H）

H氘（D）

H氚（T）１０１１１２這三種微粒是同一種原子嗎?是同一種元素嗎?可見它們是氫元素的三種不同原子,把這三種原子叫核素.把這三種原子互稱為同位素.2、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子

1、元素：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子。同種元素：原子的原子核中質(zhì)子數(shù)______。同種元素：原子的原子核中中子數(shù)可以_____。同種元素：可以有______種不同原子。相同不相同[歸納與整理]（二）元素、核素、同位素：幾再如:C12C143、同位素把原子里具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素。即:兩同(同質(zhì)子數(shù)、同一元素)兩不同(中子數(shù)不同、原子不同)其特點(diǎn)為：⑴同位素在周期表里占據(jù)同一位置。⑵同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異⑶在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個(gè)數(shù)百分比(豐度)一般為定值。⑷

同種元素的不同的同位素原子也可組成不同的單質(zhì)或化合物的分子。如：氫：氕、氘、氚氫重氫超重氫元素符號：H

H

H

原子符號：11H12H

13H

HD

T單質(zhì)：與氧化合成水：

這些水分子的最大式量_____，最小式量_____，共有___種式量。22518H2、D2

、T2、H-D、H-T、D-TH2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO（三）相對原子質(zhì)量(1)原子質(zhì)量(2)相對原子質(zhì)量(原子量)(3)原子質(zhì)量數(shù)(4)同位素原子量(5)元素的相對原子質(zhì)量(即平均原子量)(6)元素的近似相對原子質(zhì)量課堂延伸Cl元素相對原子質(zhì)量=M1×a1

+M2×a2=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453

例：Cl元素相對原子質(zhì)量的計(jì)算

同位素同位素的相對原子質(zhì)量(Mi)豐度(ai)34.96975.77%36.96624.23%Cl元素近似相對原子質(zhì)量=A1×a1

+A2×a2

=35×75.77%+37×24.23%=35.48535×75%+37×25%=35.5(進(jìn)一步對豐度作近似處理)課堂練習(xí)1.放射性同位素鈥67166Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差是（）A.32B.67C.99D.1662.在（1）Li（2）N（3）Na（4）Mg（5）Li（6）C中：（1）

和

互為同位素。（2）

和

質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3）

和

的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。1.硫的二價(jià)陰離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？必做題2.鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少