專業(yè)學(xué)校備課紙課時(shí)總編號(hào)：課上課第課時(shí)課型新課教學(xué)2.初步掌握EDTA與金屬離子的配位反應(yīng)特點(diǎn)目標(biāo)3.初步掌握酸度對(duì)配位滴定的影響滴定的影響滴定的影響來進(jìn)行滴定分析定量的進(jìn)行4用HY來表示EDTA43.EDTA的配位反應(yīng)特點(diǎn)(1)EDTA與不同價(jià)態(tài)的金屬離子生成配合物(2)EDTA和多數(shù)金屬離子生成穩(wěn)定的配合物，=KMYK稱為金屬離子與EDTA配合物的穩(wěn)定常數(shù)或形MYMY(3)EDTA與大多數(shù)金屬離子的配位反應(yīng)速率快，生成的配合物易溶于水，滴定可以在水溶液(2)只有Y4-才能與金屬離子直接配位，因OH結(jié)合生成沉淀的(3)酸效應(yīng)曲線MYMY(4)酸效應(yīng)曲線的作用件師生共同分析板書設(shè)計(jì)Zn2+的最高允許酸度(最低允許PH)MY情況lgK-lgK?5，上方的離子不干擾下方的MY下MY上的酸度。滴定過定前加緩四、課堂小結(jié)(略)及其作用教后札記教研組長(zhǎng)簽字系部主任簽字專業(yè)學(xué)校備課紙課時(shí)總編號(hào)：課第課時(shí)課型新課許遵忠掌握金屬指示劑的條件掌握金屬指示劑的條件1．金屬指示劑：是一種能與金屬離子配位的配(1)鉻黑T屬偶氮染料它溶于水后，結(jié)合在磺酸跟上的鈉離子全部電2離，其余部分以陰離子(HIn-)形式存在于溶液2In(2)以用鉻黑T做指示劑，用EDTA滴定鎂離子能使用鉻黑★化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后，由于紫紅色的MgIn沒有(1)在滴定的PH范圍內(nèi)，指示劑本身的顏(2)指示劑和金屬離子生成的配合物的穩(wěn)定DTA示劑的擾熟悉滴定過程中反應(yīng)的板書設(shè)計(jì)(3)指示劑與金屬離子形成的配合物應(yīng)易溶三、課堂小結(jié)(略)指示劑的條件教后札記教研組長(zhǎng)簽字系部主任簽字專業(yè)學(xué)校備課紙課時(shí)總編號(hào)：組別組別位滴定的方式和應(yīng)用教學(xué)2.熟悉多組分含量的測(cè)定方式和應(yīng)用目標(biāo)3.初步掌握配位滴定的相關(guān)計(jì)算關(guān)計(jì)算當(dāng)溶液中只有一種待測(cè)組分或者需要測(cè)出幾種離子的總量時(shí)，都可以看做是單組分含量的測(cè)(1)適應(yīng)范圍和條件劑、(2)應(yīng)用實(shí)例：水硬度的測(cè)定硬度的測(cè)定就是測(cè)定水中的鈣、鎂離子的總直接滴定。由于K?K，所以，EDTA首先和CaYMgY鈣離子反應(yīng)，然后再和鎂離子反應(yīng)。所以，可用(1)適用范圍(2)滴定過程完全反應(yīng)，再用另一種金屬離子的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴(1)在被測(cè)溶液中加入一種金屬的EDTA配合(2)用另一種金屬置換出被測(cè)金屬的EDTA配滴定(1)適用范圍相應(yīng)金屬離子和對(duì)映的指示劑的測(cè)定。例如：硫酸根離子的測(cè)定?；蜓诒蔚姆?1)適用范圍MYNY定(1)使用條件MYNY(2)應(yīng)用實(shí)例：銅合金中鋅和鉛的測(cè)定板書設(shè)計(jì)444例1.PT11610PT11713、14例2.PT11712四、課堂小結(jié)(略)11、13P11711、13教后札記教研組長(zhǎng)簽字系部主任簽字專業(yè)學(xué)校備課紙課時(shí)總編號(hào)：課上課第課時(shí)課型新課備課人化還原反應(yīng)滴定的條件教學(xué)2.初步學(xué)會(huì)判斷氧化還原反應(yīng)是否能反應(yīng)完全目標(biāo)3.初步掌握提高氧化還原反應(yīng)速率的方法完全完全二、氧化還原滴定反應(yīng)的條件(一)反應(yīng)的自發(fā)方向(1)電極電位的計(jì)算----能斯特方程ne還原態(tài)n準(zhǔn)電極電位是指：在一定的溫度下，氧化態(tài)和氧化還原反應(yīng)自發(fā)方向的判斷：對(duì)于兩個(gè)半反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)電極電位截稿的氧化態(tài)能2Fe3++Sn2+2Fe2++Sn4+電極電位判斷反應(yīng)方向，還需考慮溶的酸度、生成沉淀和形成配合物的等因素的影原反應(yīng)能否定量的進(jìn)行完全，可用反根據(jù)分析，學(xué)生求211221121212lgK=121212結(jié)論：兩個(gè)半反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位之差值電極電勢(shì)，確124板書設(shè)計(jì)22五、課堂小結(jié)(略)PT153-1546、9教后札記教研組長(zhǎng)簽字系部主任簽字專業(yè)學(xué)校備課紙課時(shí)總編號(hào)：組別組別教學(xué)2.初步掌握高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定目標(biāo)3.熟悉高錳酸鉀法滴定的重要實(shí)例標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定例高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定酸鉀滴定反應(yīng)和條件(1)在強(qiáng)酸性溶液中：(2)在中性或弱堿性溶液中： (3)在強(qiáng)堿溶液中：★★★(8)高錳酸鉀反應(yīng)前后顏色有明顯變化，(9)高錳酸鉀溶液不穩(wěn)定。余計(jì)算量的高錳酸鉀溶解—煮沸—冷卻在何種條件下的氧解(1)為什么要多稱?。?2)為什么要煮沸？定224(1)標(biāo)定劑：草酸鈉(NaC224(2)標(biāo)定反應(yīng)：(3)標(biāo)定條件如何慢？為什么又不能性的HO22HO222氧化過板板書設(shè)計(jì)率？能否用加熱的方法加快反應(yīng)速率？高錳酸鉀法是最好的測(cè)定過氧化氫的方法用高錳酸能定量的氧四、課堂小結(jié)(略)高錳酸鉀法二、高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液教后札記教研組長(zhǎng)簽字系部主任簽字組別專業(yè)學(xué)校備課紙課時(shí)總編號(hào)：上課課時(shí)課型新課備課人許遵忠及制備教學(xué)活動(dòng)內(nèi)容及組織過程個(gè)案補(bǔ)充2222化劑作用生成單質(zhì)碘，然后用還原劑硫代硫酸鈉2SO2+I→SO2+2I23246(1)直接碘量法：出現(xiàn)藍(lán)色滴定終點(diǎn)(2)間接碘量法：藍(lán)色消失滴定終點(diǎn)碘量法加入淀粉溶液的實(shí)踐是：接近終點(diǎn)時(shí)(溶液出現(xiàn)稻草黃色時(shí))。在堿性溶液中，單質(zhì)碘會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，還能與在強(qiáng)酸性溶液中，硫代硫酸鈉易分解，碘離子易的碘形成易溶塞子的碘量瓶中進(jìn)行(3)防止I被空氣氧化。①反應(yīng)要避光(1)配制：直接配制成溶液呈弱堿性，必要時(shí)加入防腐劑HgI,以防止硫代硫酸鈉的2(2)標(biāo)定---用重鉻酸鉀標(biāo)定溶解，加入223板書設(shè)計(jì)2223間閱讀實(shí)例，熟悉滴定過22224(2)滴定終點(diǎn)的判斷方法：目視法和電量法閱讀、熟悉相關(guān)內(nèi)容。四、課堂小結(jié)(略)碘量法教后札記教研組長(zhǎng)簽字系部主任簽字專業(yè)學(xué)校備課紙課時(shí)總編號(hào)：課上課第課時(shí)課型新課還原滴定法教學(xué)2.初步掌握溴酸鉀法滴定原理和滴定方式的實(shí)例的滴定過程2.原理反應(yīng)(半反應(yīng))CrO2-+14H++6e→2Cr3++7HO272(2)重鉻酸鉀溶液穩(wěn)定，易于長(zhǎng)期保存。(3)重鉻酸鉀溶液室溫下不會(huì)與Cl-反應(yīng)，可在酸鉀法需要外加氧化還原指示劑來確氧化還原指示劑是氧化態(tài)和還原態(tài)具有不同顏色化(或還原)指示劑，發(fā)生顏色改變，從而指示鉻酸鉀法常用的指示劑：二苯胺磺酸鈉和鄰苯鉀法主要用于測(cè)定鐵的含量，也可以通27鐵礦石、鐵合金和鐵鹽類化工產(chǎn)品都可用重(1)滴定反應(yīng)FeCrOHFeCr7HO272(2)過程：試樣+鹽酸→得溶液+還原劑(SnCl)→得2Fe2++HgCl除去多余的SnCl。→+1-2mol/L22323一般是在溴酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液中加入過量的r板書設(shè)計(jì)剩余的溴，再用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析KCl3成的溴白實(shí)驗(yàn)消耗硫消耗的硫代硫酸三、課堂小結(jié)(略)3.簡(jiǎn)述重鉻酸鉀法測(cè)定鐵的過程教后札記教研組長(zhǎng)簽字系部主任簽字專業(yè)學(xué)校備課紙課時(shí)總編號(hào)：組別組別第課時(shí)課型新課題解析方法簡(jiǎn)單計(jì)算方法簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)活動(dòng)內(nèi)容及組織過程個(gè)案補(bǔ)充氧化還原反應(yīng)以給出或接受一個(gè)電子的組合為可能具有不同的基)，根據(jù)高錳酸鉀不同應(yīng)稱取試劑KMnO4多少克？若用基準(zhǔn)物質(zhì)m=c(1/5KMnO4)VM(1/在計(jì)算滴定分析結(jié)果的計(jì)算式中，需要帶入被測(cè)物質(zhì)程式中的你化學(xué)計(jì)量系數(shù)確定被測(cè)物質(zhì)的電子被測(cè)物質(zhì)的基本單元的摩爾質(zhì)量=被測(cè)物質(zhì)化學(xué)2NaSO+I=NaSO+2NaI22322462223223223析步反應(yīng)方程式推算出被測(cè)物質(zhì)相當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)移電氧化2424CaCO+HSO→HCO+CaSO242422442MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2+8H2O24224224224224WCaO)=c(1/5KMnO)V(KMnO)M(1/2CaO)/m板板書設(shè)計(jì)=0.2000×29.73×10-3×1/2×56.08/0.40906%3222332223三、課堂小結(jié)(略)教后札記教研組長(zhǎng)簽字系部主任簽字專業(yè)學(xué)校備課紙課時(shí)總編號(hào)：課電商第課時(shí)課型復(fù)習(xí)和酸堿滴定法教學(xué)2.熟練掌握等物質(zhì)的量規(guī)則以及滴定分析和酸堿滴定的計(jì)算關(guān)計(jì)算量點(diǎn)分析的條件述回憶、回答、教師強(qiáng)調(diào)物質(zhì)的量濃度：c=n/VAA(1)酸堿滴定法(2)氧化還原滴定法(3)配位滴定和沉淀滴定發(fā)(1)直接配制法(2)間接配制法n=nABcV=cVAABBw=cVM/mBAABBAABp=BAAB析13、14、15、164.滴定管的使用閱讀、復(fù)述、回答評(píng)價(jià)熟練自如控制滴定管中液體流出的技量管H[H+]=[OH-]=aabb板書設(shè)計(jì)(1)強(qiáng)堿弱酸鹽[OH-]=cK/Kawa (2)強(qiáng)酸弱堿鹽H+]=cK/Kbwb(3)例析(1)弱酸和弱酸鹽：PH≈PKa±1(2)弱堿和弱堿鹽：POH≈PKb±1九、課堂小結(jié)(略)教后札記教研組長(zhǎng)簽字系部主任簽字專業(yè)學(xué)校備課紙課時(shí)總編號(hào)：課上課第課時(shí)課型復(fù)習(xí)備課人配位滴定法和氧化還原滴定法教學(xué)2.鞏固掌握氧化還原滴定法的基礎(chǔ)知識(shí)和相關(guān)的計(jì)算能力和氧化還原滴定法的相關(guān)的計(jì)算的計(jì)算(1)配位化合物(2)EDTA與金屬離子配位反應(yīng)的特點(diǎn)滴定的影響(1)EDTA酸效應(yīng)曲線(2)酸效應(yīng)曲線的作用情況答調(diào)(1)鉻黑T指示劑在配位滴定過程中的酸堿度答、教師強(qiáng)調(diào)(2)金屬指示劑必須具備的條件1.單組分含量的測(cè)定(1)直接滴定法(2)返滴定法(3)置換滴定法(4)間接滴定法含量的測(cè)定(1)控制酸度的分步滴定法(2)掩蔽和解蔽的方法 (1)能斯特方程(2)標(biāo)準(zhǔn)電極電位及作用(1)氧化還原滴定反應(yīng)能進(jìn)行完全的標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)調(diào)12(1)強(qiáng)酸溶液：高錳酸根被還原成錳離子。板書設(shè)計(jì)2.高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液(1)配制(2)標(biāo)定(注意標(biāo)定條件和終點(diǎn)的判斷)1.滴定方法和條件(直接滴定和間接滴定)2.指示劑：淀粉(終點(diǎn)時(shí)指示劑顏色的變化3.標(biāo)準(zhǔn)溶液(硫代硫酸鈉和碘)法九、課堂小結(jié)(略)EDTA與金屬離子的反應(yīng)二、氧化還原滴定法1.氧化還原滴定反應(yīng)的條件2.高錳酸鉀法教后札記教研組長(zhǎng)簽字系部主任簽字18化工《酸堿滴定法》單元測(cè)試姓名_____________得分_______________1.滴定分析反應(yīng)進(jìn)行完全的標(biāo)志是()。CD緩沖溶液的緩沖范圍是()。ABC.76D：無法確定6.甲基橙指示劑的變色范圍是()7.弱酸可以用強(qiáng)堿直接滴定的條件是()aaaaaaaaaaaaaaaa8.弱酸強(qiáng)堿鹽可以用強(qiáng)酸直接滴定的條件是()aaaaAKB：K≤10-7C：K≤10-6