第一節(jié)物質的分類一、簡單分類法及其應用1、分類的目的：2、分類的標準：3、分類的意義：方便查找應用根據組成或性質方便學習和研究1、NaClKClNaClOBaCl22、HClO3KClO3Cl2NaClO33、H3PO4HNO3HClH2SO44、空氣N2HCl氣體CuSO45H2O●√√√√

下列每組中都有一種物質與其他物質在分類上不同，試分析每組中的物質的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質的物質找出來。1、交叉分類法Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽二、常用的分類方法思考與交流1、請嘗試對你所學過的化學物質和化學反應進行分類，并與同學交流。2、請從其他方面收集一些應用分類的例子，討論對它們進行分類的目的和意義。H2SO4HClHNO3H2CO3含氧酸無氧酸一元酸二元酸Na2SO4KHSO4NaClNaHCO3含氧酸鹽無氧酸鹽鈉鹽酸式鹽交叉分類法：對同一事物進行多種分類的方法，即對事物以不同的標準進行分類。特點：單一、有缺陷2、樹狀分類法：對同種事物按照某種屬性進行再分類，即對同種事物進行再分類（一）、純凈物純凈物是由同種物質組成的，它具有一定的組成，可以用一種化學式來表示（二）、混合物混合物由不同種物質混合而成，沒有一定的組成，不能用一種化學式表示由同種元素組成的純凈物金屬單質：非金屬單質:1、單質2、化合物①酸：電離時產生的陽離子全部是H+的化合物純凈物由金屬元素組成的單質。如Fe、Cu、Hg由非金屬元素組成的單質。

如S、C、H2、N2、C60強酸：硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、高氯酸(HClO4)、鹽酸(HCl)、氫溴酸(HBr)、氫碘酸(HI)弱酸：碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）、亞硫酸(H2SO3)、氫氟酸（HF）

、次氯酸（HClO）

、氫硫酸（H2S）、氫氰酸（HCN）、磷酸（H3PO4）

、

硅酸（H2SiO3）②堿：電離時產生的陰離子全部是OH-的化合物。強堿:氫氧化鈉(NaOH),氫氧化鉀(KOH),氫氧化鈣(Ca(OH)2),氫氧化鋇(Ba(OH)2)弱堿：NH3·H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2、Cu(OH)2等難溶性的堿③鹽：指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸酸鈣，氯化銅，醋酸鈉等，酸式鹽:硫酸氫鈉(NaHSO4),碳酸氫鈉(NaHCO3),硫氫化鈉(NaHS),亞硫酸氫鈉(NaHSO3)④氧化物：只含有兩種元素,其中一種元素是氧元素的化合物（除Na2O2、H2O2）a.金屬氧化物：由金屬元素與氧元素兩種元素組成的氧化物。Na2O、K2O、Ag2O、MgO、CaO、BaO、CuO、Fe2O3（除Na2O2、H2O2）b.堿性氧化物：能跟酸起反應,生成一種鹽和水生成物（只能有鹽和水）的氧化物或與水反應生成堿。堿性氧化物一定是金屬氧化物。c.非金屬氧化物：非金屬元素與氧元素組成的化合物。如一氧化碳，二氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫、五氧化二磷d.酸性氧化物：凡能跟堿起反應,生成鹽和水的氧化物（除SiO2）

1、樹狀分類法：是對同類物質按照屬性進一步細分類的方法，能把事物認識得更加深刻，促進科學發(fā)展。2、交叉分類法：是分別按照多種標準對某一事物進行類的方法，對事物認識較全面，可彌補單一分類方法的不足。課堂小結1.下列物質中，屬于純凈物的是（）2.下列物質中，屬于有機化合物的是（）A．干冰B.食鹽C．鉛D.酒精3.下列物質中，屬于氧化物的是（）A．礦泉水B.石灰石C.4.下列物質中，屬于化合物的是（）5.下列各組物質，按化合物、混合物順序排列的是（）Ａ．食鹽、干冰Ｂ．膽礬、