12NaOH變質(zhì)的探究

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一、簡答題

1.（2019?河南模擬）小強(qiáng)想探究實(shí)驗(yàn)室內(nèi)一瓶久置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，用如圖

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

fCaCh

I-溶液

NaOH溶?

液樣品11

（1）小強(qiáng)觀察到有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉樣品確已變質(zhì)。寫出生成白色沉淀的

化學(xué)方程式。

（2）小強(qiáng)想檢驗(yàn)這瓶已經(jīng)變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，請你在

小強(qiáng)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證_____?

［答案】Na2C03+CaC12-CaC0：!I+2NaCl繼續(xù)滴加氯化鈣溶液直至不產(chǎn)生白色沉淀，

靜置，滴加酚酰試液，溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，進(jìn)一步說明氫氧化鈉部

分變質(zhì)。（合理即可）

【解析】

（1）生成白色沉淀，是因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，反

應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3I+2NaCl；

（2）由于碳酸鈉溶液呈堿性，對氫氧化鈉的檢驗(yàn)有干擾，所以先用中性的氯化鈣溶液

將碳酸鈉完全除去，再用酚酸試液檢驗(yàn)是否存在氫氧化鈉。實(shí)驗(yàn)方案：繼續(xù)滴加氯化鈣

溶液直至不產(chǎn)生白色沉淀，靜置，滴加酚儆試液，溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化

鈉，進(jìn)一步說明氫氧化鈉部分變質(zhì)。

2.（2019?新鄉(xiāng)模擬）康康在整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的KOH固體。（碳酸鉀溶

液呈堿性）

（1）康康認(rèn)為KOH與NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似，為什么?

（2）經(jīng)測定這瓶未密封的KOH固體已部分變質(zhì)，請寫出確定該固體成分的實(shí)驗(yàn)方案

【答案】都含有氫氧根離子取少量樣品，溶于水配成溶液，加入足量CaCL溶液（或

BaCk溶液等），有沉淀產(chǎn)生，證明有KEO：,；向上層清液滴加幾滴酚醐溶液，溶液變成紅

色，證明有KOH。

【解析】

本題考查了氫氧化鉀變質(zhì)程度的檢驗(yàn)。根據(jù)堿和鹽的性質(zhì)進(jìn)行分析。

（1）KOH與NaOH都含有氫氧根離子，所以KOH與NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似；

（2）若這瓶未密封的K0I【固體已部分變質(zhì)，則固體中一定存在碳酸鉀和氫氧化鉀，碳酸

鉀溶液能與CaCL溶液（或BaCk溶液等）反應(yīng)生成碳酸鈣（或碳酸鋼）的沉淀，完全除

去碳酸鉀后再用酚酷溶液檢驗(yàn)氫氧化鉀。確定該固體成分的實(shí)驗(yàn)方案：取少量樣品，溶

于水配成溶液，加入足量CaCk溶液（或BaCL溶液等），有沉淀產(chǎn)生，證明有K2c0,；向

上層清液滴加幾滴酚酷溶液，溶液變成紅色，證明有KOIL

3.（2015?四川）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室整理藥品時(shí)，發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液的試

劑瓶未塞瓶塞，且試劑瓶口周圍有一些白色固體，他們懷疑氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，于是進(jìn)

行了如下實(shí)驗(yàn)探究。

（提出問題）氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？

（查閱資料）氯化鈉溶液、氯化鋼溶液呈中性。

（實(shí)驗(yàn)探究）小王、小李兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了不同方案并加以實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

小用pH試紙測溶液的pH溶液的pH>7說明氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)

王

小取少量溶液于試管中，加入適量氯A說明氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)

李化鋼溶液

（1）小李同學(xué)認(rèn)為小王同學(xué)的結(jié)論不科學(xué)，其理由是O

（2）小李同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A為.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）小張同學(xué)認(rèn)為該氫氧化鈉溶液只是部分變質(zhì).為確定小張同學(xué)的猜想，應(yīng)該對小

李同學(xué)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下改進(jìn)：向試管中加入的氯化鋼溶液，再向試管中滴加酚醐

試液，通過觀察溶液顏色變化來檢驗(yàn)該溶液是否含有氫氧化鈉。

（4）小王同學(xué)在測定溶液pH實(shí)驗(yàn)中，由于緊張先將pH試紙潤濕后再去測氫氧化鈉溶

液的pH,你認(rèn)為他測出該溶液的pH會（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（反思）

（5）該氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）。

（拓展應(yīng)用）

（6）要證明氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，你認(rèn)為還可使用與小李實(shí)驗(yàn)所加試劑不同類別的

試劑是（填一種試劑即可，用化學(xué)式填寫）。

（7）若要除去上述變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)應(yīng)加入適量的（填化學(xué)式）溶液

而除去。

【答案】（1）氫氧化鈉變質(zhì)后生成的碳酸鈉溶液的pH也大于7

（2）BaCl2+Na2c03="="BaC03I+2NaCl（3）過量（4）偏小

，，//

（5）2NaOH+C02==Na2CO3+H20（6）IIC1（7）Ca（OH）2

【解析】（1）.碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚獻(xiàn)溶液變紅。（2）碳酸鋼是不溶于水的白

色沉淀。（3）碳酸鈉也能使酚獻(xiàn)溶液變紅，故要除去碳酸鈉，防止對氫氧化鈉檢驗(yàn)的干

擾。（4）先將pH試紙潤濕后再向試紙上滴入氫氧化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋氫氧化鈉溶液，

堿性減弱，pH會偏小?！痉此肌浚?）氫氧化鈉溶液能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

（6）稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)有氣體產(chǎn)生。（7）要把碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，并且不能

引入新的雜質(zhì),故選Ca（0H）2

4.（2014?湖北）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該

溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們提出了如下假設(shè)：

（猜想）猜想一：沒有變質(zhì)；猜想二：部分變質(zhì)；猜想三：①。

（查閱資料）NazCOs溶液呈堿性。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）對猜想二進(jìn)行驗(yàn)證。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

取少許該溶液于試管中，滴

__________③

入適量的②溶液。

猜想二正確

2.靜置上述溶液，取上層清液少許

于另一支試管中，滴入幾滴____④⑤

溶液

寫出現(xiàn)象③的化學(xué)方程式⑥，

（反思）氫氧化鈉溶液必須密封保存。

氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因（用化學(xué)方程表示）⑦。

【答案】①全部變質(zhì)；②BaCL（CaCk、Ba（N03）2）（其余答案只要合理均可）；③有白

，，/，

色沉淀；④酚酷試液（紫色石蕊試液）；⑤溶液變紅（溶液變藍(lán)）；@Na2C03+BaCl2==2

，///

NaCl+BaCO3I（Na2C03+CaCl2==CaC03I+2NaCl）（其余答案只要合理均可）；⑦（%+

2NaOH="="Na2c（VH20

【解析】

試題分析：①氫氧化鈉敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉而

變質(zhì)，猜想三為全部變質(zhì)；②要證明猜想二正確，即證明氫氧化鈉中含有碳酸鈉，先加

入足量氯化鈣或氯化鋼溶液，③產(chǎn)生白色沉淀，證明含有碳酸鈉，④過濾或取上層清液

加入酚醐試液，⑤變紅色證明含有氫氧化鈉，可證明猜想二正確；現(xiàn)象③的化學(xué)方程式

為a2C03+BaCL="=2"NaCl+BaCO"（NazCOs+CaCL-CaCO：,（+2NaCl）；⑦CO2+2NaOH

="="Na2cO3+H20o

5.（2019?河南模擬）某實(shí)驗(yàn)小組用pH傳感器探究鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)。測定結(jié)果

如圖所示。

（1）向燒瓶中緩慢注入稀鹽酸，請寫出能說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的曲線信

息0

（2）該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液久置在空氣中容易變質(zhì)，如何證明某氫氧化鈉

溶液已經(jīng)部分變質(zhì)？（請筒要寫出實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象）

【答案】溶液的pH值從大于7逐漸減小到小于7取樣品，加入足量的氯化鈣，有

白色沉淀生成，靜置，取上層清液滴加酚酚，溶液變紅色

【解析】（1）能說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的曲線信息是：溶液的pH值從大于

7逐漸減小到小于7；

（2）氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，氫氧化鈉、碳酸鈉都顯堿性，都能使酚獻(xiàn)變紅色，所

以證明某氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)的方法是：取樣品，加入足量的氯化鈣，有白色沉

淀生成，靜置，取上層清液滴加酚醐，溶液變紅色。

6.（2019?四川）小娟同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做化學(xué)實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。

對于該溶液是否變質(zhì)，小姐和同學(xué)們進(jìn)行了如下探究活動。

（提出問題）該瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度？

（查閱資料）氯化鋼溶液呈中性。

（猜想）①該溶液沒有變質(zhì)；

②該溶液全部變質(zhì)；

③該溶液部分變質(zhì)。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）小娟和同學(xué)們按如下方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。

白色沉淀

加入過量BaCb溶液

樣品溶液

―?無色溶液1滴加當(dāng)試液,現(xiàn)象X

-----1操作口

(問題討論)

(1)操作I的名稱是—o

(2)寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式—。由此現(xiàn)象可得出：猜想_(填序號)錯(cuò)誤。

(3)結(jié)合操作I和II,若“現(xiàn)象X”是溶液不變色，則猜想一(填序號)正確；若“現(xiàn)象

X”是__,則猜想③正確。

(拓展應(yīng)用)

(D小娟和同學(xué)們通過以上實(shí)驗(yàn)探究得出，實(shí)驗(yàn)室保存氫氧化鈉溶液的方法是一。

(2)如果氫氧化鈉溶液中混有少量碳酸鈉雜質(zhì)，常加入適量一(填“BaCk”或

“Ba(0H)2")除去。

【答案】過濾Na2C03+BaCl2==BaC03I+2NaCl①②溶液變紅色密封

保存(合理回答即可)Ba(OH)2

【解析】［問題討論］(1)通過過濾可將難溶于水的固體物質(zhì)與液體分離，故操作I是過

濾。

(2)氫氧化鈉與氯化鋼不反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，則是氫氧化鈉變質(zhì)生成的碳酸鈉與氯化

領(lǐng)發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2C03+BaCl2=BaC0：(I+2NaCE由此現(xiàn)象可得出：

猜想①錯(cuò)誤。

(3)因?yàn)榧尤脒^量氯化鋼溶液，而氯化鋼溶液呈中性，結(jié)合操作I和II,若“現(xiàn)象X”

是溶液不變色，則溶液不是堿性，即不含有氫氧化鈉，猜想②正確；猜想③是溶液部分

變質(zhì)，則含有氫氧化鈉和碳酸鈉，無色溶液中含有氫氧化鈉，滴入酚醐試液，酚獻(xiàn)試液

變紅，故如果“現(xiàn)象X”是溶液變紅色，則猜想③正確。

［拓展應(yīng)用］

(1)由于氫氧化鈉溶液能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室保存氫氧化鈉溶液的方法

是密封保存。

(2)除去雜質(zhì)要遵循兩個(gè)原則，一是加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，二是反應(yīng)后不能引入

新的雜質(zhì)，所以如果氫氧化鈉溶液中混有少量碳酸鈉雜質(zhì)，常加入適量Ba(0H)2除去，

Na2C03+Ba(0H)2=BaC03I+2NaOH,沒有引入雜質(zhì)。如果加入BaCL,

Na2CO3+BaCl2==BaCO31+2NaCl,雖然除去碳酸鈉,但引入了雜質(zhì)NaCl,故選“Ba(0H)2”。

7.(2019?四川)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室取用NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)瓶口有白色粉末狀

物質(zhì)，該小組質(zhì)疑該NaOH溶液可能已變質(zhì)，于是進(jìn)行了如下探究：

(猜想與假設(shè))

猜想I.沒有變質(zhì)II.部分變質(zhì)III.完全變質(zhì)

溶液中溶質(zhì)NaOHNaOH、Na2C03Na2c

(探究過程)

(1)取一定量的該NaOH溶液，加入足量的,有氣泡產(chǎn)生，說明猜想I不成立。

產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為。

(2)重新取一定量的該NaOH溶液，加入足量的CaCL溶液，觀察到的現(xiàn)象為。接

下來的實(shí)驗(yàn)操作及觀察到的現(xiàn)象是：,則說明猜想H成立。若將CaCL溶液換為

Ca(0H)2溶液是否可行，判斷并簡述理由：o

(結(jié)論與反思)

NaOH易與空氣中的CO?反應(yīng)而變質(zhì)，故應(yīng)注意密閉保存。

【答案】鹽酸(或稀硫酸)Na2C03+2HCl=2NaCl+H，0+C02t(或加⑩+皿尸

Na2SO,+H2O+CO2t)有白色沉淀生成；再加入無色酚酥試液，觀察到溶液液變紅色

不可行若將CaCL溶液換為Ca(OH)z溶液，會引入氫氧根離子，干擾NaOH的檢驗(yàn),

無法確定原溶液中是否含有NaOH

【解析】(1)因?yàn)椴孪隝不成立，溶液中一定含有碳酸鈉，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，加

入的試劑為：鹽酸(或稀硫酸)，化學(xué)方程式為：Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t(或

Na2C03+H2S04=Na2S0，1+H20+C02t)；

(2)因?yàn)椴孪險(xiǎn)成立，溶液中有NaOH、Na2C03)先加入足量的CaCL溶液，通過有白色

沉淀生成的現(xiàn)象確定溶液中有NazCO,的存在，并除去Na2c。3,防止對NaOH的檢驗(yàn)造成干

擾；再加入無色酚儆試液，觀察到溶液液變紅色；若將CaCk溶液換為Ca（OH）2溶液，

會引入氫氧根離子，干擾NaOH的檢驗(yàn)，無法確定原溶液中是否含有NaOH。

二、實(shí)驗(yàn)題

8.（2019?河南模擬）碳酸鈉是生活中常見的化合物，其性質(zhì)、制法是化學(xué)的重要內(nèi)容。

（1）下列有關(guān)碳酸鈉的說法不正確的是

A俗稱燒堿

B白色固體，易溶于水

C水溶液能使石蕊溶液變藍(lán)

D廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等

（2）我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其反應(yīng)原理之一為：向飽和食鹽水中先后

通入足量NH3和CO”生成小蘇打（在該溶液中難溶）和一種氮肥，寫出該反應(yīng)的化

學(xué)方程式o

（3）實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液的操作過程如圖所示。

①實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)椋ㄓ米帜感蛱柋硎荆?/p>

②若用量筒取水時(shí)仰視讀數(shù)（其它操作正確），則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將—

（填“偏大”、“偏小”或“不就”）。

（4）如圖是某趣味實(shí)驗(yàn)裝置圖，其氣密實(shí)習(xí)生良好。

過氧化氫

①寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②C裝置中可觀察到什么現(xiàn)象?

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若要確定D裝置的溶液中溶質(zhì)的成分，請?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案，簡要寫

出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論o

（5）某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取6g樣品，

加入足量水溶解，再向其中滴加澄清石灰水至沉淀不再產(chǎn)生，洗滌、烘干、稱量后得到

5g沉淀。計(jì)算：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留0.1%）

【答案】ANaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4C1ECADB偏小

Mn2

2H2O2O2H2O+O2T有氣泡產(chǎn)生取少量D裝置中的溶液，加入足量

CaCL溶液（或BaCl2溶液等）靜置，取上層清液，向其中滴加幾滴酚獻(xiàn)溶液。若溶液

變成紅色，則溶質(zhì)為Na2cO3和NaOH；若溶液沒有變成紅色，則溶質(zhì)為Na2co,

88.3%

【解析】（1）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，不是燒堿，故A不正確。

B、碳酸鈉是白色的固體，故正確；

C、碳酸鈉溶液顯堿性，故能使石蕊溶液變藍(lán)，故正確；

D、碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等，故正確。故選A。

（2）反應(yīng)物是氯化鈉、水、氨氣、二氧化碳，生成物是碳酸氫鈉和氯化錢，再根據(jù)化

學(xué)方程式的書寫方程式為：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO31+NH4C1,

（3）①配制溶液的步驟為：計(jì)算、稱量（量?。⑷芙?，故正確的操作順序?yàn)镋CADB；

②用量筒量取水時(shí)，若讀數(shù)時(shí)俯視，則讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會造成實(shí)際量取的水的

體積偏大，則會造成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

（4）①過氧化氫在過氧化鎰的催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的方程式為：

2H2O2一2-2H2O+O2T；②A裝置中的過氧化氫分解生成氧氣，使B裝置內(nèi)的壓

強(qiáng)增大，將稀鹽酸壓入C裝置中，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故C

裝置中可觀察到氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象；③c裝置中生成的二氧化碳和D裝置中的氫氧化鈉反

應(yīng)生成碳酸鈉和水，故D裝置的溶液中一定含有碳酸鈉，可能還含有氫氧化鈉，由于碳

酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，故要檢驗(yàn)氫氧化鈉需要先加入足量CaCl?溶液（或BaCl2

溶液等）檢驗(yàn)并除去碳酸鈉。

（5）設(shè)6g樣品碳酸鈉的質(zhì)量為X。

Ca（OH）?+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH

106100

x5g

106_x

100-5g

x=5.3g

53。

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：—^xlOO%^88.3%

6g

答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。

9.（2019?河南B卷）某同學(xué)欲除去粗鹽中含有CaCl?、MgCl,.Na2sO4雜質(zhì)制取

精鹽。操作流程如圖：

過量過量門固體A

足量水、X溶液碳酸鈉溶液____

溶解“W

容.B］適三魯酸—?NaCl固體

------餐友

（1）寫出X的化學(xué)式。（提示：微溶物不形成沉淀）

（2）寫出加入碳酸鈉溶液時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（寫出一個(gè)即可）

（3）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明溶液B中含有Na2cO3和NaOH。（寫出實(shí)驗(yàn)步驟

和現(xiàn)象）

【答案】Ba（OH）,Na2co3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl[Na2co3+Ba（OH）,=

BaCC）3J+2NaOH等]取少量的溶液B,滴加足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，

有白色沉淀產(chǎn)生；靜置（或過濾），向上層清液（或?yàn)V液）中滴加酚釀溶液，溶液變紅

【解析】

解：（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋼離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉

淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加含鋼離子的溶液之后，可以將

過量的鐵離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，則X溶液為

氫氧化釧溶液，其化學(xué)式為：Ba（Oil）2；

（2）加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉能與氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉，碳

酸鈉能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）

2+Na2C03=BaC03I+2NaOH、CaCl2+Na2CO3=CaCO3I+2NaCl；

（3）計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明溶液B中含有NazCOa和NaOH,碳酸鈉和氫氧化鈉均顯堿性，應(yīng)先

證明碳酸鈉的存在、再證明氫氧化鈉的存在，可取溶液B少許于試管中，滴加足量的氯

化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有碳酸鈉：過濾，向上層清液中滴加幾滴無色酚醐溶

液，變紅色，說明含有氫氧化鈉。

【點(diǎn)睛】

除去多種雜質(zhì)離子時(shí)，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的

試劑。

三、科學(xué)探究題

10.（2017?黑龍江中考真題）一次用餐中，小麗對“固體酒精”產(chǎn)生好奇，于是她買

回一袋，和同學(xué)一起對其進(jìn)行研究。

（查閱資料?）固體酒精中含有酒精、氫氧化鈉等物質(zhì)。

（提出問題）固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度如何？

（做出猜想）

小麗猜想：沒有變質(zhì)，只含有氫氧化鈉

小明猜想：全部變質(zhì)，只含有碳酸鈉

你的猜想：部分交變質(zhì)，含有

氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式是。

（實(shí)驗(yàn)探究）

小麗取少量固體酒精在水中充分溶解后過濾，取上述濾液于試管中，滴入幾滴稀鹽酸，

無明顯現(xiàn)象；小麗說氫氧化鈉沒變質(zhì)，小明認(rèn)為她的結(jié)論不正確，其理由是

請你補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫表格中的①②③，證明固體酒精的氫氧化鈉是否變質(zhì)所及變質(zhì)

的程度如何。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

—有氣泡產(chǎn)生小麗猜想不成立

你的猜想成立

（拓展提升）除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，方法是。（用化學(xué)

方程式表示）

【答案】氫氧化鈉和碳酸鈉CO2+2NaOII=Na2CO3+ILO氫氧化鈉和碳酸鈉同時(shí)存在時(shí),

加入少量鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)導(dǎo)致無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加才會有氣泡，所以該結(jié)論

不正確；用試管取少量濾液加入過量（或足量）的稀鹽酸，充分反應(yīng)用試管取

少量濾液加入過量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后，再加入幾滴酚醐溶液有白色沉淀產(chǎn)

生，溶液變紅色Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOII或Ba（0II）2+Na2C03=BaC03I+2NaOII

【解析】

［提出猜想］由于氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，猜想一：沒有變質(zhì)，

只含有氫氧化鈉；猜想二：全部變質(zhì)，只含有碳酸鈉：猜想三：部分變質(zhì)，含有氫氧化

鈉和碳酸鈉，氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.

［實(shí)驗(yàn)探究］取少量固體酒精溶于足量水，充分溶解并過濾，取少量上述濾液于試管中，

滴入幾滴鹽酸，無明顯現(xiàn)象.乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，其理由是氫氧化鈉和碳

酸鈉同時(shí)存在時(shí)，加入少量鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)導(dǎo)致無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入會有

氣泡，所以該結(jié)論不正確；

用試管取少量濾液加入過量（只能寫足量或過量）的稀鹽酸，充分反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，

小麗猜想不成立；

再試管取少量濾液加入過量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后，再加入幾滴酚就溶液，有白色

沉淀產(chǎn)生，溶液變紅色則我的猜想成立；

［拓展應(yīng)用］如果氫氧化鈉變質(zhì)了，那么溶液中存在著碳酸鈉，可以向溶液中加入適量的

氫氧化釧溶液或氫氧化鈣溶液把碳酸鈉除去，并且不帶入新雜質(zhì)，碳酸鈉和氫氧化釧、

氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Na2C03+Ba（OH）2=BaCO3I+2NaOH,Na2C03+Ca（OH）

2=CaC03I+2NaOH.

11.（2017?四川）某校興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行常見酸、堿、鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)

實(shí)驗(yàn)臺上擺放的藥品中有一瓶溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標(biāo)簽破損（如圖），于是決定對

該瓶溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

圖2

（提出問題）這瓶溶液是什么溶液？

（獲得信息）酸、堿、鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中用到含有鈉元素的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳

酸鈉.

（做出猜想）：

猜想一：這瓶溶液是氯化鈉溶液;

猜想二：這瓶溶液是氫氧化鈉溶液；

猜想三：這瓶溶液是碳酸鈉溶液.

（實(shí)驗(yàn)推斷）

（1）小明取樣滴加無色酚酰溶液，溶液呈紅色，得出結(jié)論：該溶液不可能是溶液，

原因是.

（2）小李另取樣滴加稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，由此得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶

液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

（3）小王認(rèn)為小李的結(jié)論不完全正確，理由是...

大家討論后一致認(rèn)為還要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（繼續(xù)探究）另取樣加入過量的CaCk溶液，觀察到有產(chǎn)生，設(shè)計(jì)這一步驟的目的

是，靜置后，取上層清液，滴入酚醐溶液，溶液呈紅色.

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）這瓶溶液是.

（探究啟示）實(shí)驗(yàn)取完藥品后應(yīng)立即蓋好瓶塞，且取用藥品時(shí)標(biāo)簽向著手心.

（拓展遷移）若該溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)的微觀過程如圖2所示，反

應(yīng)實(shí)質(zhì)是.

【答案】氯化鈉氯化鈉溶液呈中性Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t氫氧化鈉

變質(zhì)也能生成碳酸鈉，也有可能是氫氧化鈉變質(zhì)形成的白色沉淀驗(yàn)證碳酸鈉的

存在并除去碳酸鈉氫氧化鈉溶液氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水

【解析】（1）取樣滴加無色酚醐溶液，溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，而氯化鈉溶液呈

中性，故一定不會是氯化鈉；故填：氯化鈉；氯化鈉溶液呈中性。

（2）另取樣滴加稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明該溶液含有碳酸鈉溶液，碳酸鈉和

鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Na2CO3+2HCI—2NaCl+H2O+CO2?；故填：

Na2CO3+2HCI—2NaCl+H2O+CO2T。

（3）小王認(rèn)為小李的結(jié)論不完全正確，是因?yàn)闅溲趸c變質(zhì)也能生成碳酸鈉，也有可

能是氫氧化鈉變質(zhì)形成的。

繼續(xù)探究：另取樣加入過量的氯化鈣溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，能證明碳酸鈉的存

在，同時(shí)能除去碳酸鈉，以免對氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾；故填：白色沉淀；驗(yàn)證碳酸

鈉的存在并除去碳酸鈉。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)證明含有碳酸鈉和氫氧化鈉，說明這瓶溶液是氫氧化鈉溶液；故填：氫

氧化鈉溶液。

拓展遷移：若該溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，則是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，

反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水；故填：氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水。

12.（2018?四川）小明在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的K0H固體，對其成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

（查閱資料）①K0H與NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似。請用化學(xué)方程式解釋KOH變質(zhì)的原因是

_______________________________O

②K￡03溶液呈堿性，CaCL溶液，KC1溶液呈中性。

（猜想假設(shè)）假設(shè)I：只含KOH；假設(shè)H：含KOH和K2co3；假設(shè)HI：只含K2cO3。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

（1）取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生假設(shè)——不正確

（2）另取少量樣品于試管中，加水溶解，加入過

量的CaCL溶液，振蕩，靜置

猜想II正確

（3）取②中上層清液，滴加無色的酚酷試液

（拓展應(yīng)用）完全變質(zhì)的KOH也有利用價(jià)值，從KEO：,的組成或性質(zhì)看，LC。,在農(nóng)業(yè)上

的用途是（填一種即可）。

【答案】2K0H+C02=K￡03+H20I產(chǎn)生沉淀變紅鉀肥

【解析】【查閱資料】①KOH與NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似。用化學(xué)方程式解釋KOH變質(zhì)的原

因是2K0H+C02=K2C0：；+H20。②K2CO3溶液呈堿性，CaCL溶液，KC1溶液呈中性?！静孪爰僭O(shè)】

假設(shè)I：只含KOH；假設(shè)H：含KOH和K2c。3；假設(shè)IH：只含K2c【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

(1)取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽有氣泡產(chǎn)假設(shè)I不正確，氫氧化鉀與稀

酸生鹽酸不會生成氣體。

(2)另取少量樣品于試管中，加水溶解，加猜想II正確，CaCk溶液與碳

產(chǎn)生沉淀

入過量的CaCk溶液，振蕩，靜置酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉

淀，氫氧化鉀溶液呈堿性，使

(3)?、谥猩蠈忧逡海渭訜o色的酚獻(xiàn)試液變紅無色的酚醐試液變紅。

【拓展應(yīng)用】完全變質(zhì)的KOH也有利用價(jià)值，從K2CO3的組成或性質(zhì)看，K2c在農(nóng)業(yè)上

的用途是鉀肥。

13.(2017?廣西)過氧化鈉是鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生

成氧氣，因此可用于航空航天或潛水艇中作供氧劑。某學(xué)習(xí)小組對過氧化鈉的性質(zhì)產(chǎn)生

了濃厚的興趣，他們設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究。

【查閱資料】過氧化鈉(NaQ)是一種淡黃色固體,能與C()2、HQ發(fā)生反應(yīng):2Na202+2C02===

2Na￡0：、+02,2Na202+2H20===4NaOll+O2t?

結(jié)合下列裝置回答:

4合氣體

(CO,.HCI)NaJk

足量的炮茉

用或限區(qū)LL]身水

ARCI)

【提出問題】反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：Na2co.

猜想二：NaOH?

猜想三：Na￡03和NaOH。

猜想四：Na2c0八NaOH和NazOz。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)一：小明同學(xué)取適量固體于試管中，加入足量的蒸儲水溶解形成溶液

M,無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含_。

證明猜想四錯(cuò)誤。

實(shí)驗(yàn)二：小剛同學(xué)取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的CaCk溶液，觀察

到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，

過濾，向?yàn)V液中滴加幾滴酚醐溶液，濾液變紅。證明猜想成立。

［反思交流］①裝置A的作用是。

②用D裝置收集氣體時(shí)的最佳時(shí)刻是0

【拓展延伸】①小組中有同學(xué)認(rèn)為，將實(shí)驗(yàn)二中加入的過量氯化鈣溶液換成氫氧化鈣溶

液，也能得出同樣的結(jié)論，你認(rèn)為該同學(xué)的觀點(diǎn)________（填“正確”或“錯(cuò)誤”）,理

由是?

②在盛有氯化鏤（NH,C1）濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉（N&OJ固體，有氣泡產(chǎn)

生，產(chǎn)生的氣體是。

【答案】過氧化鈉（NazOz）有白色沉淀生成CaCl2+Na2CO3=CaCO;iI+2NaCl三除

去氯化氫氣體導(dǎo)管中的氣泡連續(xù)均勻放出錯(cuò)誤氫氧化鈣會與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白

色沉淀和氫氧化鈉，且氫氧化鈣過量，過濾后向?yàn)V液中滴加幾滴酚獻(xiàn)溶液，濾液變紅，

無法確定溶液中堿性物質(zhì)是來自固體中氫氧化鈉還是生成氫氧化鈉還是過量的氫氧化

鈣，從而無法確定固體中含有氫氧化鈉氧氣和氨氣

【解析】本題考查了主要?dú)溲趸c和碳酸鈉混合物的檢驗(yàn)，先用中性鹽溶液檢驗(yàn)碳酸鈉

并完全除去碳酸鈉，再檢驗(yàn)氫氧化鈉。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)一：過氧化鈉（NazOj能與HQ發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，取適量固體于試管

中，加入足量的蒸儲水溶解形成溶液M,無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含過氧化鈉（Na#2）。；

實(shí)驗(yàn)二：向其中加入足量氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，說明固體中含有碳酸鈉，其化

學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaC031+2NaCl；、過濾后在濾液中滴加酚酰溶液,液體

變?yōu)榧t色，說明固體中含有氫氧化鈉，證明猜想三成立；

【反思交流】①NaHCOs能與HC1反應(yīng)，不能與C0,反應(yīng)，裝置A的作用是除去氯化氫氣

體;

②導(dǎo)管中一開始放出的氣體有玻璃管中的空氣，等空氣排出后，