理綜化學(xué)部分第二套試卷明細(xì)表題號(hào)分值考查知識(shí)點(diǎn)考試大綱要求難度66物質(zhì)的分類(lèi)理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。易76元素周期表掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用中86阿伏加德羅常數(shù)理解物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）、阿伏加德羅常數(shù)的涵義。理解物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系。易96離子共存理解離子反應(yīng)的概念。中106溶解度掌握鈉和鎂化學(xué)性質(zhì)。掌握有關(guān)物質(zhì)溶解度的計(jì)算。難116烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)以一些典型的烴類(lèi)化合物為例，了解有機(jī)化合物的基本碳架結(jié)構(gòu)。掌握各類(lèi)烴（烷烴、烯烴、炔烴、芳香炔）中各種碳碳鍵、碳?xì)滏I的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)。中126常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法掌握常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法）。中136pH計(jì)算掌握有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算。中2612氧化還原、離子反應(yīng)綜合應(yīng)用中2715化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合應(yīng)用難2815無(wú)機(jī)推斷綜合應(yīng)用中2918有機(jī)推斷綜合應(yīng)用難6．下列表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)全部正確的一組是編號(hào)純凈物混合物弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A明礬蔗糖NaHCO3CO2B天然橡膠石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D膽礬玻璃H2CO3NH36．答案解析：（易）考查物質(zhì)的分類(lèi)知識(shí)，答案：D。明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、膽礬(CuSO4·5H2O)、石膏(CaSO4·2H2O)等結(jié)晶水水合物有一定的組成，是純凈物。玻璃是多種硅酸鹽的混合物；冰是水的固態(tài)，是純凈物；蔗糖有固定的組成(C12H22O11)，是純凈物；天然橡膠是高分子化合物，一般來(lái)說(shuō)，高分子化合物都不是純凈物，天然物質(zhì)通常含有多種物質(zhì)。王水是硝酸和鹽酸的混合物。弱酸H2SiO3、H2CO3是弱電解質(zhì)；NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)；SO2、CO2、CH3CH2OH、NH3非電解質(zhì)；Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。7．根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是（）A．L電子層為奇數(shù)的所有元素都是非金屬B．第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8、18、32、32C．由左至右第8、9、10三列元素中沒(méi)有非金屬元素D．只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個(gè)電子7．答案解析：（中難）考查元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用，答案：C。L層電子數(shù)為奇數(shù)的有鋰、硼、氮、氟4種元素，鋰是金屬，硼、氮、氟是非金屬。第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8、18、18、32。由左至右第8、9、10三列為Ⅷ族，是過(guò)渡元素，都是金屬。最外層電子數(shù)為2的除第ⅡA族外，還有零族的He以及某些過(guò)渡元素。8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（）A．Cl2的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)Cl2分子的質(zhì)量在數(shù)值和單位上都相等。B．活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．·L-1Al2(SO4)3溶液中，含SO42-數(shù)目為D．常溫常壓下，NA個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2L8．答案解析：（易）考查對(duì)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)知識(shí)的理解，答案：C。物質(zhì)的摩爾質(zhì)量單位是“g·mol-1”，物質(zhì)的質(zhì)量單位是“g”，A不正確；B中轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2NA；500mL·L-1Al2(SO4)3溶液中，SO42-的物質(zhì)的量為3×·L-1×0.5L=，含SO42-數(shù)目為，C正確。個(gè)氧氣分子為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為×22.4L·mol-1=9．室溫下，某溶液中由水電離的cOH為10×1012mol·L1，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（）A．NH4+、Na+、SO42－、Cl－B．Ba2+、K+、ClO－、NO3－C．Ba2+、K+、Cl－、NO3－D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－9．答案解析：（中難）考查離子反應(yīng)中離子共存問(wèn)題，答案：C。室溫下，某溶液中由水電離的cOH：10×1012mol·L1＜10×107mol·L1，說(shuō)明水的電離受到了抑制，但溶液的酸堿性未定，因?yàn)樗峄驂A都能抑制水的電離。是堿溶液時(shí)，A中可因發(fā)生反應(yīng)：NH4＋＋OH－NH3·H2O而不能大量共存；是酸溶液時(shí)，B中可因發(fā)生反應(yīng)：H＋+ClO－＝HClO而不能大量共存；D中可因發(fā)生反應(yīng)：H＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓而不能大量共存。技能空間：室溫下，由水電離的cOH＜10×107mol·L1時(shí)，溶液的酸堿性是未定的。還有類(lèi)似的情況，如在某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可以是酸溶液，也可以是堿溶液。這些情況解題時(shí)要格外注意。10．25℃時(shí)，氫氧化鈉的溶解度為40g，向100g水中投入一定量金屬鈉，反應(yīng)完全后，恢復(fù)至25℃，此時(shí)溶液恰好處于飽和狀態(tài)且無(wú)晶體析出，則投入的鈉的質(zhì)量約為（A．23.5g B．11.5g10．答案解析：（難）結(jié)合Na與水反應(yīng)考查溶解度計(jì)算，答案：C。Na與水反應(yīng)生成溶質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑；若設(shè)Na的質(zhì)量為x，生成的溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為y，H2的質(zhì)量為z，則有如下關(guān)系：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑46802x yzeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(40),\s\do4())),\s\do6(23))eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(x),\s\do4())),\s\do6(23))eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(x),\s\do4())),\s\do6(23))eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(x),\s\do4())),\s\do6(23))eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(40),\s\do4())),\s\do6(23))解得：x=g。技能空間：有關(guān)溶解度S（單位：g）計(jì)算方法：飽和溶液中：eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(S),\s\do4())),\s\do6(100))=eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(m溶質(zhì)),\s\do4())),\s\do6(m溶劑))或eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(S),\s\do4())),\s\do6(100+S))=eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(m溶質(zhì)),\s\do4())),\s\do6(m飽和溶液))；溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(S),\s\do4())),\s\do6(100+S))×100%。11．關(guān)于苯乙烯的下列敘述中，正確的是()A．苯乙烯不可能發(fā)生加成反應(yīng)

B．苯乙烯不可能使酸性KMnO4溶液褪色

C．8個(gè)碳原子不可能都在同一平面上

D．8個(gè)碳原子有可能都在同一平面上11．答案解析：（中難）考查烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，答案：D。苯乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的碳碳雙鍵。苯分子具有平面的正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子都在同一平面上。乙烯分子中所有原子均在同一平面上，分子中C＝C雙鍵跟與之直接相連的4個(gè)原子在同一平面上。由此可推測(cè)苯乙烯的結(jié)構(gòu)為：，8個(gè)碳原子有可能都在同一平面上。苯環(huán)的碳碳雙鍵（實(shí)際上不存在）及苯環(huán)上連接的C＝C雙鍵都能發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上連接的C＝C雙鍵使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。需要說(shuō)明的是，苯不具有獨(dú)立的C＝C雙鍵所應(yīng)有的加成反應(yīng)性能，但在特殊情況下，它仍能夠起加成反應(yīng)，所以人們?cè)趯?xiě)苯分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的時(shí)候，一直在延用著碳碳單、雙鍵交替排布的寫(xiě)法。技能空間：本題考查運(yùn)用簡(jiǎn)單烴的結(jié)構(gòu)分析復(fù)雜有機(jī)分子空間結(jié)構(gòu)問(wèn)題的能力。同學(xué)們要重視對(duì)有機(jī)分子空間結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)，“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，它是學(xué)習(xí)好有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)。要掌握基礎(chǔ)知識(shí)：出現(xiàn)一個(gè)“C＝C”便有6個(gè)原子共面。出現(xiàn)一個(gè)“C≡C”便有4個(gè)原子共線。苯環(huán)的6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子都共面。歸納如下：(6原子共面)，(4原子共線)，(12原子共面)。12．實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置制取氣體，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室不能用這種裝置來(lái)制取氫氣B．這種裝置可以不用加熱試管而檢查氣密性C．食鹽跟濃硫酸反應(yīng)制氯化氫能用這種裝置D．利用這種裝置制取氣體無(wú)法做到隨制隨停12．答案解析：（中難）考查常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法，答案：B。該裝置是根據(jù)啟普發(fā)生器原理組裝而成，可用于制取氫氣，是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置?？刹挥眉訜嵩嚬芏鴻z查氣密性：塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗中注入一定量的水并使漏斗內(nèi)的液面高于試管內(nèi)的液面，停止加水后，若漏斗中與試管中的液面差保持不再變化，說(shuō)明裝置氣密性良好。食鹽是粉末狀固體，且此反應(yīng)需要加熱，不符合啟普發(fā)生器制取氣體的條件。13．將45mL，mol·L-1HCl和5mL，mol·L-1的Ba(OH)2溶液相混合并稀釋至500mL所得溶液的pH值等于（）A．B．3C．11D．13．答案解析：（中難）結(jié)合pH問(wèn)題考查學(xué)生計(jì)算能力，答案：C。兩溶液相混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Ba(OH)2eq\o(\s\up9(),\s\do0(══))BaCl2+2H2O，反應(yīng)后Ba(OH)2剩余該溶液顯堿性，稀釋至500mL后，溶液中c(OH-)=eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(2×,\s\do4())),\s\do6)=·L-1，根據(jù)KW=c(H+)·c(OH-)=10-14，則c(H+)=1×10-11mol·L-1，所以該溶液的pH=-lgc(H+)=11。技能空間：兩種強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合，求pH值時(shí)，首先應(yīng)先判斷哪種物質(zhì)過(guò)量，若酸過(guò)量即計(jì)算c(H+)，求pH值；若堿過(guò)量要先計(jì)算計(jì)算剩余c(OH-)，再由水的離子積求出c(H+)，再求pH值。這樣是避免產(chǎn)生誤差的根本方法。26．（12分）工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會(huì)引起中毒，致死量為0.3g～0.5g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)（方程式已配平）： 2NO+xI+yH+eq\o(\s\up9(),\s\do0(══))2NO↑+I2+zH2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中，x的數(shù)值是，y的數(shù)值是。（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可用化學(xué)試紙的生活中常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見(jiàn)物質(zhì)的名稱為。（3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是， a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．濃H2SO 所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。26．答案解析：（中難）該題是以NaNO2的性質(zhì)為主題對(duì)氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的綜合考查，要求學(xué)生能根據(jù)題目所給信息和要求，結(jié)合生活常識(shí)及有關(guān)物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)規(guī)律、配平規(guī)則，離子方程式書(shū)寫(xiě)技巧尋找結(jié)論，并規(guī)范作答。題中反應(yīng)須在酸性條件下進(jìn)行，生活中食醋顯酸性。NaNO2→N2是一個(gè)還原過(guò)程，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)。 參考答案歸納如下：（1）x：2(2分)y：4(2分)（2）食醋(3分)（或醋，答醋酸不得分）（3）c(2分)NH+NOeq\o(\s\up9(),\s\do0(══))N2↑+2H2O(3分)技能空間：第（1）小題可根據(jù)原子（碘原子）守恒來(lái)確定x的數(shù)值，由于I2的系數(shù)是1，所以前面的系數(shù)x=2，當(dāng)然也可根據(jù)得失電子守恒來(lái)確定x的數(shù)值。然后根據(jù)氧原子守恒得z=2，再根據(jù)氫原子守恒得y=4，當(dāng)然也可根據(jù)電荷守恒來(lái)確定y的數(shù)值。離子氧化還原反應(yīng)方程式，除了要符合質(zhì)量守恒、電子得失守恒，還要符合電荷守恒，即離子反應(yīng)方程式等號(hào)左右兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等。27．(15分)常溫下，在沒(méi)有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)。(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。(2)停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過(guò)的還原鐵粉混合物，加入過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液中Fe3+的操作方法：。(3)經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3+，這不能說(shuō)明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價(jià)的Fe元素。原因是(結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明)：。(4)某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2、沉淀，向?yàn)V液中加入NaOH溶液后，觀察至生成的白色的沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。①沉淀由白色→紅褐色的化學(xué)方程式是：。②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并盡可能長(zhǎng)時(shí)間保持其白色，有人設(shè)計(jì)如下圖所示裝置：請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作及原理：。27．答案解析：（難）在高溫下，鐵可與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物有Fe3O4和H2，產(chǎn)物Fe3O4可以與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+8H+eq\o(\s\up9(),\s\do0(══))Fe2++2Fe3++4H2O。如果鐵粉過(guò)量，還可發(fā)生：Fe+2Fe3+eq\o(\s\up9(),\s\do0(══))3Fe2+，所以濾液中可能含有Fe3+，也可能不含F(xiàn)e3+。檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+方法很多，最靈敏的方法是滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否變紅。Fe(OH)2不穩(wěn)定，接觸空氣時(shí)很快被氧化成Fe(OH)3，要較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀的生成，關(guān)鍵是怎樣降低反應(yīng)體系中氧氣的量，本題設(shè)計(jì)的裝置能夠成功地使Fe(OH)2長(zhǎng)時(shí)間保持白色，關(guān)鍵在于用H2趕走了體系中的氧氣。參考答案歸納如下：(l)3Fe+4H2O(g)eq\o(\s\up5(△),)Fe3O4+4H2↑(3分)(2)取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色。如果顏色變紅，說(shuō)明溶液中含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+(3分)(3)如果反應(yīng)后的還原鐵粉混合物中的鐵粉過(guò)量，可發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeCl3eq\o(\s\up9(),\s\do0(══))3FeCl2，鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+，即便加KSCN溶液也不變紅色(3分)(4)①4Fe(OH)2+O2+2H2Oeq\o(\s\up9(),\s\do0(══))4Fe(OH)3(3分)②實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)活塞K，再將分液漏斗中的旋塞打開(kāi)，使稀硫酸與鐵粉作用，用產(chǎn)生的H2排出裝置中的空氣；然后關(guān)閉K，使生成的H2將試管中的FeSO4溶液壓入NaOH溶液，則可在盛NaOH溶液的試劑瓶中較長(zhǎng)時(shí)間觀察到生成的白色Fe(OH)2沉淀(3分)技能空間：再介紹一種生成的白色Fe(OH)2沉淀的好方法：在電解池中加入經(jīng)過(guò)微熱除氧的Na2SO4溶液，并在溶液上覆蓋一層苯，用鐵做陽(yáng)極、石墨做陰極電解。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe-2eeq\o(\s\up9(),\s\do0(══))Fe2+，陰極的電極反應(yīng)式為2H++2eeq\o(\s\up9(),\s\do0(══))H2↑，溶液中的反應(yīng)為Fe2++2OH－eq\o(\s\up9(),\s\do0(══))Fe(OH)2↓，由于采取的措施盡可能降低體系中氧氣的量，且有苯的液封作用，故可較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色的Fe(OH)2沉淀生成。應(yīng)試策略：這些實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)均為立足于課本的實(shí)驗(yàn)，要么出現(xiàn)在課本的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，要么出現(xiàn)在課本的演示實(shí)驗(yàn)，要么就是將課本中有關(guān)某物質(zhì)的制備或性質(zhì)的理論知識(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)閷?shí)驗(yàn)。正因?yàn)檫@樣，所以我們?cè)趶?fù)習(xí)中強(qiáng)調(diào)師生的復(fù)習(xí)方向都必須是回歸課本。那么，在實(shí)際操作中如何進(jìn)行呢？我們認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)知識(shí)即是元素化合物知識(shí)與儀器使用知識(shí)及實(shí)驗(yàn)基本操作知識(shí)的總和?；谶@點(diǎn)認(rèn)識(shí)，我們對(duì)實(shí)驗(yàn)的回歸課本是在以課本為依據(jù)復(fù)習(xí)好元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上來(lái)進(jìn)行的。28．(15分)以下各單質(zhì)和化合物之間存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）試確定A、B和乙的化學(xué)式：A_________，B_________，乙_________。（2）寫(xiě)出化合物甲與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）寫(xiě)出化合物乙轉(zhuǎn)化為化合物丁的離子方程式。（4）寫(xiě)出化合物丁失去化合物丙的化學(xué)方程式。28．答案解析：（中難）與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣的金屬單質(zhì)是Al，非金屬單質(zhì)是硅。第一種情況按A是Al討論：Al與NaOH溶液反應(yīng)生成化合物乙——NaAlO2和氫氣，NaAlO2和過(guò)量CO2反應(yīng)生成化合物丁——Al(OH)3，Al(OH)3失去化合物丙——H2O而得到化合物甲——Al2O3。題中單質(zhì)B應(yīng)是O2。第二種情況按A是Si討論：Si與NaOH溶液反應(yīng)生成化合物乙——Na2SiO3和氫氣，Na2SiO3和過(guò)量CO2反應(yīng)生成化合物丁——H2SiO3(或H4SiO4)，H2SiO3(或H4SiO4)失去化合物丙——H2O而得到化合物甲——SiO2。參考答案歸納如下：第一種情況：(1)A：AlB：O2乙：NaAlO2(6分)(2)Al2O3＋2NaOHeq\o(\s\up9(),\s\do0(══))2NaAlO2＋H2O(3分)(3)AlO2－＋2H2O＋CO2eq\o(\s\up9(),\s\do0(══))Al(OH)3↓＋HCO3－(3分)(4)2Al(OH)3eq\o(\s\up5(△),)Al2O3＋3H2O(3分)第二種情況：（1）A：SiB：O2乙：Na2SiO3(6分)(2)SiO2＋2NaOHeq\o(\s\up9(),\s\do0(══))Na2SiO3＋H2O(3分)(3)SiO32－＋2H2O＋2CO2eq\o(\s\up9(),\s\do0(══))H2SiO3↓＋2HCO3－(3分)或SiO32－＋3H2O＋2CO2eq\o(\s\up9(),\s\do0(══))H4SiO4↓＋2HCO3－(3分)(4)H2SiO3eq\o(\s\up5(△),)SiO2＋H2O或H4SiO4eq\o(\s\up5(△),)SiO2＋2H2O(注：二種情況填寫(xiě)一種就可以)技能空間：鋁、硅是同周期的相鄰元素，硅是非金屬，但其單質(zhì)卻有金屬光澤，與鋁相似。二者在化學(xué)性質(zhì)上還有許多相似之處：①單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。②氧化物[Al2O3和SiO2]都能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水。③氧化物對(duì)應(yīng)的水化物[Al(OH)3和H2SiO3(或H4SiO4)]都是難溶物，且都受熱易分解為氧化物和水。④含氧酸鹽[NaAlO2和Na2SiO3]與酸作用都能生成沉淀。應(yīng)試策略：無(wú)機(jī)推斷題常常集元素化合物知識(shí)、基本概念和基本理論知識(shí)為一體。具有考查知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)、思考容量大的特點(diǎn)。這種題型不但綜合性考查學(xué)生在中學(xué)階段所學(xué)的元素及其化合物知識(shí)以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、電解質(zhì)溶液、化學(xué)平衡、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)用語(yǔ)等知識(shí)，而且更重要的是它能突出考查學(xué)生的綜合分析判斷能力、邏輯推理能力。因此，基礎(chǔ)知識(shí)扎實(shí)，平時(shí)多訓(xùn)練，多思考是解決問(wèn)題的根本。29．18分閱讀下面兩則信息，回答下列問(wèn)題。信息1：2022年11月，國(guó)外某化學(xué)雜志消息：國(guó)際上幾位權(quán)威的化學(xué)家正在致力于研究由β-胡蘿卜素人工合成維生素A。β-胡蘿卜素是一種天然的植物色素，其結(jié)構(gòu)可表示如下：β-胡蘿卜素在一定條件下能夠轉(zhuǎn)化為維生素A，維生素A的結(jié)構(gòu)可表示如下：信息2：2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)被授予研究“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”的三位科學(xué)家?！跋N復(fù)分解反應(yīng)”可能的機(jī)理為：(1)關(guān)于維生素A的敘述正確的是a．維生素A的分子式為C20H32Ob．維生素A是一種易溶于水的醇c．維生素A分子中有異戊二烯的碳鏈結(jié)構(gòu)(2)1molβ-胡蘿卜素最多可與molH2發(fā)生反應(yīng)(填反應(yīng)類(lèi)型)。(3)寫(xiě)出維生素A與乙酸在一定條件下（稀硫酸，加熱）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”不屬于取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和加成反應(yīng)三種基本有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型，通過(guò)觀察，你認(rèn)為“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”更接近這三種基本有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型中的哪一種？。(5)如果用人工的方法將β-胡蘿卜素轉(zhuǎn)化為維生素A的化學(xué)反應(yīng)原理符合“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”機(jī)理，請(qǐng)任意寫(xiě)出一種能與β-胡蘿卜素反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為維生素A的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。29．答案解析：（難）(1)由鍵線式的書(shū)寫(xiě)原則，結(jié)合鍵線式結(jié)構(gòu)形式即可確定生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：由此求出C、H原子個(gè)數(shù)，從而確定分子式為C20H30O。維生素A分子中僅有