《物理化學(xué)》課程教學(xué)大綱課程代碼080303L課程名稱(chēng)中文名：物理化學(xué)英文名：PhysicalChemistry課程類(lèi)別專(zhuān)業(yè)課修讀類(lèi)別必修學(xué)分5.0學(xué)時(shí)80（理論72+實(shí)驗(yàn)8）開(kāi)課學(xué)期第3學(xué)期開(kāi)課單位材料科學(xué)與工程學(xué)院適用專(zhuān)業(yè)材料類(lèi)先修課程高等數(shù)學(xué)、大學(xué)物理、無(wú)機(jī)化學(xué)等后續(xù)有關(guān)專(zhuān)業(yè)課程和教學(xué)環(huán)節(jié)材料科學(xué)基礎(chǔ)，無(wú)機(jī)材料物理化學(xué)等主講教師／職稱(chēng)李更辰/教授、刁建志/教授、孫秀果/副教授、杜永剛/講師、任士通/講師考核方式及各環(huán)節(jié)所占比例實(shí)驗(yàn)成績(jī)+期中考試+期末考試（30%）+（35%）+（35%）教材及主要參考書(shū)（1）《物理化學(xué)》第五版（教材），天津大學(xué)物理化學(xué)教研室編，高等教育出版社，2009（2）《物理化學(xué)簡(jiǎn)明教程》傅玉普、王新平主編，大連理工大學(xué)出版社，2007（3）《物理化學(xué)教程》周魯主編，科學(xué)出版社，2012（4）《物理化學(xué)》傅獻(xiàn)彩主編，高等教育出版社，2005

一、課程性質(zhì)和目標(biāo)《物理化學(xué)》屬于材料類(lèi)專(zhuān)業(yè)的專(zhuān)業(yè)基礎(chǔ)必修課程，本課程作為化學(xué)學(xué)科的一個(gè)分支、是從化學(xué)現(xiàn)象與物理現(xiàn)象的聯(lián)系去尋找化學(xué)變化規(guī)律的學(xué)科，用物理的理論和方法來(lái)研究化學(xué)的一般理論問(wèn)題。主要內(nèi)容包括：基礎(chǔ)熱力學(xué)、化學(xué)平衡、多組分相圖、電化學(xué)及化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)等相關(guān)知識(shí)。通過(guò)本課程的學(xué)習(xí)，使學(xué)生能夠得到一般科學(xué)方法的訓(xùn)練和邏輯思維的培養(yǎng)，使學(xué)生體會(huì)和怎樣由實(shí)驗(yàn)結(jié)果出發(fā)進(jìn)行歸納和演繹；能夠領(lǐng)會(huì)并結(jié)合具體條件，應(yīng)用所學(xué)理論解決實(shí)際問(wèn)題的方法。知識(shí)目標(biāo)：課程目標(biāo)1：能夠利用熱力學(xué)的基本概念和原理判斷過(guò)程的方向和限度。課程目標(biāo)2：能夠利用熱力學(xué)的基本原理解決化學(xué)平衡、相平衡及電化學(xué)問(wèn)題。課程目標(biāo)3：能夠利用化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)的基本概念和原理解決簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題。能力目標(biāo)：課程目標(biāo)4：具備與實(shí)驗(yàn)小組成員之間就不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行有效溝通和表達(dá)的能力；將所學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)用于工程實(shí)踐中。

二、本課程所支撐的畢業(yè)要求（1）本課程所能支撐的畢業(yè)要求如下：序號(hào)畢業(yè)要求指標(biāo)點(diǎn)畢業(yè)要求指標(biāo)點(diǎn)具體內(nèi)容課程目標(biāo)1畢業(yè)要求1-1能夠運(yùn)用數(shù)學(xué)、自然科學(xué)知識(shí)恰當(dāng)描述材料物理化學(xué)問(wèn)題。1，2，3，42畢業(yè)要求1-2能夠運(yùn)用熱力學(xué)知識(shí)分析材料合成和制備過(guò)程的反應(yīng)平衡、反應(yīng)方向和反應(yīng)限度問(wèn)題。1，2，43畢業(yè)要求1-4能綜合分析材料組成、結(jié)構(gòu)、性能及應(yīng)用之間關(guān)系，通過(guò)檢測(cè)和問(wèn)題分析，就復(fù)雜無(wú)機(jī)非金屬材料工程問(wèn)題的解決方案進(jìn)行比較與綜合。1，2，3，4

（2）本課程內(nèi)容與課程目標(biāo)、畢業(yè)要求指標(biāo)點(diǎn)的對(duì)應(yīng)關(guān)系教學(xué)內(nèi)容課程目標(biāo)畢業(yè)要求指標(biāo)點(diǎn)理論教學(xué)第一章緒論

第二章氣體的PVT關(guān)系課程目標(biāo)1畢業(yè)要求1-1第三章熱力學(xué)第一定律課程目標(biāo)1畢業(yè)要求1-1，1-2，1-4第四章熱力學(xué)第二定律課程目標(biāo)1畢業(yè)要求1-1，1-2，1-4第五章多組分系統(tǒng)熱力學(xué)課程目標(biāo)2畢業(yè)要求1-1，1-2，1-4第六章化學(xué)平衡課程目標(biāo)2畢業(yè)要求1-1，1-2，1-4第七章相平衡課程目標(biāo)2畢業(yè)要求1-1，1-2，1-4第八章電化學(xué)課程目標(biāo)2畢業(yè)要求1-1，1-2，1-4第九章化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)課程目標(biāo)3畢業(yè)要求1-1，1-3，1-4實(shí)驗(yàn)教學(xué)第一項(xiàng)乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率常數(shù)的測(cè)定課程目標(biāo)4畢業(yè)要求1-1，1-2第二項(xiàng)電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定及應(yīng)用課程目標(biāo)4畢業(yè)要求1-1，1-2第三項(xiàng)鈰（IV）-乙醇組合物組成及生成常數(shù)課程目標(biāo)4畢業(yè)要求1-1，1-2第四項(xiàng)二組分合金相圖課程目標(biāo)4畢業(yè)要求1-1，1-2

三、教學(xué)內(nèi)容及安排（一）理論教學(xué)內(nèi)容（72學(xué)時(shí)）1.緒論（1學(xué)時(shí)）(1)本章基本要求通過(guò)介紹本課程主要教學(xué)內(nèi)容，要求學(xué)生理解本課程的性質(zhì)，對(duì)這門(mén)課的整體內(nèi)容有初步的認(rèn)識(shí)。懂得物理化學(xué)的學(xué)習(xí)研究方法；學(xué)會(huì)物理量的表示及運(yùn)算；要求學(xué)生課前預(yù)習(xí)，課后獨(dú)立完成作業(yè)。(2)本章教學(xué)內(nèi)容《物理化學(xué)》課程大綱解讀物理化學(xué)的學(xué)習(xí)研究方法。(3)本章的重點(diǎn)重點(diǎn)：物理化學(xué)的學(xué)習(xí)研究方法。氣體的PVT關(guān)系（3學(xué)時(shí)）(1)本章基本要求要求學(xué)生理想氣體狀態(tài)方程、道爾頓定律和阿馬加定律；理解實(shí)際氣體范德華方程和臨界性質(zhì)；認(rèn)識(shí)對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖。(2)本章教學(xué)內(nèi)容1)

理想氣體性質(zhì)（1學(xué)時(shí)）2)

實(shí)際氣體性質(zhì)（1學(xué)時(shí)）3)

對(duì)應(yīng)狀態(tài)及普遍化壓縮因子圖（1學(xué)時(shí)）(3)本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：理想氣體狀態(tài)方程、道爾頓定律、阿馬加定律、對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理。難點(diǎn)：對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理。熱力學(xué)第一定律（10學(xué)時(shí)）(1)本章基本要求要求學(xué)生熱、功、焓、熱力學(xué)能、摩爾熱容、可逆和不可逆過(guò)程、等溫過(guò)程、等壓過(guò)程、等容過(guò)程、絕熱過(guò)程等概念；理解節(jié)流膨脹；過(guò)程熱的計(jì)算、體積功的計(jì)算、過(guò)程的熱力學(xué)能變和焓變的計(jì)算。(2)本章教學(xué)內(nèi)容熱力學(xué)第一定律：熱力學(xué)基本概念、熱力學(xué)第一定律（2學(xué)時(shí)）；恒容熱容、恒壓熱容、過(guò)程熱的計(jì)算、焦?fàn)枌?shí)驗(yàn)、理想氣體的熱力學(xué)能、焓（2學(xué)時(shí)）；氣體可逆膨脹和壓縮、理氣絕熱可逆過(guò)程、可逆和絕熱體積功的計(jì)算（2學(xué)時(shí)）；相變化過(guò)程（2學(xué)時(shí)）；標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、節(jié)流膨脹（2學(xué)時(shí)）。(3)本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：熱力學(xué)第一定律，恒壓及恒容熱容，相變過(guò)程功、熱、熱力學(xué)能、焓的計(jì)算，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓計(jì)算。難點(diǎn)：相變過(guò)程功、熱、熱力學(xué)能、焓的計(jì)算。熱力學(xué)第二定律（12學(xué)時(shí)）(1)本章基本要求要求學(xué)生卡諾定理和熱力學(xué)第二定律；熵、亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)的概念；克勞修斯不等式、熵判據(jù)、亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)和吉布斯函數(shù)判據(jù)；熵變、亥姆霍茲函數(shù)變和吉布斯函數(shù)變的計(jì)算，熱力學(xué)第三定律；理解和初步運(yùn)用熱力學(xué)基本方程和麥克斯韋關(guān)系式，克拉佩龍方程。(2)本章教學(xué)內(nèi)容熱力學(xué)第二定律（2學(xué)時(shí)）；熵、熵增加原理（2學(xué)時(shí)）；熵變計(jì)算（2學(xué)時(shí)）；熱力學(xué)第三定律及化學(xué)反應(yīng)熵變的計(jì)算（2學(xué)時(shí)）；亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)、熱力學(xué)基本方程（2學(xué)時(shí)）；克拉佩龍方程和麥克斯維關(guān)系式（2學(xué)時(shí)）。(3)本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：卡諾循環(huán)及其定律，熱力學(xué)第二定律，熵變計(jì)算，吉布斯函數(shù)熱力學(xué)基本方程，克拉佩龍方程、熱力學(xué)函數(shù)關(guān)系式的推導(dǎo)。難點(diǎn)：卡諾循環(huán)及其定律，克拉佩龍方程，麥克斯維關(guān)系式。多組分系統(tǒng)熱力學(xué)（10學(xué)時(shí)）(1)本章基本要求要求學(xué)生偏摩爾量與化學(xué)勢(shì)、理想液態(tài)混合物、理想溶液、逸度和活度、逸度因子和活度因子等概念，拉烏爾定律和亨利定律；理解吉布斯-杜亥姆方程、化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式、化學(xué)勢(shì)判據(jù)；理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)和稀溶液的依數(shù)性。(2)本章教學(xué)內(nèi)容偏摩爾量（2學(xué)時(shí)）；化學(xué)勢(shì)（2學(xué)時(shí)）；拉烏爾定律和亨利定律（2學(xué)時(shí)）；理想液態(tài)混合物和稀溶液（2學(xué)時(shí)）；逸度、活度及其系數(shù)（2學(xué)時(shí)）。(3)本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：偏摩爾量，化學(xué)勢(shì)，拉烏爾定律，理想液態(tài)混合物，逸度。難點(diǎn)：偏摩爾量，化學(xué)勢(shì)，逸度?；瘜W(xué)平衡

(8學(xué)時(shí))(1)本章基本要求要求學(xué)生化學(xué)反應(yīng)等溫方程、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)等概念。認(rèn)識(shí)平衡常數(shù)的測(cè)定方法；理解溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響，壓力（濃度）和惰性氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡組成的影響規(guī)律；理想氣體化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算。(2)本章教學(xué)內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)等溫方程（2學(xué)時(shí)）；平衡常數(shù)及其平衡組成計(jì)算（2學(xué)時(shí)）；溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響（2學(xué)時(shí)）；影響理想氣體反應(yīng)平衡的其它因素（2學(xué)時(shí)）。(3)本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)等溫方程，平衡常數(shù)及其平衡組成計(jì)算。難點(diǎn)：平衡常數(shù)及其平衡組成計(jì)算。相平衡

(12學(xué)時(shí))(1)本章基本要求要求學(xué)生自由度數(shù)、組分?jǐn)?shù)、相等概念；理解相律、杠桿規(guī)則，能夠運(yùn)用相律分析相圖，運(yùn)用杠桿規(guī)則進(jìn)行計(jì)算；能夠分析單組分系統(tǒng)相圖，二組分系統(tǒng)氣－液平衡相圖，二組分系統(tǒng)液－固平衡相圖。能夠根據(jù)溶解度法或熱分析法繪制二組分系統(tǒng)相圖；認(rèn)識(shí)三組分系統(tǒng)。(2)本章教學(xué)內(nèi)容相律、杠桿規(guī)則、單組分系統(tǒng)相圖（2學(xué)時(shí)）；二組分理想液態(tài)混合物氣－液平衡相圖（2學(xué)時(shí)）；二組分真實(shí)液態(tài)混合物氣－液平衡相圖（2學(xué)時(shí)）；二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)和完全不互溶系統(tǒng)氣液平衡相圖（2學(xué)時(shí)）；二組分固態(tài)部分互溶凝聚系統(tǒng)相圖和二組分固態(tài)不互溶系統(tǒng)相圖（2學(xué)時(shí)）；生成化合物及二組分完全互溶凝聚系統(tǒng)相圖（2學(xué)時(shí)）。(3)本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：相律，杠桿規(guī)則，二組分相圖。難點(diǎn)：二組分相圖。電化學(xué)

(8學(xué)時(shí))(1)本章基本要求要求學(xué)生離子遷移數(shù)，電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率，電解質(zhì)離子平均活度系數(shù)的概念，理解離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律和德拜-休克爾極限公式，認(rèn)識(shí)電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用；可逆電池和不可逆電池、原電池的電動(dòng)勢(shì)、電極電勢(shì)，液體接界電勢(shì)等概念；理解原電池?zé)崃W(xué)和能斯特方程，電極電勢(shì)和電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定方法；理解電極的種類(lèi)，能夠根據(jù)化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池。(2)本章教學(xué)內(nèi)容法拉第定律、離子遷移數(shù)、電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率（2學(xué)時(shí)）；電解質(zhì)的平均離子活度因子及德拜-休克爾極限公式（2學(xué)時(shí)）；可逆電池、原電池?zé)崃W(xué)（2學(xué)時(shí)）；電極電勢(shì)和液體接界電勢(shì)、電極的種類(lèi)、原電池設(shè)計(jì)舉例、分解電壓、極化作用（2學(xué)時(shí)）。(3)本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：法拉第定律，離子遷移數(shù)，離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律，能斯特方程和電極電勢(shì)，原電池設(shè)計(jì)。難點(diǎn)：能斯特方程和電極電勢(shì)，原電池設(shè)計(jì)?；瘜W(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)

(8學(xué)時(shí))(1)本章基本要求要求學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率、基元反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)速率方程和速率常數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)機(jī)理、活化能的概念；理解質(zhì)量作用定理和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響—阿侖尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式；反應(yīng)速率方程的確定方法和簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)計(jì)算；認(rèn)識(shí)碰撞理論和過(guò)渡狀態(tài)理論概念。(2)本章教學(xué)內(nèi)容反應(yīng)速率及速率方程（2學(xué)時(shí)）；動(dòng)力學(xué)計(jì)算及速率方程的確定（2學(xué)時(shí)）；溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響（2學(xué)時(shí)）；反應(yīng)速率理論（2學(xué)時(shí)）。(3)本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：速率方程微分和積分形式，動(dòng)力學(xué)計(jì)算，阿倫尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式，碰撞理論。難點(diǎn)：速率方程微分和積分形式，動(dòng)力學(xué)計(jì)算。

（二）實(shí)驗(yàn)教學(xué)內(nèi)容（8學(xué)時(shí)）序號(hào)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)要求實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)性質(zhì)學(xué)時(shí)1乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率常數(shù)的測(cè)定要求學(xué)生二級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，用電導(dǎo)法測(cè)定乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率常數(shù)的方法。1)

學(xué)習(xí)電導(dǎo)率儀操作及注意事項(xiàng)；2)

將氫氧化鈉水溶液倒入乙酸乙酯中測(cè)定電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化，記錄數(shù)據(jù)。綜合性22電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定及應(yīng)用實(shí)驗(yàn)要求學(xué)生電極電勢(shì)、原電池設(shè)計(jì)等基礎(chǔ)知識(shí)，電位差計(jì)的測(cè)量原理和測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)的方法。1)

學(xué)習(xí)電位差計(jì)的工作原理、操作方法及注意事項(xiàng)；2)

選取適當(dāng)?shù)碾姌O和電解質(zhì)溶液組成原電池；3)

測(cè)量原電池的電動(dòng)勢(shì)并記錄數(shù)據(jù)。驗(yàn)證性23鈰（IV）-乙醇組合物組成及生成常數(shù)要求學(xué)生認(rèn)識(shí)用分光光度計(jì)測(cè)定鈰（IV）－乙醇絡(luò)合物組成及生成常數(shù)的方法，分光光度計(jì)的操作。1)

學(xué)習(xí)分光光度計(jì)的工作原理、操作方法及注意事項(xiàng)；2)

配置實(shí)驗(yàn)所需不同組成及濃度的溶液；3)

測(cè)量各溶液吸光度隨時(shí)間的變化，記錄數(shù)據(jù)。綜合性24二組分金屬相圖要求學(xué)生認(rèn)識(shí)固液相圖的特點(diǎn)，進(jìn)一步學(xué)習(xí)和鞏固相律等有關(guān)知識(shí)，用熱分析法(步冷曲線(xiàn)法)測(cè)繪二組分金屬相圖的方法。1)

學(xué)習(xí)金屬相圖實(shí)驗(yàn)裝置的工作原理、操作方法及注意事項(xiàng)；2)

測(cè)量各組分溫度隨時(shí)間的變化。記錄數(shù)據(jù)，根據(jù)各組分步冷曲線(xiàn)繪制相圖。驗(yàn)證性2四、達(dá)成課程目標(biāo)的途徑和措施1.教學(xué)方法本課程涉及到的教學(xué)方法有“講授法”、“討論法”、“直觀(guān)演示法”等，具體根據(jù)教學(xué)內(nèi)容和目標(biāo)不同采取更合適的教學(xué)方法。理論部分授課以“講授法”為主，并與課堂學(xué)生討論等互動(dòng)方式配合使用。在授課中會(huì)穿插習(xí)題課的內(nèi)容，講解一些有代表性的習(xí)題，幫助學(xué)生所學(xué)知識(shí)。此外在每一章講授結(jié)束后，均布置3-5道課后習(xí)題，作業(yè)面覆蓋所講內(nèi)容的難點(diǎn)和重點(diǎn)，以便于學(xué)生鞏固所講內(nèi)容及考試復(fù)習(xí)。對(duì)于作業(yè)中發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題會(huì)及時(shí)向?qū)W生講解，并幫助改進(jìn)同學(xué)的學(xué)習(xí)方法。實(shí)驗(yàn)部分主要采用“講授法”與“直觀(guān)演示法”結(jié)合，通過(guò)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)儀器設(shè)備的講解以及實(shí)驗(yàn)步驟的示范性操作，讓學(xué)生不僅可獲得感性認(rèn)識(shí)，也增強(qiáng)了實(shí)踐動(dòng)手能力。實(shí)驗(yàn)課程的開(kāi)設(shè)是對(duì)理論課程的有益補(bǔ)充，可加深學(xué)生對(duì)所學(xué)理論知識(shí)的理解。2.教學(xué)手段本課程利用采用現(xiàn)代化的教學(xué)手段，采用“多媒體”結(jié)合“板書(shū)”的教學(xué)手段進(jìn)行授課，“多媒體”可將抽象的內(nèi)容生動(dòng)化，“板書(shū)”可用于輔助表達(dá)，二者充分發(fā)揮優(yōu)勢(shì)，揚(yáng)長(zhǎng)避短。3.課外閱讀要求推薦學(xué)生利用互聯(lián)網(wǎng)資源、校園網(wǎng)資源（校園網(wǎng)數(shù)據(jù)庫(kù)）、圖書(shū)館資源（期刊、專(zhuān)業(yè)文獻(xiàn)）等多種手段獲取信息，進(jìn)行課外閱讀。通過(guò)課外閱讀，既能加深對(duì)教學(xué)內(nèi)容的理解，又能拓展專(zhuān)業(yè)視野，緊跟行業(yè)發(fā)展前沿。4.多環(huán)節(jié)訓(xùn)練（1）實(shí)驗(yàn)（2）期中考試（3）期末考試五、課程綜合記分方法課程考核由實(shí)驗(yàn)、期中考試和期末考試三部分組成，內(nèi)容須覆蓋全部課程目標(biāo)和畢業(yè)要求指標(biāo)點(diǎn)。各考核環(huán)節(jié)及所占比重見(jiàn)下表：考核環(huán)節(jié)比重（%）實(shí)驗(yàn)成績(jī)30期中考試35期末考試35總計(jì)100（注：無(wú)故曠勤1/3者，不允許參加期末考試。）各個(gè)環(huán)節(jié)的評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)如下：1.實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)成績(jī)根據(jù)實(shí)驗(yàn)報(bào)告成績(jī)以及實(shí)驗(yàn)課上的操作表現(xiàn)及實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)情況綜合進(jìn)行評(píng)定。每次實(shí)驗(yàn)按百分制評(píng)分，總評(píng)后折算成30分。實(shí)驗(yàn)課程評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)過(guò)程控制關(guān)注點(diǎn)80-100分60-79分0-60分實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)權(quán)重0.2對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮淼氖煜こ潭韧瓿深A(yù)習(xí)報(bào)告，回答問(wèn)題正確完成預(yù)習(xí)報(bào)告，回答問(wèn)題基本正確能基本回答問(wèn)題實(shí)驗(yàn)操作權(quán)重0.3實(shí)驗(yàn)態(tài)度按時(shí)參加實(shí)驗(yàn)原始數(shù)據(jù)記錄完整按時(shí)參加實(shí)驗(yàn)原始數(shù)據(jù)記錄基本完整實(shí)驗(yàn)課遲到原始數(shù)據(jù)記錄不完整操作技能實(shí)驗(yàn)過(guò)程熟練，操作的規(guī)范，動(dòng)手能力強(qiáng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程較熟練，能完成基本操作需在指導(dǎo)下完成基本操作協(xié)作精神主動(dòng)做好分配任務(wù)，并能協(xié)助同組成員完成分配任務(wù)，能與同組成員配合被動(dòng)參與實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)報(bào)告權(quán)重0.5數(shù)據(jù)分析處理能力數(shù)據(jù)整理規(guī)范，計(jì)算結(jié)果正確數(shù)據(jù)整理規(guī)范，計(jì)算結(jié)果基本正確數(shù)據(jù)整理和結(jié)果均有明顯錯(cuò)誤綜合應(yīng)用知識(shí)能力能綜合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析規(guī)律，結(jié)論正確結(jié)論基本正確但缺乏實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)綜合分析結(jié)論有錯(cuò)誤

2.期中考試期中考試成績(jī)是通過(guò)閉卷考試的卷面成績(jī)給出，考核內(nèi)容覆蓋課程所講的基礎(chǔ)熱力學(xué)、化學(xué)平衡等知識(shí)點(diǎn)。按期中考試的標(biāo)準(zhǔn)答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)百分制評(píng)分，總評(píng)后折算成35分。為了確?？己嗽嚲淼男哦群托Ф?，必須針對(duì)教學(xué)目標(biāo)、把握能力層次，進(jìn)行試卷藍(lán)圖設(shè)計(jì)。試卷藍(lán)圖設(shè)計(jì)（待細(xì)化）課程目標(biāo)把握能力層次（對(duì)應(yīng)試題）目標(biāo)分值百分比（%）認(rèn)識(shí)理解應(yīng)用116~3070~84/////100100

100

3.期末考試期末考試成績(jī)是通過(guò)閉卷考試的卷面成績(jī)給出，考核內(nèi)容覆蓋課程所講的化學(xué)平衡、多組分相圖、電化學(xué)及化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)等知識(shí)點(diǎn)。按期末考試的標(biāo)準(zhǔn)答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)百分制評(píng)分，總評(píng)后折算成35分。為了確?？己嗽嚲淼男哦群托Ф龋仨氠槍?duì)教學(xué)目標(biāo)、把握能力層次，進(jìn)行試卷藍(lán)圖設(shè)計(jì)。試卷藍(lán)圖設(shè)計(jì)課程目標(biāo)把握能力層次（對(duì)應(yīng)試題）目標(biāo)分值百分比（%）認(rèn)識(shí)理解應(yīng)用25-1010-1535-4550-7050-7032-62-614-1818-3018-304//////////14-1814-1814-18

100六、評(píng)估方法每學(xué)期課程結(jié)束后進(jìn)行課程評(píng)估。本課程采用基于課程目標(biāo)（即預(yù)期學(xué)習(xí)成果）的評(píng)估方法，包括：1）根據(jù)課程目標(biāo)設(shè)計(jì)并實(shí)施相應(yīng)的學(xué)習(xí)任務(wù)和學(xué)習(xí)活動(dòng)；2）收集學(xué)習(xí)活動(dòng)中各種學(xué)習(xí)成果的評(píng)估資料；3）分析和評(píng)估實(shí)際的學(xué)習(xí)成果，做出正確的判斷。4）寫(xiě)出反思和持續(xù)改進(jìn)報(bào)告（包括評(píng)估過(guò)程、評(píng)估結(jié)果、教學(xué)反思和持續(xù)改進(jìn)）。課程目標(biāo)1

的評(píng)估設(shè)計(jì)學(xué)習(xí)成果學(xué)習(xí)任務(wù)、過(guò)程和觀(guān)測(cè)預(yù)期學(xué)習(xí)成果細(xì)化的預(yù)期學(xué)習(xí)成果及實(shí)施準(zhǔn)則預(yù)設(shè)的學(xué)習(xí)任務(wù)觀(guān)測(cè)點(diǎn)1、熱力學(xué)第一定律理想氣體狀態(tài)方程、道爾頓定律和阿馬加定律期中考試

功、熱、熱力學(xué)能、焓的概念及計(jì)算期中考試

標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的概念及計(jì)算期中考試

2、熱力學(xué)第二定律熵的概念及熵變的計(jì)算期中考試

亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)的概念及計(jì)算期中考試

熵判據(jù)、亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)和吉布斯函數(shù)判據(jù)期中考試

熱力學(xué)基本方程和麥克斯韋關(guān)系式期中考試

3、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)偏摩爾量和化學(xué)勢(shì)的概念期中考試

拉烏爾定理和亨利定律期中考試

理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)和稀溶液的依數(shù)性期中考試

課程目標(biāo)2

的評(píng)估設(shè)計(jì)學(xué)習(xí)成果學(xué)習(xí)任務(wù)、過(guò)程和觀(guān)測(cè)預(yù)期學(xué)習(xí)成果細(xì)化的預(yù)期學(xué)習(xí)成果及實(shí)施準(zhǔn)則預(yù)設(shè)的學(xué)習(xí)任務(wù)觀(guān)測(cè)點(diǎn)1、熱力學(xué)原理在化學(xué)平衡中的應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)等溫方程期末考試

平衡常數(shù)及其平衡組成計(jì)算期末考試

理解平衡常數(shù)的影響因素及影響規(guī)律期末考試

2、熱力學(xué)原理在相平衡中的應(yīng)用相律、杠桿規(guī)則期末考試

單組分系統(tǒng)相圖期末考試

二組分系統(tǒng)氣－液平衡相圖、二組分系統(tǒng)液－固相圖期末考試

3、熱力學(xué)原理在電化學(xué)中的應(yīng)用法拉第定律、離子遷移數(shù)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、離子平均活度系數(shù)的概念及計(jì)算