PAGEPAGEPAGE8【隨堂練習(xí)】1．醫(yī)生建議甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶中含有較豐富的（） A．鉀元素 B．鐵元素 C．碘元素 D．鋅元素2．隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C．單質(zhì)的氧性逐漸增強(qiáng)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)3．砹（At）原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A．砹是有色固體B．非金屬性：At＜IC．HAt非常穩(wěn)定D．I2可以從At的可溶性的鹽溶液置換出來。4.元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子。這種元素位于周期表的（）A.第4周期ⅢA族 B.第4周期ⅦA族C.第3周期ⅣB族D.第3周期ⅣA族5.A、B兩元素可形成AB型離子化合物，如果A、B兩種離子的核外電子數(shù)之和為20，則A、B兩元素所處的周期為（）A.在同一周期B.一種在第一周期，一種在第二周期C.一種在第二周期，一種在第三周期D.一種在第三周期，一種在第四周期6.某元素原子的最外電子層上只有2個(gè)電子，該元素是（）A.一定是IIA元素B.一定是金屬元素C.一定是正二價(jià)元素D.可能是金屬元素，也可能是非金屬元素7.國際無機(jī)化學(xué)命名委員會在1989年做出決定，把長式元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．第9列元素中沒有非金屬元素B．第17列為鹵族元素C．只有第2列元素原子的最外層有2個(gè)電子D．在整個(gè)18列元素中，第3列元素種類最多8.下列敘述正確的是（）A.鹵素離子（X－）只有還原性而無氧化性B.某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)D.負(fù)一價(jià)鹵素離子的還原性在同一族中從上至下逐漸減弱9.下列敘述中，不正確的是（） A．工業(yè)上HCl由H2和Cl2在點(diǎn)燃的條件下制得B．氫氟酸比鹽酸的酸性強(qiáng) C．碘難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑D．碘單質(zhì)能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)10.足量的氯氣或鹽酸分別跟下列金屬反應(yīng),均有MCl2型化合物生成的是（）

A.AlB.MgC.FeD.Na11.以下各組表示鹵素及其化合物的性質(zhì)變化規(guī)律中，錯(cuò)誤的是 （）A．得電子能力F2>Cl2>Br2>I2B．還原能力F－<Cl－<Br－<I－ C．穩(wěn)定性HF>HCI>HBr>HI D．酸性HF>HCI>HBr>HI12.檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B.用干燥的有色布條C.將氣體通入硝酸銀溶液.D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙13.下列各組原子序數(shù)的表示的兩種元素，能形成AB2型化合物的是()A.12和17 B.13和16 C.11和17 D.6和814.若某ⅡB族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于()A．ⅢB族 B．ⅢA族C．ⅠB族 D．ⅠA族15.鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素、、、、中，中子數(shù)不可能為（）A、28 B、30 C、26D、2416.道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大的作用。他的學(xué)說中主要有下列三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代原子——分子學(xué)說的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為不正確的是（）A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③17.關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大C．隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)D．隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)18.關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（）A．鉀原子失電子比鈉原子容易 B．鉀離子氧化性比鈉離子強(qiáng)C．鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈 D．KOH堿性比NaOH19.下列內(nèi)容決定于原子結(jié)構(gòu)的哪部分？(1)質(zhì)量數(shù)決定于；(2)原子序數(shù)決定于；(3)元素的主要化學(xué)性質(zhì)，主要決定于；20.A元素原子M電子層上有6個(gè)電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1。（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）A元素在周期表中的位置，B元素在周期表中的位置。（3）A、B兩元素形成的化合物名稱為該物質(zhì)在無色火焰上灼燒時(shí)火焰呈。21.A、B、C、D、E五種主族元素所處周期表的位置如右圖所示。已知A元素能與氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的質(zhì)量分D數(shù)為50%，且A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。則：（1）A元素的原子序數(shù)為，位于第周期、第族，ABCA的氧化物除了AO2外還有；（2）D元素的符號是，位于周期、第族；E（3）B與氫氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(4)E單質(zhì)的化學(xué)式，與C具有相同核外排布的粒子有（至少寫出兩種）。22.主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體。它們在一定條件下以體積比2∶1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)。所得溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出元素符號A，B_，C__，D___。（2）寫出B單質(zhì)與D在加熱反應(yīng)后生成物質(zhì)的化學(xué)式__。（3）寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式__。23．要使K+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1:1000，應(yīng)將gKOH溶解在180g水中。24．有一白色粉末A，其焰色反應(yīng)為黃色。一定質(zhì)量的A加熱后分解，得到殘余物B，同時(shí)產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體C。另取等質(zhì)量的A加入足量的鹽酸，也產(chǎn)生氣體C，但是C的量是前面的2倍。氣體C跟一種淡黃色的固體D反應(yīng)，又得到B，同時(shí)產(chǎn)生氧氣。由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：A；B；C；D。25．已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表種處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍。請寫出元素符號：X________;Y_________;Z_________;W_________。X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（請注明反應(yīng)條件）____________________;E分子的空間構(gòu)型為___________________,電子式為_______________;E在催化劑存在的條件下，可用于還原汽車尾氣中的____________,以減少對大氣的污染。僅有X、Z、W三中元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長期使用會使土壤酸化，有關(guān)的離子方程式為____________________________這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5︰1︰1︰3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的水溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________將9克Y單質(zhì)在足量W單質(zhì)種燃燒，所得氣體通入1L1mol/LNaOH的溶液種。完全吸收后，溶液中的離子濃度由大到小的順序____________________________________________。26．元素A、B、C都是短周期元素，它們的原子序數(shù)相對大小為A<B<C。A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的二倍；B元素的原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的二倍；B與C可形成共價(jià)化合物BC4試指出：這三種元素所對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是（填化學(xué)式）____________,該氫化物在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為__________________.它們的最高正價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的____________,最弱的是__________(填酸的化學(xué)式)BC4的電子式是：_________________。BC4不穩(wěn)定，與水易形成的B的含氧酸及C的氫化物。近代海戰(zhàn)中為了掩蔽軍事目標(biāo)，有的采用噴BC4和液氨的方法以形成煙幕，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)可用方程式表示為：_____________________________________。27．A、B、C、D均為短周期元素，A和B同周期且相鄰，A和C同主族且相鄰，三中元素的原子序數(shù)之和為31。D元素與A、B、C及不同周期也不同主族，試回答：元素符號A_______、B_______、C________、D________。A、B、D可以組成化學(xué)是為D4B2A3的離子化合物，其水溶液的PH值小于7,原因是（用離子方程式表示）__________________________.B、D形成的化合物的分子式為________________________分子的空間構(gòu)型為_______________________________（3）已知該化合物液態(tài)時(shí)可以發(fā)生電離，當(dāng)向其中加入金屬鈉時(shí)，生成一種鈉鹽，同時(shí)放出一種可燃性氣體，是寫出少量該鈉鹽與水作用的反應(yīng)方程式______