酸堿鹽的反應規(guī)律具體內容單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互反應，可歸納成下圖來表示。①金屬+氧氣?金屬氧化物 除Ag、Pt、Au外的金屬，一般都可與氧氣發(fā)生化合反應，金屬越活潑與氧化合就越容易，反應就越劇烈。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。②堿性氧化物+水?可溶性堿 可溶性堿對應的堿性氧化物能與水反應生成對應的堿，K2O、Na2O、BaO都能跟水反應。Ca（OH）2微溶于水，它對應的CaO也能與水反應。其余的堿性氧化物一般與水不反應或不易反應。③堿?鹽 由堿轉化成鹽的三個途徑： 堿+酸性氧化物?鹽+水 堿+酸?鹽+水 堿+某些鹽?另一種堿+另一種鹽④堿?堿性氧化物+水不溶性的堿在加熱的條件下，一般可分解為對應的堿性氧化物和水。堿中的金屬越不活潑，則該堿越容易分解。⑤非金屬+氧氣?非金屬氧化物 除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬，一般都可直接與O2反應生成非金屬氧化物。非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。⑥酸性氧化物+水?含氧酸 除不溶性的SiO2外，常見的酸性氧化物都可與水反應生成對應的含氧酸。⑦酸?鹽 由酸轉化成鹽有四個途徑： 某些金屬+某些酸?鹽+氫氣 酸+堿性氧化物?鹽+水 酸+堿?鹽+水 酸+某些鹽?另一種酸+另一種鹽⑧酸?酸性氧化物+水 在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。⑨金屬+非金屬?無氧酸鹽 此處的非金屬H2、O2除外。當金屬越活潑，非金屬也越活潑時，反應就越容易進行。⑩酸性氧化物+堿性氧化物?含氧酸鹽（非初三知識） 強酸（H2SO4、HNO3）的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應，其余的需在加熱或高溫條件下才能發(fā)生反應。堿性氧化物+酸?鹽+水 強酸（H2SO4、HNO3、HCl）可與所有堿性氧化物反應，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活潑金屬的氧化物反應。酸性氧化物+堿?鹽+水 酸性氧化物在一般條件下都可與強堿溶液反應，但SiO2與NaOH固體（或KOH固體）需在強熱條件下才發(fā)反應。酸+堿?鹽+水 參加反應的酸和堿至少有一種是易溶于水的。堿+鹽?另一種堿+另一種鹽 參加反應的堿和鹽必須都能溶于水，同時生成物中必須有難溶物或容易揮發(fā)的堿（NH3·H2O）。酸+鹽?另一種酸+另一種鹽 酸和鹽反應的前提條件比較復雜，在現(xiàn)階段應掌握以下幾點： 這里所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發(fā)生的復分解反應，必須符合復分解反應發(fā)生的條件，酸與鹽才能發(fā)生反應。 如果反應物中的鹽是難溶物，那么生成物必須都是可溶的，否則反應將不能繼續(xù)進行。在實驗室用石灰石制取CO2時，只能選用鹽酸而不能用硫酸，就是這個道理。 必須掌握弱酸鹽（如Na2CO3、CaCO3）跟強酸HCl、H2SO4、HNO3的反應，和生成BaSO4、AgCl的反應。初中化學常用除雜方法例析除雜質的原則：加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應；反應后不能引入新的雜質；反應后恢復原物狀態(tài)；操作方法簡便易行。初中化學常用除雜方法有：1、沉淀法:使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉淀，然后通過過濾而除去。如：下列混合物可用沉淀法除去雜質（括號內的物質是雜質）的是（）A．KNO3〔BaCl2〕B．NaCl〔KNO3〕C．NaNO3[NaCl]D．Ca(NO3)2[Mg(NO3)2]答案：CNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3DMg(NO3)2+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Mg(OH)2↓小結：一般說來，如果雜質中有一種離子與原來的物質中的離子相同，那所選試劑只需有一種離子與原來物質中的離子相同，另一種離子與雜質離子生成沉淀。2氣化法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，或得硝酸鈉固體。練習下列混合物中的雜質（括號內的物質是雜質）適宜用氣體法除去的是：A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl[Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕答案：C：K2CO3小結：雜質一般為碳酸鹽或碳酸氫鹽，試劑一般是酸。3置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發(fā)生置換反應而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸銅固體。Cu中混有少量CuO除了用酸除去外，可以用氫氣在加熱的條件下置換出氧化銅中的銅。練習：1加入下列哪些物質可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質硫酸銅（）A．ZnB．FeC．CuD．Mg答案B2將混有少量鐵粉和鋅粉的硫酸銅晶體溶于適量水，充分靜止過濾，結果是A．濾出了混雜在其中的鐵粉B．濾出了混雜在其中的鋅粉C．濾出了一些銅粉D．什么也沒濾出答案：C．小結：根據雜質的類別，一般考慮金屬與酸反應，金屬與鹽溶液反應，氫氣還原金屬氧化物，碳還原金屬氧化物來選擇試劑。4吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。練習：下列氣體中的雜質(括號內的物質是雜質)用吸收法除去，所選試劑正確的是AO2(H2O)用濃H2SO4除水BCO2（HCl用NaOH溶液除HClCNH3(H2O)用濃H2SO4除水DCO2（HCl）用Na2CO3溶液除HCl答案：AC小結：氣體的吸收劑可考慮：濃硫酸吸收水蒸氣、氨氣；氫氧化鈉溶