PAGE -PAGE5-普通高中課程標準實驗教科書—化學第二冊[人教版]第一章物質結構元素周期律第一節(jié)元素周期表（第一課時） 教學目標： 1．使學生了解元素周期表的結構以及周期、族等概念。 2．通過對元素周期表的編制過程的了解，使學生正確認識科學發(fā)展的歷程，并以此來引導自己的實踐，同時促使他們逐漸形成為科學獻身的高貴品質。 3．分發(fā)揮學生學習的主動性。培養(yǎng)學生觀察、分析、推理、歸納等探究式學習能力。 教學重點、難點：使學生了解元素周期表的結構以及周期、族等概念。教學用具：多媒體、元素周期表掛圖。 教學方法：開放式和探究式。 教學過程： [提問]有那位同學知道到目前位置人類已發(fā)現了多少種元素？ [學生回答]112種，投影元素周期表。 [講述]豐富多彩的物質世界有100多種元素組成，這些元素性質不同，有的性質活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們性質不同？他們之間存在著什么聯(lián)系？為解決以上問題，我們今天學習元素周期表。 [板書]第一章物質結構元素周期律第一節(jié)元素周期表 [講述]宇宙萬物是由什么組成的？古希臘人以為是水、土、火、氣四種元素，古代中國則相信金、木、水、火、土五種元素之說。到了近代，人們才漸漸明白：元素多種多樣，決不止于四五種。18世紀，科學家已探知的元素有30多種，如金、銀、鐵、氧、磷、硫等，到19世紀，已發(fā)現的元素已達54種。人們自然會問，沒有發(fā)現的元素還有多少種？元素之間是孤零零地存在，還是彼此間有著某種聯(lián)系呢？

[幻燈]門捷列夫圖象（課外閱讀《門捷列夫與元素周期表》） [講述]門捷列夫發(fā)現元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓練有素的軍隊，按照嚴格的命令井然有序地排列著，怎么排列的呢？1869年，俄國化學家門捷列夫把當時已發(fā)現的60多種元素按其相對原子質量由大到小依次排列，將化學性質相似的元素放在一個縱行，通過分類歸納，制出第一張元素周期表，開創(chuàng)了化學歷史新紀元。 [學生取表，教師把元素周期表的掛圖掛于黑板上] [講述]把電子層數目相同的各種元素，按原子序數遞增的順序從左到右排成橫行；再把不同橫行中最外層的電子數相同的元素，按電子層數遞增的順序由上而下排成縱行。這樣，就可以得到一個表，這個表就叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的具體表現形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律，是我們學習化學的重要工具。下面我們就來學習元素周期表的有關知識。 [板書]一、元素周期表的結構 [提問]數一數元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？[回答](數后回答)有7個橫行，18個縱行。 [講述]對。我們把元素周期表中的每一個橫行稱作一個周期，每一個縱行稱作一族。下面，我們先來認識元素周期表中的橫行——周期。 [板書]1.周期 [師]元素周期表中共有7個周期，請大家閱讀課本P5的有關內容。[提問]把不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據是什么？ [回答]依據為具有相同電子層數的元素按照原子序數遞增的順序排列在一個橫行里。 [提問]周期序數與什么有關？ [回答]周期序數等于該周期元素具有的電子層數。 [講述]如此，我們可以得出如下結論： [板書]周期序數=電子層數 [投影練習]已知碳元素、鎂元素和溴元素的原子結構示意圖： [提問]它們分別位于第幾周期？為什么？ [回答]碳有兩個電子層，位于第二周期，鎂有三個電子層，位于第三周期；溴有四個電子層，位于第四周期。 [講述]請把所得結論與元素周期表相對照，看是否正確。 [學生看元素周期表] [講述]元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長周期，第7周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現。 [請大家根據自己繪制的元素周期表，完成下表內容： [投影]周期表的有關知識類別周期序數起止元素包括元素種數核外電子層數短周期1H—He212Li—Ne823Na—Ar83長周期4K—Kr1845Rb—Xe1856Cs—Rn326不完