習題精解我夯基我達標1．(2022甘肅蘭州中考)下列化學用語中，通常只表示微觀意義，而不表示宏觀意義的是()A．H2B．HC．D．2H思路解析：在化學符號前加上了數(shù)字，則失去了“宏觀意義”。C項中，表示氫元素的化合價為+1價。答案：D2．(2022山東濟南中考)下列各組三種物質都是氧化物的是()A．KClO3、O2、MnO2B．SO3、CaO、P2O5C．NaOH、H2SO4、CuOD．H2O、MgO、C2H6O思路解析：氧化物的組成元素只有兩種而且其中一種是氧元素。各選項中，MnO2、SO3、CaO、P2O5、CuO、H2O、MgO等都是氧化物。答案：B3．(2022遼寧大連中考)自第十一屆奧運會以來，歷屆奧運會都要舉行頗為隆重的“火炬接力”，火炬的可燃物是丁烷(分子式C4H10)，它燃燒時，火苗高且亮，在白天，二百米以外也能清晰可見，下列關于丁烷的敘述正確的是()①丁烷是由碳、氫兩種元素組成的②丁烷由丁烷分子構成③丁烷分子由碳、氫兩種元素組成④丁烷由4個碳原子和10個氫原子構成⑤丁烷分子是由碳原子和氧原子構成的A．①②③④⑤B．①②④C．②③④⑤D．①②④⑤思路解析：丁烷(C4H10)是由碳、氫兩種元素組成的，從微觀上講，丁烷由丁烷分子構成，每個丁烷分子由4個碳原子和10個氫原子構成。答案：B4．(2022湖北黃岡中考)現(xiàn)有①FeO②Fe2O3③Fe3O4④FeS四種含鐵化合物，其含鐵元素的質量分數(shù)由大到小的排列順序是()A．③>②>①>④B．①>③>②>④C．④>③>②>①D．①>②>③>④思路解析：本題可以分別計算出四種物質中Fe元素的質量分數(shù)，然后比較選出答案為B。此方法較煩瑣。若將四種物質的化學式變形，使它們的一個“分子”中含的鐵原子數(shù)相同，然后比較各個“分子”的相對分子質量大小;若“分子”的相對分子質量大，則鐵的質量分數(shù)小，反之亦然。這種方法更簡便。①FeO［FeO］②Fe2O3［］③Fe3O4［］④FeS［FeO2］答案：B5．(2022江蘇蘇州中考)按要求用正確的化學符號表示。(1)2個氮原子_______________。(2)銨根離子_______________。(3)地殼中含量最多的非金屬元素_______________。(4)1個乙酸分子_______________。(5)硝酸汞中正二價的汞元素_______________。(6)3個亞鐵離子_______________。(7)構成氯化鈉晶體的陰離子_______________。(8)硫離子結構示意圖_______________。思路解析：本題考查“化學用語”的綜合應用。其中包括元素符號、離子符號、化學式、化合價、結構示意圖等。對各種化學用語的表示方法和書寫規(guī)則要理解。答案：(1)2N(2)(3)O(4)CH3COOH(5)(NO3)2(6)3Fe2+(7)Cl-(8)6．(2022湖北黃岡調(diào)考)(1)在純凈物、混合物、化合物中肯定有不同元素存在的是____________________。(2)下列物質中：A．膽礬,B．氧化鎂，C．銅綠，D．石灰水，E．加熱高錳酸鉀完全反應后的剩余物，F(xiàn)．水銀，G．硫磺,H．白磷自燃后的產(chǎn)物，I．氖氣，J．泉水。其中屬于混合物的有，屬于純凈物的有_________，屬于單質的有_____________，屬于金屬的有_________，屬于非金屬的有_________，屬于稀有氣體的有_________，屬于含氧化合物的有_________。思路解析：本題考查物質的分類，正確理解概念的內(nèi)涵和外延，用宏觀和微觀的思想方法分析物質的組成和構成是解答這類題的關鍵。答案：(1)化合物(2)DEJABCFGHIFGIFGIABCH7．(2022江西南昌競賽題)鐵元素具有可變化合價。將g草酸亞鐵(FeC2O4)隔絕空氣加熱分解，最終可得到g鐵的氧化物。則該鐵的氧化物化學式為_________。思路解析：由鐵的質量守恒，可求出鐵的氧化物中，氧元素的質量。答案：鐵的質量為:g×Ar(Fe)/Mr(FeC2O4)=g×56/144=g則鐵的氧化物中氧的質量：g=g氧化物中，F(xiàn)e與O原子個數(shù)比為:=1∶1答案：該鐵的氧化物化學式為FeO。8．(2022山東臨沂模擬)用化學符號表示：(1)兩個氮原子：_________。(2)兩個乙醇分子：_________。(3)氫氧化銅中銅元素的化合價為+2價：_________。(4)_________。(5)兩個氫氧根離子：_________。思路解析：(1)在元素符號前加上數(shù)字，就可表示相應的原子個數(shù)；(2)在化學式前加上數(shù)字，就可表示相應的分子個數(shù)；(3)元素的化合價要標在元素符號的正上方；(4)核外電子數(shù)等于質子數(shù)，表示原子，核外電子數(shù)大于質子數(shù)，則表示陰離子，核外電子數(shù)小于質子數(shù)，則表示陽離子；(5)離子用離子符號表示，在元素符號右上角標每個離子所帶的電荷。答案：(1)2N(2)C2H5OH(3)(OH)2(4)Mg2+(5)2OH-我綜合我發(fā)展9．(2022四川成都課改)元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下圖是元素周期表的一部分。族周期ⅠA011H1．008ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He23Li4Be5B6C7N8O9F10Ne311Na12Mg13Al14Si15P16S17C18Ar(1)很多科學家對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善作出了重大貢獻，請寫出其中一位科學家的名字_________。(2)查出碳的相對原子質量：_________，寫出16號元素的元素符號：________________。(3)表中不同種元素最本質的區(qū)別是_________(填序號)。A．質子數(shù)不同B．中子數(shù)不同C．相對原子質量不同D．電子數(shù)不同(4)利用元素周期表，人們對元素的認識進入全新的飛躍時期。俄羅斯科學家宣布他們將人工合成第118號元素，則此元素的核電荷數(shù)為_________。思路解析：元素周期表的發(fā)明者是門捷列夫，隨后又有眾多的科學家不斷進行了完善。該題考查對元素周期表的認識。相對原子質量和元素符號直接可由表中查出。決定元素種類的是核內(nèi)質子數(shù)，同時核內(nèi)質子數(shù)等于原子序數(shù)。答案：(1)門捷列夫(2)S(3)A(4)11810．(2022江蘇蘇州)研究表明，Al3+在人體會阻止小腸壁對磷的吸收，使血液和其他組織內(nèi)磷的含量減少，造成記憶力減退，免疫功能下降，被世界衛(wèi)生組織確定為食品污染源之一。營養(yǎng)學家指出每天鋁的安全攝入量為每千克體重mg。請完成下列問題：(1)傳統(tǒng)食品加工過程中，一般在1kg面粉中加入1g明礬〔已知：明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，其相對分子質量是474；1g=1000mg〕。試求：①1g明礬中含鋁元素_______mg②該200g食品中含鋁元素_______mg③體重為50kg的某同學，一天食用該食品150g，他攝入的鋁量_______(填“已”或“未”)超過安全攝入量。(2)為降低鋁的攝入量，請你提出兩條建議：①____________________________________________________________②_____________________________________________________________③_____________________________________________________________思路解析：該題聯(lián)系生活實際創(chuàng)設情景，旨在考查學生對所學知識的綜合運用能力。由混合物食品的質量求其中鋁元素的質量，計算的一般思路為：①求食品中明礬的質量；②求明礬中鋁元素的質量分數(shù)；③求鋁元素的質量。主要涉及的計算式有：①明礬中鋁元素的質量=明礬的質量×明礬中鋁元素的質量分數(shù)；②食品中鋁元素的質量=食品的質量×混合物中明礬的質量分數(shù)×明礬中鋁元素的質量分數(shù)。為降低鋁的攝入量，可從炊具、食品、容器、鋁資源的合理開發(fā)等方面考慮。(1)明礬晶體中鋁元素的質量分數(shù)是：×100%=5．7%則①1g明礬中含鋁元素質量為：1g×5．7%=5．7×10-2g=57mg②200g食品中含鋁元素質量為200g××5．7%=1．14×10-2g=11．4mg③體重為50kg的某同學，一天食用該食品150g，他攝入鋁元素的質量為150g××5．7%=8．55mg，與安全攝入量相比：=0．17mg/kg＜0．7mg/kg。沒有超過安全攝入量。答案：(1)①57②③未(2)①生活中減少鋁制品的使用②少喝易拉罐飲料(其他合理答案均可)我創(chuàng)新我越越11．“化合價”是中學化學的重點知識之一，是學習化學式和化學方程式的基礎。對于一些常見元素或原子團的化合價需要準確記憶。