姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、能源問題是當(dāng)今社會面臨的一項(xiàng)重要課題。下列有關(guān)說法正確的是A．天然氣是一種可再生的清潔能源，其主要成分是甲烷B．將農(nóng)業(yè)廢棄物在一定條件下轉(zhuǎn)化成熱值較高的可燃?xì)怏w，是對生物質(zhì)能的有效利用C．燃煤脫硫有利于碳中和目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)D．尋找合適的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣的同時(shí)放出熱量是科學(xué)家研究的方向

2、下列有關(guān)說法正確的是A．含有NA個(gè)微粒的物質(zhì)物質(zhì)的量一定是1molB．硫酸的摩爾質(zhì)量是98C．2.24LCO2含0.1NA個(gè)CO2分子D．0.5molCH4中有2molC-H

3、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對LiTFSI一種親水有機(jī)鹽進(jìn)行摻雜和改進(jìn)，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖2，A、B、C、D為同一周期的短周期元素，C與E位于同一主族。下列說法正確的是

A．元素A、D形成的分子中一定不含非極性鍵B．第一電離能：B>C>AC．電負(fù)性：D>E>CD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：E>D

4、甲硫氨酸的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法不正確的是

A．S原子位于周期表中的p區(qū)B．甲硫氨酸分子中，S原子為sp3雜化C．1個(gè)甲硫氨酸分子中含有2個(gè)手性碳原子D．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

5、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢杂萌鐖D所示裝置達(dá)到的是

A．以、濃鹽酸為原料，制備、干燥、收集B．以Cu、稀硝酸為原料，制備、干燥、收集NOC．以濃氨水、生石灰為原料，制備、干燥、收集D．以固體、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的濃硫酸為原料，制備、干燥、收集

6、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x<1)。下列說法正確的是

A．放電時(shí)，a極為負(fù)極B．充電時(shí)，Li1-xCoO2/LiCoO2電極發(fā)生Li+脫嵌，放電時(shí)發(fā)生Li+嵌入C．放電時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.21gD．放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由a極向b極遷移

7、2019年9月起，澳大利亞山火已經(jīng)持續(xù)100多天，產(chǎn)生了大量溫室氣體。有溶液，向其中逐漸通入一定量的，然后向溶液中逐滴加入的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．滴加鹽酸過程中，混合溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)B．V(稀鹽酸)時(shí)，C．V(稀鹽酸)時(shí)，D．滴加鹽酸過程中，混合溶液中、、之和不斷減小二、試驗(yàn)題

8、過碳酸鈉(xNa2CO3?yH2O2)，有固體雙氧水的俗稱，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，過碳酸鈉的某生產(chǎn)流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：

(1)該流程中氯化鈉的作用是_____。

(2)“抽濾”操作如圖所示，儀器a的名稱____，抽濾時(shí)，用玻璃纖維替代濾紙的原因是____。

(3)下列操作或描述錯(cuò)誤的是_____________

A．制備過碳酸鈉時(shí)加穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解

B．采用熱水洗滌可提高除雜效果

C．洗滌時(shí)，應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀

D．為加快干燥速度，產(chǎn)品可在真空干燥器中干燥

(4)為測定過碳酸鈉的化學(xué)式，某化學(xué)興趣小組準(zhǔn)確稱取0.3140g樣品溶于水配成待測液，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，選出實(shí)驗(yàn)正確的操作并排序：(選項(xiàng)可重復(fù)選擇或不選)檢查裝置氣密性→_______→_______→________→_________

a．將MnO2轉(zhuǎn)移到待測液中

b．將待測液轉(zhuǎn)移到MnO2中

c．調(diào)整量氣管和水準(zhǔn)管的液面相平，記錄刻度

d．靜置一段時(shí)間使氣體冷卻

e．如圖在Y形管中裝入MnO2和待測液

(5)由(4)中實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生氧氣的體積為36.75mL，已知該溫度下氣體摩爾體積為24.5L?mol-1，則過碳酸鈉的化學(xué)式為______________。三、工藝流程題

9、鈧是一種稀土金屬元素，在國防、航天、核能等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。工業(yè)上利用固體廢料“赤泥”(含F(xiàn)eO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)回收Sc2O3的工藝流程如圖。

已知：TiO2難溶于鹽酸；Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10?38。

回答下列問題：

(1)為提高“酸浸”速率，對“赤泥”的處理方式為___________；濾渣I的主要成分是___________(填化學(xué)式)。

(2)“氧化”時(shí)加入足量H2O2的目的是___________；氧化后溶液中Fe3+濃度為0.001mol?L?1，常溫下“調(diào)pH”時(shí)，若控制pH＝3，則Fe3+的去除率為___________(忽略調(diào)pH前后溶液的體積變化)。

(3)已知25℃時(shí)，Kh1(C2O)＝a，Kh2(C2O)＝b，Ksp[Sc2(C2O4)3]＝c?！俺菱偂睍r(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2Sc3+＋3H2C2O4Sc2(C2O4)3↓＋6H＋，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

(4)Sc2(C2O4)3·6H2O在空氣中加熱至550℃時(shí)生成Sc2O3、CO2和H2O，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。四、原理綜合題

10、我國高含硫天然氣資源豐富，天然氣脫硫和CH4、H2S重整制氫、有重要現(xiàn)實(shí)意義。

Ⅰ．天然氣脫硫工藝涉及如下反應(yīng)：

①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)?H1=akJ/mol

②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)?H2=bkJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H3=ckJ/mol

(1)計(jì)算H2S熱分解反應(yīng)④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)的?H4=_______kJ/mol。

Ⅱ．甲烷與H2S重整制氫是一條全新的H2S轉(zhuǎn)化與制氫技術(shù)路線：CH4(g)＋2H2S(g)?CS2(g)＋4H2(g)(反應(yīng)條件略)

(2)在恒溫恒容條件下，可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是_______。A．混合氣體密度不變B．2v正(H2S)=v逆(CS2)C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D．CH4與H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比保持不變(3)若一定條件下，該反應(yīng)在3L的容器中進(jìn)行，5分鐘內(nèi)氣體的物質(zhì)的量增加了6mol，則平均反應(yīng)速率(H2S)=_______。

Ⅲ．在體積為1L的恒容密閉容器中，起始組成n(CH4)∶n(H2S)=1∶2的混合氣體3mol發(fā)生該反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，四種組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。

(4)如圖中表示CH4、CS2變化的曲線分別是_______、_______(填編號)。

(5)由圖可知該反應(yīng)的?H_______0(填“>”“<”或“=”)

(6)M點(diǎn)對應(yīng)溫度下，可計(jì)算得到平衡常數(shù)K值為_______。

Ⅳ．天然氣中的H2S也可用Na2CO3溶液吸收。主要反應(yīng)：Na2CO3+H2S=NaHS+NaHCO3

(7)碳酸鈉溶液中，含碳元素的微粒，其濃度由大到小的順序是_______(微粒符號表示)

(8)在0.1mol·L-1的NaHS溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_______。A．[S2-]+[HS-]+[H2S]=0.1mol·L-1B．[Na+]=2[S2-]+[HS-]C．[H+]=[OH-]+2[S2-]+[HS-]D．[Na+]>[S2-]+[HS-](9)理論上，按上述反應(yīng)吸收34g硫化氫，需10%Na2CO3溶液的質(zhì)量_______g。

11、我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套“液態(tài)陽光”項(xiàng)目使雙碳目標(biāo)更近一步。該項(xiàng)目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再將CO2加氫合成CH2OH。

(1)太陽能電池板的主要材料為單晶硅。

①單晶硅屬于___________晶體。

②熔點(diǎn)比較：單晶硅___________金剛石。(選填>、<、=)

(2)在催化劑作用下，CO2與H2反應(yīng)得到CH3OH。

①CO2分子的空間結(jié)構(gòu)為___________，在干冰晶體中每個(gè)CO2周圍等距且緊鄰的CO2有___________個(gè)。

②CH3OH和CO2分子中σ鍵數(shù)目之比為___________。

③CH3OH比CO2在水中的溶解度大，這是因?yàn)開__________。

(3)ZrO2催化劑可實(shí)現(xiàn)CO2高選擇性加氫合成CH3OH，ZrO2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①B代表___________(填“”或“”)。

②ZrO2晶胞的棱長分別為anm、anm、cnm，其晶體密度為___________(列算式用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

12、W是用于制備某抗骨質(zhì)疏松藥物的中間體，以芳香族化合物A、D為原料合成W的路線如圖所示：

已知：。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，G中含有官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)C+F→G的反應(yīng)類型是___________。

(3)D→E的化學(xué)方程式為_