姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個(gè)事例，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)其進(jìn)行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過(guò)程中不僅僅發(fā)生水解反應(yīng)B．商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土D．裝修中使用的很多塑料制品是天然有機(jī)高分子化合物

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是A．0.1mol羥基含有的電子數(shù)為0.9NAB．5.6g乙烯中含有的σ鍵數(shù)目為NAC．工業(yè)上電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則陰極析出的銅原子數(shù)一定為NAD．lL0.lmol·L－1Na2S溶液中S2－和H2S的數(shù)目之和小于0.1NA

4、一種可用作半導(dǎo)體摻雜源的化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：B．X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X<YC．W和Y能形成多種原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物D．除W原子外，分子中的其他原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

5、1935年，L-蘇氨酸(X)發(fā)現(xiàn)于纖維蛋白水解物中，且它是最后被發(fā)現(xiàn)的必需氨基酸，X可以發(fā)生如圖反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A．X→Y的反應(yīng)條件為NaOH的醇溶液B．X分子中含有2個(gè)手性碳原子C．W有兩種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))D．M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

6、利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用丙裝置制備無(wú)水MgCl2B．用丁裝置在鐵上鍍銅C．用甲裝置制備并收集CO2D．用乙裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生

7、某小組設(shè)計(jì)如下圖裝置研究電化學(xué)原理，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）

A．若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，其反應(yīng)與鋼鐵的吸氧腐蝕類似B．若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子0.2molD．若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，其原理類似于鋼鐵防護(hù)中外加電流的陰極保護(hù)法

7、實(shí)驗(yàn)測(cè)得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5.下列說(shuō)法不正確的是

A．圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化'B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L-1，溶液pH變化值小于lgxC．隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小D．25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)二、試驗(yàn)題

8、Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如下。

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。

Ⅱ．pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問(wèn)題：

（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動(dòng)使之達(dá)到“沸騰”狀態(tài)，其目的是______________。

（2）吸收塔中的原料B可以選用_____________(填字母序號(hào))。

A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液

（3）某小組同學(xué)用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過(guò)程(加熱裝置已略去)。

①A中使用70％的硫酸比用98％的濃硫酸反應(yīng)速率快，其原因是_____________。裝置B的作用是______________。

②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有：Na2S+H2O+SO2＝Na2SO3+H2S_____________和Na2SO3+SNa2S2O3。

（4）工程師設(shè)計(jì)了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過(guò)量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。三、工藝流程題

9、鋰在新能源等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。從粉煤灰(含Al2O3、Fe2O3、Li2O、SiO2等)中回收提取鋁、鋰元素的化合物的流程如圖所示：

已知：碳酸鋰的溶解度(g·L-1)見(jiàn)表。溫度/℃010203040506080100Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72

回答下列問(wèn)題

(1)“粉碎”的目的是___________，濾渣1的成分主要是___________。(填化學(xué)式)

(2)“調(diào)pH”的目的是沉淀Fe3＋、Al3＋。當(dāng)離子濃度≤1.0×10-5mol·L-1時(shí)表示該離子沉淀完全。常溫下，如果溶液pH=4，F(xiàn)e3＋、Al3＋___________(填“是”或“否”)已經(jīng)沉淀完全。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33)

(3)從濾渣2中分離出Al(OH)3，可用如圖所示方法，試劑X是___________，“步驟2”中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________、OH-＋CO2=HCO。

(4)“沉鋰”中的“一系列操作”依次為蒸發(fā)濃縮、___________、洗滌、干燥。檢驗(yàn)?zāi)敢褐兄饕煞株庪x子的試劑為_(kāi)__________。四、原理綜合題

10、碳達(dá)峰、碳中和，主要是把工業(yè)排放的進(jìn)行封存和轉(zhuǎn)化為有用的物質(zhì)，以減少工業(yè)向大氣釋放，緩解溫室效應(yīng)。

(1)2022年4月28日，我國(guó)科研人員通過(guò)電催化與生物合成的方式將二氧化碳合成油脂，合成反應(yīng)歷程如圖所示。反應(yīng)①②是在催化劑和通電條件下完成的，反應(yīng)③是利用脂肪酸菌株實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，由二氧化碳制成乙酸的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

(2)我國(guó)另一些科研人員在加氫制二甲醚方面取得重要進(jìn)展，涉及的主要反應(yīng)為：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

Ⅳ．

①________；上述四個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)________是副反應(yīng)(填序號(hào))。

②在壓強(qiáng)、和的起始投料一定的條件下，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化率或平衡時(shí)的選擇性隨溫度的變化如圖所示。

的選擇性

其中表示平衡時(shí)的選擇性的曲線是________(填“a”或“b”)；溫度低于260℃時(shí)，曲線b隨溫度升高而降低的原因是________________。

③為同時(shí)提高的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性，應(yīng)控制的壓強(qiáng)是________(填“低壓”或“高壓”)。

(3)工業(yè)上可以用與反應(yīng)來(lái)生產(chǎn)尿素，其化學(xué)方程式為。t℃時(shí)，在1L密閉容器中充入和模擬工業(yè)生產(chǎn)，投料比，若起始?jí)簭?qiáng)為，水為液態(tài)、平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)是起始的，用平衡分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù))代替平衡濃度計(jì)算，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________。

11、“中國(guó)紫”——硅酸銅鋇()，其合成原料為、孔雀石[]和砂子()。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Ba原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______。

(2)常用作光導(dǎo)纖維，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。

①屬于_______晶體，在晶體中，硅原子的雜化類型為_(kāi)______，的空間構(gòu)型為_(kāi)______。

②1mol晶體中，Si-O鍵的數(shù)目為_(kāi)______。

(3)不溶于水，但可溶于濃氨水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

①氨水中存在的化學(xué)鍵有_______(填標(biāo)號(hào))。

A．極性鍵

B．非極性鍵

C．氫鍵

D．σ鍵

E．π鍵

②中配體是_______，所含元素中電負(fù)性最小的非金屬元素是_______(填元素符號(hào))。

(4)的熔點(diǎn)比的_______(填“高”或“低”)，原因是_______。

(5)Cu和Ba形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為anm，則該晶體的密度_______(列出計(jì)算式)。

12、阿帕替尼是我國(guó)自主研制的一種小分子酪氨酸酶抑制劑，是目前唯一一種口服治療晚期胃癌的靶向藥物。其合成路線如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)H中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。

(2)B的