姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．大豆蛋白纖維是一種可降解材料B．硅膠、生石灰、鐵粉都是食品包裝袋中常用的干燥劑C．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于水果箱內(nèi)可延長水果保鮮期D．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強，可用于道路和廣場照明

3、設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1L由0.1mol/L的和氨水混合形成中性溶液中，含有數(shù)目為B．已知某溫度下，的NaOH溶液中數(shù)目為C．常溫下，10L0.01mol/L的某一元酸HA溶液中，所含數(shù)目為D．32.5g可水解形成膠體粒子數(shù)目為

4、短周期元素x、y、d、f的最高正價或最低負價、原子半徑的相對大小隨原子序數(shù)的變化如圖甲所示；短周期元素z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液(濃度均為)的與原子序數(shù)的關(guān)系如圖乙所示：

下列有關(guān)說法不正確的是A．簡單離子半徑大小順序：B．由x、z、d三種元素形成的化合物中一定不含有離子鍵C．y、d、g的簡單氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是d的氫化物D．以上八種元素中的一種或兩種組成的某有色物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，水既不作氧化劑也不作還原劑

5、用[Ru]催化硝基化合物與醇反應(yīng)制備胺，反應(yīng)過程如圖所示。已知：、表示烴基或氫原子。

下列敘述錯誤的是A．既是反應(yīng)中間體又是反應(yīng)產(chǎn)物B．中N的價層孤電子對占據(jù)2p軌道C．每生成，消耗D．制備的硝基化合物是或

6、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲除去實驗室制取乙烯中混有的少量SO2B．用裝置乙分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液C．用裝置丙加熱AlCl3溶液制備無水AlCl3固體D．用裝置丁可以制備和收集CO2或NO

7、二甲醚()燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，用二甲醚燃料電池電解甲基肼()制氫的裝置如圖所示，其中X、Y、M、N均為惰性電極。下列說法不正確的是

A．M極的電極反應(yīng)式為B．乙池中的交換膜為陰離子交換膜，通過交換膜向M極移動C．X極的電極反應(yīng)式為D．理論上，生成標(biāo)況下時，消耗的質(zhì)量為

7、向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量Ca(NO3)2，測得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的溶液中pH由小到大的順序是c<b<aB．b點對應(yīng)的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(NO)C．向b點溶液中通入CO2可使b點溶液向c點溶液轉(zhuǎn)化D．該溶液中存在：二、試驗題

8、無水氯化亞鐵用于制造鐵系催化劑、印染的媒染劑和染料還原劑，還可用于冶金、醫(yī)藥、照相等行業(yè)。一實驗小組模仿工業(yè)方法在反應(yīng)器M中制取氯化亞鐵，設(shè)計裝置如圖：

通過查閱相關(guān)資料可知：

①在持續(xù)高溫500℃時，鐵與純凈、干燥的Cl2反應(yīng)可生成FeCl2，在溫度較低時可生成FeCl3；

②FeCl3熔沸點低，易升華；

③常見的物質(zhì)氧化性由大到小順序：KMnO4（H+）＞K2Cr2O7（H+）＞MnO2

根據(jù)以上信息回答相關(guān)的問題：

（1）a、b、c儀器組合成制取氯氣的裝置，反應(yīng)無需加熱，請寫出a容器內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（2）e中盛裝的藥品是濃硫酸，則d中盛裝的藥品是___。

（3）反應(yīng)器M為硬質(zhì)玻璃管，純凈鐵粉與干燥純凈的氯氣在持續(xù)500℃左右反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

（4）實驗小組記錄的實驗現(xiàn)象如下：觀察到的部分現(xiàn)象第一次實驗反應(yīng)器M中有白霧、紅棕色固體，g瓶有白霧和黃綠色氣體第二次實驗反應(yīng)器M中有綠色晶體，g瓶有紅棕色的煙和黃綠色氣體第三次實驗反應(yīng)器M中有綠色晶體，g瓶有黃綠色氣體

①第一次實驗，反應(yīng)器M得到紅棕色固體可能是__，其原因可能是__。

②第三次實驗得到的固體中，最可能含有的微量雜質(zhì)是___，如果用此固體配制約2～3mol?L-1的染料還原劑溶液，則無需除去含有的雜質(zhì)，理由是___。三、工藝流程題

9、以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3、MnS，含少量Fe2O3、Al2O3)為原料制取大顆粒的電池用Mn2O3。其工藝主要包括“浸錳”“除雜”“氧化”三步。

(1)浸錳。向碳酸錳礦中依次加入1.0mol·L-1KMnO4溶液、稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾得到含MnSO4的酸浸液和S。

①生成S的反應(yīng)的離子方程式為___________。

②碳酸錳礦不能先加入稀硫酸的原因是___________。

③當(dāng)用相同體積、不同濃度的KMnO4溶液浸錳時，反應(yīng)一定時間，Mn2＋浸出率隨KMnO4溶液濃度的變化如圖所示，當(dāng)KMnO4溶液的濃度大于1.5mol·L-1時，Mn2＋浸出率降低的原因是___________。

(2)除雜。上述酸浸液中Mn2＋的濃度為1.6mol·L-1，加堿調(diào)節(jié)pH，使酸浸液中Fe3＋、Al3＋完全沉淀(離子濃度小于10-5mol·L-1)與Mn2＋分離，溶液pH調(diào)節(jié)的范圍為___________(設(shè)加堿時溶液體積不變)。過濾后，再加堿使Mn2＋沉淀完全。已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Mn(OH)2]=1.6×10-13。

(3)氧化。將一定質(zhì)量的Mn(OH)2沉淀在空氣流中加熱，在750℃～850℃時，所得剩余固體質(zhì)量占原Mn(OH)2質(zhì)量的比值為97.75%，在900℃～1000℃時，所得剩余固體質(zhì)量占原Mn(OH)2質(zhì)量的比值為88.76%。若要獲得Mn2O3，應(yīng)控制反應(yīng)的溫度為___________。四、原理綜合題

10、中國提出力爭于2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，因此CO2的捕集和利用成了研究的重點。

(1)以金屬釕作催化劑，可以從空氣中捕獲CO2直接轉(zhuǎn)化為甲醇，這是實現(xiàn)碳中和的一種技術(shù)，其轉(zhuǎn)化原理如圖所示。該過程的總反應(yīng)為___________。第1步生成高分子產(chǎn)物的分子式___________。

(2)I．CH4-CO2催化重整對溫室氣體的減排具有重要意義，某溫度下在體積為2L的容器中加入3molCH4、3molCO2以及催化劑，同時進行反應(yīng)：

①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJ·mol-1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol-1

達到平衡時測得出現(xiàn)水蒸氣的質(zhì)量為9g，容器內(nèi)CO物質(zhì)的量為1.5mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率是___________(保留2位有效數(shù)字)；反應(yīng)①平衡常數(shù)為___________(保留2位有效數(shù)字)。

II．CH4還原能力(R)可衡量CO2轉(zhuǎn)化效率，R=(同一時段內(nèi)CO2與CH4的物質(zhì)的量變化量之比)。

①常壓下CH4和CO2按物質(zhì)的量之比1：3投料，某一時段內(nèi)CH4和CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1，請在圖2中畫出400~1000℃之間R的變化趨勢，并標(biāo)明1000℃時R值。___________

②催化劑X可改變R值，另一時段內(nèi)CH4轉(zhuǎn)化率、R值隨溫度變化如下表：溫度／℃480500520550CH4轉(zhuǎn)化率/％11.520.234.846.9R2.62.42.11.8若溫度越低時，含氫產(chǎn)物中___________(填寫物質(zhì)的分子式)占比越高

(3)已知反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.0kJ·mol-1。研究表明，CO催化變換反應(yīng)的速率方程為v=k[c(CO)c(H2O)-]，式中x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分別表示特定轉(zhuǎn)化率各組分下物質(zhì)的量分數(shù)。Kp為平衡常數(shù)，k為反應(yīng)的速率常數(shù)，溫度升高時k值增大。在氣體組成和催化劑一定的情況下，反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線如圖所示。溫度升高時，CO催化變換反應(yīng)的Kp___________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)速率方程分析，T>Tm時v逐漸減小的原因是___________。

11、鈷()元素容易形成配合物，其常見+2、+3價。

(1)已知配合物的磁矩(n表示中心原子或離子的未成對電子數(shù))。某含鈷配離子結(jié)構(gòu)如圖所示[所帶電荷數(shù)目及符號未標(biāo)出，乙二胺()為電中性配體]，若測得其，則該離子所帶電荷數(shù)目及符號為___________。

(2)中子衍射實驗證實，晶體中僅存在3種離子(不存在分子)：、和上述含鈷配離子。該晶體中存在的化學(xué)鍵類型有___________；含鈷配離子中提供孤電子對的原子是_________，配位數(shù)是_________；是___________(填離子符號)。

(3)乙二胺()與正丁烷()的相對分子質(zhì)量相近，乙二胺沸點比正丁烷高的原因是___________。

(4)鈷酸鋰()是常見的鋰離子電池正極材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中O圍繞Co形成八面體，八面體共棱形成層狀空間結(jié)構(gòu)，與層交替排列。該晶胞中O的個數(shù)為___________；充電過程中晶胞高度c變大，原因是會從八面體層間脫出，導(dǎo)致___________。

12、某研究小組按下列路線合成治療骨關(guān)節(jié)炎藥物羅美昔布。

已知：①苯環(huán)上的是間位定位基團，、-F是鄰、對位定位基團

②

③

④

請回答：

(1)C中所含官能團的名稱是_______，化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(2)下列說法正確的是_______。A．的反應(yīng)條件是光照B．路線中設(shè)計可提高化合物的產(chǎn)率C．的ⅰ、ⅱ兩步反應(yīng)類型分別為還原反應(yīng)和取代反應(yīng)D．羅美昔布的分子式是(3)寫出的化學(xué)方程式_______。

(4)該小組分別以甲醛和乙二醛為原料合成

，請補充