姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活、生產(chǎn)及科技密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．可用作自來水的消毒殺菌B．利用原子光譜上的特征譜線，可鑒定元素C．牙膏中添加氟化物，也能起到預(yù)防齲齒的作用D．血漿中緩沖體系可穩(wěn)定人體內(nèi)體系的酸堿度

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L正戊烷中共價鍵數(shù)目為14NAB．常溫下，0.1mol乙烷與乙烯混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC．23gCH3CH2OH中sp3雜化的碳原子、氧原子數(shù)共為NAD．30gSiO2晶體中Si－O鍵的數(shù)目為NA

4、我國科學(xué)家意外發(fā)現(xiàn)一種罕見無機化合物YZX2W3(結(jié)構(gòu)如圖所示)，其中W、X、Y為同一短周期元素，X、Z為短周期同一主族元素且Z的核電荷數(shù)是X的2倍，下列說法正確的是

A．X、Y、W形成的簡單氫化物中Y的簡單氫化物沸點最高B．Z的氧化物的水化物是強酸C．NaY的水溶液不能存放在玻璃試劑瓶中D．X與Z具有相同的最高化合價

5、某有機化工原料的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機物說法正確的是

A．不能與芳香族化合物互為同分異構(gòu)體B．能與溴水反應(yīng)，最多生成3種產(chǎn)物C．所有原子可能共平面D．一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

6、實驗室采用如圖裝置制備氣體，不合理的是

選項制備氣體化學(xué)試劑A純堿與稀硫酸B銅片與濃硝酸C銅片與濃硫酸D雙氧水和氯化鐵

A．AB．BC．CD．D

7、下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（

）

A．a(chǎn)為負極，b為正極B．a(chǎn)為陽極，b為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變

7、25℃時，向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生，且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和)，下列說法不正確的是

A．在a→d的過程中，a點的溶液中水的電離程度最大B．在b點的溶液中，c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)C．在c點的溶液中，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．在c→d的過程中，溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=0.1mol/L始終成立二、試驗題

8、六氨合氯化鎂(MgCl2·6NH3)具有極好的可逆吸、放氨特性，是一種優(yōu)良的儲氨材料。某研究小組以MgCl2·6NH3為原料在實驗室制備MgCl2·6NH3，并測定所得產(chǎn)品中氨的含量。

I．制備MgCl2·6NH3

i．首先制備無水MgCl2，實驗裝置如圖(加熱及夾持裝置略去)：

已知：SOCl2熔點?105℃、沸點76℃；遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

(1)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)該實驗裝置中的不足之處為___________。

(3)改進裝置后，向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞b，此時不需要打開玻璃塞a，原因為①___________；②___________。

ii．制備MgCl2·6NH3

將NH3通入無水MgCl2的乙醇溶液中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌并自然風(fēng)干，制得粗品。相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表：溶質(zhì)溶解性溶劑NH3MgCl2MgCl2·6NH3水易溶易溶易溶甲醇(沸點65℃)易溶易溶難溶乙二醇(沸點197℃)易溶易溶難溶(4)生成MgCl2·6NH3的反應(yīng)需在冰水浴中進行，其原因為___________。

(5)洗滌產(chǎn)品時，應(yīng)選擇的洗滌劑為___________(填選項標(biāo)號)。A．冰濃氨水B．乙二醇和水的混合液C．氨氣飽和的甲醇溶液D．氨氣飽和的乙二醇溶液

II．利用間接法測定產(chǎn)品(MgCl2·xNH3)中氨的含量，步驟如下：

步驟1：稱取1.800g樣品，加入足量稀硝酸溶解，配成250mL溶液；

步驟2：取25.00mL待測液于錐形瓶中，以K2CrO4為指示劑，用0.2000mol·L?1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中Cl－，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積；

步驟3：重復(fù)步驟2操作2－3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL。

(6)則x的值為_______；已知滴定操作均正確，造成該偏差的可能原因為________。三、工藝流程題

9、二氧化鈰(CeO2)是一種用途廣泛的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖所示：

已知：

①Ce4+能與F-結(jié)合成[CeFx](4-x)+，也能與SO結(jié)合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能。

回答下列問題：

(1)氧化焙燒中氧化的目的是___________。

(2)“萃取”時存在反應(yīng)：Ce4++n(HA)2Ce?(H2n-4A2n)+4H+，如圖中D是分配比，表示Ce(IV)分別在有機層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比保持其它條件不變，若在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO)，D隨起始料液中c(SO)變化的原因：___________。

(3)“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下Ce4+轉(zhuǎn)化為Ce3+，反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)向水層中加入NaOH溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)大于___________時，Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀。(已知ksp[Ce(OH)3=1.0×10-20)

(5)“氧化”步驟中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。

(6)CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧，在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循環(huán)，請寫出CeO2消除NO尾氣(氣體產(chǎn)物是空氣的某一成分)的化學(xué)方程式___________。

(7)取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.9000g，加硫酸溶解后，用0.2000mol?L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+，其它雜質(zhì)均不反應(yīng))，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液；該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分數(shù)為___________。(相對原子質(zhì)量：Ce-140，O-16)四、原理綜合題

10、含碳化合物對環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動具有很大影響?；卮鹣铝袉栴}：

(1)治理汽車尾氣污染對保護環(huán)境至關(guān)重要。

①汽車尾氣中含有大量CO和NO等大氣污染物，反應(yīng)為：2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)，其他條件不變時，NO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖：由圖像知：?H_______0(填“>”或“<”)；圖中曲線x變?yōu)閥時，對壓強的改變?yōu)開______(填“加壓”或“減壓”)。

②在催化劑存在時，也可用CH4還原氮氧化合物使其生成無毒氣體，改善汽車尾氣對環(huán)境的影響。

對于反應(yīng)a加入催化劑，可使Eal_______(填“增大”“減小”或“不變”)；相同條件下，反應(yīng)b比反a_______(填“易”或“難”)發(fā)生，理由是_______；反應(yīng)CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋2H2O(g)＋CO2(g)?H=_______kJ·mol-1(用含?H1、?H2的代數(shù)式表示)。

(2)碳資源化處理對于緩解能源危機有重要意義。對于反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)?CH3OH?H<0，在催化劑作用下，分別在T1℃和T2℃時(T1>T2)，向容積為2L的密閉容器內(nèi)加入4mol的CO和8molH2，隨反應(yīng)進行CH3OH的物質(zhì)的量的變化情況如圖：

①比較a、b點反應(yīng)速率大?。簐a_______vb(填“大于”“小于”或“等于”)。

②T1時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。

③已知：反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x(CO)x2(H2)-k逆x(CH3OH)，k正和k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，計算a(1.7，1.6)點v正：v逆=_______(保留兩位有效數(shù)字)。

④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_______(填字母標(biāo)號)。

A.按相同比例再向容器中充入原料氣體

B.將生成的CH3OH從體系中分離

C.選用高效催化劑

D.充入He，使體系的總壓增大

11、一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在配合物K4[Fe(CN)6]中，配位體是___________，配位數(shù)是___________。

(2)新制備的Cu(OH)2可氧化乙醛，而自身還原成Cu2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型為___________。1mol乙醛分子中含有鍵的數(shù)目約為___________。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是___________。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有1個氧原子，其余氧原子均位于頂點，則該晶胞有___________個銅原子。

(3)Al晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體中每個Al周圍等距且緊鄰的Al有___________個。晶胞棱長為anm，密度為___________gcm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

12、下面是合成滌綸的流程圖：

(1)寫出C中所含的官能團的名稱：_______。

(2)

也能一步轉(zhuǎn)化生成B，試劑可以用_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式_______。

(4)寫出一種滿