姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。關(guān)于該反應說法正確的是A．Fe(OH)3中鐵元素化合價為+3，只有氧化性B．Na2FeO4具有強氧化性，能消毒殺菌C．反應中NaClO是氧化劑，NaCl是氧化產(chǎn)物D．生成5molH2O，轉(zhuǎn)移了3mol電子

2、下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是A．銀白色金屬B．密度比水的小C．具有氧化性D．可保存在煤油中

3、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標準狀況下，80g的體積為22.4LB．已知反應：，每生成28g轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3C．標準狀況下，2.24L與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2D．58.5gNaCl中含有個NaCl分子

4、能正確表示下列反應的離子方程式的是A．鈉與硫酸銅溶液反應：2Na+Cu2+=2Na++CuB．NaHCO3和鹽酸反應：+2H+=H2O+CO2↑C．往NaOH溶液中通入足量CO2：OH-+CO2=D．Na2O2固體與水反應：2+2H2O=4OH-+O2↑

5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、、Cl-、B．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：Cl-、Na+、K+、SCN-C．含有Cl2的水溶液中：Fe2+、Cl-、K+、D．含有NaHCO3的溶液中：、OH-、Ba2+、Na+

6、下列有關(guān)實驗室測定CuSO4·xH2O晶體結(jié)晶水含量的實驗，說法正確的是A．可以先稱量硫酸銅晶體的初始質(zhì)量，再進行研磨B．進行恒重操作并達到恒重標準后，無需再進行平行實驗C．恒重操作的標準是連續(xù)兩次測量結(jié)果相差小于0.0001gD．若不考慮平行實驗，至少要用電子天平進行四次稱量

7、如圖是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若Z原子序數(shù)是Y的兩倍，則下列說法正確的是

A．X元素的簡單氫化物分子內(nèi)可以形成氫鍵B．Y元素與X、Z、W元素均可形成兩種以上的化合物，且都能溶于水C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>WD．陰離子半徑由大到小的順序為：Z>W>X>Y

8、適當條件下，下表各組物質(zhì)之間不能都通過一步反應實現(xiàn)的是

選項XYZAFeBNaNaClNaOHCNODSiA．AB．BC．CD．D

9、下列有關(guān)金屬及其化合物的說法錯誤的是A．食鹽細粒在爐火灼燒會發(fā)出黃色火焰B．在高溫條件下，鐵與水蒸氣反應生成黑色的FeOC．為了防止FeCl2溶液久置變質(zhì)，常在其溶液中加入少許鐵粉D．不宜用鋁制品來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物

10、用如圖所示裝置進行Fe與水蒸氣反應的實驗(部分夾持裝置已略去)，下列有關(guān)說法不正確的是

A．裝置A的作用是為實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣B．裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2C．裝置C中加入的固體干燥劑可能是堿石灰D．用鹽酸溶解固體生成物所得溶液有顏色

11、下列說法正確的是A．、互為同位素B．

和

互為同分異構(gòu)體C．CO和互為同素異形體D．和是同系物

12、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A．標準狀況下，參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為B．中含有的陰離子數(shù)目為C．用溶有的飽和溶液制備膠體，制成的膠體中含有的膠粒數(shù)為D．在常溫常壓下，28g氮氣和一氧化碳組成的混合氣體所含分子數(shù)是

13、下列敘述中正確的是A．0.1molNa2O與0.1molNa2O2中負離子個數(shù)比為1：2B．等質(zhì)量的兩份Mg分別投入足量的鹽酸和NaOH溶液中，生成等物質(zhì)的量的H2C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，同溫同壓下生成的CO2體積相同D．Na2O與Na2O2各0.1mol分別加入100mL水中，所得兩份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

14、下列離子方程式的書寫正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．雞蛋殼在鹽酸中溶解：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．過量的Fe與稀硝酸反應：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OD．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

15、科學研究人員在金星大氣中探測到了只屬于的光譜特征，據(jù)此推斷金星大氣層或存在生命。已知與足量的溶液發(fā)生反應可制備。已知分子呈正四面體型()，代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法不正確的是A．1mol中含6mol非極性鍵B．每產(chǎn)生標準狀況下22.4L時，該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．為酸式鹽D．通過X射線衍射法可測定的分子結(jié)構(gòu)

16、下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是A．鋁片與稀反應B．與的反應C．在中的燃燒反應D．灼熱的木炭與反應二、計算題

17、1.15g金屬鈉投入水中充分反應后，得到100mL溶液，試：

（1）、收集到標準狀況下的氫氣的體積是多少？

（2）、如果反應前后體積不變，則反應后溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？三、實驗題

18、氯氣(液氯)、“84”消毒液、漂白粉、二氧化氯等都是含氯消毒劑。

(1)“84”消毒液的有效成分是______，和潔廁靈(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是________(用離子方程式表示)。

(2)①某漂白粉中的質(zhì)量分數(shù)為，現(xiàn)要配制濃度為的消毒液，配制該溶液時需稱量漂白粉______g(精確到0.1g)。

②實驗所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外，還有______。

③若某同學實際配制得到的濃度偏小，可能的原因是______。

A．漂白粉溶解后未經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移

B．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線

C．容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

D．配制過程中沒有洗滌燒杯和玻璃棒四、周期表推斷題

19、元素周期表對化學的發(fā)展有很大影響，在材料、能源、環(huán)境和生命科學研究上發(fā)揮著越來越重要的作用。下表是元素周期表的一部分。

(1)元素g在周期表中的位置可表示為___________。A．第三周期第6族B．第一周期VI主族C．第三周期第6A族D．第三周期VIA族(2)a-h元素的最高價氧化物X應的水化物中，酸性最強的酸是___________(填化學式)。

(3)b元素有三種穩(wěn)定核素，其式量分別為16、17、18，則三種核素的中子數(shù)之比為______。

(4)c、g、h三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是___________。

(5)d元素的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(6)工業(yè)上冶煉f單質(zhì)的化學方程式為___________。

(7)若d單質(zhì)著火，可用于滅火的物質(zhì)是___________。A．自來水B．C．干沙子D．濕抹布(8)下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是___________。A．元素周期表中所含元素最多的族是ⅦB族B．ⅠA族的元素全部是金屬元素C．在元素周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料D．只有ⅡA族元素的原子最外層有2個電子五、工藝流程題

20、氯化鋇在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛，常用作媒染劑、消光劑和殺蟲劑等。工業(yè)上以重晶石(主要成分BaSO4)為原料生產(chǎn)BaCl2的一種工藝流程如圖所示。

已知：BaS和BaCl2均易溶于水。

回答下列問題：

(1)“煅燒”前常將重晶石和煤粉碎，目的是_________。

(2)“煅燒”過程中，BaSO4中硫元素_________(填“被氧化”成“被還原”)。

(3)“反應”過程中，生成BaCl2的化