姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與人體健康及環(huán)境息息相關。下列敘述正確的是A．面粉中可大量添加滑石粉作為膨松劑B．生活污水可直接排入河中C．火箭采用氫能源對環(huán)境友好D．應用光伏發(fā)電與“碳達峰”無關

3、有關阿伏加德羅常數(shù)()，下列敘述正確的是A．通式為的烴含有的共用電子對數(shù)為B．17g羥基(-OH)所含有的電子數(shù)是C．與在催化劑作用下發(fā)生酯化反應生成D．標準狀況下，分子中所含氯原子的總數(shù)為

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為15，基態(tài)Y原子中s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，Y與Z同主族，Z與W同周期。下列說法正確的是A．簡單氫化物的還原性：Y＜ZB．非金屬性：Y>Z>XC．Z的簡單離子與W的簡單離子具有相同的電子層結構D．化合物中既存在離子鍵，又存在共價鍵

5、分子式為的可能結構有兩種，下列性質能反映乙醇為結構的是A．乙醇可以用來做溶劑B．乙醇完全燃燒時生成水C．乙醇與足量的鈉作用生成D．紅外光譜測得乙醇中含有3種不同類型的氫

6、關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A．實驗室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并能防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④是電解池，鋅電極為正極，發(fā)生氧化反應

7、碘因來源豐富和具有較快的氧化還原動力性能使其作為電池的正極材料備受青睞。如圖為聚乙二醇(PEG)水系電解液鋅碘雙離子二次電池的裝置示意圖。已知：PEG與易發(fā)生絡合反應，生成的PEG的碘化物不能穿過隔膜，下列說法不正確的是

A．PEG可以防止穿梭到N電極區(qū)域B．放電時，電子由N極經(jīng)外電路流向M極C．充電時，N電極反應式為D．隔膜上的孔隙越小，電池的性能越好

7、下列各溶液中，有關微粒的物質的量濃度關系正確的是A．10mL的溶液與6mL的鹽酸混合：B．為4的NaHB溶液中：C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液至溶液恰好呈中性：D．pH相等的溶液、溶液及溶液中：二、試驗題

8、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。

某化學研究小組采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5，裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3＋SO2=Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為____________________________。

（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，需要用到的玻璃儀器有_______________。

裝置III用于處理尾氣，可選用的合理裝置(夾持儀器已略去)為_____________(填序號)。

現(xiàn)將0.5molNa2S2O5溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖。

（3）寫出Na2S2O5溶解于水的化學方程式________________________；當溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度減小，其原因可能是_____________________。

（4）葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑。1.90gNa2S2O5最多能還原________mLO2(標準狀況)。

（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是_____________________。三、工藝流程題

9、一種銀銦礦主要成分為Au、Ag2S、CuS、ZnS、PbS、FeS、In2O3、Ga2O3等物質，從該礦獲得稀有金屬的工藝流程如圖所示：

該工藝條件下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表：金屬離子Fe3+In3+Ga3+Cu2+Zn2+Pb2+開始沉淀的pH2.22.12.64.66.247.1完全沉淀(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH3.23.44.36.68.249.1(1)“浸出”過程中金、銀分別轉化為AuCl、AgCl進入溶液，同時生成硫，寫出Ag2S發(fā)生反應的離子方程式____。

(2)高溫水蒸氣除鐵利用了FeCl3易水解的性質，寫出該反應的化學方程式____。

(3)“二次還原”得到的濾液中主要的陽離子有H+、Na+、Ca2+、Zn2+、Pb3+、In3+、____。

(4)“二次中和”得到的濾渣除少量Fe(OH)3外，主要成分還有____(寫化學式)。

(5)“分鉛鋅”步驟中，維持H2S飽和水溶液的濃度為0.1mol·L-1，為使Zn2+沉淀完全，需控制溶液的pH不小于____已知：lg3≈0.48；Ksp(ZnS)=3.0×10-25，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-13]。

(6)已知：氧化還原反應可看成由兩個半反應組成，每個半反應具有一定的電極電勢(用“φ”表示)，φ越大則該物質的氧化性越強，φ越低則該物質的還原性越強。浸出步驟中金反應的兩個半反應如下：

HClO+H++2e-=C1-+H2Oφ=1.49+lg

AuCl4-+3e-=4C1-+Auφ=0.994+lg

(φ與半反應式的系數(shù)無關，僅與濃度有關，cθ=1mol·L-1)

如圖是Au的浸出率與NaCl溶液濃度的關系，請解釋A點以后，金浸出率減小的原因是____。

四、原理綜合題

10、氙的氟化物是優(yōu)良的氟化劑，稀有氣體Xe和F2混合在催化劑作用下同時存在如下反應：

反應I：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

已知：XeF2選擇性是指生成XeF2所消耗的Xe的物質的量與初始Xe的物質的量的比值。

回答下列問題：

(1)向剛性密閉容器中加入nmol的Xe和4mol的F2，初始壓強為106Pa，測得在相同時間內(nèi)，上述反應Xe的轉化率和XeF2的選擇性與溫度的關系如圖1所示，則制取XeF2的最適宜溫度為_______；當超過1000℃，XeF2選擇性隨著溫度升高而降低的可能原因是_______。

(2)在1000℃時，初始條件同上，xi表示含Xe元素的某物質與含Xe元素各物質的總物質的量之比，xi隨時間t變化關系如圖2所示。測得平衡時XeF2的選擇性為80%，圖2中表示XeF4變化的曲線是_______，則反應過程能量變化為_______kJ(用含X、Y的代數(shù)式表示)，F(xiàn)2的轉化率為_______，反應I以物質的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)Kx=_______。

(3)在1000℃時，反應Ⅲ的平衡常數(shù)Kp=_______，保持初始其他條件不變，反應達平衡后增大體系壓強，的變化趨勢為_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

11、第Ⅷ族元素鐵、鈷、鎳性質相似，稱為鐵系元素。單質及其化合物在生命科學、工業(yè)生產(chǎn)等領域有著重要的應用。回答下列問題。

(1)卟吩分子中所有原子共平面，具有獨特的電子結構，其結構如圖1。血紅素是由中心與配體卟吩衍生物結合成的大環(huán)配位化合物，其結構如圖2。

卟吩分子中N原子采取___________雜化，血紅素中心離子的配位數(shù)為___________，血紅素中含有的化學鍵有___________(填序號)。

a．離子鍵

b．共價鍵

c．氫鍵

d．配位鍵

e．金屬鍵

(2)某種半導體NiO具有NaCl型結構(如圖)，其晶胞參數(shù)為apm。

①已知阿伏伽德羅常數(shù)為，則NiO晶體的摩爾體積___________。(列出算式)

②NiO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導體的性能，鍵中離子鍵成分的百分數(shù)小于鍵，原因是___________。

③若該晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，則該晶體的化學式為___________；N所替代的O的位置可能是___________。

12、化合物H是一種合成藥物中間體，一種合成化合物H的人工合成路線如下：

(1)B的化學名稱為___________，G中不含N原子的官能團的名稱為___________，H的分子式為___________。

(2)B→C的過程經(jīng)歷兩步反應。反應類型依次為加成反應、___________。

(3)C→D的化學方程式為___________。

(4)D→E的所需的化學試劑及反應條件為___________。

(5)F與足量稀鹽酸反應，所得生成物的結構簡式為___________。

(6)E滿足下列條件的同分異構體有_____