姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于文獻(xiàn)記載的說(shuō)法正確的是A．《天工開(kāi)物》中“凡播種，先以稻麥稿包浸數(shù)日，俟其生芽，撒于田中，生出寸許，其名曰秧?！逼渲小暗钧湼濉钡闹饕煞掷w維素B．《周禮》中“煤餅燒蠣房成灰”(蠣房即牡蠣殼)，“灰”的主要成分為CaCO3C．《世說(shuō)新語(yǔ)》記載“……用蠟燭作炊”其中蠟燭的主要成分是油脂，屬于天然高分子化合物D．《醫(yī)說(shuō)》記載，“每每外出，用雄黃(As4S4)桐子大。在火中燒煙熏……，以消毒滅菌，……”古代煙熏的消毒原理與酒精相同，都是利用其強(qiáng)氧化性

2、已知為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．的醋酸溶液中，數(shù)目為B．氯堿工業(yè)中，生成1mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C．由制得的膠體中，含有膠體粒子數(shù)目為D．用惰性電極電解一定濃度的溶液，一段時(shí)間后，向溶液中加入可使溶液恢復(fù)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的內(nèi)層電子總數(shù)與最外層電子數(shù)相差3個(gè)，Z的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，Y與W同主族，W最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說(shuō)法正確的是A．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸B．Z的單質(zhì)既有氧化性又有還原性C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y＞XD．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜X＜W＜Z

4、維生素C可參與機(jī)體的代謝過(guò)程，俗稱抗壞血酸，結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是

A．維生素C的分子式為B．維生素C分子中含有3個(gè)手性碳原子C．維生素C分子中C原子有、兩種雜化方式D．維生素C含碳原子較多，故難溶于水

5、下列實(shí)驗(yàn)操作中不會(huì)發(fā)生安全事故的是A．用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，把產(chǎn)生的氣體直接點(diǎn)燃，觀察燃燒現(xiàn)象B．把消石灰與NH4Cl固體混合加熱產(chǎn)生的氣體用導(dǎo)管直接通入水中制取濃氨水C．取用少量白磷時(shí)，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中D．做完銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，立即用大量水沖洗

6、直接碳燃料電池以熔融碳酸鹽(K2CO3)為電解液，a、b為惰性電極。用該電池處理含Cr2O的工業(yè)廢水，裝置示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．圖中隔膜為陽(yáng)離子交換膜B．處理廢水時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e-=2COC．處理廢水時(shí)，右側(cè)裝置中發(fā)生的反應(yīng)有6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OD．當(dāng)消耗3.6g碳時(shí)，理論上消耗33.6gFe

7、下列說(shuō)法不正確的是A．常溫下，由水電離出的mol?L的溶液中：、、可以大量共存B．溶液存在(藍(lán)色)(黃色)平衡，向黃綠色的溶液中加水，溶液顏色變藍(lán)綠色C．中和等體積、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物質(zhì)的量：前者小于后者D．常溫下，0.1mol?L溶液中存在：二、試驗(yàn)題

8、乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品，被廣泛用于醋酸纖維、乙烯樹(shù)脂、合成橡膠、涂料及油漆等的生產(chǎn)過(guò)程中。

Ⅰ.乙酸乙酯的制備。

(1)球形干燥管有冷凝的作用外，還能起到的作用為_(kāi)__________。

(2)按圖連接好裝置，依次在試管①中裝入乙醇、濃硫酸、乙酸、碎瓷片，②中盛裝的試劑是___________。

Ⅱ．乙酸乙酯的反應(yīng)機(jī)理探究。

用乙醇羥基氧示蹤：___________＋___________。

用醋酸羥基氧示蹤：+H3C-CH2-OH+H218O。

(3)模仿醋酸羥基氧示蹤法，寫(xiě)出乙醇羥基氧示蹤法的產(chǎn)物為_(kāi)__________和___________。

(4)已知醋酸羥基氧示蹤法中，產(chǎn)物含氧18水占到總水量的一半，酯也一樣。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明酯化反應(yīng)___________(填“是”或“不是”)簡(jiǎn)單的取代反應(yīng)。

(5)在投料1:1的情況下，測(cè)得120℃時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為65％，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。(保留三位有效數(shù)字)

Ⅲ．乙酸乙酯的催化水解(酯化反應(yīng)的逆反應(yīng))探究。

已知：①乙酸乙酯的沸點(diǎn)約77℃；

②酸和堿均可用作酯水解的催化劑。

實(shí)驗(yàn)步驟：向試管中加入溶液，再加入2mL乙酸乙酯，量出乙酸乙酯的高度。再把試管放入70℃的水浴中，每隔1min將其取出，振蕩，靜置，立即測(cè)量并記錄剩余酯層的高度，再迅速放回水浴中繼續(xù)加熱，如此反復(fù)進(jìn)行。改變NaOH溶液的濃度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)。乙酸乙酯水解后剩余高度/mm數(shù)據(jù)如下：組別時(shí)間/min01234567810.510.09.08.07.57.06.56.56.56.521.010.08.57.06.05.04.54.54.54.532.010.08.06.04.53.02.01.51.51.5回答下列問(wèn)題：

(6)分析上述數(shù)據(jù)，得到乙酸乙酯水解速率的規(guī)律是：

①NaOH溶液濃度越大，水解速率越___________；

②___________。

(7)結(jié)論②的理論解釋是___________。

(8)該實(shí)驗(yàn)必須嚴(yán)格控制NaOH溶液的體積、乙酸乙酯的用量和反應(yīng)的溫度。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的，有同學(xué)建議用___________代替NaOH溶液重復(fù)試驗(yàn)，對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行修正。三、工藝流程題

9、鉍及其化合物廣泛應(yīng)用于電子材料、醫(yī)藥等領(lǐng)域。一種以含鉍燒渣(主要成分為、，還含有少量、CuO及等)制取并回收錳的工藝流程如下：

已知：①氧化性：；

②易水解成BiOCl沉淀；常溫下，BiOCl存在的pH范圍約為2.0～11.0；

③常溫下，；。

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)錳原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。

(2)“濾渣2”的主要成分有___________(填化學(xué)式)、Bi。

(3)常溫下，“含濾液”中的濃度為。為保證BiOCl產(chǎn)品的純度，理論上，“沉鉍”時(shí)應(yīng)控制溶液的___________(保留一位小數(shù))。

(4)我國(guó)科學(xué)家在新型二維半導(dǎo)體芯片材料——硒氧化鉍的研究中取得突破性進(jìn)展。硒氧化鉍的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞參數(shù)為apm、apm、bpm。

①該晶胞沿z軸方向的投影圖為_(kāi)__________(填標(biāo)號(hào))。

②該晶體中，每個(gè)周圍緊鄰的共有___________個(gè)。

③該晶體的密度為_(kāi)__________(列出計(jì)算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。四、原理綜合題

10、甲烷化是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的重要途徑。已知合成塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列問(wèn)題：

(1)催化劑的選擇是甲烷化技術(shù)的核心，圖1為催化劑M催化反應(yīng)Ⅰ的歷程。根據(jù)圖1中能量變化情況，求算_______(列式表示)；反應(yīng)_______(填“ⅰ”或“ⅱ”)決定了反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)速率的快慢。

(2)反應(yīng)Ⅱ的正、逆反應(yīng)速率可分別表示為，，、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。T℃，在一恒容密閉容器中加入等物質(zhì)的量的和只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測(cè)得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2，則M點(diǎn)時(shí)，_______。

(3)保持和體積比1：4向合成塔內(nèi)投料，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。

①若塔內(nèi)氣體的總流量控制在，300℃測(cè)得的轉(zhuǎn)化率為80％，則反應(yīng)速率為_(kāi)______

②關(guān)于合成塔內(nèi)反應(yīng)體系，說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______(填序號(hào))。

A.降低反應(yīng)溫度，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)速率都減小

B.平衡后增大體系壓強(qiáng)，Ⅰ和Ⅲ平衡正向移動(dòng)，Ⅱ平衡不移動(dòng)

C.選用合適的催化劑能提高甲烷的選擇性

D.其他條件不變時(shí)，增大和的投料比，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率

E.及時(shí)分離出水蒸氣、循環(huán)使用和，可提高原料的利用率

③不同壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)塔內(nèi)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。壓強(qiáng)、、由大到小的順序?yàn)開(kāi)______；溫度為T(mén)℃時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是_______。

11、2021年2月10日，我國(guó)自主研發(fā)的“天問(wèn)一號(hào)”成功被火星捕獲，開(kāi)始繞火星飛行?！疤靻?wèn)一號(hào)”的制作材料中包含了等多種元素。回答下列問(wèn)題：

(1)碳元素有、、等核素，基態(tài)原子核外有___________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，原子價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)__________。

(2)鐵與氨氣在高溫時(shí)可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。反應(yīng)中所涉及元素基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序是___________。

(3)具有較強(qiáng)的還原性，原因是___________。

(4)元素Ni基態(tài)原子價(jià)電子層中，未成對(duì)電子數(shù)是___________。

(5)碳元素的單質(zhì)有多種形式，其中石墨的結(jié)構(gòu)如圖，則石墨晶體中含有的六邊形個(gè)數(shù)與鍵數(shù)目之比為_(kāi)__________。

12、聚合物F的合成線路如圖所示：

已知：①

②

(1)條件a為_(kāi)__________；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________。

(2)關(guān)于B和C，下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。

a．B可以發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)

b．利用質(zhì)譜法可以鑒別B和C

c．可用的溶液檢驗(yàn)C中含有碳碳三鍵

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(4)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

(5)H是C的同系物，H的相對(duì)分子質(zhì)量比C大14，則H有